【KS5U解析】安徽省阜陽市潁上二中2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷 Word版含解析

1、化學(xué)試卷考試時間：90 分鐘 滿分：100 分可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64一、選擇題（每個小題只有一個正確答案）（本大題有 16 小題，每小題 3 分，共 48 分）1.現(xiàn)有三組混合物：ccl4 和水 45%的酒精水溶液 碘水，欲分離各組混合物，采用的主要方法依次是（ ）a. 溶解、過濾 、結(jié)晶b. 分液、蒸餾、萃取c. 萃取、分液、蒸餾d. 蒸餾、分液、萃取【答案】b【解析】【詳解】ccl4 和水：二者液液不容，分層，采用分液進行分離；45%的酒精水溶液：乙醇與水互溶，二者沸

2、點相差小于三十度，若直接蒸餾分離出來的乙醇含有少量水，應(yīng)加入氧化鈣后進行蒸餾；碘水：碘單質(zhì)可以溶于水，但是溶解度不大，在苯或者四氯化碳中的溶解度很大，同時三者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此可以采用萃取進行分離。答案選b?！军c睛】碘水、溴水的分離方法為萃取，碘的四氯化碳、溴的四氯化碳的分離方法為蒸餾。2.在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有的警示標志是（）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】酒精是易燃液體。則a.是腐蝕品標志，故a錯誤；b.是劇毒品標志，故b錯誤；c.是易燃品標志，故c正確；d.是氧化劑標志，故d錯誤；故選c。3.用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a. 常溫常壓下，1.06

3、g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nab. 標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為 nac. 通常狀況下，na個co2分子占有的體積為22.4ld. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個數(shù)為 na【答案】a【解析】【詳解】a、1.06gna2co3的物質(zhì)的量為1.06/106=0.01mol，1個碳酸鈉含有2個鈉離子，所以1.06gna2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 na，a項正確；b、標準狀況下，h2o不是氣體，b項錯誤；c、通常狀況下，不能使用vm=22.4l/mol，c項錯誤；d、沒有溶液的體積無法計算出個數(shù)，d項錯誤；答案選a4.實驗室里

4、需用 480 ml 0.1 mol·l-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用 500 ml 容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）a. 稱取 7.68 g 硫酸銅，加入 500 ml 水b. 稱取 12.0 g 膽礬，配成 500 ml 溶液c. 稱取 12.5 g 膽礬，配成 500 ml 溶液d. 稱取 8.0 g 硫酸銅，加入 500 ml 水【答案】c【解析】【詳解】選用500ml容量瓶進行配制0.1 mol·l-1的硫酸銅溶液，若試劑選用無水硫酸銅，則稱取的質(zhì)量m=c·v·m=0.1×0.5×160=8g，若試劑選用膽礬（五水合硫酸銅），

5、則稱取的質(zhì)量m=c·v·m=0.1×0.5×250=12.5g，v指的是溶液體積，不是水的體積。故答案選b?！军c睛】配置一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，計算時注意應(yīng)該使用容量瓶的體積。5.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）氫氧化鈉溶液 硫酸鈣固體 銅 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化鈉a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】氫氧化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)；硫酸鈣固體屬于電解質(zhì)，但是離子不能自由移動不導(dǎo)電；銅屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)；蔗糖屬于有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸?，溶于水?dǎo)電的原因是生成的硫酸可以

6、導(dǎo)電不是自身原因，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；熔融氯化鈉：氯化鈉屬于強電解，且可以導(dǎo)電。故只有熔融氯化鈉符合題意，答案選b。6.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是a. 稀硫酸b. 硫酸銅溶液c. 淀粉溶液d. 酒精溶液【答案】c【解析】【詳解】分散質(zhì)粒子大小在1-100nm的分散系稱為膠體，淀粉屬于天然高分子化合物，淀粉溶液屬于膠體。稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液都屬于溶液。故本題選c?！军c睛】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以使用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液。7.不能用 h+oh=h2o 表示的反應(yīng)是（ ）a. 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)b. 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)c. 稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.

