九年級(jí)化學(xué)常見鹽化肥導(dǎo)學(xué)案(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一點(diǎn)通教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案科目化學(xué)課 題常見的鹽及化肥學(xué)習(xí)目標(biāo)與考點(diǎn)分析1. 掌握常見鹽的性質(zhì)俗稱用途2. 掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)并學(xué)會(huì)一些特殊離子的鑒別3. 掌握氮磷鉀三種化肥的作用學(xué)習(xí)重點(diǎn)鹽類性質(zhì)的應(yīng)用以及化肥的鑒別和用途學(xué)習(xí)方法上課認(rèn)真聽講-課堂積極思考-課后按時(shí)完成作業(yè)學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程提問：什么是鹽？ 在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。追問：與我們生活中說的鹽是一回事嗎？一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色晶體，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響 .（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降

2、低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉白色粉末狀固體， 溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉白色晶體， 溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣白色固體， 溶于水可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 二、粗鹽的提純 討論：粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）可通過那些步驟來制取精鹽? 過濾器的準(zhǔn)備和過濾操作應(yīng)注意那些問題？ 1、除去可溶性雜質(zhì)可選擇一種或幾種化學(xué)試劑將雜

3、質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不引入新的雜質(zhì)。除去泥沙可用前面學(xué)過的過濾法。 2、過濾：一貼、二低、三靠。 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意那些問題？ 蒸發(fā)一般用加熱的方法將溶劑蒸去。操作時(shí)應(yīng)注意：1、蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實(shí)驗(yàn)桌上； 2、蒸發(fā)皿里的液體以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜； 3、加熱時(shí)用玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺； 4、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。 粗鹽的提純的操作步驟： 1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10m

4、 L水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g2、過濾 仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次，兩次后仍渾濁，應(yīng)查找原因。3、蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4、計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽 / g精鹽 / g精鹽產(chǎn)率 / g交流與討論：1、過濾后濾液渾濁的原因。2、實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。3、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中，都用到玻璃棒，分別起

5、什么作用？三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽溶液和活潑金屬反應(yīng)。2.鹽和酸的反應(yīng)。3.鹽溶液和堿溶液的反應(yīng)。4.鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)。注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物 交換成分，生成物中有 或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：白色沉淀：AgCl、 BaSO4、Mg(OH)2、Al（OH）3 、BaCO3、 CaCO3藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、紅褐色沉淀： Fe(OH)3（注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。）生成氣體：H+與CO32 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O、氣體或沉淀四、特殊離子鑒別：Cl 用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉

6、淀SO42 用BaCl2、Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀CO32 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 NH4+的檢驗(yàn)：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O(注：銨態(tài)氮肥能與堿作用生成氨氣，所以使用時(shí)不能與堿性物質(zhì)混合。)五、化學(xué)肥料（一）、化肥簡(jiǎn)介 1、氮肥：作用：氮是植物體蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，頁(yè)色濃綠。常用的氮肥：尿素、氨水、銨鹽（如：NH4HCO3 、NH4Cl）、硝酸鹽（如：NH4NO3）等含氮化合物。 2、磷肥： 作用：磷是植物體內(nèi)蛋

7、白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷肥可以促進(jìn)植物果實(shí)發(fā)育，根系生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。 常見的磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷化合物。 3、鉀肥：作用：保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物增強(qiáng)抗病蟲害和倒伏能力等。 常見的鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。復(fù)合肥：含 、 、 中的兩種或三種 （二）、化肥的簡(jiǎn)易鑒別：區(qū)分常見化肥的方法：氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶解大多不溶或部分溶灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不具有刺激性氣味的氨氣放出 講解：氮肥有多種不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同的

8、氮肥，步驟如下：氮肥硫酸銨、氯化銨硝酸銨銨銨尿素硝酸銨硫酸銨、氯化銨 加堿 有氨味 無(wú)氨味 灼燒 燃燒、發(fā)亮 熔化、冒煙 溶于水后加氯化鋇溶液，生成 白色沉淀的是硫酸銨 課堂練習(xí)題1.（10重慶江津17）（5分）生活離不開化學(xué)，處處留心皆學(xué)問。請(qǐng)用下列物質(zhì)的序號(hào)填空。Na2CO3 Ca(OH)2 KNO3 C6H12O6(葡萄糖) HCl 尿素CO(NH2)2（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指_；（2）含作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素，且可作復(fù)合肥的是_；（3）可用于改良酸性土壤的堿是_；（4）候氏聯(lián)合制堿法所制得的“堿”_；（5）可用于除去鐵銹的物質(zhì)_。(6)含氮量最高的常用氮肥 _2.（10

