中考科學(xué)復(fù)習(xí)第三篇物質(zhì)科學(xué)二綜合測試卷

1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)綜合測試卷分值：150分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Cl35.5I127一、 選擇題(每小題3分，共45分)1下列轉(zhuǎn)化過程屬于化學(xué)變化的是(C)A. 冰雪消融 B. 核能發(fā)電C. 煤礦自燃 D. 干冰升華2下列化學(xué)符號與含義相符的是(D)A. KCl3氯化鉀B. 3OH1三個氫氧根離子C. Cl2兩個氯原子D. 2SO3兩個三氧化硫分子【解析】A選項，氯化鉀應(yīng)為KCl；B選項，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的

2、數(shù)字，故三個氫氧根離子可表示為：3OH；C選項，原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個氯原子就可表示為2Cl; D選項，分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個三氧化硫分子可表示為2SO3。3. 關(guān)于催化劑的下列說法中，正確的是(C)A. 化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量減少B. 化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量增加C. 催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率D. 化學(xué)反應(yīng)后催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化【解析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催

3、化劑(又叫觸媒)。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。4. “”和“”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質(zhì)屬于化合物的是(A)【解析】圖A表示純凈物中的化合物，圖B表示兩種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，圖C和圖D表示純凈物中的單質(zhì)。5類推的思維方法在科學(xué)學(xué)習(xí)中被廣泛應(yīng)用，例如：由此可推斷，過氧化鋇的化學(xué)式為(B)ABa2O BBaO2CBa2O2 DBaO3【解析】由題干的信息可知，過氧化鋇的分子組成比氧化鋇分子多一個氧原子。6有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)模型如圖

4、所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(B),(第6題)A. 屬于分解反應(yīng) B. 反應(yīng)中的最小微粒是分子C. 符合質(zhì)量守恒定律D. 為制取氧氣提供了新方法【解析】該反應(yīng)是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再結(jié)合成氧分子，因此二氧化碳經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣和碳，屬于分解反應(yīng)；觀察微觀示意圖可知反應(yīng)中的最小微粒是氧原子和碳原子；反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此符合質(zhì)量守恒定律；通過信息可知，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，為制取氧氣提供了新方法。7物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X2NaOH=2YCu(OH)2，則(B)A. X一定是Cu(NO3)2B. X的相對分子質(zhì)量比Y大

5、C. Y中陰離子的化合價為2D. 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【解析】X可能是硝酸銅，也可能是CuCl2等，A錯誤；NaOH的相對分子質(zhì)量是40，Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X2Y982×4018，X的相對分子質(zhì)量比Y大，B正確；因為化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，即1221，Na為1價，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是1價，C錯誤；該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。8圖中字母代表含硫元素的物質(zhì)，下列判斷錯誤的是(B),(第8題)A. 物質(zhì)a在純氧中燃燒可以生成物質(zhì)bB. 物質(zhì)c是二氧化硫C. 物質(zhì)d中硫元素的化合價為2價D. 物質(zhì)d、e和f中一

6、定都含有氫元素【解析】由圖可知，物質(zhì)a是硫單質(zhì)，b是二氧化硫，硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；物質(zhì)c是氧化物且硫元素顯6價，故c是三氧化硫；物質(zhì)d中硫元素的化合價為2；d、e、f是酸，均含有氫元素。9某學(xué)習(xí)小組為測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)行了下列實驗，實驗方案正確的是(C)A. 取少量樣品，加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì) B. 取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì) C. 取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì) D. 取少量樣品，加入

7、過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)【解析】A選項，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變色；B選項，若氫氧化鈉部分變質(zhì)成碳酸鈉，加入的少量稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，也不會出現(xiàn)氣泡；C選項，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變色，取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)；D選項，氫氧化鋇會引入氫氧根離子，對后面的檢驗造成干擾。10下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(A)(第10題)A. 驗證可燃物燃燒的條件B. 檢驗銨態(tài)氮肥C. 檢驗CO32

