溶液的濃度課件

1、課題課題3 3 溶液的濃度溶液的濃度演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)9-5顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)試管編號(hào)溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g 溶 液 的濃稀123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填寫實(shí)驗(yàn)記錄分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一

2、定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度） 藥液太稀不能殺死藥液太稀不能殺死害蟲和病菌害蟲和病菌,但藥液太但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。樹木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是濃還是?。坏沁@種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是?。坏沁@種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）

3、。少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。 表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計(jì)算公式：計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%公式推導(dǎo)公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練：練一練： 在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。數(shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。 實(shí)驗(yàn)9810%20%溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量現(xiàn) 象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解討論：討論：已知已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人。有人說：說：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什

5、么？這種說法對(duì)嗎？為什么？分析分析：溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質(zhì)溶質(zhì)) 水（溶劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結(jié)論：結(jié)論：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義： 5 % 的食鹽溶液.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。.食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。.組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =5 : 95 : 100課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量

6、與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則，則t，該物質(zhì)飽和溶液中，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%課堂練習(xí)課本第課本第45頁(yè)：練習(xí)與應(yīng)用頁(yè)：練習(xí)與應(yīng)用1、2、3； 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化

7、鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg第九單元第九單元 溶液溶液課題課題3 3 溶液的濃度溶液的濃度( (第二課時(shí)第二課時(shí)) )例題例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液的硫酸溶液需要多少克水？需要多少克水？ (課本課本P43頁(yè)頁(yè))解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98% =（50+X)g 20%答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g加水前加水前加水后加水后M濃液濃液 x1%M稀液稀液 x2% 50g 98% M稀液稀液 = M濃液濃液 +水水加入水加入水xg (50+x)g 98% X = 195g分析：分析：例例2: 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫

9、酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶的硫酸溶液，需要多少克水？液，需要多少克水？分析分析: 解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g=245g-50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。解：解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量解法二：解法二：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10、6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計(jì)算：配制時(shí)所需、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量所需水的質(zhì)量_，2、稱量、稱量用托盤天平稱用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用用50mL量筒量取量筒量取47mL水，倒入盛有水，倒入盛有NaCl的燒杯中的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌，使、溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl全部溶解全部溶解 4、把配好的溶液裝入細(xì)口瓶瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。、把配好的溶液裝入細(xì)口瓶瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于相當(dāng)于47mL裝瓶，貼標(biāo)簽。裝瓶，貼標(biāo)簽。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制

11、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。并說明理由。當(dāng)堂練習(xí)：當(dāng)堂練習(xí)：1、配制、配制500L密度為密度為1.1L的的10%的的NaOH溶液溶液 需要多少需要多少gNaOH和多少和多少g水？水？解：所需解：所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為:500mL1.1gmL10% = 55g所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：500mL1.1gmL 55g = 495g答：略答：略 = 1.1LV液液= 500LX%=10%分析：分析：已知：已知：未知：未知：M溶質(zhì)溶質(zhì) M溶劑溶劑解：解： M溶液溶液 = V液液 M溶質(zhì)溶質(zhì) = M溶液溶液 X% M溶劑溶劑= M溶液溶液 - M溶質(zhì)溶質(zhì) 練習(xí)練習(xí)：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)鋅完全反應(yīng) 。求該稀硫酸。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)