北京工業(yè)藥學綜合大綱

1、北京化工大學攻讀碩士學位研究生入學考試藥學綜合考試大綱一、適用的招生專業(yè)藥學專業(yè)。二、考試方法和考試時間 考試為閉卷考試，考試時間為3小時。第一部分 生物化學一、考試的基本要求要求考生系統(tǒng)掌握生物化學的基本概念和原理，考察學生利用生化知識解決實際問題的能力。要求學生主要掌握以下幾方面內(nèi)容：（1）掌握生物大分子(包括蛋白質(zhì)、糖、脂類及核酸等)的結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與功能的關系。（2）掌握物質(zhì)代謝(包括糖類、脂類及蛋白質(zhì))的主要代謝途徑、生物氧化與能量轉(zhuǎn)換、代謝途徑間的聯(lián)系、信息傳遞及代謝調(diào)節(jié)。掌握酶的結(jié)構(gòu)和主要概念。（3）掌握中心法則所揭示的信息流向，包括DNA復制、RNA轉(zhuǎn)錄、翻譯及基因表達調(diào)

2、控。（4）理解重組DNA技術(shù)及最新進展中涉及的基本概念和原理。二、考試的主要內(nèi)容與要求（一）蛋白質(zhì)化學掌握氨基酸兩性解離和等電點，了解氨基酸化學性質(zhì)，掌握肽、肽鍵和肽平面，掌握蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)、二級結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)域、三級結(jié)構(gòu)和四級結(jié)構(gòu)。掌握蛋白質(zhì)的膠體性質(zhì)、蛋白質(zhì)變性的實質(zhì)和常見分離純化方法及原理。（二）核酸的化學掌握核酸的組成成分、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的要點。掌握RNA的主要類型，理解主要類型的RNA結(jié)構(gòu)和功能的主要特點，理解核酸的各種性質(zhì)。（三）酶理解酶作為生物催化劑的特點，了解酶的分類和命名，理解酶的化學本質(zhì)。掌握全酶、酶的活性中心和必需基團等概念，理解酶的結(jié)構(gòu)和功能的關系，掌握酶原的激活、

3、同工酶和別構(gòu)酶等概念，理解酶的作用機制，了解如何測定酶促反應速度及影響因素，掌握米氏方程式和米式常數(shù)。了解酶抑制劑的作用。（四）維生素和輔酶掌握常見的一些維生素的名稱、別名。理解維生素和輔酶的關系以及相應的維生素缺乏癥。理解維生素在體內(nèi)的作用。（五）新陳代謝總論和生物氧化了解新陳代謝的概念和類型，理解新陳代謝的研究方法，掌握呼吸鏈中各組分的排列順序及其作用；掌握ATP的作用以及ATP的生成類型，理解呼吸鏈中ATP的合成部位，并了解電子傳遞體抑制劑；理解氧化磷酸化的概念，了解氧化磷酸化作用機制化學滲透學說的要點。（六）糖代謝了解單糖、雙糖、多糖的概念，理解葡萄糖的開鏈結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)。了解多糖的酶

4、促降解。理解糖酵解、糖的有氧分解的概念、總反應式，了解葡萄糖有氧氧化產(chǎn)生（和消耗）ATP的各步驟以及如何計算ATP的凈生成量。掌握三羧酸循環(huán)的概念、生理學意義。理解糖酵解反應和三羧酸循環(huán)中的關鍵反應和關鍵酶。了解磷酸戊糖途徑、糖異生作用。（七）脂類的代謝了解脂肪的結(jié)構(gòu)式、脂類的酶促水解、甘油的氧化，掌握脂肪酸的氧化，掌握肉毒堿的作用，了解脂肪酸的氧化作用過程中產(chǎn)生（和消耗）ATP的各步驟以及如何計算ATP的凈生成量。掌握酮體的概念和特點，了解肝不能利用酮體的原因。了解脂肪酸從頭合成的過程和總方程式。（八）氨基酸代謝了解蛋白質(zhì)的酶促降解，掌握氨基酸脫氨基主要方式。掌握谷氨酸脫氫酶、轉(zhuǎn)氨酶及輔酶，