8、的存在D. 用水吸收CO【解析】銨態(tài)氮肥含有銨根離子，遇堿溶液加熱后產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，圖中用的是藍(lán)色石蕊試紙，不能變色；檢驗CO32時，在滴加稀鹽酸后，還需要將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；CO不溶于水也不能與水反應(yīng)，不能用水來吸收。11下列各組物質(zhì)能在pH1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是(D)A. BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B. Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C. Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD. ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【解析】題干中的條件有“pH1”和“無色透明”，A選項中氫氧化鉀為堿性，

9、在酸性條件下不能存在，且氫氧化鉀與氯化鎂會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B選項中硝酸銅溶液呈藍(lán)色，可排除；C選項中碳酸鈉在酸性溶液中會生成二氧化碳?xì)怏w和水，也不能共存。12下列關(guān)于氧氣和二氧化碳兩種氣體的說法正確的是(A)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為78%二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸氧氣能支持燃燒，是一種可燃性氣體二氧化碳能參與綠色植物的光合作用，是最好的氣體肥料在實驗室中兩種氣體可以用相同的裝置制取A. B. C. D. 【解析】氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為21%，氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性。13暖寶寶貼(主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學(xué)設(shè)計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量

10、，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶(容積為250毫升)中的水的體積為45毫升(鐵粉生銹消耗的水忽略不計)。下列說法錯誤的是(B)(第13題)A. 實驗前必須檢查裝置的氣密性B. 通過本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為18%C. 若實驗測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足D. 必須等溫度計的讀數(shù)恢復(fù)至實驗前的溫度后才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積【解析】測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：藥品消耗了瓶內(nèi)的氧氣，生成的是固體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進(jìn)集氣瓶，進(jìn)入水的體積就是集氣瓶內(nèi)原來氧氣的體積。保證本實驗成功的關(guān)鍵是(1)裝置氣密性好；(2)藥

11、品要足量；(3)要冷卻至室溫再讀數(shù)等。鐵生銹消耗氧氣，使裝置內(nèi)的氣壓減小，進(jìn)入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶內(nèi)空氣的體積是(25020)毫升230毫升，進(jìn)入水的體積是45毫升，即氧氣的體積是45毫升，因此氧氣的體積分?jǐn)?shù)19.6%。14下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是(D),(第14題)A. 等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C. 向pH13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D. 化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時間的變化【解析】等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量的情況下，鋁生成的氫氣比鐵要多，反應(yīng)速

12、率比鐵快，故A錯誤；氫氧化鈉與兩者都能反應(yīng)的情況下，因反應(yīng)生成的沉淀物氫氧化鎂溶解于酸，故開始時應(yīng)無沉淀物生成，故B錯誤；加水稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH減小，無限接近7，但不能等于或小于7，故C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，應(yīng)是水平線，故D正確。15往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是(C)(第15題)A. c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2B. bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC. ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、Cu2和Fe

13、2D. 若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1m2【解析】依據(jù)圖示和金屬活動性順序可知，每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，或64份質(zhì)量的銅，或56份質(zhì)量的鐵，故ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)。所以，c點對應(yīng)溶液中不可能含有Cu2；若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1m2。 二、 填空題(每空2分，共42分)16氮氣是一種重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水。若要從氮氣和二氧化碳混合物中分離出氮氣，請在圖中選擇必要的裝置并按順序連接：cdg(用字母表示)。

14、,(第16題)【解析】除去二氧化碳用氫氧化鈉，因為氮氣的密度非常接近空氣，不宜用排空氣法收集。172019年5月，我國在南海首次試采可燃冰成功。材料一：可燃冰的化學(xué)式為CH4·8H2O，相對分子質(zhì)量為160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物?？扇急鶡嶂蹈摺Σ亓看?。燃燒不產(chǎn)生污染物。材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的CH4“擠走”，而形成二氧化碳水合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O。(2)CH4·8H2O碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。(3)下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是AB。A. 可燃冰是

