備考2021高考化學專題復習測試：化學反應(yīng)速率與化學平衡

1、(2Z H<0備考2021高考化學專題復習測試：化學反響速率與化學平衡、單項選擇題1中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，以下說法錯誤的選項是()A. 丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂描述的是可逆反響B(tài). 水聲冰下咽，沙路雪中平未涉及化學變化C. 霾塵積聚難見路人形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應(yīng)D. 含漿似注甘露缽，好與文園止消渴說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴2. 能說明在固定的密閉容器中進行的反響：3H2(g)+N2(g)? 2NH3(g)已經(jīng)到達平衡的是：()A. c(H2):c(N2)：c(NH3)=3:1:2B. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變C. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.

2、氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍3. 在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：2A(g)+ B(g) ? 2C(g)+ D(g),假設(shè)最初參加的 A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反響速率為 0.12 mol/(L s),貝U 10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A. 3.4 molB. 3.2 molC. 2.8 molD. 1.2 mol4. 以下是反響A(g) + 3B(g)?2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反響速率，反響速率最大的是()A. u (A) =0.45mol L-1 s-1B. u ( B) =0.6mol L-1 s-1C. u (C) =0.4mol

3、 L-1 s-1D. ( D) =0.45mol L-1 s'15. 定條件下，在密閉容器中，能表示反響X(g)+ 2Y(g) ? 2Z(g)定到達化學平衡狀態(tài)的是() X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是 1 : 2 : 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成 n mol Z,同時生成2n mol YA. 7. 在密閉容器中發(fā)生反響m A(g)+ n B(g ? )pC(g)，到達平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當?shù)竭_新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，以下說法正確的選項是()A. m + n>pB.平衡向逆反響方向移動C. A的轉(zhuǎn)

4、化率提高D. C的體積分數(shù)增加8. 在1L的密閉容器中，發(fā)生反響4A(s)+3B(g) ? 2C(g)+D(g)經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L.對此反響速率的正確表示是()A. 用A表示的反響速率是0.4mol/ ( Lmin )B. 用B、C D分別表示的反響速率，其比值是3: 2： 1C. 在第2min末的反響速率用 B表示是0.3 mol/ ( Lmin)D. 在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大9. 某可逆反響 m A(g) + n B(g) ? p C(g)在密閉容器中進行，以下圖表示在不同反響時間t時，溫度T和壓強p與反響物B在混合氣體中的

5、體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，以下判斷正確的選項是A. T1<T2 p1>p2 m + n>p 放熱反響C. T1<T2 p1>p2 m + *p 放熱反響B(tài). T1>T2 p1<p2 m + n>p 吸熱反響D. T1>T? p1<p2 m + *p 吸熱反響10. 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反響：A (s) +B (g)理量不發(fā)生變化時，能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是()2C (g),當以下物 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度.A.B.C.D.全部11. 反響C(s)

6、+ H2O (g) ? CO (g)+H> (g) H> 0在某一時間段中反響速率與反響過程的曲線關(guān)系如圖，下列說法正確的選項是( )A It -I I, J. j>12 HA. CO的體積分數(shù)最高的一段時間為C. t1時刻改變的條件是降低溫度t5-t6B. t2-t3和t3-t4時間段H2的體積分數(shù)相等D. t4-t5時間段平衡向正反響方向移動12. 以下圖是關(guān)于反響 A2(g) + B2(g) ? 2C(g)+ D(g)出<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A.升高溫度，同時加壓壓強不變，降低溫度C. 壓強、溫度不變，充入一些與之不反響的惰性氣體D.溫度

7、、壓強不變，充入一些 A2(g)13. 在化學反響A(g) + 3B(g) ? 2C(g)+ D(g)中，各物質(zhì)的平均反響速率間的關(guān)系式正確的選項是()A. v(A) = v(B)B. v(A)= 2v(C)C. 3v(B) v(C)D. v(時 3v(D)14. 如下圖，向 A和B中都充人2molX和2molY,起始V(A)=0.8a L, V(B)=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生以下反響：X(g)+Y(g) :一2Z(g)+W(g)到達平衡時，V(A)=0.9a L,那么以下說法錯誤的選項是()ABA. 兩容器中到達平衡的時間A<BB. 翻開K到達新平衡后，

8、升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D. 翻開K 一段時間達平衡時，A的體積為0.8a L (連通管中的氣體體積不計)15. 反響mX(g)+nY(g) ? qZ(g)的厶H<0, m+n>q。在恒容密閉容器中反響到達平衡時，假設(shè)升高體系溫度，以下說法正確的選項是()A. H增大B.平衡常數(shù)K增大 C. v(X) v(Y)=m： nD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大16可逆反響mA (固)+ nB (氣)？ eC (氣) + fD (氣)，反響過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(

9、P)的關(guān)系如圖，以下表達正確的選項是()A.達平衡后，假設(shè)升溫，平衡右移B.達平衡后，參加催化劑那么C%增大C. 化學方程式中n > e+fD.達平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移動17. 反響mX(g)+nY(g)? pZ (g)； H<0(正反響為放熱反響)。在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n (Z)與反響時間(t)的關(guān)系如下圖。那么以下判斷正確的選項是()n(Z)tA. Ti <T2,Pi<F2B. T<T2,Pi>F2C. T>T2,Pi>P2D.Ti>T2,Pi<F2二、填空題18一定條件下

