初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)一

1、初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（一）第一講 整體解析法1、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中若硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 2、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中若鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 3、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4、在MgSO4和NaHSO4 組成的混合物中， 已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?5、 由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?6、某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測

2、得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?7、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？9、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a克，燃燒后的質(zhì)量為b克，生成的CO2為c克，水蒸氣為d克。參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 克。10、a克碳酸銅受熱完全分解，生成氧化銅和二氧化碳，質(zhì)量減輕了b克，通入c克氫氣，使氧化銅完全被還原生成d克水，則原碳酸銅中所含銅元素的質(zhì)量為（用a、b、c、d表示） 克。初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（二）

3、第二講 差量法1用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為84克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？ 2將CO和CO2的混合氣體24克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為32克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？ 3將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為316克，求反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？4已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？5將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4、6把12g銅和氧化銅的混合物在空氣中加熱、冷卻、再稱重為13g，求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量。7已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？8把CO、CO2的混合氣體34克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了44克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？9在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最

5、大的是（ ）AFe BAl CBa（OH）2 DNa2CO3初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（三）第三講 平均值法1一塊4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生02克氫氣，則該合金的組成可能為 （ ）AFe Mg BFe Al CFe Zn DAl Mg2測知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則M氣體可能是 （ ）ACO2 BN2O CSO2 DSO33某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ）A（NH4）2SO4 BCO（NH2）2 CNH4HCO3 DNH4Cl4有585克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，得到

6、144克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽 （ ）ACaCl2 BKCl CBaCl2 DMgCl2 5測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則另一種氧化物可能是 （ ）A MgO B Na2O C CO2 D SO26測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO47兩種氧化物的混合物共56克跟足7 3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是 （ ）A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO8今取127克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制

7、成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是 （ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl29把70%的硝酸（密度為144克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( )A等于35% B小于35% C大于35% D無法判斷初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（四）第四講 離子守恒法1某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 38%、Na2O 58% 、NaOH 904%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1825%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的

8、溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？ 2向一定量的Fe（OH）2中加入200克49%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克?3現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品40克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 4取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？5有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：762%； K2CO3：2

9、38%；K2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克?6把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)1435克，求放出氧氣多少克?7將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?8有一在空氣中暴露的KOH固體，經(jīng)分析含水28% ， 含K2CO3 373%，取1g樣品投入9125

10、克2%HCl溶液中，充分反應(yīng)后，再加含KOH 185克的KOH溶液中和過量的酸，加熱蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，可得固體多少克?初 中 化 學(xué) 培 優(yōu) 輔 導(dǎo)（五）第五講 離子推斷題1某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl、SO42四種離子，其中k+、Fe3+、Cl三種離子的個(gè)數(shù)比為523。則溶液中Fe3+與SO42的個(gè)數(shù)比（ ）A12 B13 C23 D35 2經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42的個(gè)數(shù)比為（）A3110 B351 C31010 D3153測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子，其中Na+與Mg2+

11、的個(gè)數(shù)比為45，則Cl和SO42個(gè)數(shù)比可能為（ ）A83 B32 C41 D23在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+與Cl的個(gè)數(shù)比為43，若溶液中Fe3+為4n個(gè)，則硫酸根離子的個(gè)數(shù)為 5在給定的 五種元素中，最多可以組成 種化合物6已知某無色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32等八種離子中的幾種，往該溶液中滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能為 或 7某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、SO42欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色

12、沉淀，則可得出結(jié)論。8在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、OH、 NO3等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生A+B 籃色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 9某工業(yè)品鹽酸中含有Fe3+、Cl、H+；該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式 ，若溶液中H+與Cl的個(gè)數(shù)比為6063，則Fe3+與Cl的個(gè)數(shù)比是 。10某無色透明溶液 ，可能含有下面離子中的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+； 陰離子組：Cl、OH、NO3、CO32；已知該溶液能和鋁粉反

13、應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有 離子，可能含有 離子，不定沒有 離子。11在A、B 兩組溶液中共含有離七種：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42；已知兩溶液中含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液藍(lán)色，則B溶液中含有的離子是 12某工廠的廢渣中混有少量鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)）跟大量的廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)完全 ，鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（ ）AFe2+、Cu2+ BCu2+ H+ CFe2+、 Zn2+ DZn2+ 、 H+13在分開盛放的A、B兩種溶液中，

14、共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液加入B溶液中，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有 ， ， 。14測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比Na+Mg2+Cl=458，如果Na+為4n個(gè)，則SO42的離子可能為（ ）A2n B3n C6n D8n15經(jīng)測得某溶液中有Cu2+、K+、SO42、Cl四種離子，其中K+與Cu2+的個(gè)數(shù)比為43，那么SO42與Cl的個(gè)數(shù)比可能為（ ）A32 B13 C25 D18 16從給定化合

15、價(jià) 六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑匕聪铝幸蠼M成物質(zhì)（用化學(xué)式填寫）單質(zhì) 無氧酸 酸性氧化物 難溶性堿 堿性氧化物 堿式鹽 可溶性正鹽 17某校課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩種溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO32八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液里含有的離子應(yīng)該是（填離子符號(hào)） 。18某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四種離子，已知Na+Zn2+SO42=232，則該溶液中Zn2+和NO3的離子個(gè)數(shù)比 。19工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl的個(gè)數(shù)比為9