15、一種清潔能源B. 甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化C. 用CO2“擠走”可燃冰中的CH4過程屬于置換反應(yīng)【解析】(1)天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水。(2)CH4·8H2O中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.5%。(3)可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，沒有污染物，屬于清潔能源，且生成過程有新物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)不屬于量換反應(yīng)。18已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)。(1)要使該堿飽和溶液的pH升高(溶質(zhì)不變)，可采取的方法是升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑。(2

16、)要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，可選擇加入AD。A. CO2 B. CaCO3C. Fe(OH)3 D. CuSO4【解析】(1)該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，又因要使該堿飽和溶液的pH升高且溶質(zhì)不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，從而使溶液的pH升高。(2)A、D物質(zhì)分別與該堿溶液反應(yīng)，使OH濃度下降，從而使該堿飽和溶液的pH降低。B、C不溶于水且不與該堿溶液反應(yīng)，所以不改變?nèi)芤旱膒H。19近年多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示，回答下列問題：(第19題)(1)圖中標(biāo)識的物質(zhì)，鐵制外筒屬于金

17、屬材料，塑料頂蓋屬于有機(jī)合成材料。(2)塑料礦泉水瓶應(yīng)收入可回收(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用鋁合金材料做內(nèi)筒的優(yōu)點是不易生銹、耐腐蝕等(寫出1點即可)。(4)為比較鋁和鐵的金屬活動性，某同學(xué)設(shè)計實驗方案：將鋁和鐵分別放入鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度。你認(rèn)為該方案是否合理，并說明理由。不合理，_沒有控制鋁和鐵與稀鹽酸的接觸面積?！窘馕觥拷饘賳钨|(zhì)及合金都屬于金屬材料，有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料是可以回收重新利用的；使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是強(qiáng)度大、耐腐蝕、不易銹蝕；不同物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，只有在相同的條件下才有可比性。鋁和鐵與稀鹽酸接觸面積若不同，是不能進(jìn)行比較，故

18、這種方法不能得出誰的活動性更強(qiáng)。20大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗：炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇能反應(yīng)生成乙酸乙酯。如表是幾種常見的酯，請回答下列問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學(xué)式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為618。(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.6%(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)比較歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，據(jù)表推測X的化學(xué)式為C4H8O2。21學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。(1)甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試

19、管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱。(2)乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。(第21題)由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點表示的含義是酸堿恰好完全反應(yīng)。從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸減小。B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有Na、H(填離子符號)。(3)丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因：2NaOHCO2

20、=Na2CO3H2O(用化學(xué)方程式表示)。(4)丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是CD。A. 無色酚酞試液 B. FeCl3溶液C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液【解析】(1)在甲同學(xué)的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，也有和硫酸發(fā)生酸堿反應(yīng)的過程，不能認(rèn)為就是酸堿反應(yīng)放熱。(2)根據(jù)圖像可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸地升高，故硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在B點前后溫度是兩種情況，所以B點酸堿恰好完全反應(yīng)。A到B過程中，硫酸逐漸地與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由堿性逐漸地變?yōu)橹行?，pH逐漸減小。B到C的過程中，氫

21、氧化鈉完全反應(yīng)后繼續(xù)滴入硫酸，故溶液中的陽離子有Na和H。(3)氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(4)無論氫氧化鈉與硫酸是否發(fā)生反應(yīng)，氯化鋇都會和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀溶于水既不與氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，也不會有顏色變化，在水中起不到指示劑的作用。三、 實驗探究題(第22題12分，第23題8分，第24題16分，共36分)22蠟燭(主要含C、H、O元素)在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產(chǎn)物是什么？小敏認(rèn)為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內(nèi)的氧氣，并對燃燒產(chǎn)物提出猜想：燃燒的產(chǎn)物可能有CO2。燃燒的產(chǎn)物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想，燃燒的產(chǎn)物可能有C(或CO；或

