化學(xué)九年級(jí)下人教新課標(biāo)9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案（2）

1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)）第二課時(shí)復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3)提問(wèn)1試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2分析各量的變化情況?；卮?稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論溶液稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵是什么?小結(jié)板書(shū)3溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)

2、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問(wèn)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式?學(xué)生討論提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。學(xué)生活動(dòng)50g×98(50 g+x)×20解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50 g×98(50 g+x)×20x=195 g答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方

3、程式。學(xué)生活動(dòng)50g×98=x×20解析：(同上方法)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g×98=x×20x=245 g245 g-50 g=195 g答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。課堂練習(xí)1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?答案：1200 g 26投影某工廠(chǎng)化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 g·cm-3)多少毫升?提問(wèn)此題與上述練習(xí)有何異同?能

4、否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?回答1相同點(diǎn)都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。提問(wèn)已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。回答并板書(shū)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)問(wèn)根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000 g×20%=119 g·cm-3×x×38%，x2211 mL。答：需38%的鹽酸221l mL。過(guò)渡以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際

5、應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。板書(shū)4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問(wèn)與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)問(wèn)根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 g x，x196 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100=×100=196。答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196。小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類(lèi)型。了解了不同計(jì)算類(lèi)型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。作業(yè)習(xí)題2、4、6、8板書(shū)設(shè)計(jì)3溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。注：參加化學(xué)反應(yīng)的是