7、 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a. 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：hcl+naoh=nacl+h2o，離子方程式為h+oh=h2o，a項錯誤；b. 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o，離子方程式h+oh=h2o，b項錯誤；c. 稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：hno3+naoh=nano3+h2o，離子方程式為h+oh=h2o，c項錯誤；d. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o，離子方程式為ch3cooh+oh¯=ch3coo¯+h2o，d項正確；答案選d。8.下列離子方程式書寫正確的是（

8、）a. 鋁粉投入到 naoh 溶液中：2al2oh- = 2alo2-h2 b. alcl3 溶液中加入足量的氨水：al3+3oh- = al（oh）3c. 向 al（oh）3 沉淀中滴加鹽酸：al（oh）33h+ = al3+ 3h2od. 三氯化鐵溶液中加入銅粉：fe3cu = fe2+cu2+【答案】c【解析】【詳解】a. 鋁粉投入到 naoh 溶液中：2al2oh¯+2h2o = 2alo2¯3h2 ，a項錯誤；b. alcl3 溶液中加入足量的氨水：al3+ 3nh3·h2o = al(oh)3+3nh4+，b項錯誤；c. 向 al(oh)3 沉淀中滴加

9、鹽酸：al(oh)33h+ = al3+3h2o，c項正確；d. 三氯化鐵溶液中加入銅粉：2fe3cu =2 fe2+cu2+，d項錯誤；答案選c。9.某溶液中存在 mg2、ag、ba2三種金屬離子，現(xiàn)用 naoh、na2co3、nacl 三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（ ）a. nacl、naoh、na2co3b. na2co3、nacl、naohc. naoh、nacl、na2co3d. nacl、na2co3、naoh【答案】a【解析】【詳解】nacl只能與ag生成白色沉淀，naoh可以與mg2、ag發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，na2

10、co3可以與mg2、ag、ba2三種金屬離子均發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故現(xiàn)加nacl過濾中agcl，再加naoh過濾出mg(oh) 2，最后加na2co3過濾出baco3，所加溶液順序正確的是nacl、naoh、na2co3，答案選a。10.下列說法正確的（ ）a. 復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)b. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c. 化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)d. 氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加【答案】b【解析】【詳解】a. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，a項錯誤；b. 置換反應(yīng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，b項正確；c. 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如生石灰變熟石灰的反應(yīng)不

11、屬于氧化還原反應(yīng)，c項錯誤；d. 氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，發(fā)生化合價變化的才是氧化還原反應(yīng)；d項錯誤；答案選b。11.能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是（ ）a. 都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣b. 都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅c. 鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成d. 都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物【答案】c【解析】【詳解】a. 都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只說明都是氫前金屬，不能說明還原性強弱，a項錯誤；b. 都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說明還原性都強于銅，不能說明還原性強弱，b項錯誤；c. 鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，可以說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強，c項正確；

12、d. 都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，不能說明還原性強弱，d項錯誤；答案選c。12.下列變化，加入還原劑可以實現(xiàn)的是a. ag ag+b. fe2o3feoc. cucuod. nono2【答案】b【解析】【詳解】aagag+中銀的化合價由0價升高到+1價，化合價升高，被氧化，故需加入適當氧化劑才能實現(xiàn)，故a錯誤；bfe2o3feo中鐵的化合價由+3價降低到+2價，化合價降低，被還原，需加入適當還原劑才能實現(xiàn)，故b正確；ccucuo中銅的化合價由0價升高到+2價，化合價升高，被氧化，故需加入適當氧化劑才能實現(xiàn)，故c錯誤，dnono2中氮的化合價由+2價升高到+4價，化合價升高，被氧化，故需

