碳族元素 檢測題

1、碳族元素 檢測題班級 姓名 學(xué)號 一.選擇題(每題有一個或兩個選項符合題意)1.下列說法正確的是 A、碳族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料 B、CH4、SiH4、GeH4的穩(wěn)定性依次減弱C、H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增強 D、C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸點依次升高2、下列物質(zhì)中,可做光導(dǎo)纖維重要原料的有 A、石灰石 B、玻璃 C、二氧化硅 D、硅酸鈉3、SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 A、3:5 B、5:3 C、 2:1 D、1:24、下列說法正確的是 A、SiO2晶體易溶于水,水溶液呈現(xiàn)酸性。 B、CO2通入水玻璃中可以得到硅酸。 C、S

2、iO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸。 D、二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，所以硅酸酸性比碳酸強。5、生石灰中往往含有雜質(zhì)碳酸鈣和二氧化硅,檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)最好選用 A、水 B、鹽酸 C、硫酸 D、燒堿溶液6、人類已知的化合物,種類最多的是 A、第A族元素的化合物 B、第A族元素的化合物 C、第A族元素的化合物 D、第A族元素的化合物7、關(guān)于硅的下列敘述中,正確的是 A、晶體硅與金剛石都是熔點、沸點高，硬度大的固體 B、硅酸鹽都不溶于水 C、硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng) D、原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅8、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混和物,將生成的CO2通入澄清的石灰水

3、中,得到25g沉淀,則該物質(zhì)不可能是 A、FeO、Fe2O3 B、Fe2O3、Fe3O4 C、FeO、Fe3O4 D、Fe2O39、在標準狀況下,將CO2和CO的混和氣體(密度為)充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為22.4L),用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng),反應(yīng)完成后,對容器里存在的物質(zhì)的敘述正確的是 A、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存在0.25mol Na2CO3 D、存在0. 5mol Na2CO310、下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是 A、 陶瓷、水泥 B、單晶硅、玻璃 C、普鈣、漂白粉 D、石英玻璃、石膏11、可以肯定溶液中大量存在的理由是

4、 A、加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 B、加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生C、加入CaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 D、加入Ba(OH) 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,反應(yīng)現(xiàn)象如C所述12、某硅酸鹽有結(jié)果:SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%,該鹽的化學(xué)式為 A、 B、C、 D、13、不另加任何試劑就可以將:Na2SiO3；Na2SO4；CaCl2；KCl；Ba(NO3)2五種溶液鑒別出來,其鑒別檢出的順序是 A、 B、 C、 D、14、為了干燥CO2并除去混有的少量SO2,混和氣應(yīng)依次通

5、過A、堿石灰,濃H2SO4 B、燒堿,濃H2SO4 C、飽和小蘇打溶液,濃H2SO4 D、碳酸鈉溶液,濃H2SO415、列關(guān)于碳族元素的說法正確的是 A單質(zhì)都是無色晶體B單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C碳族元素形成的化合物種類最多D在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價16、玻璃態(tài)物質(zhì)的特點是 A、無色透明 B、一定溫度范圍逐漸軟化C、沒有固定的熔點 D、加熱后具有流動性17、關(guān)于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中,錯誤的是 A、GeO2不溶于NaOH溶液 B、單質(zhì)鍺具有導(dǎo)電性C、鍺易與鹽酸反應(yīng)放出H2 D、GeO不穩(wěn)定,易被氧化18、下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成,其生成物的化學(xué)成分相同的是 塊狀純堿久置于空氣中

6、生成的白色粉末 盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì) 生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì) Na2SiO3水溶液置于敞口容器中,溶液中出現(xiàn)的白色渾濁A、 B、 C、 D、19、有一堿性溶液250mL,它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。若加入足量的鹽酸,產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收,可得14.775g的白色沉淀物,另取同樣體積該堿性溶液,恰能使?jié)舛葹?.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反應(yīng),該堿溶液的可能組成是 A、NaOH、Na2CO3 B、NaHCO3、Na2CO3 C、只含NaHCO3 D、只含Na2CO320、某混和氣體可能含有H2、CO、C

7、O2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種,當混和氣體依次通過:澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；濃H2SO4(無現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(變紅)；無水硫酸銅(變藍)(假設(shè)每一次吸收均完全)。對該混和氣體成分判斷正確的是 A、 一定沒有CO2,肯定有H2 B、一定有CO、CO2和水蒸氣C、一定有H2、CO2和HCl D、可能有CO2、NH3和水蒸氣二.填空題21、物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸，硝酸等強酸。A與純堿熔融反應(yīng)，生成化合物B，同時放出氣體C；把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化

8、學(xué)式：A_ _、B_ _、C_ _、D_ _、E_ _。22、如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。將所選答案的編號填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著）。1可供選擇的試劑：A鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C氧氣D水 E二氧化碳可選用的操作：水洗 加熱 高溫灼燒 過濾 結(jié)晶編號粉未狀混合物試劑操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Na2CO3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)23、在沒有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下,請你選用如圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能

9、隨開隨用的、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。(1)應(yīng)選用的儀器是(填入編號) 。(2)若用上面已裝配好的實驗裝置制取CO2氣體,而實驗室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀大理石。比較合理的方案,你認為應(yīng)選的藥品是 。24、試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗來確證某無色氣體中含有H2、CO2、SO2、HCl、CO五種氣體。 (1)若氣體的流向是從左到右,連接上述裝置的正確順序是(填各裝置玻璃接口的代碼字母) 混和氣( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )(2)確認混合氣體中有CO的實驗現(xiàn)象是 ,確認混和氣體中有H2的實驗現(xiàn)象是 。(3)裝置瓶的作用是 ,裝置瓶的作用是 。三.計算題25、某白色固體由(NH4)2CO3與Na2CO3nH2O組成,取混和物5.84g溶于足量鹽酸中生成氣體896mL(標況),另取5.84g該固體與足量Ca(OH)2共熱,生成的氣體通入25mL,1 mol/L的H2SO4溶液中,反應(yīng)后用25 mL 0.5 mol/L NaOH溶液恰好中和過量的H2SO4。求混和物中的Na2CO3nH2O中的n值。26、現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混和物A mol,將它在隔絕空