5、掌握尿素合成的部位及過程和氨基的供體。（九）核酸的生物合成理解DNA半保留復制的實驗方法，掌握DNA半保留復制的概念，了解復制叉和DNA復制的方向，掌握DNA半不連續(xù)復制的概念，理解與DNA復制相關的DNA聚合酶、連接酶，理解DNA復制的分子機制并掌握其特點。了解反轉(zhuǎn)錄作用、限制性內(nèi)切酶、粘性末端、PCR技術(shù)和分子雜交的原理。（十）蛋白質(zhì)的生物合成掌握遺傳密碼的概念及特點，了解核糖體大小亞基的組成，理解核糖體及轉(zhuǎn)運RNA的功能，了解蛋白質(zhì)合成的過程、肽鏈延長的步驟。理解真核生物與原核生物蛋白質(zhì)合成的差異點。（十一）基因表達調(diào)控與DNA重組技術(shù) 理解操縱子模型中所涉及到的基本概念，如啟動子、結(jié)構(gòu)

6、基因和阻遏蛋白等。掌握DNA重組技術(shù)的原理。（十一）最新進展 了解生物化學領域的引人矚目的最新進展。三、參考教材1. 張洪淵主編， 生物化學教程第三版，四川大學出版社，2002年2. 王鏡巖主編， 生物化學第三版，高等教育出版社，2007年第二部分 物理化學一、考試的主要內(nèi)容（一）物質(zhì)的pVT性質(zhì)1.1引言1.2理想氣體狀態(tài)方程理想氣體及狀態(tài)方程。理想氣體的宏觀定義及微觀模型。外推法求氣體常數(shù)R。1.3道爾頓定律及阿瑪格定律1.4 真實氣體的液化與臨界狀態(tài)1.5范德華方程根據(jù)真實氣體的pVT性質(zhì)與理想氣體的偏差，用壓力修正和體積對導范德華狀態(tài)方程。介紹真實氣體的液化(C02的p-V圖)、臨界現(xiàn)

7、象、臨界參數(shù)，超臨界理論在生產(chǎn)實踐中的應用。1.6對應狀態(tài)原理及對比參數(shù)、對應狀態(tài)原理。1.7壓縮因子圖用壓縮因子圖進行普遍化計算及在化學工程上的應用。（二）熱力學第一定律2.1引言2.2基本概念及術(shù)語系統(tǒng)、環(huán)境、性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、平衡態(tài)、過程、途徑。2.3熱力學第一定律功、熱、熱力學能(內(nèi)能)，熱力學第一定律。恒容熱、恒壓熱、焓。2.4.可逆過程體積功的計算可逆過程.恒溫可逆過程與絕熱可逆過程功的計算。2.5熱容平均熱容、真熱容。定壓摩爾熱容、定容摩爾熱容。Cp，m與Cv，m的關系。2.6熱力學第一定律對理想氣體的應用焦耳實驗，理想氣體的熱力學能與焓，理想氣體的熱容差，理想氣體的恒溫、恒

8、壓、恒容與絕熱過程。2.7相變焓2.8溶解熔與稀釋焓2.9標準摩爾反應焓反應進度，標準態(tài)，標準摩爾反應焓，標準摩爾生成焓及標準摩爾燃燒焓.標準摩爾反應焓與溫度的關系。2.10熱力學第一定律對實際氣體的應用實際氣體的熱性能與焓焦耳-湯姆生效應、節(jié)流系數(shù)。（三）熱力學第二定律3.1引言3.2熱力學第二定律自發(fā)過程的共同特征，熱力學第二定律的文字表述?？ㄖZ循環(huán)及卡諾定理，熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵增原理及熵判據(jù)。3.3熵變計算簡單p.V.T變化過程的熵變?？赡嫦嘧兣c不可逆相變，相變過程的熵變。3.4熱力學第三定律熱力學第三定律，規(guī)定熵、標準熵?；瘜W反應熵變的計算。3.5亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)亥

9、姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)的定義，恒溫恒容過程與恒溫恒壓過程方向的判據(jù)，亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)變化的計算。3.6熱力學基本方程和麥克斯韋關系式熱力學基本方程，麥克斯韋關系式。證明熱力學等式的一般方法。3.7熱力學第二定律應用舉例克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。（四）多組分系統(tǒng)熱力學4.1引言4.2拉烏爾定律與享利定律4.3偏摩爾量與化學勢偏摩爾體積及其它偏摩爾量.吉布斯-杜亥姆方程?；瘜W勢，理想氣體化學勢，真實氣體的化學勢。4.4理想液態(tài)混合物理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢，理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)。4.5理想稀溶液溶劑、溶質(zhì)的化學勢。分配定律。稀溶液的依數(shù)性(蒸氣壓下降，凝固點降低，沸

