高三化學一輪復習 知識點系列大全（一）考點七 分散系

1、考點七 分散系.課標要求1 了解分散系、分散質(zhì)、分散系的概念。2 了解濁液、溶液、膠體的聯(lián)系與區(qū)別。3 掌握溶液的組成，了解飽和溶液、溶解度的概念。4 掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度的有關計算。5 了解膠體的概念，掌握有關膠體的性質(zhì)及應用。.考綱要求1 了解溶液的含義。2 了解溶解度、飽和溶液的概念。3 了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。4 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。5 了解膠體是一種常見的分散系。、教材精講1 分散系（1） 概念：由一種或幾種物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。(2)組成 分散劑：

2、分散系中分散其他粒子的物質(zhì)。（3）分類：依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，分散系可分為濁液、溶液、膠體。2三種分散系的比較分散系濁液溶液膠體分散質(zhì)微粒直徑大于100nm小于1nm1100nm分散質(zhì)微粒巨大數(shù)目的分子集合體單個小分子或離子多分子集合體或一些高分子性質(zhì)外觀不均一、不透明均一、透明均一、透明穩(wěn)定性不穩(wěn)定、靜置分層或沉淀穩(wěn)定較穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過小濾紙不能能能分散質(zhì)能否透過半透膜不能能不能鑒別靜置分層或形成沉淀無丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象3溶液（1）飽和溶液：一定溫度下，一定量的某種溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。（2）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做

3、該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，單位為g。（3）質(zhì)量分數(shù)濃度=×100%4膠體（1）定義：分散質(zhì)粒子直徑在1100nm(109m107m)之間的分散系叫做膠體。（2）分類：按分散劑不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。（3）性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側面可以觀察到一條“光路”，這一現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體。電泳：膠體微粒在外電場作用下發(fā)生定向移動的現(xiàn)象叫膠體的電泳。這一現(xiàn)象說明膠體分散質(zhì)粒子帶有電荷。聚沉：在一定條件下，膠體受到破壞而析出沉淀的現(xiàn)象叫膠體的聚沉。一般可通過加熱、加電解質(zhì)、加膠粒帶相反電荷的膠體的方法來使膠體聚沉。這一現(xiàn)象說明膠體的穩(wěn)定性

4、是相對的。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負電荷。（4）膠體的制備物理法：如通過研磨，將分散質(zhì)微粒研磨至直徑達1100nm后，直接將其分散在分散劑中而制備膠體?；瘜W法：利用化學反應如水解反應，或調(diào)節(jié)溶液的濃度使反應生成的物質(zhì)的直徑達1100nm而制備膠體。（5）膠體的提純滲析利用半透膜，將待提純的膠體裝在半透膜的袋內(nèi)，將袋子懸于水中（如圖）。袋內(nèi)的小分子或離子可以透過半透膜進入水中，而膠體粒子不能透過半透膜而留在袋內(nèi)。這樣可以除去混雜在膠體中的小分子和離子。.典型例題例1.某溫度下，100g飽和氯化鈉

5、溶液中含有氯化鈉265g。若向此溶液中添加35gNaCl和65g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A、30% B、 C、26.5% D、【解析】本題是一道圍繞溶解度、質(zhì)量分數(shù)濃度進行命題的計算型選擇題，主要還考察概念，如果概念不清，很容易錯選D。在該溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，由于 >26.5% ，顯然所加的氯化鈉無法完全溶解，溶液還是飽和溶液，其濃度為26.5%，故選C。例2、下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是 （ ）A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B、牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C、AlCl3溶液中加入小蘇

6、打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D、水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染【解析】A項：血液是一種由蛋白質(zhì)形成的膠體，透析就是利用滲析的原理除去血液中的小分子（尿素等有毒物質(zhì)）。B項：皂化產(chǎn)物為膠體，加入氯化鈉（電解質(zhì)）可使其聚沉（鹽析）。C選項：發(fā)生的是Al3+與HCO3的雙水解反應，與膠體無關。D選項：利用的是膠體電泳的性質(zhì)。例3.已知土壤膠粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl【解析】因土壤膠粒帶負電，故易吸附肥料中帶正電荷的陽離子，難吸附陰離子，故陰離子如NO3就難以被吸附，從而造成這一部

7、分氮元素流失，因此C選項NH4NO3的肥效差。.跟蹤訓練一.選擇題（下列各題均只有一個合理答案）1. 下列事實與膠體無關的是A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、在河流入海處易形成沙洲C、一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2. 下列說法正確的是泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑用于皮膚殺菌消毒的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，乙醇是溶劑凡是分散質(zhì)能透過半透膜的分散系即屬于膠體膠體的凝聚屬于物理過程碘酒屬于膠體A、B、C、D、全不正確3. 在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液是A、飽和硫酸鎂溶液 B、飽和硫酸銨溶

8、液 C、稀硫酸 D、稀氫氧化鈉溶液4. 在水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠，除去大量煙塵，以減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是 A、滲析 B、電泳 C、凝聚 D、丁達爾現(xiàn)象5. 已知35%NaOH溶液密度為1.38g·cm-3，5%的NaOH溶液的密度為1.05g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A、>20% B、=20% C、<20% D、無法估算二.選擇題（下列各題有12個合理答案）納米材料是指在109m107m尺寸的材料，由這種材料制成的一些物質(zhì)具有一些奇異的性能。如通常的金屬大多是銀白色有金屬光澤的，而由納米金屬

9、顆粒制成金屬的材料卻是黑色的。據(jù)預測，納米材料和納米技術可能會引起生產(chǎn)生活等各個方面的變化。請回答以下與納米有關的問題6. 1納米（1nm）是A、1×107m B、1×108m C、1×109m D、1×1010m7. 原子的直徑應處于下列哪一個數(shù)量級A、1×108m B、1×109m C、1×1010m D、1×1011m8. 如將“納米材料”分散到一種液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A、能全部透過半透膜 B、有丁達爾現(xiàn)象C、所得液體可能是膠體 D、所得物質(zhì)一不定期是濁液9. 將淀粉KI混合液裝在半透膜中

10、，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是A、加碘水變藍色 B、加碘水不變藍色C、加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D、加入氯水變藍色10. 某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，下列有關說法正確的是A、該膠體遇氯化鋇溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉B、該膠體分散質(zhì)微粒帶正電荷C、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+D、該膠體的微粒直徑為107cm109cm11.下列敘述正確是 A酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強 B醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體

11、的性質(zhì)無關 C銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗 DC60是由60個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩(wěn)定性好12. 下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳B、20，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C、強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入的氧氣質(zhì)量增加13. 某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述正確的是A、沉淀物的質(zhì)量為5.6gB、沉淀物的質(zhì)量為7.4 克C、飽和石灰

12、水的質(zhì)量大于98.2克D、飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2克14.20時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是A、25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/LB、此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為C、20時，密度小于1.174g/cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174g/cm-315 .t時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t，析出2.5g晶體，再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t，析出7.5g晶體。下列說法中不正確的是A、t時原溶液是不飽和溶液B、若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC、t時，A的溶解度為75gD、原溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為40%三.填空16.在Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化：（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 ；（2）隨后沉淀會溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式 ；（3）最后溶液顏色加深，原因是 ，此