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文檔簡介
1、高考能力測試步步高化學基礎訓練3基礎訓練3 離子反應(時間60分鐘,賦分100分)訓練指要本訓練點是每年高考必考的內容之一,主要考查:離子方程式的書寫,離子方程式正誤的判斷,離子共存問題。其中離子方程式正誤的判斷是命題的熱點。一、選擇題(每小題5分,共45分)1.(2002年全國高考題)下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2OB.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3S2=2Fe2SC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD.氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe24HNO=3Fe32H2ONO2.(2002年上海高考
2、題)下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2Fe32ClB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2OHHCOCaCO3H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS2HFe3H2SD.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al34OHAlO2H2O3.(2002年上海高考題)在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是A.NH、Mg2、SO、ClB.Ba2、K、OH、NOC.Al3、Cu2、SO、ClD.Na、Ca2、Cl、AlO4.(2001年上海高考題)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.H3O、NO、Fe2、NaB.Ag、NO、Cl、KC.K、Ba2、
3、OH、SOD.Cu2、NH、Br、OH5.xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中,對m和R3判斷正確的是A.m=4,R3是氧化產物B.m=y,R3是氧化產物C.m=2,R3是還原產物D.m=y/2,R3是還原產物6.等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是A.HCOOH=H2OCOB.2HCOBa(OH)2=BaCO32H2OCOC. HCOBa2OH=H2OBaCO3D.2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO7.下列各組中兩種溶液之間的反應,可以用同一個離子方程式表示的是A.AgNO3HCl Ag2SO4BaCl2B.HClNa2CO3
4、HClNaHCO3C.H2SO4Ba(OH)2 Na2SO4Ba(OH)2D.KOH(NH4)2SO4 Ba(OH)2NH4Cl8.下列各組離子,能在水溶液里大量共存,并且加入H呈強酸性時,有沉淀生成的離子組是A.K、OH、S2、SOB.Na、K、SO、S2OC.Mg2、Al3、SO、AlOD.Ca2、Fe2、Cl、NO9.要配制下列有較多量不同陰、陽離子的四種溶液,其中不能配成的是A.Ca2、Al3、Cl、COB.Ca2、Zn2、Cr2、BrC.Na、OH、S2、ClD.K、SO、NH、Cl二、非選擇題(共55分)10.(10分)溶液中可能有下列陰離子的一種或幾種:Cl、OH、S2、CO、S
5、O、SO(1)當溶液中有大量H存在時,則不可能存在 。(2)當溶液中有大量Ba2存在時,則不可能存在 。(3)向溶液中通入足量氯氣后, 離子在溶液中不能存在。(4)當溶液中有 和 陽離子存在時,上述所有陰離子都不可能存在。11.(10分)寫出下列反應的離子方程式:(1)高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應,生成錳酸鉀和硫酸鉀及水 。(2)溴化亞鐵溶液久置于空氣中,發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色,并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物 。(3)已知Ca3(O4)2、CaHO4均不溶于水,且Ca3(O4)2的溶解度比CaHO4的溶解度小。將0.05 mol·L1 Ca(H2O4)2溶液與0.15 m
6、ol·L1 NaOH溶液等體積混合,攪拌后充分進行反應 。12.(10分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出反應的離子方程式: 。在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出反應的離子方程式: 。(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止,寫出反應的離子方程式: 。在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出反應的離子方程式: 。13.(5分)用0.2 mol·L1的H2S溶液100 mL,與0.1 mol·L1的NaOH溶液300 mL作用,反應的離子方程式為: 。14.(6分)(1)取一
7、株油菜幼苗,放在廣口瓶中培養(yǎng),注入(NH4)2SO4溶液(pH為6.42)在室溫下4 h后取出植株,測定溶液的pH為6.01。問:a.(NH4)2SO4溶液的pH小于7,寫出有關離子方程式。 。b.4 h后(NH4)2SO2溶液pH下降的原因是 。(2)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀類似于食鹽,有咸味,誤食造成中毒,試寫出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl2(氮還原為2價)的離子方程式: 。(3)已知大理石可與FeCl3溶液反應(有氣體放出),請寫出有關化學反應方程式。 (4)工業(yè)含鉻(Cr2O)廢水,在酸性條件下,經綠礬處理后,可轉變成Cr3Cr3可變成Cr(OH)3沉淀除去。試寫出Cr2O轉變?yōu)?/p>
8、Cr3的離子方程式。15.(6分)IO與I在中性或堿性溶液中不起反應,在酸性條件下能起反應生成I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反應。反應后用0.1 mol·L1Na2S2O3進行滴定,用去Na2S2O3溶液20 mL。反應為:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)寫出酸性條件下KIO3與KI反應的離子方程式: 。(2)KHSO4原溶液的物質的量濃度是多少?16.(8分)已知在酸性條件下有如下關系:KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,KBrO3本身被還原為Br2;Br2能氧化I為I2;KIO3能氧化I為I2;KIO3能氧化Br為Br2
9、。在反應中KIO3被還原為I2。試回答:(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到強的順序。(2)現(xiàn)取6 mL 0.4 mol·L1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L1 KI溶液在稀H2SO4中混合,生成的產物是什么?物質的量之比為多少?高考能力測試步步高基礎訓練3答案一、1.解析:A中生成物有CaCO3,是難溶物,要寫化學式。B中H2S是弱電解質。C中因是通過量CO2,故產物不能有CaCO3。答案:D2.解析:A中電荷不守恒。C中因在硝酸溶液中,不能得H2S氣體。D中氨水是弱電解質。答案:B3.A 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C二、
10、10.(1)OH、S2、CO、SO(2)CO、SO、SO(3)OH、S2、CO、SO(4)Ag+ Ba211.(1)2MnOSO2OH=2MnOSOH2O(2)12Fe23O26H2O=8Fe34Fe(OH)3(3)反應中,離子反應總是向有利于生成溶解度更小的物質的方向進行,3Ca26H2PO9OH=Ca3(PO4)2PO3HPO9H2O12.(1)2HSOBa22OH=BaSO4H2OBa2SO=BaSO4(2) Ba2OHHSO=BaSO4H2OHOH=H2O13.2H2S3OH=HSS23H2O14.(1)a.NH+H2ONH3·H2O+H+b.NH與H+交換,H+進入溶液(2)Fe2+NO+2H+=Fe3+NO+H2O
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