【KS5U解析】山西省太原市第五中學2020屆高三二診考試理綜化學試題 Word版含解析

1、2020屆太原五中高三二診理綜化學試卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的。1.下列有關說法正確的是二氧化硅可與naoh溶液反應，因此可用naoh溶液雕刻玻璃； 明礬溶于水可水解生成al(oh)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒； 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化； 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、h2o2溶液和四氯化碳三種試劑；地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；石英玻璃、na2ocao6sio2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。a. b. c. 除外都正確d. 【答案】d【解

2、析】，雖然二氧化硅可與naoh溶液反應，但不用naoh溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；明礬溶于水電離出al3+，al3+水解生成al（oh）3膠體，al（oh）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進行殺菌消毒，錯誤；，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，正確；，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含i-的水溶液i2/h2o i2的ccl4溶液i2，需要用到蒸餾水、h2o2溶液、稀硫酸、四氯化碳，錯誤；，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產生物柴油，正確；，na2ocao6sio2屬于硅酸鹽，

3、氨水是混合物，氨水既不是電解質也不是非電解質，錯誤；正確的有，答案選d。2.na代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是a. 0.1mol的白磷（p4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4nab. 足量的fe粉與1molcl2充分反應轉移的電子數為2nac. 1.2 g nahso4晶體中含有離子總數為0.03 nad. 25時，ph=13的1.0 lba(oh)2溶液中含有的oh數目為0.2na【答案】b【解析】a. 白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則0.1mol白磷含有的共價鍵數目為0.6na，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數目為0.4na，故

4、a錯誤；b. 1molcl2與足量fe粉反應生成fecl3，轉移電子的物質的量為2mol，數目為2 na，故b正確；c. nahso4晶體中含有na和hso4，1.2 g nahso4的物質的量為1.2g120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質的量為0.02mol，總數為0.02 na，故c錯誤；d. 25時，ph=13的1.0 lba(oh)2溶液中oh的物質的量濃度為0.1mol/l，則n(oh)=1.0l0.1mol/l=0.1mol，oh的數目為0.1na，故d錯誤；答案選b。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數的計算和判斷，熟練掌握物質的量和阿伏加德羅常數、物質的量濃度等物理量

5、之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是a項，解題時要注意白磷（p4）分子中含有6個pp共價鍵。3.橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)1，1，0丁烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是a. 與1，3-丁二烯互為同分異構體b. 二氯代物共有4種c. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45和90兩種d. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內部【答案】c【解析】【分析】根據二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結構可知其結構特征。【詳解】a項：由二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式可知其分子式為c4h6，它

6、與1，3-丁二烯（ch2=chch=ch2）互為同分異構體，a項正確；b項：二環(huán)1，1，0丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，b項正確；c項：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳氫鍵，鍵角不可能為45或90，c項錯誤；d項：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子構成的四面體內部，d項正確。本題選c。4.短周期元素x、y、z、w分屬三個周期，且原子序數依次增加。其中y與x、z均可形成11或12的二元化合物；x與z最外層電子數相同；y與w的一種化合物是一種

7、新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是a. 常溫常壓下y的單質為氣態(tài)b. 離子半徑：wzyc. x與z形成的離子化合物具有還原性d. w的最高價氧化物的水化物一定是強酸【答案】b【解析】【分析】短周期元素x、y、z、w分屬三個周期且原子序數依次增加，x為h，y與x、z均可形成11或12的二元化合物；x與z最外層電子數相同；y為o，z為na，y與w的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，w為cl?！驹斀狻縜. 常溫常壓下y的單質為氧氣或臭氧，故a正確；b. y為o，z為na，對應離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應為zy，故b錯誤；c. x與z形成的離子化合物是nah，h為-1

8、價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故c正確；d. w的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，故d正確；故選b?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越?。浑娮訉訑岛唾|子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。5.根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗現象結論a甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是hcib向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產生的氣體是乙烯c向feci3溶液中滴入

