第二章_反應(yīng)與能量過關(guān)檢測

1、第二章反應(yīng)與能量過關(guān)檢測第I卷(選擇題共32 分)一、選擇題(本題共8小題，每小題4分)1. 下列說法正確的是 ()A .反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B 化學反應(yīng)一定生成新的物質(zhì)，但不一定 伴隨著能量的變化C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D .放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 解析：化學反應(yīng)一定伴隨能量變化，是吸熱 還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也可能 需要加熱引發(fā)反應(yīng)；燃燒一定是放熱反應(yīng)。答案：C2. 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A . Na與水反應(yīng)時增大水的用量B. 將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取

2、氫氣時，改用濃硫酸解析：A增大水的用量不能增大 Na與水的 接觸面積，反應(yīng)速率不變；B增大接觸面積， 加快反應(yīng)速率；C壓強對溶液間和固體間的 反應(yīng)速率無影響；D稀硫酸改用濃硫酸，F(xiàn)e 發(fā)生鈍化。答案：B3. 下圖是可逆反應(yīng) X2 + 3丫2= 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(V)與時間(t) 的關(guān)系曲線，反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反 應(yīng)加快；X與丫組成原電池時，丫電極質(zhì)量 減少，(A.C.解析：X, Y , Z三種金屬的活動性順序為 )X > Y > ZB . X > Z > YY >X >ZD. Y> Z >XZ是反應(yīng)加快，說明形成原

3、電池，且Z作正極，活潑性比 X弱；X與丫組成原 電池時，丫電極質(zhì)量減少，說明 丫 活潑性比X大。答案：C5.在一密閉容器中充入- 1定量的 N2 ,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s作負極,H2和末的 v(H2)=0.3mol L-1 s-1，則 3s 末 NH3 的濃度為 ( )A . 0.4mol L -1B. 0.6mol L-1C. 0.9mol L-1D. 1.2mol L-1解析：同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等系數(shù)之比，由2+ 3H22NH3知V2 2 -1 -1 (NH3)=丁 V (H2)=丁 >.3mol s=0.2mol (L s)-1 ；所以：c (NH3)= V (NH3

4、)t= 0.2mol L-1 s-1 X3s=0.6mol L-1()答案：B6. 可逆反應(yīng) 到平衡的標志是： 生成 2 mol SO3； 的量之比為2 : 12SO2 + O22SO3 達 消耗2 mol SO 2的同時 SO2、O2與SO3的物質(zhì)：2;反應(yīng)混合物中，SO3(下列敘述正確的是A . ti時，只有正方向反應(yīng)B. t2時，反應(yīng)到達限度C. t2- t3,反應(yīng)不再發(fā)生D . t2- t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 解析：只要建立了可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)均 同時存在，同時進行，達到平衡時，各物質(zhì) 的濃度不再發(fā)生變化。如圖 t2時，V正= 時達到化學平衡。答案：BD4. X，丫，Z都是金

5、屬，在X與稀H2SO4的質(zhì)量分數(shù)不再改變A . B . 解析：判斷是否達到平衡只提到正反應(yīng)速 率；各物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2 : 1 : 2,若 為瞬時，不一定平衡，如保持不變，則平衡； SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，即說明各物質(zhì) 濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡。 答案：C7. 一定溫度下可逆反應(yīng) N2(g) + n2NH3(g)達平衡的標志是 (A .B .C.D.)C. D .3H2(g)V 正(N 2)= V 逆(N2)V 正(N2)= 3v 正(H2)V 正(H2)= 2/3 V 逆(NH3) N2、H2> NH3的體積比為1 :V正=V逆，不同物質(zhì) 表示時能通過速率比等系數(shù)比”推導出V正

6、解析：達平衡同一物質(zhì)=v逆。N2、H2、NH3的體積比為1 : 3 : 2時，不一定達到平衡。答案：A8.下列屬于原電池反應(yīng)的是（A .氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化B .白鐵鍍鋅層破損后，還能阻止鐵被氧化第n卷C .紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍黑色的 保護層D .鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙 解析：ACD都不是原電池，B形成了鐵鋅 原電池。答案：B（非選擇題共28分）9. （9分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計 一個原電池，完成下列反應(yīng) ：Zn + CuSO4 = Zn SO 4 + Cu（1）畫出裝置圖，并標明各部分材料名稱（2）正極材料,負極材料，電解質(zhì)溶液是 。（3）寫出電極反應(yīng)式:

7、 正極： 負極： 解析： 條件。答案：2SO3（g）,當其他條件不變時，只改變 一個反應(yīng)條件，將生成的 SO3的反應(yīng)速率的 變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、 “不變”）。O設(shè)計原電池一定要滿足原電池的構(gòu)成（1）金屬幷線編號改變的條件SO3的生成速率升高溫度減低溫度增大O2濃度使用催化劑壓縮體積解析：無論任何反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng) 速率都增大，反之， 體、純液體除外） 減?。皇褂么呋瘎?， 強，反應(yīng)速率增大，都減??；增大濃度（固 ，反應(yīng)速率都增大，反之 速率增大；增大氣體壓 反之減小。（2）（3）負極：Zn 72e= Zn2+正極:Cu + 2e = Cu10. （6分）298K時，合

8、成氨反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g）壬=2NH3（g），生成 2mol NH 3放 出92.4kJ。在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱 量92.4kJ （填 等于”、大于”或 小于”）。原因是：答案：增大減小增大增大增大12. （ 8分）（1）把一塊純凈的鋅片插入 盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶 解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片 （如圖甲所示），可觀察到銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導 線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。y 11解析：注意分析 生成2mol NH3”與“1molN2（g）和3mol H 2（g）充分反應(yīng)"，二者生成NH3 的量得多少。答案：小于 N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH 2充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達 到最大限度（即達到化學平衡狀態(tài)），因此生成的NH3 定小于2mol，放出的熱量總 是小于理論計算值。11.（5分）對于反應(yīng) 2SO2 （g）+ O2 （g）譜硫醞1丙（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導線中有電流通過。 從上述現(xiàn)象中可以歸 納出構(gòu)成原電池的一些條件是 有關(guān)的電