9、婁底8）下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是ANaOH 氫氧化鈉 燒堿 BCaO 氫氧化鈣 生石灰CNa2CO3 碳酸鈉 純堿 DNaCl 氯化鈉 食鹽3（10邵陽(yáng)21）右圖是一瓶碳酸鉀溶液，回答下列問題：（1）碳酸鉀的化學(xué)式是_，該物質(zhì)屬于_（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。（2）其溶液中陽(yáng)離子的符號(hào)是_。（3）碳酸鉀中碳元素的化合價(jià)是_。4.（10長(zhǎng)沙13）下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl5.（10廣州20）用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是（

10、）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO36.（10湖北省襄樊市10）下列除雜方法正確的是：（ ）A、用過濾的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HClC、用濃硫酸除去CO氣體中的水蒸氣 D、用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO7.（10紅河6）植物在缺氮的情況下，生長(zhǎng)遲緩，葉色發(fā)黃，這時(shí)需施用的化肥是 （ ）A.NH4HCO3 B。KCl C。K2CO3 D。Ca（H2PO4）28.（10廣州17）下列關(guān)于化肥的說法不正確的是（ ）A.CO(NH2)

11、2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B.加熟石灰研磨能聞到刺激性氣味的是磷肥的性質(zhì)C.區(qū)分各種化肥一般先觀察外觀、溶解性，再觀察化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象D.過度使用化肥導(dǎo)致土壤酸化，水域氮和磷含量升高課后練習(xí)題1家庭廚房用量最多的碳酸鹽是_，用量最多的鹽酸鹽是_；食醋的主要成分是_；鍋爐水垢的主要成分是_，可用_除去。2擬用實(shí)驗(yàn)方法除去下列(1)(4)中各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從AD提供的試劑及操作方法中進(jìn)行選擇，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的短線上。A加適量的稀鹽酸，攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌、沉淀C加適量的水，溶解、過濾、洗滌、沉淀D加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、沉淀(

12、1)碳酸鈣中混有少量雜質(zhì)碳酸鈉_；(2)銅粉中混有少量雜質(zhì)鋅粉_；(3)氯化鈉中混有少量雜質(zhì)碳酸鈉_；(4)氯化鉀中混有少量雜質(zhì)二氧化錳_； 3只用一種試劑來鑒別下列各組物質(zhì)的溶液，請(qǐng)把所選的試劑填入括號(hào)內(nèi)。(1)BaCl2、KCl()(2)Ca(OH)2、NaOH()(3)NaOH、Na2CO3()(4)NaCl、Na2SO4()(5)HCl、NaCl、NaOH()(6)HCl、BaCl2、NaCl()4寫出由銅、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學(xué)方程式：_、_、_5從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(均為溶液)八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)

13、且生成難溶物。(1)寫出的化學(xué)式：_(2)寫出連線(2)(3)的化學(xué)方程式：_6我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿，根據(jù)以上敘述，簡(jiǎn)要回答下列問題：(1)用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料有哪些？寫出它們的化學(xué)式。(2)最終產(chǎn)物是哪些？寫出它們的化學(xué)式。(3)該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是什么？(4)有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四，你認(rèn)為正確

14、的是()(用序號(hào)回答)A生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品作為起始原料使用B副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥C反應(yīng)不需加熱D副產(chǎn)品不會(huì)造成環(huán)境污染7白色固體碳酸氫銨(NH4HCO3)加熱分解生成三種物質(zhì)，請(qǐng)選用圖中提供的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)以下要求，填寫空白。(1)加熱分解碳酸氫銨，白色固體應(yīng)加入裝置_中。(填標(biāo)號(hào))(2)分解產(chǎn)物之一是水，為驗(yàn)證它，應(yīng)選擇裝置_進(jìn)行檢驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象是_。(3)產(chǎn)物之二是一種氣體，通過裝置E時(shí)，澄清石灰水變渾濁，則該產(chǎn)物是_。(假設(shè)已除去另兩種產(chǎn)物)(4)產(chǎn)物之三是氨氣(NH3)，它能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，則氨氣的水溶液呈_。(填“酸性”“堿性”“中性”)(5)碳酸氫銨加熱分解的化學(xué)方程式為：_。28測(cè)定粗鹽(含難溶雜質(zhì))中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下，試填寫其中的空白。(1)稱取粗鹽樣品M g。先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)，若空載時(shí)天平的指針偏向左邊，可將左邊的平衡螺母旋動(dòng)使其向_移動(dòng)。稱量時(shí)，應(yīng)將粗鹽