9、幾滴30%的h2o2溶液有氣體產生，一段時間后，fecl3溶液顏色加深fe3+能催化h2o2分解，該分解反應為放熱反應d向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液無nh4+a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有hc1,故a錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故b錯誤；向feci3溶液中滴入幾滴30%的h2o2有氧氣產生，一段時間后溶液顏色加深，fe3+能催化h2o2分解且該分

10、解反應為放熱反應，故c正確；銨鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無nh4+，故d錯誤。點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。6.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解no3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a. a為電源的正極b. 溶液中h+從陽極向陰極遷移c. 電解過程中，每轉移2 mol電子,則左側電極就產生32go2d. ag-pt電極電

11、極反應式為2no3-+12h+10e- = n2+ 6h2o【答案】c【解析】a項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則ag-pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的b電極為負極，a為正極，故a項正確；b項，電解時陽離子向陰極移動，所以h+從陽極向陰極遷移，故b項正確；c項，左側電極為陽極發(fā)生2h2o-4e-=4h+o2，所以每轉移2 mol電子時，左側電極就產生0.5 mol o2即16g氧氣，故c項錯誤；d項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故d項正確。綜上所述，本題正確答案為c。點睛：考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據氧化劑和還原劑

12、進行電極反應式的書寫。7.25時，將濃度均為0.1 moll1，體積分別為va和vb的ha溶液與boh溶液按不同體積比混合，保持va+vb100 ml，va、vb與混合液ph的關系如圖所示，下列說法正確的是a. ka(ha)1106b. b點c(b+)c(a)c(oh)c(h+)c. ac過程中水的電離程度始終增大d. c點時，c(a)/c(oh)c(ha)隨溫度升高而減小【答案】d【解析】【分析】根據圖知，酸溶液的ph=3，則c(h+)0.1mol/l，說明ha是弱酸；堿溶液的ph=11，c(oh)c(h+)=c(oh)，b錯誤；c、ab是酸過量和bc是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是

13、弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以ac過程中水的電離程度先增大后減小，c錯誤；d、c點時，c(a)/c(oh)c(ha)=1/kh，水解平衡常數kh只與溫度有關，溫度升高，kh增大，1/kh減小，所以c(a)/c(oh)c(ha)隨溫度升高而減小，d正確；答案選d。二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據要求作答。8.鉛是人類較早發(fā)現和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含pbs)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉?；鸱ㄒ睙挻帚U的流程如下：(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為_。(2)鼓風爐中焦炭的作

14、用是_，吸收塔中反應的離子方程式為_。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下pbcl2的溶解度如下表所示。pbcl2為能溶于水的弱電解質，在含cl的溶液中存在平衡：pbcl2(aq)+2cl(aq)pbcl42(aq)。(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中pbcl2的析出，其合理的解釋為_。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的fecl3再生。則陰極室中的電極反應式為_；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為_。(6)目前煉鉛工藝以火法為主

15、，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是_?！敬鸢浮?(1). 2pbs+3o22pbo+2so2 (2). 做還原劑 (3). so2+2nh3h2o=so32- + 2nh4+h2o (4). pbs+2fe3+4cl- = s+pbcl42-+2fe2+ (5). 稀釋有利于pbcl2(aq)+2cl-(aq) pbcl42-(aq)的平衡左移，使pbcl2物質的量增大；冷卻使pbcl2的溶解度減少，有利于pbcl2的析出 (6). pbcl42-+2e- = pb+4cl- (7). 0.2mol (8). 更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高（回答一條即可）【解析】【分析】

16、（1）焙燒爐中發(fā)生的是pbs和氧氣反應生成pbo和so2。（2）鼓風爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是so2和過量氨水的反應，生成亞硫酸銨和水。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是pbs和浸取液的反應，fe3+被還原為fe2+,-2價s被氧化為s單質。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫pbcl2溶解度降低，促進pbcl2析出。（5）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有pbcl42，陰極得電子發(fā)生還原反應。（6）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高?！驹斀狻浚?）焙燒爐中發(fā)生的

