離子反應(yīng)(第一課時(shí))

1、離子反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1.知識(shí)與技能：理解電解質(zhì)的概念。理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。培養(yǎng)學(xué)生由表及里地分析問(wèn)題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的建立，滲透“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想。教學(xué)重難點(diǎn)：對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的理解教學(xué)過(guò)程：引言在初中我們學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的反應(yīng)，了解了酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律實(shí)際就是酸、堿、鹽在水中的電離。我們做過(guò)NaCl水溶液導(dǎo)電的的實(shí)驗(yàn)，知道NaCl固體不能導(dǎo)電，但是它的水溶液卻能夠?qū)щ?，原因是它在水溶液中產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。如果將NaCl固體熔融，它也是能夠?qū)щ姷?。但酒精水溶液、?/p>

2、糖水溶液不是能導(dǎo)電的。這是為什么呢？這就是我們即將學(xué)習(xí)的電解質(zhì)和非解質(zhì)的概念。板書(shū)第二節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。講解這里需注意的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此我們根據(jù)上一節(jié)的物質(zhì)分類內(nèi)容可將化合物繼續(xù)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。我們還要注意這里所說(shuō)的狀態(tài)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。提問(wèn)那CO2，SO2是不是電解質(zhì)呢？學(xué)生不是。因?yàn)镃O2H2OH2CO3，SO3+H20=H2SO4,CO2、SO3的水溶液導(dǎo)電，但是它們是非電解質(zhì)。講解很好。除了CO2

3、和SO3，我們也需說(shuō)明的是，H2O是電解質(zhì)，雖然它在實(shí)驗(yàn)中看不出燈泡發(fā)亮，但是通過(guò)靈敏電流計(jì)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)有電流通過(guò)。在常見(jiàn)的物質(zhì)中，酸、堿、鹽、H2O是電解質(zhì)，活潑金屬氧化物K2O、Na2O也是電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、非金屬的氣態(tài)氫化物（如NH3）是非電解質(zhì)。板書(shū)注：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下CO2、SO2、SO3的水溶液能導(dǎo)電，但是它們是非電解質(zhì)；常見(jiàn)的物質(zhì)中，酸、堿、鹽、H 2O是電解質(zhì)，活潑金屬氧化物K2O、Na2O也是電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、非金屬的氣態(tài)氫化物（如NH3等）是非電解質(zhì)。提問(wèn)結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，同學(xué)們來(lái)練習(xí)以下這道題目。下例物質(zhì)中屬于電解質(zhì)

4、的是，非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是NaCl固體，H2SO4，KNO3溶液，Cu，石墨，NH3，蔗糖，KNO3固體，鹽酸學(xué)生學(xué)生分小組交流，片刻后，請(qǐng)一同學(xué)上臺(tái)解答。電解質(zhì)是，非電解質(zhì)是，能導(dǎo)電的是講解很好。電解質(zhì)屬于一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析，作出正確的結(jié)論。我們需注意的是中以化學(xué)式表示（如H2SO4）是純凈物，但是H2SO4水溶液不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；中鹽酸是HCl的水溶液。提問(wèn)同學(xué)們可以回去思考一下Na2SO4、NH3，給它們分分類。講解我們知道電解質(zhì)是在水分子作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，如NaCl、KNO3在水溶中全部電離，但是CH3COOH只有部分分子電離成離子

5、，如果有100個(gè)CH3COOH分子，那么只有幾個(gè)分子電離。因此我們根據(jù)電解的程度可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。板書(shū)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。講解了解了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，那如何對(duì)它們進(jìn)行判斷呢？科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上總結(jié)了以下的規(guī)律。板書(shū)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類是強(qiáng)電解。在中學(xué)我們常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：HNO3、H2SO4、HCl、HClO4（高氯酸）；常見(jiàn)的弱堿有：NaOH、KOH、Ca(OH)2，Ba(OH)2講解氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）是強(qiáng)堿，但是初中階段中

6、掌握這些常見(jiàn)的物質(zhì)。相對(duì)的，弱酸、弱堿以及極少數(shù)的鹽類是弱電解質(zhì)。板書(shū).弱酸、弱堿以及極少數(shù)的鹽類是弱電解質(zhì)在中學(xué)我們常見(jiàn)的弱酸有：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、HNO2、HF、HClO（次氯酸）； 常見(jiàn)的弱堿有：NH3、H2O，F(xiàn)e(OH)3,Cu(OH)2; 極少數(shù)鹽類有：(CH3COO)2Pb醋酸鉛、HgCl2講解這里需要注意的是CaCO3、BaSO4、AgCl等難溶性鹽是屬于強(qiáng)電解質(zhì)。因?yàn)榕袛嗨欠袷菑?qiáng)電解質(zhì)是判斷它在水溶液中是否完全電離，比如CH3COOH易溶，但溶解的部分卻只是部分電離，而CaCO3、BaSO4、AgCl卻電離一個(gè)，溶解一個(gè)，因此難溶性鹽是強(qiáng)電

7、解質(zhì)。板書(shū)注意：CaCO3、BaSO4、AgCl等難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)提問(wèn)下面請(qǐng)同學(xué)們依照上述所學(xué)進(jìn)行了一個(gè)練習(xí)。例2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的，弱電解質(zhì)的，電解質(zhì)，非電解質(zhì)KNO3固體、H2CO3、NaCl溶液、NaHCO3、NaHSO4、NH3、H2O、H2SO4學(xué)生強(qiáng)電解質(zhì)的；弱電解質(zhì)的；電解質(zhì)；非電解質(zhì)無(wú)講解很好。這里需注意弱酸的酸式鹽屬于鹽類，它是強(qiáng)電解質(zhì)。小結(jié)好，今天我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分，尤其要掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法，同學(xué)們要仔細(xì)體會(huì)和復(fù)習(xí)，下節(jié)課我們將繼續(xù)介紹離子反應(yīng)的書(shū)寫，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)預(yù)習(xí)。板書(shū)設(shè)計(jì)：第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解

8、質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。注：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下CO2、SO2、SO3的水溶液能導(dǎo)電，但是它們是非電解質(zhì)；常見(jiàn)的物質(zhì)中，酸、堿、鹽、H2O是電解質(zhì)，活潑金屬氧化物K2O、Na2O也是電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、非金屬的氣態(tài)氫化物（如NH3等）是非電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法：1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類是強(qiáng)電解。在中學(xué)我們常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：HNO3、H2SO4、HCl、HClO4（高氯酸）；常見(jiàn)的弱堿有：NaOH、KOH、Ca(OH)2，Ba(OH)22.弱酸、弱堿以及極少數(shù)的鹽類是弱電解質(zhì)在中學(xué)我們常見(jiàn)的弱酸有：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、