16、1：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl的個(gè)數(shù)比為（ ） A1：1 B1：3 C91：94 D1：9420現(xiàn)有五種離子及其化合價(jià)依次是：H+1、S+6、O2、Na+1、K0；它們相互結(jié)合，最多可組成化合物種類是（ ） A5 B6 C7 D8 21在分開盛放的A、B 兩組溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3、OH、SO428種離子，兩溶液所含離子各不相同，已知，A溶液中共有4種陽離子和2種離子陰離子，則B溶液中所含的離子應(yīng)該是 。22經(jīng)測定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、6X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl的個(gè)數(shù)為1：1，則X可能為（ ） ANa+ BOH

17、CNO3 DZn2+23某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH、SO42、Cl、CO32等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水仔細(xì)觀察。呈無色透明的均一狀態(tài)。 取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。經(jīng)測試，該污水PH7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是 ，肯定不含的離子是 。第六講 假設(shè)極限法1鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 01克，則M可能是（ ）A 08 B 1 C 15 D 無法確定220克H2、O2混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氧氣和氫氣的質(zhì)量比為（ ）A 41 B 11 C 91 D 233將10克KClO3、

18、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之完全分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后有424克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有328克固體未溶解，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(提示： 后加入的2克水，是否成為炮和溶液?)4NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則W的范圍是： W 乙丙B反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲乙丙D反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙5在一定量的澄清石灰水中，不斷通入二氧化碳?xì)怏w，下列圖象（y軸表示生成沉淀的質(zhì)量，X軸表示通入二氧化碳的質(zhì)量）能大致表示生成碳酸鈣沉淀量與通入二氧化碳的關(guān)系是（ ） 第十一講 物質(zhì)推斷題1A、B、C、D、E、F

19、是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中：A、B是單質(zhì)，C、D、E、F均為兩種元素組成的化合物。常溫下，A為固體，B、C、D、E為氣體，F(xiàn)是液體，它們之間如下關(guān)系：A+BC、C+AD、E+BC+F。 據(jù)此寫出它們的化學(xué)式：B 、C 、D 、E 、F 。2有一包白色粉末，可能由氯化銀、氯化鋇、碳酸鈉、氯化鈉中某幾種組成。為了鑒定其成分實(shí)驗(yàn)如下：將少量粉末放入足量水中，攪拌，靜置，過濾，得白色沉淀及無色濾液。向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣體產(chǎn)生向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ，一定沒有 可能含有 。（寫化學(xué)式）3

20、一包白色粉末中可能含有無水硫酸銅、氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈉和碳酸鉀中的一種或幾種。對(duì)其實(shí)驗(yàn)如下：將白色粉末放入足量水中，得無色溶液；向所得溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；向白色沉淀中加入足量稀硝酸，一部分沉淀溶解，并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。ABCDE試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷該白色粉末中一定有 ，可能有 ，肯定沒有 4有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中的溶質(zhì)可能是Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、稀H2SO4、AgNO3中的某一種?，F(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許，進(jìn)行部分兩兩混合的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表（表中“ ”表示有氣體產(chǎn)生，“ ”表示有沉淀生成，“”表示無明顯現(xiàn)象或微溶化合物生

21、成，空格表示實(shí)驗(yàn)沒有做），根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出各瓶溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E 。 5有5 瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知它們是硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸，將其任意編號(hào)為A、B、C、D、E，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ， E 。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，A+E ，B+E 6某物質(zhì)可能含有木炭粉、碳酸鈣、氧化銅和氧化鐵中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品適量高溫加熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；在冷卻后的殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，殘?jiān)咳芙?，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃

22、性氣體。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該物質(zhì)中一定含有 ，一定不含 可能含有 。7已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B C+H2O C+KOH D（藍(lán)色）+E B +Ba（NO3）2 F+HNO3則A、C、E、F的化學(xué)式依次是A ，C ，E ，F(xiàn) 。8有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鈉和氯化鈉中的某幾各種組成。為了鑒定其成分實(shí)驗(yàn)如下：將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀及無色濾液。向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并的氣體產(chǎn)生。向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷白色粉末中一定含有 ，一定

23、沒有 ，可能含有 。（寫化學(xué)式）練習(xí)2往硝酸鉀、硝酸銅、硝酸銀三種物 質(zhì)的混合液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，取出一定量濾液，滴加少許鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，由此推斷：反應(yīng)后一定存在的固體物質(zhì)是 可能存在的固體物質(zhì)是 ，溶液中一定存在的陽離子是 ，可能存在的陽離子是 ，一定不存在的陽離子是 。9A、B、C、D、E分別是常見的酸堿鹽中的確一種，它們之間有如下關(guān)系：2A+B=C+2H2O C+D=BaSO4+2A C+2AgNO3=2AgCl+E BCDA （白）BC（白）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ， 10有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，各是HCl、Na2CO3

24、、NaSO4、BaCl2四種溶液之一，將它們兩兩混合后，所產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示（“”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象）。根據(jù)下表中所示現(xiàn)象可判斷出：A ，B ，C D 。 11X、Y、Z三種化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出X和試劑甲中溶質(zhì)的化學(xué)式。X ，試劑甲 12某工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有下列物質(zhì)NaCO3、MgSO4、CuSO4、 NaOH、FeCl3、BaCl2中的三種和兩種。且甲、乙兩車間各自的廢水中均無沉淀物。若將兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，共生成四種沉淀物，其中三種屬于堿類。沉淀過濾回收后，排放出的是同一種鈉鹽的稀溶液。試推斷：甲車間廢水中的三種物質(zhì)是（寫名稱） ；乙車間廢水中含有的二種物質(zhì)是（寫名稱） ；最后排放出的溶液里含有的一種鈉鹽是（寫化學(xué)式） 。 13若從H2SO4、NaCO3、NaCl、Cu（NO3）2、HNO3等7 種溶液中取出其中的2種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)