17、是pbs和氧氣反應生成pbo和so2，反應的化學方程式為2pbs+3o22pbo+2so2，故答案為2pbs+3o22pbo+2so2。（2）鼓風爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是so2和過量氨水的反應，生成亞硫酸銨和水，發(fā)生的化學方程式為so2+2nh3h2o=(nh4)2so3+h2o，離子方程式為：so2+2nh3h2o=so32-+2nh4+h2o ，故答案為還原劑；so2+2nh3h2o=so32-+2nh4+h2o。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是pbs和浸取液的反應，fe3+被還原為fe2+,-2價s被氧化為s單質，離子方程式為：pbs+2fe3+4cl- = s+p

18、bcl42-+2fe2+，故答案為pbs+2fe3+4cl- = s+pbcl42-+2fe2+。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫pbcl2溶解度降低，促進pbcl2析出，故答案為稀釋有利于pbcl2(aq)+2cl-(aq) pbcl42-(aq)的平衡左移，使pbcl2物質的量增大；冷卻使pbcl2的溶解度減少，有利于pbcl2的析出。（5）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有pbcl42，陰極得電子發(fā)生還原反應，陰極室中的電極反應式為pbcl42-+2e- = pb+4cl-；根據鉛蓄電池的工作原理pb+pbo2+2h2so42pbso4+2

19、h2o，得出pb2h2so4，20.7g鉛物質的量為0.1mol，所以消耗的硫酸的物質的量為0.2mol，故答案為pbcl42-+2e- = pb+4cl-；0.2mol。（6）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高，故答案為更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高。9.輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含cu2s、cus和惰性雜質。為進一步確定其中cu2s、cus的含量，某同學進行了如下實驗：取2.6g樣品，加入200.0ml0.2000moll1酸性kmno4

20、溶液，加熱(硫元素全部轉化為so42)，濾去不溶雜質； 收集濾液至250ml容量瓶中，定容；取25.00ml溶液，用0.1000moll1feso4溶液滴定，消耗20.00ml；加入適量nh4hf2溶液(掩蔽fe3+和mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量ki固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2cu2+4i=2cui+i2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1l1na2s2o3溶液滴定，消耗30.00ml(已知：2s2o32+i2=s4o62+2i)。回答下列問題：(1)寫出cu2s溶于酸性kmno4溶液的離子方程式：_；(2)配制0.1000mol l1feso4溶液時要用煮沸過的稀硫酸

21、，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00ml待測溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點時現象為_；(5)混合樣品中cu2s和cus的含量分別為_%、_%(結果均保留1位小數)?！敬鸢浮?(1). cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so42-+2mn2+4h2o (2). 除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化 (3). 膠頭滴管 (4). （酸式）滴定管（或移液管） (5). 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色 (6). 61.5 (7). 36.9【解析】【分析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據滴定實驗原理判斷終點現象，運用關系式計

22、算混合物的組成?！驹斀狻?1)據題意，樣品中的cu、s元素被酸性kmno4溶液分別氧化成cu2+、so42-，則cu2s與酸性kmno4溶液反應的離子方程式cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so42-+2mn2+4h2o。(2)配制0.1000moll1feso4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00ml待測溶液（有未反應的酸性kmno4溶液），所用儀器的精度應為0.01ml，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標準na2s2o3溶液滴定反應生成的i2，使用淀粉作指示劑，終點時

23、溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色。(5)設2.6g樣品中，cu2s和cus物質的量分別為x、y，據5fe2+mno4-（5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o），樣品反應后剩余n(mno4-)=0.1000moll120.0010-3l=4.00010-3mol樣品消耗n(mno4-)=0.2000mol1200.010-3l4.00010-3mol=36.0010-3mol由cu2s2mno4-和5cus8mno4-（5cus+8mno4-+24h+=5cu2+5so42-+8mn2+12h2o），得2x+y=36.0010-3mol又據2cu2+i22s2o32，