10、點升高，滲透壓)。4.6逸度與逸度系數(shù)逸度及逸度系數(shù)概念、計算及普遍化逸度系數(shù)圖，路易斯-蘭德爾逸度規(guī)則。4.7真實液態(tài)混合物的化學勢4.8真實稀溶液的化學勢4.9活度及活度系數(shù)真實液態(tài)混合物，真實溶液中各組分的活度及活度系數(shù)，標準態(tài)。（五）化學平衡5.1 引言5.2化學反應的方向和限度反應的吉布斯函數(shù)變化，化學反應平衡的條件.標準平衡常數(shù)的導出，化學反應等溫方程式。5.3理想氣體反應的平衡常數(shù)標準平衡常數(shù)的性質(zhì)，Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的關系，平衡常數(shù)及平衡組成的計算。5.4有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應標準平衡常數(shù)的表示式，分解壓力與分解溫度。5.5標準摩爾反應吉布斯函數(shù)標準摩爾反應

11、吉布斯函數(shù)，標準摩爾生成吉布斯函數(shù)，fGmy、rGmy的計算。5.6溫度對標準平衡常數(shù)的影響吉布斯一亥姆霍茲方程，范特霍夫方程，不同溫度下平衡常數(shù)的求算。5.7其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對平衡的影響5.8同時平衡5.9真實氣體的化學平衡5.10混合物及溶液中的化學平衡（六）相平衡6.1引言6.2相律相、組分數(shù)、自由度數(shù)，相律的推導。6.3單組分系統(tǒng)相平衡水的相圖。6.4兩組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡理想液態(tài)混合物的p-X圖、T-X圖，杠桿規(guī)則。真實液態(tài)混合物的p-X圖、T-X圖，恒沸混合物，精餾原理。6.5兩組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡部分互溶系統(tǒng)的溫度-溶解度圖。部分互溶系統(tǒng)的氣

12、-液平衡相圖(T-X圖)。6.6兩組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡T-X圖，p-T圖，水蒸汽蒸餾6.7兩組分系統(tǒng)的液一固平衡兩組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)相圖（生成低共熔混合物的相圖，水鹽系統(tǒng)相圖)。生成化合物(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)的凝聚系統(tǒng)相圖。兩組分固態(tài)互溶(完全互溶、部分互溶)系統(tǒng)的相圖。熱分析法及步冷曲線、溶解度法，。（七）電化學原理7.1引言7.2電解質(zhì)溶液導電機理及導電能力電解質(zhì)溶液的導電機理，法拉弟定律。7.3離子的遷移現(xiàn)象、遷移數(shù)、遷移數(shù)的實驗測定(希托夫法)。7.4電導、電導率、摩爾電導率，影響電導的因素。7.5離子獨立運動定律。7.6電遷移率。7.6電導的實驗測定及應用(計算弱電解質(zhì)

13、的電離度和電離常數(shù)、計算難溶鹽的溶解度、電導滴定)。7.6電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)。7.9德拜-休格爾極限公式。7.10原電池的電動勢金屬與溶液間電勢差的產(chǎn)生，原電池的電動勢。7.11可逆電極與可逆電池電池的充電與放電，可逆電池的條件。第一、二類電極、氧化-還原電極。7.12原電池熱力學電池的電動勢與電池反應的rGm， rHm，rSm之間的關系。能斯特方程7.13電極電勢標準氫電極、參比電極，電極電勢及其計算。電池電動勢與電極電勢的關系.電極反應的rGm。7.14濃差電池電極濃差電池與電解質(zhì)濃差電池。液體接界電勢的產(chǎn)生及計算。鹽橋的作用.7.15電池設計將反應設計成電池的一般方法。7.1

14、6極化作用分解電壓、極化與超電勢、極化曲線、析出電勢。電解時的電極反應。（八）化學動力學原理8.1引言8.2化學反應的速率反應速率的表示方法及實驗測定。8.3化學反應的速率方程（微分式）基元反應，基元反應的速率方程-質(zhì)量作用定律，反應分子數(shù)。速率方程的一般形式.反應級數(shù)。速率常數(shù)。8.4化學反應的速率方程的積分式零級、一級、二級及n級反應的特點.半衰期。8.5化學反應速率方程的確定微分方法，積分法，半衰期法。8.6溫度對反應速率的影響阿累尼烏斯公式，活化能。8.7復雜反應對行反應，平行反應、連串反應、鏈反應的反應機理及速率方程。復雜反應速率的近似處理法。8.8鏈反應鏈反應機理，直鏈反應的動力學

