實驗方法專題復習

1、晶體結構實驗方法專題復習一、單選題1.下列哪些性質不能區(qū)別晶體與玻璃體（）A. 各向異性B.X射線衍射C導.電性D有.規(guī)則的幾何外形2.下列關于技術應用說法不正確的是（）A. 利用原子的吸收光譜和發(fā)射光譜可以鑒別元素種類B. 高速照相技術拍攝的電子云圖片顯示電子運動毫無規(guī)律C. x射線衍射技術可區(qū)分晶體與非晶體D. 利用紅外光譜技術可分析出分子的立體構型3.下列說法中正確的是（）A. 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C. 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜4.下列說法不正確的是（）

2、A. 俄國化學家門捷列夫于1869 年發(fā)表了第一張元素周期表B. 現(xiàn)代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構C. DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的D. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是 X射線衍射實驗5.電子由 3d 能級躍遷至 4p 能級時，可通過光譜儀直接攝取（）A. 電子的運動軌跡圖象B.原子的吸收光譜C. 電子體積大小的圖象D.原子的發(fā)射光譜6.能夠測定分子結構和化學鍵的方法是()A. 質譜B. 紅外光譜C. 紫外光譜D. 核磁共振氫譜7.下列有關晶體和非晶體的說法中正確的是（）A. 具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B. 晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使 X 光發(fā)生有

3、規(guī)律的衍射C. 晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD. 將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體二、綜合題8.固體電解質有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結構為離子(如 Li+)提供快速遷移的通道或者有 “點缺陷 ”。都能使其具有導電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導體Li3SBF4 和圖 (b)所示的有 “點缺陷 ”的 NaCl。根據(jù)所學知識回答下列問題：-（1）在變化 “Cl+e ”過程中，所得電子填充在基態(tài)Cl 的 _能級，此過程會 _Cl(填“吸收 ”或“釋放 ”)能量。（2）BF4-中 B 的雜化形式為 _，其等電子體為 _(任寫一種 )。與其 VSEPR模型相同，且有 l 對孤電子對的相對分子質量

4、最小的分子是_。（3）圖 (a)所示晶胞中 Li+位于 _位置；若將晶體中BF4-換成 F-， 導電能力會明顯降低，原因是 _。（4）圖 (6)中，若缺陷處填充了Na+， 則它 _(填“是”或 “不是 ” ) NaCl的晶胞，在 NaCl晶體中， Na+填充在 Cl-堆積而成的 _面體空隙中。（5）有人認為：高溫下有 “點缺陷 ”的 NaCl 晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中 Na+經過一個由 3 個 Cl-組成的最小三角形窗孔 (如圖 c 所示 )。已知晶胞參數(shù) a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認識是

5、否正確。_。(已知： 1.414， 1.732)9.科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、 X 射線行射、量子計算等技術的發(fā)展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。（1）過渡元素 Cr 原子的基態(tài)電子排布式為_，Cr 的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時產生的光譜是 _ (填 “吸收 ”或 “發(fā)射 ”)光譜。（2）胍鎓離子 C(NH2)3+ 可以與甲基磺酸根 ( CH3SO3- )形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。 組成該晶體的元素中電負性最大的是_，其中 S的雜化類型有 _。 元素 C、N、S 的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為_，

6、原因是_。（3） 將氨氣通入 CuSO4 溶液中，產生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是Cu(H2O)4 2+ Cu(OH)2 Cu(NH3)42+。Cu(H2O)42+和Cu(NH3 )42+中共同含有的化學鍵類型有_。 已知 :AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在， CaF2 難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_(用離子方程式表示 )。（4）近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經 X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。 晶胞中 Na 堆積形成 _(填形狀 )空間結構， He 占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知 Na2He 晶體

7、不能導電，理由是 _。 已知晶胞邊長為a nm，晶胞中 Na 的半徑為 b nm，則 He 的半徑為 _nm(列出計算式即可 )。10.碳、氮、銅形成的單質及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：（1）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。 基態(tài) Cu 原子的價電子排布式為 _，在元素周期表中銅位于_區(qū)(填“ s”“ p”“ d”或“ds”)。C、N、 O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。 鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是 _，N 原子的雜化類型為 _。（2）C60 是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60 是未來的火箭燃料，二者結構相似。 有關 C60 和 N60 的說法中正確的是 _。A.C60 和 N60 均屬于分子晶體B.N60 的穩(wěn)定性強于 N2C.C60 中碳原子是 sp3 雜化D.C60 易溶于 CS2、苯 近年來，科學家合成了一種具有“二重結構 ”的球形分子，它是把足球形分子C60 容納在足球形分子 Si60 中，則該分子中含有的化學鍵類型為_ (填“極性鍵 ”“非極性鍵 ”)。（3）原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。 圖中原子坐標參數(shù)分別為：A(