高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)――離子反應(yīng) 離子方程式

1、專題三 離子反應(yīng)、離子方程式1. 在下述條件下,一定能大量共存的離子組是 ( A .無(wú)色透明的水溶液中:K +、Ba 2+、-I 、-4MnO B .含有大量NO 3-的水溶液中:NH 4+、Fe 2+、-24SO 、H +C .c (HCO 3-=0.1 mol·L-1的溶液中:Na +、K +、-23CO 、-Br D .強(qiáng)堿性溶液中:ClO -、-2S、-23SO 、Na +2. 在下述條件下,一定能大量共存的離子組是 ( A .無(wú)色透明的水溶液中:K +、Ba 2+、-I 、-4MnOB .含有大量-3NO 的水溶液中:NH 4+、Fe 2+、-24SO 、H +C .c (

2、HCO 3-=0.1 mol·L-1的溶液中:Na +、K +、-23CO 、-Br D .酸性溶液中:-ClO 、-2S、-23SO 、Na +3. 在一無(wú)色未知液中已檢出有Al 3+存在,在此溶液中能大量共存的離子組是 ( A .Na +、NH 4+、-3NO 、-Cl B .K +、Na +、-3HCO 、-Br C .Na +、H +、-3NO 、-2SD . K +、Fe 2+、-3NO 、-Cl4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是: ( A .用鉑電極電解氯化鎂溶液:-Cl +2H 2OCl 2+H 2+2OH -B .NaHSO 4溶液中滴入Ba (OH 2溶液至中性:H

3、+-24SO +Ba 2+十OH -=BaSO 4+H 2O C .在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液:2-4MnO +5H 2O 2+6H +=2Mn 2+ +5O 2+8H 2OD .溴乙烷與6mol/L 氫氧化鈉水溶液共熱:C 2H 5Br +OH -CH 2=CH 2+Br -+H 2O 5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( A .醋酸鈉的水解反應(yīng) -COO CH 3+H 3O +=CH 3COOH+ H 2OB .碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng):Ca 2+2-3HCO +2-OH =CaCO 3+ 2H 2O+ -23COC .苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C 6H 5O

4、 + CO 2+ H 2O =C 6H 5OH+-23COD .稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H +2-3NO =3Fe 3+2NO+4 H 2O6. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( A .硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸:S 2+2H +H 2SB .向碳酸氫鈣溶液中開(kāi)始滴入氫氧化鈉溶液:Ca 2+2-3HCO +2-OH CaCO 3+2H 2O+-23CO C .用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體:Cu 2+H 2SCuS+2H +D .向濃氨水中開(kāi)始滴入硫酸鋁溶液: A13+3NH 3+H 2OA1(OH 3+3+4NH7. 已知同溫度下的溶解度:Zn(OH2>ZnS ,MgCO 3>

5、;Mg(OH2;就溶解或電離出-2S的能力而言,FeS >H 2S >CuS ,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( A .Mg 2+ + 2HCO 3- + 2Ca 2+ + 4OH - Mg(OH2+ 2CaCO 3+ 2H 2O B .Cu 2+ + H 2S CuS+ 2H +C .Zn 2+ + S 2-+ 2H 2O Zn (OH2+ H 2S D .FeS + 2H + Fe 2+ + H 2S 8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( A .碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH 溶液:Ca 2+2HCO -3+2OH -=CaCO 3+2H 2O+CO -23B .碳酸鈉溶液

6、中加入等物質(zhì)的量的乙酸:CO -23+2CH 3COOH=CO 2+H 2O+2CH 3COO -C .Ca (CIO 2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體:Ca 2+2CIO -+H 2O+SO 2=CaSO 3+2HCIOD .用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液:2H 2O + Cl Cl 2 + H 2+ 2OH9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( A .銅片插入氯化鐵溶液中:Cu +Fe 3+=Cu 2+Fe 2+B .電解飽和食鹽水:2-Cl +2H+H 2+C12C .向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2-Cl D .向硫酸鋁銨NH 4Al (SO 42溶液

7、中滴加足量Ba (OH 2溶液:NH 4+Al 3+2-24SO +2Ba 2+5-OH =AlO 2-+2BaSO 4+NH 3·H 2O +2H 2O10. 某工廠用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制備(NH 42SO 4,其工藝流程如下:下列推斷不合理的是 ( A .往甲中通適量CO 2有利于(NH 42SO 4生成電解B .生成1mol(NH 42SO 4至少消耗2 NH 3C .CO 2可被循環(huán)使用D .直接蒸干濾液能得到純凈的(NH 42SO 411、有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO -3

8、、SO -24、Cl -、I -、HCO -3,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液,加幾滴甲基橙 溶液變紅色取少量該溶液,濃縮,加Cu 片和濃H 2SO 4,加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液,加BaCl 2溶液 有白色沉淀生成取中上層清液,加AgNO 3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO 3取少量該溶液,加NaOH 溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH 過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解(1溶液中肯定存在的離子是_。 (2溶液中肯定不存在的離子是_。(3為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_ _ _。12. 有一元色透明溶液,已知其中可能含有Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+、

9、Al 3+、NH 4+,加入一種淡黃色粉末并加熱,產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:(1溶液中肯定沒(méi)有_離子。(2溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 (3淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_(kāi)。13. 現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)。陽(yáng)離子 H +、Na +、A13+、Ag +、Ba 2+ 陰離子OH -、C1-、CO 32-、NO 3-、SO 42-已知:A 、B 兩溶液呈堿性;C 、D 、E 溶液呈酸性。 A 溶液與E 溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A 溶液與C 溶液反應(yīng)只

10、有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同。 D 溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀; C 只能與D 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問(wèn)題:(1 寫(xiě)出化學(xué)式:A_ B_ D_(2 E 溶液呈酸性的原因是:(用離子方程式表示_ (3 將C 溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A 溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。(4 在100mL0.1mol·L -1 E 溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L -1NaOH 溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol14. 某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子:K +、Al 3+、Fe 3+、Ba 2+、-3NO 、-24SO 、-3HCO 、-C

11、l ,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色; 取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色; 取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過(guò)量氨水,沉淀不消失; 取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀; 取實(shí)驗(yàn) 后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失高考資源網(wǎng) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 在實(shí)驗(yàn) 中,下圖所示的操作中正確的是_(填代號(hào)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_,肯定不存在的離子是_。 寫(xiě)出與兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:_ _15. (1某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S 、H 2S 、HN

12、O 3、NO 、H 2O 。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_g 。 (2將a mol Cl 2 通入含b mol FeBr 2的溶液中,當(dāng)0< a / b 1/2 時(shí),反應(yīng)的離子方程式為: 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - ,寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。 當(dāng) a / b =1時(shí)_; 當(dāng)a / b 3/2時(shí)_。 (3觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題: Al(OH3 +H 2O Al(OH4- + H + NH 3+H 2O NH 4+ + OH _(A 已知B(OH3是一元弱酸,試寫(xiě)出其電離方程式_

13、(B N 2H 4是二元弱堿,試寫(xiě)出其第二步電離方程式_ _ 16. 由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K +、-Cl 、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、-23CO 、-24SO -。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL 該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 1 加AgNO 3溶液 有白色沉淀生成2 加足量NaOH 溶液并加熱 收集到氣體1.12L (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 3加足量BaC12溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g ,第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題:(1根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1-是否存在的判斷是 (填"一定存在"、"一定不存在"或"不能確定"根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3判斷混合物中一定不存在的