15、方程，鏈反應與爆炸8.9反應速度理論氣相雙分子簡單碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。8.10溶液中的反應8.11光化學，光化反應的基本定律，量子效率，光化反應的機理與速率方程。8.12催化反應催化作用的通性:催化劑的作用、活性和選擇性。催化反應的一般機理。均相催化反應:酸堿催化、絡合催化、酶化學。氣-固相催化反應:催化劑在固體表面上的吸附，氣-固相催化反應的步驟，氣-固相表面反應控制步驟催化反應動力學。（九）表面現(xiàn)象9.1引言9.2表面吉布斯函數(shù)與表面張力9.3潤濕現(xiàn)象接觸角，楊氏（Yong）方程，潤濕與輔展。9.4彎曲液面的附加壓力，飽和蒸汽壓，拉普拉斯（Laplace）方程，開爾文(Kelvin)方

16、程和毛細現(xiàn)象9.5亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液。9.6固體表面上的吸附作用物理吸附與化學吸附等溫吸附，弗侖德利希經(jīng)驗式。蘭格謬爾單分子層吸附理論.及蘭格謬爾吸附等溫式BET吸附公式及固體表面積的測定。9.7液體表面吸附作用吉布斯吸附公式，表面活性物質(zhì)。（十） 膠體化學10.1引言10.2膠體及分散物系概述分散物系的基本性質(zhì)與分類。10.3膠體的光學性質(zhì)丁達爾效應，雷利公式。10.4膠體的動力性質(zhì)布朗運動，擴散，沉降與沉降平衡。10.5膠體的電學性質(zhì)電泳、電滲現(xiàn)象雙電層結(jié)構(gòu)，沉降電勢，流動電勢。膠團結(jié)構(gòu)。10.6憎液溶膠的穩(wěn)定和聚沉膠粒帶電的穩(wěn)定作用，憎液溶膠的

17、聚沉，聚沉值。二、參考教材1.物理化學王正烈等，天津大學，上、下冊，第五版.北京：高教出版社.2009 2.物理化學簡明教程張麗丹等. 第一版.北京化工大學.北京：高教出版社.20113.物理化學例題與習題北京化工大學編, 第一版，第二版,北京：化學工業(yè)出版社.2001 2006第三部分 有機化學一、理論考試主要內(nèi)容（一）有機化合物的結(jié)構(gòu)和化學鍵 1-1 庫侖力、離子鍵、共價健和八電子規(guī)則1-2 路易斯結(jié)構(gòu)式和共振式 1-3 原子軌道的量子描述 1-4 分子軌道與共價鍵1-5 雜化軌道理論1-6 有機分子的結(jié)構(gòu)與分子式（二） 烷烴和環(huán)烷烴2-1 直鏈、支鏈和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)2-2 烷烴和環(huán)烷烴的命

18、名2-3 烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)2-4 燃燒熱與環(huán)烷烴的環(huán)張力2-5 圍繞單鍵旋轉(zhuǎn)所產(chǎn)生的構(gòu)象及其勢能圖2-6 乙烷和取代乙烷的構(gòu)象：紐曼投影式2-7 環(huán)己烷和取代環(huán)己烷的構(gòu)象 2-8 構(gòu)象轉(zhuǎn)化和簡單反應的動力學和熱力學 2-9 酸堿理論的發(fā)展史 （三） 自由基鹵代反應制備鹵代烴3-1 自由基與烷烴中的鍵能3-2 烷基自由基的結(jié)構(gòu)：超共軛作用3-3 石油裂解3-4 甲烷的鹵代反應：自由基鏈式反應3-5 高級烷烴的鹵代反應：反應活性與選擇性3-6 氟氯烷與同溫層的臭氧空洞（四） 立體化學4-1 手性分子與光學活性4-2 絕對構(gòu)型： R-S 順序規(guī)則4-3 菲舍爾投影式4-4 多手性中心分子

