化學選修iii人教新課標第二章 分子結構與性質(zhì) 單元測試6

1、第二章 分子結構與性質(zhì) 單元測試1常溫常壓下，下列說法正確的是A含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物 B同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D氣態(tài)物質(zhì)，其微粒間一定存在共價鍵【答案】A2下列說法中，正確的是：（ ）A相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵B金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵C第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子，離子半徑最小的是鋁離子D甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大?！敬鸢浮緾3下列關于化學鍵的說法中不正確的是（ ）A化學鍵是一種作用力 B化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C化學反應過程中，反應物分

2、子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成D非極鍵不是化學鍵【答案】D4下列分子的電子式書寫不正確的是（ ）【答案】B5下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 （ ） AHNO3 BCaCl2 C NH4Cl DH2SO4【答案】C6下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3【答案】C7下列敘述不正確的是（ ）A若aXm+ 和bYn 兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-mB24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11CCO2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結構DA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高【答案】A8下列過

3、程中，共價鍵被破壞的是（）【答案】D9以下說法正確的是A共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵 C非金屬元素的原子間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【答案】A10下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化D液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w【答案】D11解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（ ）、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐

4、漸升高 D.金剛石的熔點高于晶體硅 【答案】C12下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 【答案】C13下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（ ）ANaCl和MgBr2 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O【答案】D14下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是 （ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2【答案】B15關于氫鍵，下列說法正確的是 某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵CDNA

5、中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【答案】C16在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A將SO2通入水中 B火堿溶于水 C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水【答案】D17下列說法正確的是( )A鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B共價鍵都具有方向性C在分子中，兩個成鍵的原子間的距離即為鍵長DH k J /mol，HBr的鍵能為366 k J /mol，這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定【答案】D18下列敘述中正確的是（ ）A MgSO4晶體中只存在離子鍵 BCH4、CO2 都是由極性鍵構成的C堿金屬位于周期表中A主族，其密度均

6、小于水D次氯酸的結構式：HClO【答案】B19下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是ANH3和H2OBCH4和Br2CH2S和CCl4DCO2和HCl【答案】A20（10分）元素A的原子的L層比M層多6個電子，元素B的L層比K層多5個電子，則A的元素符號為 ，B的原子結構示意圖是 ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是 ，它們形成的化合物中含有的化學鍵類型為_ _(填“離子鍵”或“共價鍵”)，該化合物屬于_化合物(填“離子”或“共價”)?！敬鸢浮縈g， ， ， 離子鍵， 離子21（8分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是。（2）C、N、O三種元素

7、第一電離能從大到小的順序是。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g）H1 038.7 kJ·mol1若該反應中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有mol。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在（填標號）。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵 d.范德華力【答案】（1） 2s22p3 （2） NOC （3） ；三角錐

8、形；sp3 3 D22(5分) 1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。分子的結構如圖5，呈V型，鍵角1165。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： 圖5O3的分子結構（1）臭氧與氧氣的關系是_。 （2）選出下列分子與分子的結構最相似的的是 。 A. H2O B. CO2 C.SO2 2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有_對孤對電子。 （4）O3

9、分子是否為極性分子_（是或否）。 （5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應_【答案】（1）同素異形體 （2） C （3）5 （4） 是 （5）不是23(5分)二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有 個氧原子，每個氧原子周圍有 個硅原子，硅氧原子個數(shù)比為 。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，則所得到空間網(wǎng)狀結構與金剛石空間網(wǎng)狀結構相同，試推測每個硅原子與它周圍的4個硅原子所形成的空間結構為 型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有 個原子【答案】 4；2 ；1:2 ；正四面體；1224（4分）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）共價鍵H-HCl-ClBr-BrH-C

10、lHIIINNH-OH-N鍵 能436247193431299151946463391（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H2(g)Cl2(g)2HCl(g)反應中的能量變化：（填“吸收”或“放出”） kJ能量?！敬鸢浮浚?）吸收；247 （2）放出17925（6分）在Ar 干冰 SiO2 NH4Cl K2S金剛石六種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）只存在共價鍵的是 ，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是 ；熔化時不需破壞化學鍵的是 ，熔化時需要破壞共價鍵的是 ；寫出的電子式是 ， 的電子式是 。 【答案】 ； ；， 。26現(xiàn)有下列物質(zhì)

11、, 用編號填空回答下列問題：（每空各2分多選錯選不得分）A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.過氧化鈉 E.二氧化硅 F. 溴化銨（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是： 。（2）可由原子直接構成的分子晶體是： 。（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是： 。（4）含有非極性鍵的離子化合物是： ?！敬鸢浮浚靠崭?分多選錯選不得分）（1） B （2）C （3） F（4） D27（12分）氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾稀＃?）BeCl2分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價電子排布式為 ，其元素的第一電離能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。（2）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導電，BeCl2晶體類型為 ； BeCl2中Be原子的雜化軌