【精品試卷】高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題10綜合探究性實(shí)驗(yàn)(復(fù)習(xí)必備)

1、最新人教版試題高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）專題10綜合探究性實(shí)驗(yàn)1. （14分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：PdCl2+CO+HO=P +CQ+2HC1,反應(yīng)生成黑色的金屬鋁，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。請回答下列問題：（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停"，上圖A處制取CO氣體應(yīng)選用的裝置是 （填寫 T、“II ”或“III ”），其離子方程式是 。裝置B和C中應(yīng)盛放的試劑

2、 分別是（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知 Na與CO反應(yīng)的條件是 ,檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后， 在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是 ,這步操作的目的是 。（3）假設(shè)CO氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置F中溶液無明顯變化，裝置 D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置 D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）請判斷中D裝置生成固體的成分是鈉的 £

3、填“正鹽”或“酸式鹽”）。請用文字簡要 說明理由?！敬鸢浮浚?） III （1 分）CaCG+2H+=Cs2+HO+COT （ 2 分） 飽和 NaHCO （1 分）濃 HkSO （1 分）（2）高溫（強(qiáng)熱）（1分）打開III中的止水夾（1分）排出該裝置中的空氣（1分）,、_ _ 高溫 _高溫 _ _ _ _ ,一，一（3） 4Na+3CO= 2N0CO+C （2 分） 2Na+2CO= NaCG+CO （2 分）（4）生成正鹽。因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。（或生成正鹽因?yàn)楦邷貤l件下碳酸氫鈉不存在。）（其它合理答案均給分）（2分）【解析】試潁分

4、析:（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)篁制備二氧化碳的原理分析，為了使制氣裝菖能,箱開隨同，隨關(guān)隨停:，上圖A處制取C6氣體應(yīng)選用的裝置是二，其離子方程式是CaCO,-2H- Ca>-：O-CO_|.裝置B的作用是除去二氧化碳中的氧化氫,裝置C的作用是除去二氧比碳中的水蒸氣,應(yīng)翩C的玩劑分別是飽和N羊C5 、 濃H二0d.觀察雌裝置圖可知、口與C6反EZ用酒精噴燈加麴，反應(yīng)條件是高溫，立直裝置E/密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，為防止裝置空氣對實(shí)愉的登響必須進(jìn)行的操作是打開正口的止水 事 來這步操作的目的是排出液裝置中的空氣m 根據(jù)題給信息知鈉與二氧化俄反應(yīng)生成碳戢鈉和啖 化學(xué)方程式是工。廠C根據(jù)題

5、給信息知鈉與二氧化碳反應(yīng)生感謖能鈉和一氧化碳，化學(xué)方程式是2、且-10:星、打CZOLbk （門中。裝置生成固彼的咸公是鈉的正量，理由是因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì) 量守恒定律可知，反應(yīng)枷其福三種元章，沒有氫元素，因此不能生成鬣式鹽.考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)。2. （15分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)要求回答下列問題：RaC】,溶液日 C D（1）裝置中長頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。（1分）（2）利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ;若要證明其漂白作用是可逆的,還需要的操作是 。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明 S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。a.

6、NaCl 溶液 b .酸性 KMn0 c . FeCl3 d . Na2s溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往 B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):部編本試題，歡迎下載！實(shí)驗(yàn)i :另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實(shí)驗(yàn)ii :用下圖裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置 F中通入氣體X段時間，再加入 70%H2S04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁?！皩?shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ;氣體X不可以是

7、 （ 填序號）。a. CO b . 03c . N2d .NOB中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示 廣 ?！敬鸢浮浚?）防倒吸；（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3） d ; （4） BaSO ;（5）除去BaCl2溶液中的02 ;b d ;2SO+2H2O+O+2BaCl2=2BaSOj +4HC1 或 2SQ+2H2O+O=2H2SQ HkSO+BaCl2=BaSO J +2HC1。 【解析】試題分析：（1）裝置中長頸漏斗的作用除道氣外還有防倒吸的作用；（2）證明SO具有漂白性，讓其通過品紅溶液，品紅溶液褪色，證明其具有漂白性，SQ漂白原理，是和有色物質(zhì)簡單結(jié)合，受熱又恢