10、合成氨反響：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 出=92.4 kJEO-1 ,在反響過程中,反響速率的變化如下圖，請根據(jù)速率的變化答復采取的措施。19現(xiàn)有反響：mA(g) + nB(g) ? pC(g)，到達平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，那么：(1) 該反響的逆反響為 反響(填 吸熱"或 放熱)且m + np(填“>=“或“<)(2) 減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù) 。(填增大減小或不變，下同)(3) 假設(shè)參加B(維持體積不變)，那么A的轉(zhuǎn)化率。(4) 假設(shè)升高溫度，那么平衡時B、C的濃度之比將 。(5) 假設(shè)

11、參加催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。三、實驗探究題20. (2021?江蘇)CQ的資源化利用能有效減少 C02排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集 C02 ,在更高溫度下將捕集的 CQ釋放利用。CaOO4H2O熱分解可制備CaC04 H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見以下圖。IL146瑋.L14(1)200嘲"儀HOC) l(M 寫出400600 C范圍內(nèi)分解反響的化學方程式:與CaCQ熱分解制備的CaO相比，CaCO也0熱分解制備的CaO具有更好的CQ捕集性能，其原因是O(2) 電解法轉(zhuǎn)化 CQ可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解 CQ制HCOOH的原理示意圖如

12、下。 寫出陰極 C02復原為HCOO的電極反響式： 電解一段時間后，陽極區(qū)的 KHC03溶液濃度降低，其原因是 (3)C02催化加氫合成二甲醚是一種CQ轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生以下反響:反響 I : CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) AH =41.2 kJ mol-1反響 n : 2COz(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) AH =- 122.5 kJ mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下， CQ平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:(JI舊上：試打計羋匚口平施軋化睜2XCH OCH3的物質(zhì)的量CWOCH的選

13、擇性=反響的OCH的物質(zhì)的量X 10% 溫度高于300 C , CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。 220 C時，在催化劑作用下 CO2與H2反響一段時間后，測得 CH3OCH3的選擇性為48% (圖中A點)。不改變反響時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有。四、綜合題21在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。(1) 短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反響的離子方程式是：;(2) 為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學反響方程

14、式為 ;(3) 氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反響對人類解決糧食問題奉獻巨大，反響如下:N2(g)+ 3H2(g)?催化劑2NH3(g)。合成氨的反響中的能量變化如右圖所示。該反響是反響(填吸熱或放熱，在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為 2L的固定閉容器中發(fā)生反響： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ， 5分鐘末時到達平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，貝y 5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反響的平均化學反響速率為： V(NH3)=;氫氣到達平衡時的轉(zhuǎn)化率是 :(保存小數(shù)點后一位)；(4) 美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如以下圖

15、所示：A, B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反響式為： ;假設(shè)將上述裝置中的氫氣換成甲醇，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負極反響方程式為;A BcFnhiKOH秫22.二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡：2NO2 ( g)N2O4 ( g)(1) ：2NO2 ( g)N2O4 ( g) H= - 57.20kJmo1 . 一定條件下，在體積一定的密閉容器中反響2NO2 (g)= N2O4 (g)到達平衡.其他條件不變時，以下措施能提高N02轉(zhuǎn)化率的是 (填字母).A.減小N02的濃度B.降低溫度C.增加N02的濃度D.升高溫度(2) 17C、1.01 X lOpa,密閉容器中N2O4和N

16、02的混合氣體到達平衡時，c (NO2)=0.0300molL-1、c(N2O4)=0.0120molL-1. 反響 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=.23在容器體積可變的密閉容器中，反響N2(g) + 3H2(g)? 2NH3(g)在一定條件下到達平衡。完成以下填空：(1)假設(shè)該反響經(jīng)過2秒鐘后到達平衡，NH3的濃度增加了 0.4mol/L，在此期間，正反響速率？仲)的值為()A 0.6mol/(L s) - B 0.45 mol/(L s) - C 0.3 mol/(L s) - D 0.2 mol/(L s)2在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反響體系的壓強，？正 選填

17、增大減小下同，？逆 ，平衡向 方向移動選填 正反響 逆反響。111i八逵*3在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反響方向移動，那么正反響為 反響選填 吸熱放熱。4如圖為反響速率V與時間t關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在ti時刻曲線發(fā)生變化的原因是 填寫編號。a. 增大H2的濃度b. 縮小容器體積c. 參加催化劑d. 升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 選填 增大 減小 不變。在一定條件下，反響2A+B ? C到達平衡。5 假設(shè)升高溫度，平衡向正反響方向移動，那么逆反響是 熱反響；6 假設(shè)增加或減少 B時，平衡不移動，那么 B是態(tài)；7 假設(shè)A、B C均為氣態(tài)，將 6mol A、3mo

18、l B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反響。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有imol B，那么用A表示的反響速率為 , 5s末時C的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案一、單項選擇題1. A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. D 10. D 11. B 12. D 13. D14. B 15. C 16. C 17. D二、填空題18. 增大氮氣或氫氣濃度；加催化劑；降溫；增大壓強19. 1放熱； 2增大3增大4減小5不變?nèi)?、實驗探究題20. 1 CaCO4 400-600 ° C CaCQ+COf ; CaGCH H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔2 CQ+H+2e =HCOO或 CO2+ HCO3 +2e =HCOO+ cc2 ；陽極產(chǎn)生O2 , pH減小，hCB 濃度降低；K局部遷移至陰極區(qū)(3) 反響I的 出0，反響II的AH< 0,溫度升高使CQ轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CC2轉(zhuǎn)化為