高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)教案七電解質(zhì)溶液

1、電解質(zhì)溶液教案一、考綱要求1.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離及離子方程式的意義，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)的電離平衡概念，以及電離度的概念。3.理解水的電離，溶液PH值等概念，了解酸堿指示劑(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的變化。4.理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。5.理解原電池原理。熟記金屬活動(dòng)性順序。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。 6.了解電解和電鍍的基本原理及應(yīng)用。二、知識(shí)結(jié)構(gòu) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)鹽類水解原電池電解池膠體實(shí)質(zhì)在水溶液中完全電離的化合物在水溶液中僅部分電離的化合物鹽電離出的離子與H2O電離出的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

2、電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置分散質(zhì)微粒直徑在10-910-7m之間的分散系主要類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽弱酸、弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽，弱酸弱堿鹽干電池蓄電池高能電池，燃料電池 氣溶膠，液溶膠，固體膠舉例NaCl、KNO3CH3COOHNH3·H2OS2-+H2OHS-+OH- Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 電鍍精煉銅淀粉溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體溶液 三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下 都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。理解時(shí)注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化

3、合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔镌谌刍蛉芙庥谒畷r(shí)能否導(dǎo)電，是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。但要注意有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并非電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣、二氧化硫都不是電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)能全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)化合物類型離子化合物，強(qiáng)極性共價(jià)化合物弱極性共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿離子濃度大小導(dǎo)電能力強(qiáng)弱電離

4、程度完全（不可逆）部分（可逆）電離平衡不存在平衡用存在電離平衡用溶液中溶質(zhì)微粒離子分子（多）、離子（少）電離方程式NaOH Ma+OH-H2SO4 2H+SO2-4H2S H+HS-HS- H+S2-NH3·H2O NH4+OH- 3.電離度%影響電離度的因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。不同的弱電解質(zhì)由于結(jié)構(gòu)不同，電離度不同。通常電解質(zhì)越弱，電離度越小。外因：溶液的濃度、溫度等會(huì)影響電離度。溫度越高，電離度越大。因電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程。溶液越稀，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度越大。對(duì)于同一種弱電解質(zhì)，在不同濃度、不同溫度時(shí)，電離度不同。由電離度比較不同弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，只有在相

5、同濃度、相同溫度的條件下才能比較。4.水的離子積水是極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。水的離子積常數(shù)KWH+·OH-。25時(shí)，Kw10-14，Kw只隨溫度的升高而增大，無(wú)論是中性、酸性、堿性的稀溶液中都有H+·OH-KW。5.溶液濃度C mol/L、H+，電離度、PH值之間的關(guān)系 PH值 n元強(qiáng)酸H+一元弱酸 Kwn元強(qiáng)堿OH-一元弱堿6.溶液混和后的PH值的計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混和，先求H+，再求PH值H+若等體積混和，且原溶液PH值相差2時(shí)，PH混PH小+0.3(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混和，先求OH-，通過(guò)H+，再求PH值。OH-若等體積混和，且原溶液PH值相差2時(shí)，則PH

6、混PH大-0.3(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混和：若酸過(guò)量：H+若酸堿正好完全反應(yīng)：PH7若堿過(guò)量則OH-再求 H+和PH值。(4)未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱，如把PH3與PH11的溶液等體積混和后，其PH值不一定，若二者為 強(qiáng)酸強(qiáng)堿PH7，若為弱酸強(qiáng)堿，則弱酸有余，PH7，若強(qiáng)酸弱堿混和則弱堿有余，PH7 。7.鹽類的水解實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)而破壞水的電離平衡使溶液中H+、OH-發(fā)生變化使鹽溶液顯示一定的酸堿性。規(guī)律：無(wú)弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。影響因素：內(nèi)因：鹽的本性。外因：濃度：溶液越稀，水解程度越大。溫度：水解是吸熱反應(yīng)，升溫有

7、利于水解。酸堿度：加酸堿對(duì)鹽的水解有抑制或促進(jìn)作用。鹽類水解的應(yīng)用：(1)判斷鹽溶液的酸堿性和PH值。(2)酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇。(3)鹽溶液中各種離子濃度的比較。(4)某些鹽溶液的配制。(5)膠體的制備。(6)加熱濃縮鹽溶液時(shí)，能否得到相應(yīng)的固體鹽。(7)某些鹽的精制。(8)鎂鋁等較活潑金屬跟強(qiáng)酸弱堿生成的鹽溶液的反應(yīng)。(9)某些鹽溶液之間的反應(yīng)。8.原電池(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。原電池中電子流出的一極是負(fù)極，通常是活潑性 相對(duì)較強(qiáng)的金屬，電極本身被氧化，如Zn(H2SO4)Cu原電池中的鋅片，Zn-2e Zn 2+。電子流入的一極是正極，通常是活潑性相對(duì)較弱的金屬或非