8、復(fù)到原來顏色，操作：取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）證明SQ具有氧化性，化合價降低， a、NaCl溶液不與二氧化硫反應(yīng)，錯誤；b、SO既有氧化性又有還原性，高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但SO表現(xiàn)還原性，錯誤；c、Fe"具有強(qiáng)氧化性，能把 SO轉(zhuǎn)成SO2,反應(yīng)方程式：2Fe"+SQ+2H2O= 2Fe2+4H+ + SO2，SO作的是還原劑，錯誤；d、S2價只具有還原性，存在中間價態(tài) 0價， SO+2S"+ 4J=3SJ + 2H2O, SO化合價降低，作氧化劑，正確；（4） B中盛放BaCl2溶液，加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明沉淀是BaS

9、O; （5）實(shí)驗(yàn)B裝置中有沉淀生成，SO溶于水生成HbSO, H2SO可能被溶解在溶液中的 Q,把亞硫酸氧化為硫酸，生成BaSO,因此煮沸BaCl2溶液的目的：除去 BaCM溶液中的Q;根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii ,通入氣體X 一段時間目的是除去裝置中的氧氣，同時通入的氣體不能具有強(qiáng) 的氧化性，Q、NO具有氧化性，能SO轉(zhuǎn)變成HaSQ,干擾實(shí)驗(yàn)，因此 bd符合題意；根據(jù)的分析， 化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO+2HO+O+2BaCl2=2BaSOj +4HC1 或 2SQ+2HO+O=2HSQ ,HkSO+BaCl2=BaSOj +2HC1?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的作用、SO性質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜等知識。3. (15分)為

10、了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料乙二酸俗稱草酸，草酸晶體 (H2QQ 2H2O)在100° C時開始升華，157° C時大量升華 并開始分 解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體且草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。I .乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO CO和HO。(1)請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：裝置的連接順序?yàn)椋篈 - B 一 一 F一Cf G裝置中冰水混合物的作用是 。能證明產(chǎn)物中 C0的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。整套裝置存在不合理之處為 。n ,乙二酸的弱酸性：

11、該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0. 1mol L -1的草酸溶液480ml。(2)配置該溶液需要草酸晶體g 。(3)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.將草酸晶體溶于含酚配的NaOH§液中，溶液褪色B.測定0. 1molL-1草酸溶液的pHC.將草酸溶液加入 NaCO溶液中，有CO放出D.測定草酸鈉溶液的 pH(4)該小組同學(xué)將 0. ImolL-1草酸溶液和0. ImolL-1的NaOh#體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性， 則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。m ,乙二酸的還原性：(5)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KM

12、nO溶液褪 色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】(1)D、G除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁沒有CO尾氣處理裝置 6. 3(3) B、D(4) c(Na + )>c(HC2Q-)>c(H+)>c(C2C42-)>c(OH )(5) 2MnQ-+5H2C2c4+6+ =2Mr2+10COT +8H2O【解析】試題分析：I ( 1)為了證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO和CQ先將混合氣體通入澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥

13、，然后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳，所以其排序是：Z B- A 8 F-C- G根據(jù)表格知，草酸100 c開始升華，且草酸具有酸性，和氫氧化鈣反應(yīng)生成的草酸鈣不溶于水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀，所以制取的氣體中含有草酸蒸氣，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)二氧化碳首先要除去草酸蒸氣，裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。一氧化碳具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成銅單質(zhì)，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水變渾濁，所以反應(yīng)現(xiàn)象是：D中黑色固

14、體變成紅色，且 G中澄清石灰水變渾濁；CO有毒，不能排放到空氣中，整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置。n、(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480ml的容量瓶，選用 500ml的容量瓶，配置該溶液需要草酸晶體=0. 5LX0. 1mol - L -1 x 126g/mol=6 . 3g(3) A.將草酸晶體溶于含酚酬:的NaOH溶液中，草酸與 NaOH反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，不能說明草酸是弱酸，錯誤；B.測定0. 1mol - L -1草酸溶液的pH,若PH值大于1,說明草酸是弱酸，正確；C.將草酸溶液加入N&CO溶液中，有CO放出，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明草酸是

15、弱酸，錯誤；D.測定草酸鈉溶液的 pH,若PH值大于7,說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；選B、D.(4)將0. ImolL-1草酸溶液和0. ImolL-1的NaO暗體積混合后，恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HC2Q-)>c(H +)>c(C 2Q2-)>c(OH )出、(5)酸性高鎰酸鉀溶液能將草酸氧化成CO ,自己得電子生成Mr2+,反應(yīng)的離子方程式為：_-2+2MnO+5H2c2c4+6H =2Mn +10COT +8H2Q考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的設(shè)計與評價

