上?；瘜W(xué)高一期末考試卷試卷及答案

1、上海高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（考試時(shí)間60分鐘，滿分100分）本卷用相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64一、選擇題 (每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分)1屬于電解質(zhì)的是A鹽酸B食鹽C銅D酒精2強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A能否全部電離B能否導(dǎo)電C能否溶于水D導(dǎo)電能力強(qiáng)弱3配制0.15mol/L的碳酸鈉溶液250mL時(shí)，不需要的儀器是A滴管B燒杯C電子天平D量筒4電離方程式書寫正確的是AH2O+H2OH3O+OHBNH3·H2ONH4+ OHCH2SO42H+ SO42DNaOHNa+ O2+ H+5某酸性溶液中，一定不可能大量存在AClBCO32CBa2+

2、DNH4+6判斷溶液一定為中性的依據(jù)是Ac(OH)=1×107 mol/LBc(H+)=1×107 mol/LCc(OH)=c(H+)DpH=77明礬作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\在水中會(huì)發(fā)生A中和反應(yīng)B水解反應(yīng)C分解反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)8配制FeCl3溶液，可將FeCl3固體溶解在A稀鹽酸B蒸餾水C稀硫酸D食鹽水9與氮元素有關(guān)的化學(xué)用語正確的是A氮分子的結(jié)構(gòu)式：NNB氮分子的電子式：C氮原子的電子式：D氮原子結(jié)構(gòu)示意圖： 10室溫時(shí)pH=2的溶液是A0.02mol/L鹽酸B0.01mol/LNaOH溶液C0.01mol/L醋酸D0.005mol/L硫酸11某無色溶液中，加入用鹽酸酸化

3、的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A一定存在SO42B一定存在Ag+ C可能存在SO42D一定不存在SO4212能用離子方程式H+OHH2O表示的是A氫氧化鈉溶液和醋酸B氨水和鹽酸C硝酸和石灰水D硫酸和氫氧化鋇溶液13從能量角度解釋MnO2能加快雙氧水分解的速率的原因AMnO2參與了反應(yīng)B降低了反應(yīng)所需的能量C降低了生成物的總能量D降低了反應(yīng)物的總能量14實(shí)驗(yàn)裝置所示的操作正確的是A吸收多余氨氣B收集NO2氣體C干燥硫化氫氣體D除Cl2中少量HCl15胃酸的主要成分是鹽酸，當(dāng)大量喝水后，胃液中A鹽酸的電離程度增大BH+濃度增大CpH值增大DCl的物質(zhì)的量增大16通常葡萄糖只有在較高溫度下才能被

4、氧氣氧化，但在人體內(nèi)正常體溫(37)時(shí)就可被氧化。與其原因無關(guān)的是A人體血液內(nèi)的氧氣濃度高于空氣中B人體內(nèi)的酶是一種高效催化劑C人體內(nèi)的酶的催化活性溫度是37D人體內(nèi)的酶能促進(jìn)葡萄糖氧化17已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率()變化如右圖所示，該反應(yīng)是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)BC(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Q(Q<0)CH2(g)+I2(g) 2HI(g)DFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl18鑒別Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種無色溶液，一定不可用的試劑是A酚酞試液 B石蕊試液CpH試紙DBa(OH)2

5、19常溫下0.1mol/L鹽酸溶液、0.1mol/L氯化銨溶液，兩種溶液相比中合理的是A溶液pH值：B溶液中c(H+)：C溶液中c(Cl)：D水的電離程度：20已知：Fe+2Fe3+3Fe2+。過量的Fe與濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(H2和SO2的混合氣體)為3.36L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為A5.6gB8.4gC11.2gD無法計(jì)算二、本題共8分碳酸氫銨、硝酸銨、硝酸鉀、尿素是常用的氮肥。氨氣是生產(chǎn)氮肥的原料。21氨氣中存在的化學(xué)鍵是_；氨氣不能用濃硫酸干燥，用化學(xué)方程式表示原因：_。22銨鹽跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)：_(寫離子方程式)。23硝酸鉀溶液呈_(填“酸”、“中”或“堿”)

6、性；在0.1mol/L硝酸銨溶液中，一定不存在_ (選填序號(hào))。Ac(NO3)c(NH4+)11Bc(H+)c(NH4+)Cc(NO3)0.1mol/ LDc(H+)c(OH)三、本題共10分含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。24含硫化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是_ (選填序號(hào))。A亞硫酸B 硫酸C 硫化鈉D 二氧化硫25醫(yī)療上用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，因?yàn)榱蛩徜^_，以及不容易被X射線透過。26驗(yàn)證灼熱的炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、SO2和H2O的實(shí)驗(yàn)的裝置如下：按氣體流向，產(chǎn)物的驗(yàn)證裝置連接順序?yàn)椋篸ac_；裝置a用于檢驗(yàn)_。27有同學(xué)認(rèn)為，鐵釘(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反應(yīng)制取H2

7、速率太慢，所以改用濃硫酸，結(jié)果幾乎沒有氣體產(chǎn)生，原因?yàn)開。286.4g銅與含0.2molH2SO4的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，剩余的物質(zhì)有_。四、本題共8分食醋是一種常用調(diào)味品，所含醋酸的量大概在58%之間；醋酸是一元酸。29100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物質(zhì)的量：n(H+)_0.01mol(填“”、“”或“”)；加少量醋酸鈉晶體，溶液pH會(huì)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。30石蕊試液中存在HZ(紅色)H+Z(藍(lán)色)平衡，向石蕊試液中滴加稀醋酸，會(huì)使平衡朝_方向移動(dòng)，溶液顏色呈_。31常溫下，將10mLpH=2的醋酸溶液稀釋100倍，不合理的是_(選填序號(hào))。A稀釋后溶液2pH4B