8、金屬導(dǎo)體。電極上發(fā)生還原反應(yīng)。如2H+2e H2。在原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流入正極， 與電流的方向相反。(2)原電池的構(gòu)成條件一是有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種非金屬導(dǎo)體)作電極。二是用導(dǎo)線連接的兩電極與電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路。三是在電解質(zhì)溶液中能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)原電池的電極、電池反應(yīng)式的寫法。鉛蓄電池：負(fù)極為Pb，正極為PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸。負(fù)極(Pb)：Pb+SO2-4-2ePbSO4正極(PbO2)：PbO2+4H+SO2-4+2ePbSO4+2H2O電池反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O銀鋅高能電池：由負(fù)極為Zn，正極為Ag2

9、O，電解質(zhì)為KOH溶液。負(fù)極(Zn):Zn-2e+2OH- ZnO+H2O正極(Ag2O)：Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH-電池反應(yīng)：Zn+Ag2OZnO+2Ag宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池。H2為負(fù)極，氧氣為正極，電解質(zhì)為KOH溶液。負(fù)極(H2):2H2-4e+4OH- 4H2O正極(O2):O2+4e+2H2O4OH-電池反應(yīng):2H2+O22H2O(4)金屬的腐蝕和防護(hù)金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化：M-neMn+金屬腐蝕的類型及比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與非電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過(guò)程較活潑金屬被氧化的過(guò)

10、程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍危害更嚴(yán)重。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性正極反應(yīng)2H+2eH22H2O+O2+4e4OH-負(fù)極反應(yīng)Fe-2eFe2+金屬腐蝕快慢的判斷：a.電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕；b.同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)金屬的防護(hù)方法：(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(2)覆蓋保護(hù)層(3)電化學(xué)保護(hù)法9.電解池(1)電解和電解池使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。(2)

11、電解池兩極的確定和電極反應(yīng)(電解CuCl2溶液)陽(yáng)極：接直流電源的正極。較易失去電子的陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極(惰性)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) 。如2Cl-2eCl2陰極：接直流電源的負(fù)極。較易得到電子的陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。如Cu2+2eCu電解反應(yīng)式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2(3)離子的放電順序在陽(yáng)極上如是活性材料作電極時(shí)，金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子 不容易在電極上放電。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中陰離子放電順序是：S 2+I-Br-Cl-OH-NO3-SO2-4F-。在陰極上無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)

12、離 子，陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。在一般情況下，H+的位置在Cu2+后，在電鍍條件下，H+的位置在Zn2+后。(4)電解原理的應(yīng)用電解飽和食鹽水制H2、Cl2和NaOH溶液。 陽(yáng)極：鍍層金屬，陽(yáng)極本身參加反應(yīng)。 電鍍 陰極：鍍件。 電鍍液：含鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液。冶煉活潑金屬：電解法煉鋁、鈉、鎂等活潑金屬。精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，硫酸銅溶液作電解液。(5)電解和溶液的PH值的變化規(guī)律(惰性電極)： 含氧酸、可溶性堿、活潑金屬的含氧酸鹽溶液電解時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水。陽(yáng)極：4OH-4e

13、2H2O+O2陰極：2H+2eH2總反應(yīng)式：2H2O2H2+O2電解含氧酸的水溶液(如H2SO4，HNO3)，其PH值減小。電解可溶性堿的水溶液(如NaOH,KOH)，其PH值變大。電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，其PH值不變。無(wú)氧酸溶液及不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(HF除外)溶液電解時(shí)，實(shí)際上是電解質(zhì)本身的電解。2HClH2+Cl2 PH值變大活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液電解時(shí)，陰極放出H2，陽(yáng)極有非金屬單質(zhì)析出，同時(shí)陰極區(qū)呈堿性，溶液的PH增大。2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2不活潑金屬的含氧酸鹽溶液電解時(shí)，在陰極有金屬單質(zhì)析出，陽(yáng)極有O2產(chǎn)生，同時(shí)陰極區(qū)酸性增強(qiáng)，溶液的PH減小。2CuSO

14、4+2H2O2Cu+O2+2H2SO410.膠體(1)三種分?jǐn)?shù)系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑10-9m10-9m10-7m10-7m外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定(2)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象用于區(qū)別溶液與膠體。布朗運(yùn)動(dòng)。電泳現(xiàn)象用于說(shuō)明膠體微粒帶的電性。金屬氧化物，金屬氫氧化物形成的膠體其膠粒帶正電荷，金屬硫化物、非金屬氧化物、非金 屬硫化物形成的膠體其膠粒帶負(fù)電荷。膠體的滲析用于精制膠體。膠體的凝聚：加熱，加少量電解質(zhì)(與膠體微粒帶異性電荷數(shù)越高的離子凝

