高三化學弱電解質(zhì)的電離、水的電離與溶液的酸堿性階段測試題

1、高三化學弱電解質(zhì)的電離、水的電離與溶液的酸堿性階段測試題一、選擇題1下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是( )A氯氣 B二氧化碳 C碘化鉀 D醋酸鈉2在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是( )A溶液顯電中性 B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)3室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為 ( )761.0×10 mol/L 1.0×10 mol/L3111.0×10 mol/L 1.0×10 mol/LA B C或 D或4高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水

2、溶液中差別不大以下是某溫度下這四種酸在冰從以上表格中判斷以下說法中不正確的是( ) A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸2C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO4D水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱5為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設計了如下實驗得出的結(jié)論：HX是弱酸其中不合理的是( )1A室溫下，測得0.1 mol·LHX溶液的pH1B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH71C室溫下，測得1 mol·LNaX溶液的pH711D在相同條件下，對0.1 mol·

3、;L的鹽酸和0.1 mol·L的HX溶液進行導電性實驗，HX溶液燈泡較暗6能使H2OHOH電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是( )A將水加熱到99，使水的pH6.1 B向水中滴入稀H2SO4C向水中加入NaHCO3固體 D向水中加入AlCl3固體7將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：311×10 mol·L的氨水b L31c(OH)1×10 mol·L的氨水c L31c(OH)1×10 mol·L的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關系正確的是( )Abadc Babcd Ca

4、bdc Dcadb8已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大7C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×106D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的10倍9加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是( )A31542 B42531C24513 D1352410下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是( )A純水在25和100時的pHBCH3COONa溶液中，CH3COO和Na的濃度1C用0.1 mol·L NaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體

5、積11D相同溫度下，0.1 mol·L CH3COOH溶液和0.3 mol·L CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)11下列敘述正確的是( )A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<738C1.0×10 mol/L鹽酸的pH3.0,1.0×10 mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH1112向10 mL pH12的某堿溶液中加入10 mL pH2的鹽酸，充分反應后滴入

6、酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是( )A弱堿 B一元強堿 C多元強堿 D任何強堿213已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=NaHSO4.某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2.對于該溶液，下列敘述中不正確的是( ) A該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性10B水電離出來的c(H)1×10 mol/L2Cc(H)c(OH)c(SO4)D該溫度高于2514兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是( ) AROH是一種強堿B在x點，c(M)c(R)C在x點，

7、ROH完全電離D稀釋前，c(ROH)10 c(MOH)15已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)KW mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)16在25時向V mL pHa的鹽酸中，滴加pHb的NaOH溶液10 V mL時，溶液中Cl物質(zhì)的量恰好等于加入的Na的物質(zhì)的量，則ab的值為( )A13 B14 C15 D不能確定17A、兩溶液相比，兩者的KW不相同B四種溶液分別加水稀釋10

8、倍，pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關系一定為：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)二、非選擇題18.已知水在25和95時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25 時水的電離平衡曲線應為 （填“A”或“B”），請說明理由（2）25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 （3）95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是（4）

9、曲線B對應溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請分析其原因：cH110,119 25時，0.1 mol·L的HA溶液中100.01 mol·L的BOH溶液pH12.請回答下列cOH問題：(1)HA是_(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_ (2)HA的電離方程式是_ (3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)cHcHAA.B.c(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH) cHAcA(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_(填“多”、“

10、少”或“相等”)20某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行如下實驗 實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L的醋酸溶液，用2 mol·L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定回答下列問題 (1)配制250 mL 0.2 mol·L_(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH則該醋酸溶液的準確濃度為_(保留小數(shù)點后四位) 實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定1111醋酸溶液

11、時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和請回答下列問題： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_.21 (1)室溫下，取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示：則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_(填“A”或“B”)設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則：m1_m2(選填

12、“”“”或“”)(2)若室溫下 pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，分別加水稀釋后使pH4，設鹽酸中加入的水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1_V2(選填“”“”或“”)22pH如下表：請回答：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a_7(填“”“”或“”)，則HX為強酸；若a_7(填“”“”或“”)，則HX為弱酸(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X)與c(Na)的大小關系是_A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HX是_酸(填“強”或“弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_

13、mol/L.23某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為，終點讀數(shù)為_mL；