8、稀釋時(shí) 逐漸增大C溶液的Kw減小D溶液中c(H+)增大五、本題共8分注射器是一種方便的實(shí)驗(yàn)器具，現(xiàn)用一支100mL注射器進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：32實(shí)驗(yàn)一：先吸入60mLNO2和N2O4混合氣體，封閉針孔，將活塞迅速推至30mL處，現(xiàn)象為：氣體顏色先變深后變淺，但最終比原來仍深。對(duì)現(xiàn)象的解釋中不合理的是_(選填序號(hào))。A顏色先變深：容器體積減小到原來的一半B顏色后變淺：證明增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)C顏色最終比原來仍深：反應(yīng)2NO2N2O4平衡向逆方向移動(dòng)D顏色最終比原來仍深：平衡移動(dòng)只能消弱體積減小引起的濃度增大33實(shí)驗(yàn)二：先吸入40mLCl2氣體，再吸進(jìn)10mL水，封閉針孔，此時(shí)溶液的顏色

9、是_；放置一段時(shí)間后變無色，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋：_。34實(shí)驗(yàn)三：先吸入20mLSO2氣體，再吸入20mLH2S氣體，封閉針孔，反應(yīng)現(xiàn)象：氣體體積縮小，注射器內(nèi)壁有水珠和_；若氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_mol。六、本題共10分硫酸是常見的重要酸，目前我國主要采用硫鐵礦制硫酸。反應(yīng)流程：35硫鐵礦煅燒前先要粉碎成很細(xì)的粉末，其目的是_，_。36SO2氧化成SO3在接觸室(裝置如圖)內(nèi)進(jìn)行。(1)接觸室內(nèi)安裝有熱交換器，其不能_(選填序號(hào))。a降低產(chǎn)物SO3的溫度b提高反應(yīng)物SO2、O2的溫度c使SO3完全從混合氣中分離出來d充分利用反應(yīng)產(chǎn)生的熱能，降低成本(2)SO2氧化反

10、應(yīng)的條件中，主要從提高SO2的轉(zhuǎn)化率角度考慮的是_(選填序號(hào))。a常壓 b475左右 cV2O5作催化劑 d空氣適當(dāng)過量37硫酸廠尾氣直接排放會(huì)引起_(填一種環(huán)境污染現(xiàn)象)，常用_吸收。38某硫酸廠生產(chǎn)的硫酸濃度為98%，密度為1.84g/cm3。將該濃硫酸稀釋成3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的體積是濃硫酸體積的_倍(精確至0.01)。七、本題共8分一定條件下，在10L的容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。 反應(yīng)過程如下圖：39能說明該反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(選填序號(hào))。an(N2)n(NH3) 12b正(H2)逆(NH3)c消耗1molN2時(shí)，

11、同時(shí)生成3mol H2d反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化40據(jù)上圖， 04min NH3的反應(yīng)速率：(NH3)= _mol/(L·min)；第5min時(shí)，正_逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。41在1012min內(nèi)平衡向_移動(dòng)；第10min時(shí)改變的條件可能是_(選填序號(hào))。a升高溫度 b增加N2的量 c壓縮容器體積 d移去NH3八、本題共8分為研究催化劑的用量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，某學(xué)生用25mL8%的雙氧水溶液和MnO2，利用右圖裝置進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)。42化學(xué)反應(yīng)速率的大小，首先取決于 (選填序號(hào))。A反應(yīng)物的性質(zhì)B反應(yīng)物的濃度 C反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D反應(yīng)的溫度43通常8%雙

12、氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%雙氧水的物質(zhì)的量是_(精確至0.01)。44實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的最合適數(shù)據(jù)為 (選填序號(hào))。aMnO2的質(zhì)量 b5分鐘內(nèi)產(chǎn)生O2的體積c25mL8%H2O2完全分解所需時(shí)間 d25mL8%H2O2分解出200mL O2所需時(shí)間45利用上述裝置也可研究鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)方案：用_(選填序號(hào))分別跟25mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，比較反應(yīng)初期產(chǎn)生氣體的快慢。a相同質(zhì)量b相同體積c同形狀銅片d鐵粉上海高一年級(jí)期末考試化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題 (每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分，每小題2分)題號(hào)12345678910答案BADAB CBACD題號(hào)1

13、1121314151617181920答案CCBDCACABB二、本題共8分21(3分)共價(jià)鍵(1分)，2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(2分)22(2分)NH4+OH NH3+H2O或NH4+OH NH3H2O23(3分)中 (1分)；B(2分)三、本題共10分24(2分)A25(2分)不溶于水也不溶于酸26(2分)ab；SO2。(各1分)27(2分)濃硫酸使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)發(fā)生28(2分)銅和硫酸四、本題共8分29(4分)；增大。(各2分)30(2分)逆，紅色。(各1分)31(2分)C、D五、本題共8分32(2分)C33(3分)黃綠色(1分)；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡，放置過程中因HClO分解而濃度不斷減少，使平衡不斷正方向移動(dòng)，最終轉(zhuǎn)化為無色的鹽酸 (2分) 。34(3分)淡黃色固體(1分)，1.8×