24、得2x+y=0.1000mo1l130.0010-3l=30.0010-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(cu2s)=61.5%，w(cus)=36.9%。【點睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應用關系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數關系，如本題中配制250ml溶液，只取出25.00ml用于測定實驗。10.甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過h2和co化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為:2h2(g)+co(g) ch3oh(g) h=-116kj/mol(1)已知:co和h2的燃燒熱分別為283kj/mol、286kj/mol 。1mol甲醇氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水

25、的熱化學方程式為_。(2)下列措施中有利于提高2h2(g)+co(g)ch3oh(g)反應速率及原料平衡轉化率的是_(填標號)。a.分離出ch3oh b.升高溫度 c.增大壓強 d.加入合適催化劑(3)在容積為2l的恒容容器中，分別在230、250、270下，改變h2和co的起始組成比(n(h2)/n(co)，起始時co的物質的量固定為1mol，實驗結果如圖所示：z曲線對應的溫度是_，判斷的依據是_。從圖中可以得出的結論是(寫兩條)_、_。(4)利用圖中a點對應的數據，計算曲線z對應溫度下反應2h2(g)+co(g)ch3oh(g)的平衡常數為_；若在a點向容器中再充入1.5molch3oh和

26、0.5molh2，則原平衡_移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)【答案】 (1). ch3oh(g)+1.5o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-739kjmol-1 (2). c (3). 270 (4). 該反應是放熱反應，溫度越高轉化率越低，在n(h2)/n(co)相同條件下，z的co轉化率最低、故z的溫度為270 (5). 相同溫度下，co的轉化率隨n(h2)/n(co)增大而增大 (6). 在n(h2)/n(co)相同條件下，溫度越低co的轉化率越高或溫度越高co的轉化率越低 (7). 16或16(mol/l)-2 (8). 不【解析】試題分析：(1)根據蓋

27、斯定律計算甲醇的燃燒熱；(2)根據影響反應速率和平衡移動的因素分析；(3) 升高溫度，平衡逆向移動，co轉化率降低；分析同溫下，co轉化率隨n(h2)/n(co)的變化情況；分析在n(h2)/n(co)相同條件下，co轉化率隨溫度變化情況；(4)利用“三段式”計算平衡常數；根據q與k的關系判斷平衡移動方向；解析：(l)co和h2的燃燒熱分別為283kj/mol、286kj/mol，即co(g)+0.5o2(g)=co2(g) h=-283kj/mol；2h2(g) +0.5o2(g)= 2h2oh=- 572kj/mol；2h2(g)+co(g) ch3oh(g) h=-116kj/mol，根

28、據蓋斯定律+-得 ch3oh(g)+1.5o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-739kjmol-1 ；(2) a.分離出ch3oh，濃度降低，速率減慢，故a錯誤； b.升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，原料轉化率降低，故b錯誤； c.增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，原料轉化率提高，故c正確； d.加入合適的催化劑，平衡不移動，原料轉化率不變，故d錯誤。(3) 該反應是放熱反應，溫度越高轉化率越低，在n(h2)/n(co)相同條件下，z的co轉化率最低、故z的溫度為270；相同溫度下，co的轉化率隨n(h2)/n(co)增大而增大；在n(h2)/n(co)相同條件下，溫度越

29、低co的轉化率越高或溫度越高co的轉化率越低；(4) ；若在a點向容器中再充入1.5molch3oh和0.5molh2，則甲醇的濃度為1mol/l、氫氣的濃度為0.5mol/l、一氧化碳的濃度為0.25mol/l； q= ，所以平衡不移動；點睛：根據q與k的關系判斷平衡移動方向：若q=k反應恰好達到平衡狀態(tài)；若qk反應逆向移動；若qk反應正向移動。11.稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(sc)和釔(y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(sc)為21號元素，位于周期表的_區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_。（2）離子化合物na3sc(oh)6中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_。（3）sm(釤)的單質與l，2二碘乙烷可發(fā)生如