14、所用鹽酸溶液的體積為_mL. 高三化學弱電解質(zhì)的電離、水的電離與溶液的酸堿性階段測試答題紙 第卷（本題包括17小題，每題3分，共51分）密封 第卷 18.（1） ，理由 （2）體積比為 線 （3）關系是 （4）原因： 內(nèi) 19(1)HA是_，BOH是_ (2)HA的電離方程式是不 _ (3) _ 得 (4) _20實驗一：答題(1)_和(2) _ 實驗二：(1)依據(jù)是_(2) _實驗三：_.21 (1) _ m1_m2(2) V1_V222 (1) a_7 a_7(2) _(3) _順序是_(4)_mol/L.23(1) _ (3) _mL， _mL； _mL. 71解析：Cl2是單質(zhì)，不屬于

15、電解質(zhì)；CO2是一種非電解質(zhì)；KI屬于電解質(zhì)，它不能影響H2O的電離；CH3COONa是電解質(zhì)，CH3COO發(fā)生水解：CH3COOH2O CH3COOHOH，促進水的電離答案：D 2解析：醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH.CH3COOH電離成離子的速率和CH3COO、H結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子濃度不變，均能說明CH3COOH的電離達到了平衡狀態(tài)答案：C113解析：室溫下，在pH11的溶液中，若溶質(zhì)為堿，則由水電離的c(OH)水c(H)10 mol/L；3若溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，則溶液中的c(OH)全部是由水電離產(chǎn)生的即由水電離產(chǎn)生的c(OH)10mol/L，故選D

16、.答案：D4解析：從四種強酸在冰醋酸中的Ka可以看出，強酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離，其電離方程式應分步書寫，C項錯誤答案：C115解析：A項，0.1 mol·L HX溶液的pH1，說明c(H)0.1 mol·L，HX部分電離，為弱酸；B項，若HX是鹽酸，等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液的混合液pH會小于7；C項，NaX溶液的pH7，說明X離子發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)HX，即HX為弱酸；D項，HX溶液燈泡較暗，說明HX溶液比同濃度的鹽酸中的離子濃度小，即HX部分電離，為弱酸答案：B6解析：將水加熱，促進水的電離，但仍然顯中性，A錯誤；加入酸，抑制水的電離

17、，B錯誤；加入NaHCO3固體，促進水的電離，但HCO3水解顯堿性，使最終溶液顯堿性，C錯誤答案：D31317解析：pH3的鹽酸中c(H)1×10 mol·L，與c(OH)1×10 mol·L的Ba(OH)2溶液31混合，混合液呈中性時二者的體積相等；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，1×10 mol·L的氨水中c(OH)1313131×10 mol·L，因此1×10 mol·L的氨水和c(OH)1×10 mol·L的氨水分別與鹽酸混合，混合液呈中性時，bc.答案：A141

18、8解析：A選項HA水溶液中的c(H)0.1×0.1% mol·L10 mol·L，pH4，正確B選項因HA在水中存在電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，c(H)將增大，pH減小，錯誤CcH·cA741選項可計算出K1×10，正確D選項c(H)10 mol·L，則c(H，水電離)c(OH)cHA101610 mol·L，前者是后者的10倍，正確答案：B119解析：加入HCl和NaOH時，水的電離受到抑制，鹽酸中水電離出的c(H)10 mol/L，NaOH10溶液中水電離出的c(H)10 mol/L.加入能水解的鹽時，促

19、進水的電離，F(xiàn)eCl3溶液中水電離出的c(H43)10 mol/L，HCOONa溶液中水電離出的c(H)10 mol/L.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其中水的電離程7度不變，c(H)10 mol/L.答案：B 10解析：升高溫度，電離平衡H2O HOH向右移動，KWc(H)·c(OH)增大，A項錯誤；在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解反應，使得c(CH3COO)c(Na)，B項正確；pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故c(CH3COOH)c(HCl)，故消耗NaOH溶液的體積前者大于后者，C項錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故兩者的

20、電離平衡常數(shù)相等答案：B11解析：醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，故a<b，A項錯誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；pH88.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10 mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項錯誤；設313b14NaOH溶液的pHb，兩溶液混合后溶液的pH7，則1×10 L×10 mol/L100×10 L×10 mol/L，解得b11，D項正確答案：D12解析：加入10 mL pH2的鹽酸后，加酚酞變紅，說明溶液此時顯

21、堿性，所以堿提供的OH數(shù)應大于鹽酸所提供的H數(shù)，應為弱堿答案：A12213解析：蒸餾水的pH6，則KW10，所以pH2的溶液中c(H)10 mol/L，而pH12的12NaOH，c(H)10 mol/L，得c(OH)1 mol/L，等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，A不正確NaHSO41010溶液中OH全部由水電離提供，c(OH)10 mol/L，所以水電離出來的c(H)1×10mol/L，B正確由2質(zhì)子守恒可知：c(H)c(OH)c(SO4)，C正確水的離子積隨溫度的升高而增大，該溫度高于25，D正確 答案：A14解析：兩種一元堿MOH和ROH加水稀釋100倍時，MOH的pH減小了1

