分析化學(xué)試題H

1、分析化學(xué)試題H一、選擇題（每題2分，共20分）1 測得某種有機酸pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（ ）A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13；2 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A H+=0.0003mol·L-1； B pH=10.42； C w=19.96%； D 40003 已知H3PO4的各級解離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，PO4的各級解離常數(shù)為Kb1、Kb2、Kb3，下列關(guān)系式正確的是（）A Ka1·Kb1=Kw；B Ka·Kb=Kw；

2、C Ka·Kb=Kw； D Ka1·Ka2=Kw4 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl時,pH突躍范圍為4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl時pH突躍范圍為( ) A 3.30-10.70； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.005 已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，則0.10 mol·L-1共軛堿NaB溶液的pH為（ ） A 11.0； B 9.0；

3、C 8.5； D 9.56 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl時，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCl濃度（ ） A 偏高； B 偏低； C 誤差與指示劑無關(guān)； D 無影響7 使用EDTA滴定法測定水的硬度時，標(biāo)定EDTA應(yīng)使用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ） A 鄰苯二甲酸氫鉀；B硼砂；C草酸鈉； D 碳酸鈣8 用雙指示劑法測定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的樣品，若V2>V1>0，則溶液組成為（ ）A NaOH+NaHCO3；B NaHCO3+Na2CO3；C NaOH+Na2CO3；D NaOH+NaHCO3+Na2CO39 欲配制pH=9

4、.00的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們（強酸或強堿）的鹽來配制（ ） A NH2OH（Kb=1.0×10-9） B NH3·H2O（Kb=1.8×10-5） C HAc（Ka =1.8×10-5） D HNO2（Ka =5.0×10-4）10 用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10 mol·L-1 HCOOH（pKa =3.74）。對此滴定適用的指示劑是（ ） A 酚酞（pKa =9.1）； B 中性紅（pKa =7.4）；C 甲基橙（pKa =3.4）； D 溴酚藍(lán)（pKa =4.1）二、填空題（共30分

5、）1 在分析過程中，下列情況各造成何中（系統(tǒng)、隨機）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動（ ）；（2）分析試劑中含有微量待測組分（ ）；（3）讀取滴定管讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準(zhǔn)（ ）；（4）某分析方法本身不夠完善或有缺陷（ ）。2 有效數(shù)字由全部（ ）數(shù)字和最后一位（ ）數(shù)字組成，它們共同決定了有效數(shù)字的位數(shù)。有效數(shù)字修約應(yīng)遵循的原則是（ ）。若將2.4510修約為兩位有效數(shù)字,則應(yīng)為( )。3 按照有效數(shù)字的運算規(guī)則，下列各式的計算結(jié)果應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ( )位； （2）pH=0.03求H+濃度( )位；（3） （ ）位。4 強堿

6、滴定一元弱酸時，滴定的pH突躍范圍受（ ）和（）的影響。當(dāng)pH±0.2，|Et|0.1%時，用強堿直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)為（ ）。5 一元弱酸HA在溶液中以（ ）和（ ）兩種型體存在，若一元弱酸的解離常數(shù)為Ka，則兩種型體的分布分?jǐn)?shù)分別為：HA=（ ）， A-=（ ）。當(dāng)pH=pKa時，HA=A-=0.5；當(dāng)pH<pKa時， HA（ ）A-，溶液中以（ ）為主要的存在型體；當(dāng)pH>pKa時，HA（ ）A-，溶液中以（ ）為主要的存在型體。6 已知H3PO4在水中的解離常數(shù)分別為：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3=

7、 4.4×10-13。試求：H2PO4-的Kb值為（ ），HPO42-的Kb值為（ ）。7 寫出下列物質(zhì)的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE為（ ）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE為（ ）。三、計算題（共50分） 計算可能用到的數(shù)據(jù)：H2S的Ka1= 5.7×10-8，Ka2= 1.2×10-15；Fe的Mr = 55.85，F(xiàn)e2O3的Mr = 159.69，F(xiàn)e3O4的Mr = 231.54；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2=

8、6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-131 計算0.05000 mol·L-1K2Cr2O7溶液的，（9分）2 根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則進(jìn)行計算：（4分） （1） 0.213 + 31.24 + 3.06162 = (2) 1.276×4.17×10-4 0.0021764×0.0121=3 分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到如下數(shù)據(jù)：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.2 5%，計算分析結(jié)果的平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。（10分）4 下列酸堿溶液濃度均為0.10 mol·L-1，能否采用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定？若能滴定，應(yīng)選擇什么標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑？（8分）（1）NaHS （2）(CH2)6N4·HCl5 計算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1NH4Cl (2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 （8分）6 某一元弱酸HA試樣1.2500g用水溶解后稀釋至50.00mL