19、和非對映立體異構(gòu)體4-5 內(nèi)消旋化合物和不含手性中心的手性分子4-6 化學反應中的立體化學4-7 對映異構(gòu)體的拆分（五） 鹵代烴的反應5-1 鹵代烴的命名5-2 鹵代烴的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)5-3 鹵代烴的雙分子親核取代（SN2）反應5-4 鹵代烴的單分子取代反應（SN1）和單分子消除（E1）反應5-5 鹵代烴的雙分子消除（E2）反應和共軛堿消除（E1cb）反應5-6 鹵代烴消除反應與取代反應的競爭（六） 醇6-1 醇的命名6-2 醇的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)6-3 醇的酸性和堿性6-4 醇的工業(yè)制備方法6-5 從鹵代烴制醇6-6 從醛和酮制備醇：羥基與醛和酮的氧化-還原關系6-7 利用格式試劑和鋰試劑合成醇

20、6-8 醇與強堿的反應：堿金屬和堿土金屬烷氧化合物的制備和應用6-9 醇與強酸的反應：烷基氧鎓離子在醇的取代反應和消除反應中的作用6-10 碳正離子的重排反應6-11 醇的有機酯和無機酯的制備和應用（七） 醚7-1 醚的命名與物理性質(zhì)7-2 威廉姆森法制備醚7-3 醇縮合法制備醚7-4 醚的反應7-5 從2-氯醇制備環(huán)氧化合物7-6 環(huán)氧的酸式開環(huán)和堿式開環(huán)反應（八）烯烴8-1 烯烴的命名8-2 烯烴雙鍵的結(jié)構(gòu)和p鍵8-3 烯烴的物理性質(zhì)8-4 烯烴與不飽和度8-5 烯烴的穩(wěn)定性與氫化熱8-6 鹵代烴消除制備烯烴8-7 醇脫水制備烯烴8-8 C=C雙鍵加氫反應的熱力學8-9 烯烴的催化氫化反應

21、8-10 鹵代烴對C=C雙鍵親電加成反應8-11 烯烴水合制備醇8-12 鹵素對C=C雙鍵的反式加成8-13 C=C雙鍵的羥基化汞化-硼氫化還原反應8-14 C=C雙鍵的硼氫化-氧化反應8-15 C=C雙鍵的過氧酸環(huán)氧化反應8-16 C=C雙鍵順式氧化制備鄰二醇8-17 C=C雙鍵的臭氧化-還原反應8-18 烯烴的齊聚和聚合反應（九）炔烴9-1 炔烴的命名9-2 炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9-3 炔烴的核磁和紅外光譜9-4 CºC三鍵的穩(wěn)定性9-5 鄰二鹵代烴雙消除制備炔烴 9-6 從端炔烴制備炔烴9-7 炔烴的還原9-8 對CºC三鍵的馬氏加成9-9 對CºC三鍵的反馬氏

22、加成9-10 烯基氯和銅鋰試劑（十）非芳香性的離域共軛體系10-1 烯丙基自由基、正離子和負離子：p-p共軛作用10-2 烯丙位的自由基鹵代反應10-3 烯丙基鹵代烴的親核取代反應：熱力學和動力學的控制作用10-4 烯丙基金屬有機試劑的制備與應用10-5 共軛二烯化合物10-6 對共軛二烯的親電進攻 10-7 多于兩個p鍵的離域共軛體系 10-8 Diels-Alder反應10-9 電環(huán)化反應 10-10 共軛二烯聚合制橡膠（十一）芳香化合物11-1 芳香化合物的命名11-2 苯環(huán)的結(jié)構(gòu)及其芳香性11-3 苯環(huán)的核磁、紅外和紫外光譜11-4 稠環(huán)芳香化合物11-5 休克爾規(guī)則和帶電荷的芳香化合

23、物11-6 苯環(huán)的親電鹵代反應11-7 苯環(huán)的硝化和磺化反應 11-8 付-克烷基化反應和付-克酰基化反應11-9 苯上取代基對苯環(huán)親電取代反應的定位效應：誘導與共軛作用 11-10 多取代苯親電取代反應的選擇性11-11 稠環(huán)芳香化合物的親電取代反應11-12 芐位的氧化與還原11-13 苯酚的命名與性質(zhì)11-14 苯酚的合成：親核芳香取代反應11-15 苯酚的反應11-16 克來森重排和可普重排11-17 苯酚的氧化成醌11-18 重氮鹽的合成與桑德邁爾反應11-19 重氮鹽對苯環(huán)的親電進攻：重氮偶合反應（十二）醛和酮12-1 醛和酮的命名12-2 醛和酮的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及其NMR、IR和