22、，ROH的pH減少了2，故MOH是弱堿，而ROH是強堿，ROH在水溶液中完全電離，A、C正確；在x點，c(M)c(R)c(OH)，B正確；稀釋前ROH中的c(OH)是MOH中c(OH)的10倍，而不是ROH的物質(zhì)的量濃度是MOH的物質(zhì)的量濃度的10倍，D錯誤答案：D15C 解析 A項，酸與堿恰好中和，混合溶液的酸堿性取決于酸、堿的相對強弱，可能呈酸性、中性或堿性；B項，常溫下，溶液的pH7，溶液中cccccKcccccc16解析：溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于加入Na的物質(zhì)的量，說明反應HClNaOH3a3b14=NaClH2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HCl)n(NaOH)，即V

23、5;10×1010V×10×10解得：ab13.答案：A17解析：溫度不變，水的離子積常數(shù)KW不變，A項錯誤；氨水和醋酸中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，稀釋時因存在電離平衡的移動，pH變化不大，B項錯誤；醋酸中加入醋酸銨固體，醋酸銨電離出的CH3COO結(jié)合H生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C項錯誤；氨水和鹽酸按一定體積比混合，根據(jù)溶液呈電中性，得c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，D項正確答案：D18.【思路方法】本題的關鍵是搞清楚溫度對水電離平衡、水的離子積和溶液pH的影響。（1）當溫度升高時，促進水電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，

24、水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷則25 時水的電離平衡曲線應為A，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。+（2）中25時所得混合溶液的 pH7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH)= n(H)，則V(NaOH)·10-5mo1·L1=V(H2SO4)·10-4mo1·L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101-12+12（3）要注意是95時，水的離子積為10，即c(H)·c(OH)=10，即：等體積強酸堿反應至中性時pHb12(酸)pH(堿)12。根據(jù)9

25、5時混合后溶液呈中性，pH2b的某強堿溶液中c(OH)=10；ab12a2b12有 100×101×10，即： 1010， 所以，有以下關系：a+b14，或：pH1pH214（4）中在曲線B對應溫度下，因pH(酸)pH(堿)12，可得酸堿兩溶液中c(H) = c(OH)，若是強酸、+堿，兩溶液等體積混合后溶液應呈中性；現(xiàn)混合溶液的pH5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明H與+OH完全反應后又有新的H產(chǎn)生，酸過量，所以說酸HA是弱酸。+【標準解答】(1)A (2)水的電離是吸熱過程 ，溫度低時，電離程度小，c(H)、c (OH)小 14 (3) 10 : 1 (4) a+b=1

26、4 或：pH1pH2(5) 曲線B對應95，此時水的離子積為10。HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多+的HA分子，可繼續(xù)電離出H，使溶液pH5。cH1410219解析：(1)25，KWc(H)·c(OH)10，結(jié)合10可得c(H)10 mol/L，c(OH)cOH12+mol/L；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)，(2)其電離方程式為HA HA，(3)在加水稀釋時，cHAcHc(H)與c(OH)乘積不變，c(OH)(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、cAcHA體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應產(chǎn)生氣體的量多1012答案：(1)弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) (2)

27、HA HA (3)B (4)多20解析：實驗一：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所用儀器還缺少膠頭滴管和250 mL容量瓶 (2)由4次實驗的數(shù)據(jù)可知，18.80 mL與其他幾個數(shù)據(jù)誤差太大，應舍去取另外3次實驗數(shù)據(jù)的平均值得20.0520.0019.95 mL20.00 mL，由c(NaOH)·V(NaOH)c(CH3COOH)·V(CH3COOH)311即0.200 0 mol·L×20.00 mLc(CH3COOH)×20.00 mL得c(CH3COOH)0.200 0 mol·L. 實驗二：表格中給出不同物質(zhì)的量濃度的醋酸的pH的大小，從某一濃度時pH和稀釋一定倍數(shù)后溶液pH的變化兩個角度，觀察其相應變化可看出，醋酸的電離是不完全的，存在電離平衡實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響，需要明確實驗方案設計中應注意：條件變量是不同的溫度下，不變量是同一濃度醋酸溶液，用測pH的專門儀器來測定溶液所呈現(xiàn)出的不同pH.1答案：實驗一：(1)膠頭滴管 250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol·L1實驗二：(1)0.010 0 mol·L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1(2)增大實驗三：用pH計(或pH試