15、聚能力越強(qiáng) )、加入帶相反電荷的膠體等都可以使膠體凝聚。四、能力訓(xùn)練1.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是( )A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.由自由移動(dòng)的離子濃度決定C.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目多D.沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別知識(shí)點(diǎn)：電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)能力點(diǎn)：分析、比較收斂思維2.下列事實(shí)能證明甲酸是弱酸的是( )A.在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱B.甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體C.等體積、等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時(shí)恰好完全中和D.室溫下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2知識(shí)點(diǎn)：弱電解

16、質(zhì)的各種判別方法。能力點(diǎn)：知識(shí)再現(xiàn)，分析問(wèn)題的能力。3.根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較相同溫度下三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱正確的是( ) HXHY HZ 濃度（mol/I）110.10.50.9電離度(%)80.50.50.30.1A.HXHYHZ B.HXHZHYC.HZHXHYD.HYHXHZ知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離度與濃度的關(guān)系，弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱與電離度的關(guān)系。能力點(diǎn)：發(fā)散思維，分析推理能力4.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列屬于兩性物質(zhì)的微粒是( )H2O CN- HS- CH3COOH H2PO4- OH-A.

17、 B. C. D.知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成能力點(diǎn)：知識(shí)的遷移、運(yùn)用；創(chuàng)新思維5.下列關(guān)系式中正確的是( )A.pH5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH8B.pH2和pH4的兩種鹽酸等體積混合，混合酸的pH3C.pH10和pH12的兩種NaOH溶液等體積混合，混合堿的pH10.32溶液等體積混合，混合液的pH12.0知識(shí)點(diǎn)：pH值的應(yīng)用。能力點(diǎn)：分析與計(jì)算能力。6.欲使醋酸稀溶液的電離度和PH值同時(shí)降低，應(yīng)采取的措施是( )A.加熱 B.加鹽酸 C.加適量水 D.加冰醋酸知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡能力點(diǎn)：發(fā)散思維和收斂思維7.已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應(yīng)

18、式為：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在無(wú)色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說(shuō)法正確的是( )A.(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)B.CH3COONH4是弱電解質(zhì)C.通入H2S時(shí)離子反應(yīng)為：Pb2+2CH3COO-+2H2SPbS+2CH3COOH D.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應(yīng)為：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)能力點(diǎn)：觀察能力、分析綜合能力碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定溶液中I2(或溶解的I2或反應(yīng)生成的

19、I2)，以測(cè)定待測(cè)液中一些物質(zhì)含量的方法，反應(yīng)為：I2+2S2O32- 2I-+S4O62-，根據(jù)以上信息回答8、9題。8.在滴定法中，常用作指示劑的是( )A.淀粉 B.甲基橙 C.酚酞 D.石蕊知識(shí)點(diǎn)：滴定法測(cè)定待測(cè)液濃度能力點(diǎn)：知識(shí)的遷移運(yùn)用，創(chuàng)新思維9.碘滴定法應(yīng)在( )A.強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行 B.強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行C.接近中性溶液中進(jìn)行D.以上三種均可知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)能力點(diǎn)：創(chuàng)新思維10.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH值，實(shí)驗(yàn)時(shí)，其先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干 燥的玻棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)(1)該生的操作方法是否正確?如不正確，說(shuō)明理由。(2)若用此法分別測(cè)定H+相等的H2SO4

20、和H3PO4溶液的PH值，結(jié)果會(huì)怎樣?知識(shí)點(diǎn)：PH試紙的使用能力點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力11.A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如下圖所示，則下列判斷正確的是( )A.原酸溶液的濃度cAcBB.原酸溶液的濃度cA>cBC.若a5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A>B知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的pH值與電離度的計(jì)算與比較。能力點(diǎn)：識(shí)圖能力。12.物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對(duì)指定的離子的濃度作大小比較，其中錯(cuò) 誤的是( )A.PO43-：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO

21、4B.CO32-：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.NH4+：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.S2-：Na2SH2SNaHS知識(shí)點(diǎn)：鹽類的水解能力點(diǎn)：分析、比較、歸納能力13.在常溫的條件下：設(shè)某PH值的硫酸溶液中水的電離度為1，相同PH值的硫酸鋁溶液中水的電離度為2， 那么1和2的數(shù)值相比較，22。某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的PH值都是3，那么硫酸中水電離出的H+是硫酸鋁中水電離的H+的倍。若設(shè)某PH值的硫酸中水電離出的H+1.0×10-amol/l，設(shè)相同PH值的硫酸鋁中水電離出的H+1.0×10-bmol/l，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間 滿足的關(guān)系式是、(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)。知識(shí)點(diǎn)：PH值的計(jì)算、水的離子積常數(shù)，鹽類水解能力點(diǎn)：逆向思維、知識(shí)綜合運(yùn)用、計(jì)算能力14.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活