16、，乙二酸的性質(zhì)。4. (19分)某紅色固體粉末樣品可能含有FezQ和CuO中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：CaO在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O 2H Cu Cu2H2O探究一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:ABC(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾， .則說明裝置 A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是 (填選項)A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片C.氫氧化鈉溶液和鋁片D .濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：(填序號)打開止水夾熄滅C處的酒精噴燈C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾點(diǎn)燃C處的酒精噴燈收集氫氣并驗(yàn)純通

17、入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣(4)收集氫氣驗(yàn)純時，最好采用 方法收集氫氣。探究二：(5)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含CibO;此觀點(diǎn)是否正確 。(填“是”或“否”)若填“否”，則原因是 (用離子方程式說明)； 另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有 ,取少量反應(yīng)后的溶液， 加適量蒸儲水稀釋后， 滴加(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g ,濾液中Fe2有1.0mol ,則樣品中 n Cu2O

18、mol?！敬鸢浮浚?）向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變。（2） AG （3）。（4）排水法（5）否；2Fe3+Cu=2F2+Ci2+,CuzO,KSCN§液，若溶液變血紅色。（6）0.55 （除（1） 3分外，其余每空2分）【解析】試題分析，（1）由于使用的是長頸漏斗，所以需要進(jìn)行水封，向裝置上中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一 段液柱，若液柱高度保持不變.（2） A鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，正確：3鐵和稀硝酸反應(yīng)不生成氫弓錯誤: C相和氫氧化銅反應(yīng)生成氫氣，正確；D族和濃硫酸反應(yīng)不生成氨氣，錯誤,所以選AG （3）用氨氣還原 金屬氧化物時需要注意氫氣要先來后

19、走，先用氫氣排出空1,待反應(yīng)完，固體冷卻后再朦氫氣/所以操作 III頁序?yàn)椋? N）因?yàn)檠鯕馐且兹細(xì)怏w，所以最好用排水法收窠.（5）因?yàn)檠趸満湍し磻?yīng)后生成 鐵離子能氧化銅*團(tuán)以可能沒有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為：廣T二人：-5%若加入濃硝 酸有紅棕色的氣體二氧化氮生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，肯定有CwO氧化轉(zhuǎn)和脂皖反應(yīng)生成鐵耳子, 能與KRCM漕液反應(yīng)，溶液變血仁色.（6）江廣一01=#三二。1二%當(dāng)亞鐵離子為1.0摩爾時.錮的物質(zhì)的 量為二摩爾，固體為鋼，物質(zhì)的量為3.二短摩爾，根據(jù)反應(yīng)。叱U + 2/T =。二+&*-日夕，所 以氧化亞銅的物質(zhì)的量為二，,考點(diǎn)：氫氣還原金

20、屬氧化物的實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的計算5. （16分）草酸（H2C2Q）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175c升華（175C以上分解生成 H2。CO和CO）; HGQ+Ca（OH= CaGOJ + 2HO?，F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO和CO A、B、C中所加入的試劑分別是：、NaOH§液。（一）探究草酸的不穩(wěn)定性A、乙醇 B 、C（1） B中盛裝的試劑 （ 填化學(xué)式）（2） A中加入乙醇的目的是 。（二）探究草酸的酸性將0.01mol草酸晶體（H2GQ 2H2。）加入到100ml 0.2mol/L 的NaOH&

21、#167;液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是 （ 用離子方程式表示）。（三）用酸性KMnO溶液與H2G。溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：小nOJ + H 2GQ + 口 = Mn 2+ + 90 2 T + H 2。（1）配平上述離子方程式。（2）滴定時KMn踹液應(yīng)盛裝于（ 填“酸式”或“堿式”）滴定管中。n、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)組別c(H 2GQ)/(mol/L)V(H2GQ)/mlc(KMnQ)/(mol/L)V(KMnO)/mlc(H2SO)/(mol/L)褪色所需時間實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.220.00254

22、0.126/ 55/ /(a)0.220.00540.125/ 17/ /0.220.0140.123/ 20/ /0.220.0240.129/ 05/ /0.220.0340.121" 33/ /0.220.0440.1214/ 20/ /下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：請回答：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝）是;（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO溶液濃度的變化關(guān)系圖像;（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSOM不選MnCb作為催化劑，其原因是【答案】（16分）（一）（1） Ca（OH）2 或 Ba（OH）2 （2 分）,

