山東省肥城市湖屯鎮(zhèn)初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案(無答案)(新版)魯教版_第1頁
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文檔簡介

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、掌握質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;能從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2、理解化學(xué)方程式的涵義,了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;掌握化學(xué)計算的解題格式,鍛煉化學(xué)計算題的解題能力;通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算,能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。二、基礎(chǔ)知識回顧(一)質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容: 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的 、 、 均保持不變(原子的三不變)3.化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不

2、變 宏觀:反應(yīng)物和生成物的 不變 元素的 和 不變 微觀:原子的 、 、 不變(2)一定改變 宏觀: 的種類一定改變微觀: 的種類一定改變(3)可能改變 的數(shù)目可能改變(二)化學(xué)方程式 (1)定義:用 表示 的式子(2)書寫原則:以客觀事實為依據(jù) 遵守 定律(3)書寫步驟: 寫 等號左邊寫 ,右邊寫 。配平 依據(jù): 。方法:觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法標(biāo)注 注明點燃、加熱“”、高溫等反應(yīng)條件,注明生成物沉淀號“”和氣體逸出號“”等 將短線改為等號(4)表示意義:表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)量關(guān)系(5)讀法:質(zhì)的讀法 量的讀法(

3、三)根據(jù)化學(xué)方程式計算(1)一般步驟:設(shè)未知量(求什么就設(shè)什么,將所求的問題一次設(shè)出)寫出化學(xué)方程式并配平(計算中所用到的化學(xué)方程式)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量(只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì),上寫相對分子質(zhì)量,下寫物質(zhì)的質(zhì)量,已知的帶單位)列出比例式、求解(列正比例式,上下同種量,左右同一物質(zhì))簡明地寫出答案(2)計算類型:已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量;已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量;已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量;已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。三、學(xué)以致用:1、一定量的某化合物充分燃燒,消耗9.6g的氧氣,同時只生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,對該化合物的組成判斷

4、正確的是( )A.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 B.只含碳、氫兩種元素C.分子中C、H元素原子個數(shù)比為1:3 D.以上答案都不正確2、下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答: 該化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)為 ;該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ;該反應(yīng)中的生成物 (填“可能”或“不可能”)屬于氧化物。3、黑火藥是我國四大發(fā)明之一,黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應(yīng)物和生成物:2KNO3 +3C+S=K2S +N2 +3X,則X的化學(xué)式為    ,如果你配制火藥,那么KNO3、C、S這三種原料的質(zhì)量比是  &#

5、160;        時,才能使 火藥燃燒最充分。4、在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測11285下列說法錯誤的是( )A該反應(yīng)是分解反應(yīng)              B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8     D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g5

6、、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為:每日3次,每次2片。試計算,患者按此處方服用該藥一天,理論上可中和HCl多少毫克?(計算結(jié)果取整數(shù))Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂  6、向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸,其質(zhì)量變化如圖所示,請回答下列問題:(1)當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為g(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.01%) 拓展提高:7、 小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與

7、90.5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求,回答下列問題:(1)碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為 g(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。達(dá)標(biāo)測評:1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是( )原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)種類 原子的種類A. B C D 2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的( )A.反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和

8、生成物的質(zhì)量關(guān)系3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是( )A.水加熱變成水蒸氣,變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣 D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫4判斷下列事實:蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了;鎂條燃燒后質(zhì)量變大了;濕衣服曬干后變輕了;硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A只有 B C D都可以5某化工廠進(jìn)行電解食鹽(NaCl)水生產(chǎn),電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是( )ANaOH BHNO3 CH2 DCl26、SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x,脫硫效果可達(dá)85%,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2x+2SO2+O2=2CaSO4+

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