原電池專(zhuān)題訓(xùn)練

1、原電池專(zhuān)題訓(xùn)練仁 分別放置在圖4一10所示裝置（都盛有0.1 mol - Lr的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最快 的是Za-D£1<亠-JDword文檔可編輯2、有a. b、c、d四種金屬，將abb用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d分別 投入等濃 度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化如果把Cu浸入C的 鹽溶液里，有C的單質(zhì)析岀據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A. d、 C、 a、 bB. d、 a b、 cC. d、 b、 a. cDb、 as d、 c3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為

2、:2As+Zn(0H)t歆電此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A AgB Zn(OH) 2 0 Ag20 D Zn4、實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是A 純鋅與稀硫酸反應(yīng)B. 純鋅和濃硫酸反應(yīng)C 純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D 粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A、2H-+2e = H2B、Fz+2e=FeCs 2H2O+O2+4e =4OHD、Fz+e f=Fe2中6、已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片：Zn - 2OH r 2e = = = ZnO + H2O：碳棒：1/2 02寧 H2O + 2e = = = 2OH據(jù)此判斷

3、，鋅片是A.正極，并被還原B.正極，并被氧化C. 負(fù)極，并被還原D.負(fù)極，并被氧化7. 在鐵的電化學(xué)腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是A2H2O+ O2+ 4e = = = 4OH2H' + 2e = = = H24OH 4e = = = 2H2O + O2A、B、C、2H2O + 02 +4e = 40H 一8家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的是4Fe(OH)2 + 2H2O + 02= 4Fe(OH) 32 Fe2 + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH) 2D、9、如圖4一 14所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流

4、的是?。合×蛩嵯×蜥|乙醇水潯植D10.把a(bǔ)、b、s d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時(shí),a為負(fù)極；C. d相連時(shí)，C為負(fù)極；a C相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極則這四種金屬的 活動(dòng)性順序由大到小為A-A >b> c>dB. A >c> d >bCC>a>b> d D. B >d>c> a11.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是:X 極：1/202 (g) - H2O(I) + 2e = = = 2OH 丫極：H2

5、(g)亠 2OH = = = 2 出。(1)亠 2e 下列判斷正確的是Y是正極A. X是正極C. Y極發(fā)生還原反應(yīng)D丫極發(fā)生氧化反應(yīng)12.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+ 2H2SO4= =2PbSO4 +2H2O,下列結(jié)論正確的是A.Pb為正極被氧化SO42只向PbO2處移動(dòng)B.溶液的pH不斷減小D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大13、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是A .在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松的堿性土壤中C .在干燥致密不透氣的土壤中D .在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中14.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池

6、作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極 Pb+SO42 =PbSO4+2e 正極 PbO2+4H+SO42 +2e =PbSO4+2H2O今若制得CI2I0.050職這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A、0.025 磨 B、0.050 縻 C、CUO 摩D、0.20 摩15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A、B、C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面岀現(xiàn)一層鋅D、16、A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周W溶液的 pH不斷增大B、B、電池放電時(shí)，線元素

7、被氧化C、電池充電時(shí)，氫元素被還原D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入兒滴氯化銅溶液，氣泡放岀速率加快氫線電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅線電池。氫銀電池的總反應(yīng)豐斗NiOCORg屜門(mén)用式是*賣(mài)電根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是17、如圖4-15所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平 衡小心地從燒 杯中央滴入CuSO4溶液.片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C 鐵圈向下傾斜D 銀圈向下傾斜A、B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)18.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲

8、的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是在氧化一還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極19.我國(guó)首創(chuàng)的以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈己研制成功這種燈以取之不盡的海 水為電解質(zhì)溶 液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流.只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì) 發(fā)岀耀眼的閃光，其能量比干 電池高2050倍.試推測(cè)此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)式：是負(fù)極,電極反應(yīng)式為是正極,電極反應(yīng)式為20、如圖416所示,組成一個(gè)原電池.圖 416（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為（填

9、“氧化”或“還原”）反應(yīng):Cu電極是電極，其電極反應(yīng)為反應(yīng).（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí):Fe電極是極,其電極反應(yīng)為反應(yīng).Cu電極是極,其電極反應(yīng)為反應(yīng).21、Fe、如圖417所示，Pb都有剩余試寫(xiě)岀可能的電極反應(yīng)式，并指岀正、負(fù)電極及電極反應(yīng)類(lèi)型.燒杯內(nèi)盛有濃HN0 3,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，己知原電 池停止工作時(shí)，誡 HHOgFe：（可不填滿，也可補(bǔ)充，下同）；22、某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4分別向負(fù)極通入CO （或CH4或H2S），向正極通入02 （或Cb），試完成 下列問(wèn)題：(1)當(dāng)分別通入CO和02時(shí):正極反應(yīng):負(fù)極反應(yīng):電池總反應(yīng):電解質(zhì)溶液pH的變化當(dāng)