23、（2）除去H2C2Q,避免對CO的檢驗(yàn)造成干擾（2分）（二） C 2O2 + H2OHC2Q + OH （2 分）（三）I、（ 1） 2 5 6H + 2 10 8（2 分）（2）酸式（2 分）II、（1）探究高鎰酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）（2）如圖（2分）00-010.02 O. 03 OB O. 05（3）因C可與酸性KMn談生氧化還原反應(yīng)（2分）【解析】試顆分析（一）（1）草酸混合氣體中含有未分解的草酸，草霰與氫氧化杯反應(yīng)生成草藪炳沉淀，干擾二氧 化碇的檢驗(yàn)，所以A中的乙醺目的是除去草酸，則弓中的武劑是Ca（O司工或Ba（OHh滔拓，目的是檢驗(yàn)二 氧化碳的存在,C中氧氧化酮

24、的作用是除去二氧化碳，以便檢CO的存在：（二）3中乙醇的目的是除去H：CQ；,避免對CO二的檢驗(yàn)造成干擾：（二）草酸是二元陵，與氫氧化葩反應(yīng)時二者恰好完全反應(yīng)，若草酸是強(qiáng)酸，則反應(yīng)后由溶液為中性，現(xiàn) 在磁呈減生，說明草酸為尋搬，草酸根離子水解，使溶液呈堿性，離子方程式為C；OJ- + H；0 = HC;O4_ + OH- I（三）I,（1）高速酸根離子中Mn元素的化合價從"僑降低到V價.得到+個電子，草酸中C元素的化合 價從一價升高到7儕，共失去二個電子，根據(jù)得失電子守恒，叫高益酸根離子的系數(shù)是工草酸的系教是 三，根據(jù)元素守恒配平,岳二CO二的系數(shù)，最后根據(jù)電荷守回配平氫離子、水的系

25、配配平后的化學(xué)方程式 是:2Mn0r -FSH2C：O. +6H- =2Mn-kl0CO：T+SH:O（二）高希酸輯的氧他如七容易腐蝕麻式滴定管的梯膠管，所以不自姍堿式滴定管，要用酸式湎定管懵放 高鎰酸鉀；II . （1）由表中數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度、體積都不變，稀硫酸的濃度不變，草酸的濃度變化，體積不變，所以a的目的是探究高鎰酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）根據(jù)表中的褪色時間可作圖：Q 0.01CH.020. 030.040. 05（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO而不選MnCl2作為催化劑，是因?yàn)楦哝勊徕浛梢匝趸入x子為氯氣，影響對催化劑對反應(yīng)速率影響的探究?？键c(diǎn)：

26、考查對草酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計與評價，化學(xué)方程式的配平，氣體的檢驗(yàn)的知識。6. （15分）氧化物有劇毒，氧化電鍍會產(chǎn)生大量含氧化物的廢水，該電鍍含氧廢水中的氧化物主要是以CN一和Fe(CN) 6 3-兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氧廢水。某化學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對該破鼠反應(yīng)速率的影晌(破鼠反應(yīng)是指氧化劑將CN氧化的反應(yīng))?！静殚嗁Y料】Cu2+可作為雙氧水氧化法廢水處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計；Fe(CN) 6 3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，F(xiàn)e(CN) 6 3-越穩(wěn)定，越難被氧化。實(shí)臉設(shè)計在常溫下，控

27、制含氧廢水樣品中總鼠的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氧廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編R實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏紁H廢水樣品體積mLCuSQ溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸儲水的體積mL為以下實(shí)驗(yàn)作參考760101020廢水的初始pH對破鼠反應(yīng)速率的影響126010102010【數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測得含氧廢水中的總氟濃度(以CN一表示)隨時間變化關(guān)系如下圖所示。2040W WqeE(2)實(shí)驗(yàn)中 20 60 min 時間段反應(yīng)速率 v(CN-) =mol L -1?min-1?！窘忉尯徒o論(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)

