化學(xué)必修一魯科版第4章章末檢測(cè)試題

1、化學(xué)1（必修）第4章試題 說(shuō)明：1、本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分 B卷滿分50分 考試時(shí)間90分鐘 2、請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 A卷（滿分100分）一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B點(diǎn)燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中,立即熄滅C鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸2

2、. 下列關(guān)于復(fù)合材料的說(shuō)法中不正確的是 （ ）A.復(fù)合材料一定是兩種或兩種以上的材料制成的。B.復(fù)合材料保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)。C.在復(fù)合材料中，基體起骨架作用。D.在復(fù)合材料中，增強(qiáng)體起骨架作用。3.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ） 4、下列說(shuō)法正確的是（ ）B.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。5、有關(guān)材料分類正確的是（ ）B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)金屬材料，屬于結(jié)構(gòu)材料C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料包括半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖

3、維，氧化鋁陶瓷等D.氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，但不是高溫結(jié)構(gòu)材料6、美國(guó)“”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值是（ ）A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、57.銅與O2、S的反應(yīng)是：2Cu+O2 2CuO,2Cu+S Cu2S，以下說(shuō)法符合科學(xué)性的是：( )A.反應(yīng)中Cu是氧化劑 C.氧氣比硫的氧化性強(qiáng) 8.下列有關(guān)物質(zhì)顏色的說(shuō)法正確的是（ ）9.下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物化學(xué)成分相同的是 ( )塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末盛澄清

4、石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì) 生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁物 A B C D10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A石英與燒堿溶液共熱：SiO22OH SiO32H2OB在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al34 OHAl (OH)4C在氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2OHCO2CO32H2OD在氫氟酸中加入石英：SiO24H4F-SiF4+2 H2O11、若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是（ ）A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、O

5、H- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-12. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（ ）A.Al (OH)4 BCu2+ CAl3+ DMg2+13、能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )A.CO2是氣體，而SiO2是固體 B.高溫下能發(fā)生反應(yīng) Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 14、鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場(chǎng)合使用必須加以控制的是制鋁錠，制易拉罐，制電線電纜，制牙膏皮，用明礬凈

6、水，制炊具，用明礬和小蘇打做食品膨化劑，用請(qǐng)氫氧化鋁Al(OH)3制成藥片制胃病，制防銹油漆（ ）A. B. C. D.15、屬于鋁熱反應(yīng)的是（ ）A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO316. 足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）A 12 B 32 C 31 D 61 二、填空題：（本題有3小題，共32分）17(15分)（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的

7、體積之比是_。（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_。（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是_。（5）若向100 mL 0.1 molL-1 L-1硫酸鋁溶液中加入0.5 molL-1的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_。18(9分)露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：（1）溶液變渾濁： ；（2）生成白色沉淀： ；（3）產(chǎn)生氣泡： 。19. （8分）胃酸過(guò)多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥

8、的說(shuō)明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過(guò)多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。三、實(shí)驗(yàn)題：(共11分)20某混和物A，含有

9、KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此判斷：（1）固體B的所含物質(zhì)的化學(xué)式 ；（2）反應(yīng)的離子方程式 ；（3）反應(yīng)的離子方程式 ；（4）反應(yīng)的離子方程式 ；四、計(jì)算題：（9分）21有碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問(wèn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氣體？（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？B卷（滿分50分）五、選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）22 .將少量CO2分別通入NaAl (

10、OH)4溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（ ）A. B. C. D. 23. 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如下圖所示符合圖所示情況的是（ ） ABCDXNaOHAlCl3HClNaAl (OH)4YAlCl3NaOHNaAl (OH)4HCl 24. 有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是( )物質(zhì)的量之比為21 物質(zhì)的量之比為31 質(zhì)量之比為21 質(zhì)量之比為41A B C D只有25. 向明礬溶液中

11、滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式（ ） A 一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B 一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C 全部以Al（OH）3沉淀D 幾乎是全部以AlO2-形式存在于溶液中26. 鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L，由此可判斷混合物中必定含有（ ）六、實(shí)驗(yàn)探究題（14分）27某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)： ( 1 )取樣品 ag ，稱取時(shí)使用的儀器名稱為 。( 2 )將樣品溶于足量

12、的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有 ，濾渣中含有 ，在溶解過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有 。(3)往濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式 。（4）在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏 （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏 ；若濾渣燃燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏 。七、推斷題（9分）28. (1) 某

13、無(wú)色透明的溶液，跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是： 1 當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液可能存在的離子 。 2 當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成AlO2時(shí)，原溶液可能存在的離子是 。 (2) 拉曼光譜表明溶液中不存在AlO2離子，實(shí)際存在Al(OH)4 離子，在200mL 0.2mol/L NaAl(OH)4溶液中逐滴加入 0.2mol/L H2SO4溶液250mL，試回答：1 寫出分兩步反應(yīng)的離子方程式： ， 。2反應(yīng)完全后，溶液中Al3+離子與SO42離子的物質(zhì)的量之比為 八、計(jì)

14、算題（7分）29.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示 試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 ，理由 。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是 g，AlCl3的質(zhì)量是 g，NaOH的質(zhì)量是 g。（3）C點(diǎn)HCl溶液的體積為 mL。 參考答案A卷（100分）一.、選擇題：（每小題3分，共48分）題號(hào) 10答案C CC B C A C C B A題號(hào) 11 12 13 14 15 16答案 C A D C D B二、（本題有3小題，共32分）17

15、、（15分）（1）123 （2）23129 （3）632 （4）23129 （5）130 或.90 mL 18、（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3+ Na2CO3（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+ 2NaCl（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2O19、 (1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3 H H2O CO2 (3) Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O三、實(shí)驗(yàn)題：(共11分)20 . （1）Al2O3 （2）Al2O3+2OH =2AlO2+H2O（3）Al3+3NH3

16、H2O = Al(OH)3+3NH4+ (4)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-四、計(jì)算題：（9分）設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CO2100 44X=20g 則(CaCO3)= ×100%=66.7% 答：（略） B卷（50分）五、選擇題（20分） 22、A 23、 C 24、C 25、D 26.、A六、實(shí)驗(yàn)探究題（14分）27、（1）天 (2)Al3+ Mg2+，Cu Si，燒杯 玻璃棒 漏斗(3) Al3+4 OH= Al(OH)4-，Mg+2 OH= Mg(OH)2 (4) Al(OH)4-+ CO2=Al(OH)3+ HCO3- (5) 2Al(