24、UV光譜12-3 醛和酮的制備方法12-4 醛和酮的水合反應12-5 半縮醛（酮）和縮醛（酮）12-6 縮醛（酮）對羰基的保護作用12-7 氨和胺對醛（酮）羰基的加成12-8 HCN對醛（酮）羰基的加成12-9 葉立德與維提希反應12-10 拜耳-維利格氧化反應12-11 吐侖試劑和菲林試劑12-12 醛和酮的酸性：烯醇和烯酮12-13 酮式與烯醇式的平衡12-14 醛（酮）a-位的鹵化反應12-15 醛（酮）a-位的烷基化反應12-16羥醛縮合反應12-17 交叉的羥醛縮合反應12-18 分子內(nèi)的羥醛縮合反應12-19 a,b-不飽和醛、酮的制備12-20 對a,b-不飽和醛、酮的1,2加成

25、和1,4共軛加成反應12-21 邁克爾加成反應與羅賓遜關環(huán)反應（十三） 羧酸及其衍生物13-1 羧酸的命名13-2 羧酸的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)13-3 羧酸的NMR和IR光譜13-4 羧酸的酸性和堿性13-5 羧酸的工業(yè)合成方法13-6 羧酸的實驗室合成方法13-7 羧基碳上的反應：加成-消除機理13-8 羧酸衍生物酰氯、酸酐、酯、酰胺的制備13-9 Hell-Volhard-Zelinsky 反應制備a-鹵代羧酸13-10 酰氯、酸酐、酯和酰胺的相對反應活性、結(jié)構(gòu)和光譜13-11 酰氯、酸酐、酯和酰胺的化學13-12 霍夫曼降低反應13-13 克來森縮合反應和乙酰乙酸乙酯的合成15-14乙酰乙酸乙

26、酯和丙二酸二乙酯在有機合成中的應用15-15 酰基負離子等價物在有機合成中的應用（十四） 胺14-1 胺的命名14-2 胺的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)14-3 胺基的光譜14-4 胺的酸性和堿性14-5 氨烷基化制備胺14-6 還原胺化反應用于胺的合成14-7 從酰胺合成胺14-8 季銨鹽的消除：霍夫曼降解反應14-9 曼尼希反應：從三個有機片段合成胺14-10 胺的亞硝化反應：亞硝胺和重氮鹽14-11 重氮甲烷、卡賓和環(huán)丙烷的合成14-12 胺在工業(yè)中的應用（十五）碳水化合物化學15-1 碳水化合物的命名與結(jié)構(gòu)15-2 糖的環(huán)式構(gòu)型15-3 簡單糖的異頭物: 葡萄糖的變旋現(xiàn)象15-4 糖氧化成糖酸15-

27、5 糖的高碘酸氧化反應15-6 還原糖成糖醇 15-7 糖羰基與胺和肼的縮合反應15-8 糖的酯、醚和糖苷衍生物15-9 糖的逐步升級與降解 15-10 醛糖相對構(gòu)型的確定15-11 自然界中的二糖與多糖（十六）雜環(huán)化合物16-1 雜環(huán)化合物的命名16-2 非芳香的雜環(huán)化合物16-3 芳香五元雜環(huán)化合物的反應16-4 吡啶的結(jié)構(gòu)、合成和反應16-5 喹啉與異喹啉的結(jié)構(gòu)、合成和反應（十七）氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)和核酸17-1 氨基酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17-2 氨基酸的合成17-3 旋光純的氨基酸的合成17-4 多肽與蛋白質(zhì)17-5 多肽的測序17-6 多肽的合成17-7 Merrifield多肽固相合成

28、17-8 核酸與蛋白質(zhì)的生物合成17-9 RNA在蛋白質(zhì)生物合成中的作用17-10 聚合酶鏈反應與DNA鑒定（十八）核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜和質(zhì)譜18-1 核磁共振原理18-2 核磁共振氫譜18-3 氫的化學位移18-4 化學等價核和磁等價核18-5 1H NMR中的積分18-6 相鄰氫的互相影響：自旋-自旋裂分與偶合常數(shù)18-7 核磁共振碳譜18-8 紅外光譜的原理和在有機分析中的應用18-9 紫外光譜的原理和在有機分析中的應用18-10 質(zhì)譜的原理和在有機分析中的應用二、實驗內(nèi)容及要求實驗一普通蒸餾了解普通蒸餾的基本原理及應用；掌握普通蒸餾的儀器選擇和操作過程；學會一些基本操作,如:

29、儀器的選擇、安裝、拆卸等實驗二重結(jié)晶了解常用固體有機物的精制方法；掌握重結(jié)晶法精制固體有機物的基本原理；掌握重結(jié)晶的操作過程，包括溶劑的選擇、熱飽和溶液的配制、脫色及減壓過濾等操作；掌握用水、有機溶劑重結(jié)晶有機物的操作方法實驗三沸點和熔點的測定了解沸點和熔點的概念、測定方法以及測定沸點和熔點的意義；學會用提勒管測定液體的沸點和固體的熔點；學會用熔點測定儀測定固體的熔點實驗四氣相色譜法測定混合物中乙醇的含量、紅外光譜定性分析了解氣相色譜分析的基本原理和應用；學會氣相色譜儀的操作規(guī)程；學會用色譜工作站進行氣相色譜分析；了解紅外光譜的基本原理和應用；學會紅外光譜儀的操作規(guī)程；掌握紅外光譜分析中各種制

30、樣的方法；了解通過查閱文獻用紅外光譜進行化合物的定性分析方法實驗五環(huán)己烯的制備及定性鑒定了解烯類化合物的制備方法；了解在酸催化下醇分子內(nèi)脫水制備烯烴的原理和方法；了解并掌握分餾柱的使用原理及應用范圍；初步掌握分液漏斗的使用方法、應用范圍和保養(yǎng)方法；掌握液體有機物干燥方法以及干燥劑的選擇原則實驗六1-溴丁烷的合成及結(jié)構(gòu)鑒定了解鹵代烴的制備方法；了解醇與溴化鈉-硫酸反應制備溴代烷的原理和方法；了解磁力攪拌、回流、氣體吸收裝置等的應用和操作；讓學生學會觀察反應中的現(xiàn)象變化、詳細記錄并加以解釋實驗七己二酸的合成及結(jié)構(gòu)鑒定了解環(huán)己醇氧化制備己二酸的方法和操作；掌握固體有機物的精制方法；掌握在合成過程中有

31、害氣體的吸收方法實驗八乙醚的制備及含量測定了解醚類化合物的制備方法；了解由乙醇制乙醚的主反應和副反應；了解控制反應條件對反應的影響以及嚴格控制反應條件的重要性；掌握低沸點、易燃有機化合物的蒸餾操作及注意事項；熟練掌握實驗過程中的各種基本操作實驗九7,7-二氯雙環(huán)4.1.0庚烷的合成及結(jié)構(gòu)分析了解相轉(zhuǎn)移催化由二氯碳烯與環(huán)己烯反應制備7,7-二氯雙環(huán)4,1,0庚烷的方法和原理；熟練使用機械攪拌操作實驗十肉桂酸的制備及結(jié)構(gòu)鑒定了解減壓蒸餾的基本原理和應用；初步學會減壓蒸餾儀器安裝及操作；了解Perkin反應制備芳基取代的，不飽和酸的原理和方法；了解水蒸氣蒸餾的原理及應用，初步學會水蒸氣蒸餾的儀器安裝和操作；初步學會無水條件下的實驗操作實驗十一乙酸乙酯的合成、表征和含量測定了解羧酸酯常用的制備方法；了解酯化反應的原理和操作；進一步掌握紅外光譜儀的使用；熟悉氣相色譜儀的使用實驗十二苯亞甲基丙酮的合成及結(jié)構(gòu)鑒定通過實驗了解克萊森施密特反應制備芳香族，不飽和醛酮的方法；掌握電動攪拌、減壓蒸餾等操作；掌握紅外光譜儀的使用。實驗十三2-甲基-2-己醇的合成及結(jié)構(gòu)鑒定掌握格利雅試劑的制備及無水操作技術(shù)；了解格利雅（Grignard）試劑在有機合成中的應用；了解無水乙醚的制備方法；了解丙酮的精制方法三、參考教材理論部分參考書：1、 魯崇賢, 杜紅光 主編. 有機化學 (第一版