28、果表明，含氧廢水的初始pH增大，破鼠反應(yīng)速率減小，其原因可能是 （填一點(diǎn)即可）。在偏堿性條件下，含氧廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為 HCO，同時放出NH,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+ 是否對雙氧水氧化法破鼠反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計實(shí)臉并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容。（己知：廢水中的 CN一濃度可用離子色譜儀測定）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【答案】（1） （5分，第1空2分，后面4個空共3分，只要填錯1個均給0分）實(shí)驗(yàn)編R實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏糚H廢水樣品體積/mLCuSO 溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸儲水的體積/mL雙氧水的濃

29、度對破鼠反應(yīng)速率的影響7601020（2） 0.0175 （2 分）（3）初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了 Cu2+的催化作用（或初始pH增大，F(xiàn)e（CN） 63-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（2分）CN+HQ+HO=NHT +HCO （2 分）（4）（每空2分）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氧廢水于甲、乙兩 支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧 水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅 粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支 試管中的CN濃度相同時間內(nèi)，若用試管中的CN濃度小于乙試管中的 CN濃度，則Cu

30、2+對 雙氧水破鼠反應(yīng)起催化作用；若幽試 管中的CN濃度相同，則 Ci2+對雙氧 水破鼠反應(yīng)/、起催化作用【解析】試題分析：（1）由于該實(shí)驗(yàn)是在常溫下，控制含氧廢水樣品中總鼠的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氧廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，以實(shí)驗(yàn)為參考，實(shí)驗(yàn)是調(diào)節(jié)廢水的 pH來測定pH對實(shí)驗(yàn)的影響，所以實(shí)驗(yàn)是控制濃度雙氧水溶液的用量，測定對實(shí)驗(yàn)速率的影響。與實(shí)驗(yàn)比較，只有雙氧水的體積不同，其余都相同。即：初始pH是7;廢水樣品體積60ml, CuSO溶液的體積10mL，雙氧水溶3的體積 20mL,蒸儲水的體積是 10mL. (2)實(shí)驗(yàn)中20 60 min時間段反應(yīng)

31、速率 v(CN-) =(1.4mol/L- 0.7mol/L) -40min= 0.0175 mol - L-1?nin-1; (3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氧廢水的初始pH增大，破鼠反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu(OH)2沉淀，影響了 Cu2+的催化作用(或初始 pH增大，F(xiàn)e(CN) 63-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，更難以被氧化)；在偏堿性條件下,含氧廢水中的 CN一最終被雙氧水氧化為 HCO ,同時放出NHo則根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可 得該反應(yīng)的離子方程式是 CN+HO+HaO=NHT+HC3; (4)分別取等體積、等濃度的含氧廢水于甲、 乙兩

32、支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用 離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN濃度，相同時間內(nèi)，若甲試管中的CN濃度小于乙試管中的CN濃度，則Cif+對雙氧水破鼠反應(yīng)起催化彳用；若兩試管中的CN濃度相同，則Cu2+對雙氧水破鼠反應(yīng)不起催化作用?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計、評價及原因控制的知識。7. (16分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO的性質(zhì)及空氣中SO的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：AB C&E(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧

33、夾。此操作的目的是(3)實(shí)驗(yàn)過程裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀 (填化學(xué)式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO具有 性。（5）裝置D的作用是。（6）實(shí)驗(yàn)后，測定裝置 D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：是生成的N&SQ水解；是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立?？扇芜x下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):NaSQ溶液、酚酰溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論1取少量溶液

34、于試管，滴入幾滴酚酬：溶液變紅2（7）另一小組利用裝置 E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣。并向裝置E中共注入 V mL （已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實(shí)驗(yàn)。請計算該空氣中SQ的體積分?jǐn)?shù)（用含 V的代數(shù)式表示） ?！敬鸢浮浚?6分）（1） N&SO + H2SQ （濃）= Na2SO + SO4 + H2O （2 分）（2）排除裝置中氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾（2分）（3） BaSO （2 分）,Ba 2+SO+C12+2H2O= BaSO J + 4H+2Cl- （2 分）（4）氧化（1分）（5）吸收SO尾氣，防止污染空氣（1分）（6）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)

35、驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論2然后加入足量的BaCl2海液（2分）溶液中產(chǎn)生白色沉淀（1分），最后若紅色褪去，則說明正確；若紅色不能褪去，則說明正確。（1分）（7） 2.8/v（2 分）【解析】試題分析：（1）裝置A中發(fā)生濃硫酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉、水，化學(xué)方程式是Na2SO + H2SO （濃）= NazSQ + SO2 T + H 2O;（2）流程圖中的硫化氫具有還原性，易被氧氣氧化，產(chǎn)生 S單質(zhì)，所以先通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾；（3） B中盛放氯化鋼溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱， 所以不會產(chǎn)生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫

36、酸反應(yīng)生成亞硫酸俊，再與銀離子結(jié)合生成亞硫酸鋼沉淀，化 學(xué)式是BaSO;若加入新制氯水，則亞硫酸鋼氯氣氧化為硫酸，所以硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，離 子方程式是 Ba2+SQ+Cl2+2HO= BaSO J +4H+2C1-;(4)裝置C中出現(xiàn)的淡黃色沉淀為單質(zhì)S,說明二氧化硫與硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；(5)二氧化硫有毒，不能直接排放，所以用氫氧化鈉溶液吸收，則裝置 D的作用是吸收 SO尾氣，防止污 染空氣；(6)根據(jù)兩種猜想，溶液先堿性的原因不同，若向溶液中加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，同時溶液的紅色退去，說明猜想1正確，若無沉淀產(chǎn)生，紅色不消失，說明猜想2正確

37、；(7)二氧化硫與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高鎰酸根離子被還原為鎰離子，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05LX0.001mol/L X 5=2.5X10 -4mol,根據(jù)得失電子守恒， 設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是 x,則(6-4) x=2.5 X 10-4mol, x=1.25 X 10-4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件是 1.25X10-4molX22.4L/mol=2.8 X 10 -3L=2.8mL,所以該空氣中 SO的體積分?jǐn)?shù)為 2.8/V。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)的分析與評價，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，簡單計算8. (15分)資料顯示：a. NaSQ、BaSO、BaS均易溶于

38、水。b. SO、NaS、NaCO反應(yīng)可生成 NaGQ。某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Naz&Q)的探究：回答問題：(1)儀器a的名稱是。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)裝置B的作用之一是觀察 SO的生成速率。B中最好盛裝的液體是。a.蒸儲水 b .飽和NaSO溶液 c .飽和NaHS的液d .飽和NaHCO容液如使SQ緩慢進(jìn)入燒瓶 C,正確的操作是 。（4）在裝置C中生成NS2S2Q。完成反應(yīng)方程式：so 2 + Na 2s + Na 2C0 = Na 2s2。+1反應(yīng)開始先使 A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使 C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是 。結(jié)束反應(yīng)后，取 C中溶液，經(jīng) 、結(jié)晶、

39、過濾、洗滌、干燥、得到NaS2Q5HQ（5）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實(shí)驗(yàn)：推測操作和現(xiàn)象結(jié)論雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：NaSN*CONaSQ取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；向溶液中滴加過量 BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； 向沉淀中加入過量鹽酸， 沉淀完全 溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴 加0.100 0 mol - L 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液， 至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL。產(chǎn)品雜質(zhì)中：T含有,可能含有,f小含有。操作發(fā)生的反應(yīng)是：2s2Q2-+I 2=S4O6 +2I產(chǎn)品純度：?！敬鸢浮浚?）分液漏斗-（1分）（2） N&

40、SO + H 2SO = Na 2SQ + SO2T + H2O-（2 分）（3） c-（2 分）觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn) A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SQ流量（1分）COf（4） 4 SO 2 + 2 Na 2s + 1 Na 2CO = 3 Na 2s2Q + 1： （2 分）排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成NmSO（1分）蒸發(fā)（1分）（5）推測操作和現(xiàn)象結(jié)論NaSO -（1 分）N&SO-（1 分）N*CO Na2s（1 分N&SO -（1分）(57/W) X % - (1 分)【解析】試題分析：(1)儀器a的名稱是分液漏斗；(2)裝置A是制備SO的反應(yīng)，化學(xué)方程

41、式是 NaaSQ + H 2SQ = NaSQ + SO2T + H2Q (3)SO易溶于水，能與 N&SO溶液、NaHCM液反應(yīng)，但在 NaHS的液中溶 解度小，所以，B中最好盛裝的液體是 NaHSO溶液；使SO緩慢進(jìn)入燒瓶C,可觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制 SO流量；(4)根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還存在 CO。SO 中硫元素由+4價降低到NS2&Q中的+2價，降低了 2價，得到了 2個電子，Ns2S中硫元素由-2價升高到 Naa&Q中的+2價，升高了 4價，失去了 4個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，SO的系數(shù)是2,N&S的系