22、C、CO2、H2O和CO四種物質(zhì)的任意組合)。實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取10毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁，從實驗的科學(xué)性考慮，下一步是B(填字母)。A. 直接得到燃燒產(chǎn)物中沒有CO2的結(jié)論B. 再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中C. 增加飽和澄清石灰水的質(zhì)量實驗二：在老師的指導(dǎo)下，利用多功能傳感器進(jìn)行有關(guān)量的測量，裝置如圖所示，實驗結(jié)束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：(第22題)相對濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點燃前48.4%18.7%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%15.6

23、%3.643%0.0182%由實驗及結(jié)果分析，密閉容器內(nèi)蠟燭熄滅的原因是氧氣含量下降，二氧化碳含量上升；蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是C、CO2、H2O和CO?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此可猜想燃燒產(chǎn)物為C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四種物質(zhì)的任意組合。從實驗的科學(xué)性考慮應(yīng)該增加通入氣體的量，再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中，觀察澄清的石灰水是否變渾濁。由表格分析可知，氧氣含量下降，二氧化碳含量上升，這是蠟燭熄滅的原因；相對濕度增加，說明產(chǎn)生了H2O，CO和CO2含量增加，說明產(chǎn)生了CO和CO2，實驗結(jié)束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，說明產(chǎn)生了C，故燃燒產(chǎn)物為

24、C、CO2、H2O和CO。23在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實驗后，為了進(jìn)一步探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，小明用如圖裝置進(jìn)行實驗。老師對實驗的建議：每組實驗氯酸鉀用量可取4克，二氧化錳質(zhì)量不宜超過2克。實驗應(yīng)設(shè)計4組。,(第23題)(1)結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完整實驗步驟之后的其他步驟。檢查裝置的氣密性；取4克氯酸鉀與0.5克二氧化錳，均勻混合后加入試管中，連接好裝置；開始加熱試管，用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時間；換用三支相同的試管，各加入4克氯酸鉀，分別與1克、1.5克、2克二氧化錳均勻混合，用相同裝置重復(fù)步驟；比較實驗記錄的四次時間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳

25、用量的關(guān)系。(2)實驗結(jié)束后，小明回收了二氧化錳。如果要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗證該二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變?！窘馕觥?1)該實驗探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，變量是二氧化錳的用量，要測量的是相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量或產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間。(2)要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需驗證二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。24小蘇打(NaHCO3)和食鹽(NaCl)是廚房中常用的物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組的同學(xué)展開了一系列拓展性探究。(1)定性分析【實驗?zāi)康摹?確定白色固體的組成?！緦嶒灧桨浮?(第

26、24題甲)【實驗結(jié)論】 該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成?；谏鲜鰧嶒灲Y(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是稀硝酸。寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(2)定量分析【實驗?zāi)康摹?測定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小呂用圖乙所示裝置完成本實驗，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE(填字母，裝置不重復(fù)使用)。,(第24題乙)裝置D中的反應(yīng)完全后

27、，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收。小周方案：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如圖丙所示。(已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O),(第24題丙)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設(shè)計一個合理方案：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量?！窘馕觥?1)由圖甲可知，加入的酸不影響后續(xù)Cl的檢驗，可知是稀硝酸。CO2使澄清石灰變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(2)A瓶可以去除空氣中的CO2，要置于反應(yīng)裝置D前，B瓶濃硫酸用

28、于除去氣體中的水蒸氣，因此置于反應(yīng)裝置D后，C、E用于吸收CO2和尾氣處理，因此裝置的連接順序可以是ADBEC或ADBCE。需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E(或C)中，使之充分被吸收。判斷所加BaCl2溶液是否過量，可以觀察待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。四、解答題(第25題13分，第26題14分，共27分)25同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。,(第25題)(1)圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是B(填“A”“B”或“A和B”)。(2)若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是(填序號)。原