10、分別通入CH4和02時(shí)：.（填“增大” “減小”或“不變” 下同）正極反應(yīng):;負(fù)極反應(yīng):電池總反應(yīng):;電解質(zhì)溶液pH的變化：.當(dāng)分別通入H2S和CI2時(shí):正極反應(yīng):;負(fù)極反應(yīng):電池總反應(yīng):電解質(zhì)溶液pH的變化:23、某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq),分別向負(fù)極通入C岀4、6出或Al(g),分別向正極通入02或Cl2 試完成下列問(wèn)題:(1)當(dāng)分別通入C2H4和02時(shí):正極反應(yīng): 負(fù)極反應(yīng):電池總反應(yīng):溶液pH的變化:(填“增大”“減小”或“不變”，下同)當(dāng)分別通入C2H2和02時(shí):正極反應(yīng): 負(fù)極反應(yīng): 電池總反應(yīng): 溶液pH的變化: 當(dāng)分別通入Al(g)和CI2時(shí):正極反應(yīng): 負(fù)極反應(yīng):

11、 電池總反應(yīng): 溶液pH的變化:24、已知可逆反應(yīng):AsO" + 21 + 2HAsO 3 +12+ H2O據(jù)此設(shè)計(jì)岀如圖4一18所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路下操作：).進(jìn)行如Ct圖 418(1)向但)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(n)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)-試回答下列問(wèn)題:兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?(I)操作過(guò)程中，C棒發(fā)生的反應(yīng)為 (11)操作過(guò)程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為25、鋅一猛干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有MnC)2、N

12、H4CI、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是:Zn + 2MnO 2+ 2NH 廣二 Zrp + Mn 2O5 + 2 NH 3+ H O(1)試寫(xiě)出干電池放電時(shí)的正.負(fù)電極反應(yīng)式:正極：干電池用久了就會(huì)變軟，其原負(fù)極:(2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH/ + 2e = 2NH3+ H2； 2Mn O2+ H2二Mn 2O3 + H2O,如果沒(méi)有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由:26、熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視。 可用Li 2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng) 極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃?xì)猓?/p>

13、得在650 C下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO + 2CO3L=4CO2 + 4e陰極反應(yīng)式:27、銀器皿n久表逐漸變成黑色，這是由于生成了 Ag2S,有人設(shè)計(jì)了用原電池原理加以除去，其處理 方法 為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時(shí)間，黑色就會(huì)褪去而不會(huì)損失。正極反應(yīng)為:試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為:28.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的 新型手機(jī) 電池，電量是現(xiàn)用銀氫電池和鋰電池的10倍

14、，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧 化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為（2）甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH*務(wù)（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CUSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80%）,則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02升。（3）最近，乂有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了丫203 （Y:鋰）的ZrO2 （Zr:皓）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)OS離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4Hho）代表

15、汽油。電池的正極反應(yīng)式為 放電時(shí)固體電解質(zhì)里的or離子的移動(dòng)方向是向極移動(dòng)（填正或負(fù)）。答案不完全正確!答案C2、B3、 D 4、 A5、C6、 D 7.A 8、 AC 9、 AC10、 B11 AD 12、D13、 C 14. C 15. C 16、CD17. D 18. CD19、AI4AI-12e=4AI盯(2)石墨 3O2 + 12e" + 6H2O=12OH20、負(fù)Fe 2e = Fe?氧化正2H十+ 2e = H2T還原(2)負(fù) Fe 3e r= Fe*(或 Fe 2e I二 Fe?*)氧化 正 4H* - NOa 3e 1= NO T + 2H2O 還原21. 開(kāi)始時(shí)，

16、Fe是正極：4H' 二3Fe2+（氧化反應(yīng)）.-2NO3一 + 2e = 2NO2T+ 2 出 0（還原反應(yīng)）；后來(lái)，F(xiàn)e 是負(fù)極：3Fe 6e開(kāi)始時(shí)，Pb是負(fù)極：Pb- 2ePb2（氧化反應(yīng)）：后來(lái)，Pb是正極：2NO3- + 8H* + 6e = = 2NOT + 4我0（還原反應(yīng)）.22、02+ 4e+ 4H*=2H2O 2CO+ 02= 2CO2 f®不變 (2)® 202 + 8e+ 8H + = 4H2。CH 4+ 202= CO2 f + 2H2O2C0 4e" + 2H 2O = 2CO2 +4十 CH4 8e- + 2H2O = CO2

17、f + 8K CI2+ 2e = 2CI CI2+ H2S += 2CI" + 2H H2S 2e = 2H'+S23、(1)302 + 12e一 + 6 出 0=+ 4出0減小120H C2H4 12e + 160H = 2CO32 + 10 出 0C2H4- 302 + 40H= 2003 502+ 20e" + 1OH2O= 200H /2C2H2 20e一 + 280H= 4C0a2一 + 16 出 0 2C2H2+ 502+ 80H 一 = 4C0a2 + 6 出 0 減小3Cl2.6e = 6CI 2AI 6e + 60H= 2AI(0H) 3J (或 2AI 6e + 80H= 2AIO2 + 4H2O)3CI2+ 2AI+ 60H= 2AI(0H)3j + 6CI (或 3CI2+ 2AI + 80H = 6CI + 2AI0 2 + 4 出 0)減小24、（1）兩次操作均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以微安表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn). 兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉(zhuǎn)方向相反.2 2e = I2ASO33+ 出 0 2e= ASO43+ 2H* （或 As033 - 20H 2e