42、數(shù)1,在根據(jù)硫原子守恒知 NaSQ的系數(shù)是3/2, NaCO和CO的系數(shù)為1/2,最后調(diào)整系數(shù)得4 SO 2 + 2 Na 2S + Na2CO = 3 + CO 2；空氣中含有氧氣，可以產(chǎn)物氧化為Ns2SO,所以C中反應(yīng)發(fā)生前,先要排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成NaSO;由溶液得晶體經(jīng)過的操作是：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(5)因?yàn)镾O和NS2CO反應(yīng)生成NS2SO和CO,所以雜質(zhì)中可能含有 NaSO;加過量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，可能含有N&CO、N&SO、N&SQ中的一種或幾種，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，確認(rèn)一定不含N32SO,有刺激性氣

43、味的氣體產(chǎn)生，即 SO,則一定含有N&SO, NaCO和Ns2S 不能確定；n (I 2) =0.01810LX0.100 0 mol - L lo.OOIglmol ,根據(jù)關(guān)系 2802I2 可知，n (NaGQ) =0.0181 mol x 2=0.00362mol, m(NaS2c3)= 0.00362mol x 158g/mol 0.57g,則產(chǎn)品純度=W X100% =W%?？键c(diǎn)：考查無機(jī)物的制備、組成與含量測定。9. (14分)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306C,沸點(diǎn)為315 C,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下

44、探究實(shí)驗(yàn)：(1)裝置的連接順序?yàn)?(2)飽和食鹽水的作用是 。(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油 (反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：淡黃色溶液中加入試劑 X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為 。淡紅色溶液中加入過量 H2O后溶液紅色加深的原因是 。(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為Q。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試

45、劑X,溶液變紅，再通入 O2,無明顯變化。實(shí)驗(yàn)說明;實(shí)驗(yàn)的目的是;得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 ?！敬鸢浮?1) a、g、h、d、e、b、c、f ;(2)除去氯氣中的氯化氫氣體；(3) Fe3+3SCN：=iFe(SCN)3雙氧水將 Fe2+氧化成 Fe"(4) SCNT發(fā)生了反應(yīng)而不是 Fe3+發(fā)生反應(yīng)，排除HkQ分解產(chǎn)生的Q氧化SCNT的可能，H2Q將SCN氧化成SO2O【解析】試題分析*（L）制取嵬氣除去氫氣中的氧化氫|用飽和食鹽水）除去水（因?yàn)闅鋬?yōu)鐵吸水而潮解）r反應(yīng)一 收集一干燥裝置、尾氣處理裝置;防止空氣中水分進(jìn)入收集器，氯氣有毒，尾氣處理工貝健接順序是：工§、

46、h、d、更、卜 3 f ；k）制取的氯氣混有氧優(yōu)氫對后面的實(shí)險產(chǎn)生干擾，必須除去，除去氯氣申氯化氫用飽和食鹽水，則目的： 除去氯氣中的氯化氫與體：（劉-顯黃色，淡黃色溶液說明含有加入流用X后溶液顯淡紅色，F(xiàn)J X：:4,發(fā)生的反應(yīng) 方程式1 Fe-3SC=FSCX.t釧皆液呈現(xiàn)海盯伊，說明溶液含有口，的量少加入過氧化式后， 顏色加深說朋FL的濃度噌大，促庾平衡正向移動，顏色加深，所以原因是:雙氧相修匕二簞化慶三打第一份中滴加F©取液無明顯變化，說明港液中無KSCN,第二份滴加試SIKSCV，惹裱出現(xiàn)紅色 說明皆糖中含有"3第三份中滴加鹽醵和氫化鋤溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有S

47、O：L存在，因此實(shí)垃說 明；&CX-發(fā)生了反俄而不是Fd發(fā)生反應(yīng),另取同濃度的代C,溶液滴加2海市用£溶液殳紅，再通入 5,無明顯變化，說明實(shí)驗(yàn)褪色不是氧氣的緣故，目的：排除H二處分解產(chǎn)生的0二氧化&0一的可能】 總上所述褪色的原因;H二0二將$CX.氧化成2，考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置的連接、裝置的作用、現(xiàn)象的分析等知識。10. （16分）某化學(xué)興趣小組為探究 Cl2、B2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：TH口 L.止水在Di漕有K£C幽J r店瓦雷酒B C（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a,