2020屆二輪復(fù)習(xí)非選擇題強化訓(xùn)練3(學(xué)生版)

1、2020屆高考二輪復(fù)習(xí)非選擇題強化訓(xùn)練三26以骼鐵礦(主要成分為FcO和C門0”含有AbO, SiO?等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅磯鈉(主要成分為Na2Cr2O72HQ), :Tt主要工藝流程如下：査閱資料得知：i常溫下.NaBiOa不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將C轉(zhuǎn)化為CrO? P II金屬離子Fc和AlFe-Bi，開始沉淀的pH27345.0750.7沉淀完全的pH3749599745回答下列問題:(1) 反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是步驟加的試劑為.,此時溶液pH要調(diào)到5的目的寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:(4)中酸化是使CrOY轉(zhuǎn)化為Cr，寫出該反應(yīng)的離子方程式:(5)將溶液H

2、經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得紅磯鈉粗晶體，精制紅磯鈉粗晶體需要采用的操作是(填操作名稱)。27軌化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(NazSzOs)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。1 .(DNaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是I【工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:0C主反應(yīng):NH4)2S2O+2NaOHNa2S2Os+2NH3T+2H2O90*C副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2Os+6NaOH=6Na2SO4+6H2O+N2 某化學(xué)小組利用上述原理

3、在實驗室制備過硫酸鈉.并用過硫酸鈉溶液處理含鼠化鈉的廢水。實驗一：實驗室通過如下圖所示裝置制備NaXQubd(2) 裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是(3) 裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置C的原因是.(4) 上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有.A.溫度計B.洗氣瓶C.水浴加熱裝魚D.環(huán)形玻璃攪押棒實驗二：測圧用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氛化鈉的含量。已知：廢水中軌化鈉的最離排放標(biāo)準(zhǔn)為0,50 mg-L J Ag+2CN =Ag(CNh1 , Ag+I =AgIJ, Agl 呈黃色，且 CN 優(yōu)先與 Ag反應(yīng)。實驗如下：取1 L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00 mL置于錐形瓶中，并滴加

4、幾滴K1溶液作指示劑，用1.0x10 mol-L 的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴崔，消耗AgNO3溶液的體積為5.00 mL.(6)處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)？(5) 滴定終點的現(xiàn)象是.(填“是或否)111.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式受pH影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSCh溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO則陽極反應(yīng)方程式為28.【己知J NaHCO3=Na(aq)+HCO3(aq)+18.81 kJ-mol Na2CO3(s)=2Na (aq)+CO? (aq) A/= 16.44 kJ mol 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)

5、+H2O(l) AH=+9234 kJ-mol (1) 資料顯示，NaHCOs固體加熱到IfXrC發(fā)生分解但是加熱NaHCO*溶液不到80匸就有大量CO?氣體放出，用反應(yīng)熱角度說明原因(2) NaHCO3 溶液中主要存在 2 種化學(xué)平衡:aHCOs+hhOWCCh+OH 小fHCCbCOj +H2O+CO20根據(jù)理論訃算010 mol-L NaHCOa溶液中2個反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示(不考慮相互影響)：1413 H 12 乏H1040 L0 2.0 3 4.1) 5.0 6X1 7.(1 r/min 圖2inobL J 計算25 C 0.10 mol-L NaHCOs溶液中CO：與H

6、2CO3的總濃度最大可能為 加熱蒸干NaHC6溶液最后得到的固體是。25 r時O.lOmoLL*的NaHCOs溶液的pH=&3,加熱到4 min時溶液沸騰，后保溫到7 min.已 知常溫下NazCOs溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對K*的影響)：c/mol-L 】飽和0,20000.0100.001 0pH12.11L81L51L110.6請在圖2中作出NaHCOs溶液的pH隨時間變化的曲線。II 研究得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度CC)的關(guān)系如圖3：(1)乃C時，向1L恒容密閉容器中充入03molCH.只發(fā)生反應(yīng) 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(gh 達到平

7、衡時,f(C2Hj)=c(CH4)，CHj的平衡轉(zhuǎn)化率為；時，r(CH4)=2c(C2H4).則尸S。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至TYC，CH4以0.01 mol-L i.s 的平均速率增多，經(jīng)/S后再次達到平衡，且平衡(2)列式計算反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)在圖3中A點溫度時的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lgOO5 = -l3)。(3) 由圖3可知，甲烷製解制乙煥有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙煥的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外,還可采取的措施有35銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題:(1)銅元素位于元素周期表中的區(qū)，英基態(tài)原子的價電子排布圖為(2) 往

8、硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成Cu(NH5)4SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。CU(NH3)41SO4中陰離子的立體構(gòu)型是,提供孤電子對的成鍵原子是在Cu(NH3)4SO4匚CW與NH3 Z間形成的化學(xué)鍵稱為.除硫元素外，Cu(NHmS04中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為O但NF3不易與CB形 NF與NHs的立體構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為.成化學(xué)鍵，苴原因是.(3)種Hg-Ba-Cu0髙溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為.，個，二者的最短距已知該晶胞中兩個Ba的間距為epm,則距離Ba-最近的Hg數(shù)目為.離為.pm.(列出i|算式即可，下同) 設(shè)該物質(zhì)的摩爾

9、質(zhì)量為阿伏加徳羅常數(shù)的值為Na,則該晶體的密度為.36硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物：其一種合成路線如下:HNO3H.SO4 丿3氏 CH.,0CH,NO20COOC.HsCOOCHK,CO. 酸性水解E KMnOiCHCOCOOC.Hs1)鈉CH.COOCH,NO. CHO 回HsCOOC、 入O 囤 nh?H 已知：酯分子中y碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。N H 回NO. COOCHn HOOCoIICTbCOR+H CH2COR()鈉ooIIIICH3CCH2C()R + ROH回答下列問題:(1)B的化學(xué)名稱為.(2)的反應(yīng)類型是(3) D的結(jié)構(gòu)簡式為(4) H的分子式為.(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(6) 已知M與G互為冋分異構(gòu)體，M在一泄條