13、加入適當氧化劑才能實現(xiàn)，故d錯誤；故選b。13.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（ ）na nahco3 al2o3 mg（oh）2 al（oh）3a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】na只能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，nahco3+naoh= na2co3+ h2o；al2o3+6hcl= 2alcl3+3h2o，al2o3+2naoh=2naalo2+ h2o；mg(oh)2只能與鹽酸發(fā)生酸堿中和；al(oh)3+3hcl= alcl3+3h2o，al(oh)3+naoh=naalo2+ 2h2o；故既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫

14、氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是nahco3 、al2o3 、al(oh)3，選，答案選c。14.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無色溶液（ ）a. na+、cl-、no3-、so42-b. k+、cu2+、no3-、cl-c. mg2+、cl-、so42-、hco3-d. ba2+、no3-、cl-、co32-【答案】a【解析】【詳解】a. 在酸性條件下，na+、cl-、no3-、so42-相互不反應(yīng)，可以大量共存；b. cu2+是藍色的，b項錯誤；c. 酸性條件下，hco3¯+h+= h2o+co2，不能大量共存，c項錯誤；d. 酸性條件下，co32¯+2h+= h2o

15、+co2，不能大量共存，c項錯誤；答案選a。15.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是( )a. 硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)b. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位c. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在d. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料【答案】d【解析】【詳解】a硅的非金屬性比碳弱，a項錯；b硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是o、si、al、fe，所以b項錯；c硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以c項也錯；答案應(yīng)選d。16.下列各組物質(zhì)中，x 是主體物質(zhì)，y 是少量雜質(zhì)，z 是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其

16、中所加試劑 正確的一組是( )選項abcdxfecl2 溶液fecl3 溶液fena2so4 溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh 溶液bacl2 溶液a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，不能除去氯化亞鐵中的氯化鐵，應(yīng)該用鐵粉，a錯誤；b、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，達不到分離提純的目的，b錯誤；c、氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鐵不反應(yīng)，可以除去鐵中的鋁，c正確；d、氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，雖然除去了碳酸鈉，但引入了新雜質(zhì)氯化鈉，d錯誤；答案

17、選c。二、非選擇題（本大題共 4 小題，每空 2 分，共 52 分）17.（1）有相同物質(zhì)的量的 h2o 和 h2so4，其質(zhì)量之比為_，氫原子個數(shù)比 為_，氧原子個數(shù)比為_。（2）把 3.06 g 鋁和鎂的混合物粉末放入 100 ml 鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標準狀況下 3.36 l h2。計算：該合金中鋁的物質(zhì)的量為_。該合金中鎂的質(zhì)量為_。反應(yīng)后溶液中 cl的物質(zhì)的量濃度為_（假定反應(yīng)體積仍為 100 ml）。（3）由 co2 與 co 組成的混和氣體對 h2 的相對密度為 20，則混和氣體中 co2 的體積分數(shù)為_； co 的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). 9：49 (2). 1

18、：1 (3). 1：4 (4). 0.06 mol (5). 1.44 g (6). 3.0 mol·l-1 (7). 75% (8). 17.5%【解析】【詳解】（1）n (h2o)= n (h2so4) ，m (h2o)：m (h2so4)= n (h2o)×18：n (h2so4) ×98= 9：49；nh(h2o) ：nh(h2so4)= n (h2o)×2：n (h2so4) ×2=1：1； no(h2o) ：no(h2so4)= n (h2o)×1：n (h2so4) ×4=1：4；（2）設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol

19、，鋁的物質(zhì)的量為ymol，二者混合物的質(zhì)量為3.06=24x+27y；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計量系數(shù)比：mg2hclh2，2al6hcl3h2，氫氣的體積標準狀況下3.36 l，n (h2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.06 mol，該合金中鎂的質(zhì)量為0.06×24=1.44g，反應(yīng)后溶液中cl¯（鹽酸恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂和氯化鋁）的物質(zhì)的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液體積100ml,cl¯的物質(zhì)的量濃度c=3.0 mol&#

20、183;l-1；（3）由co2與co組成的混和氣體對h2的相對密度為20，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol，設(shè)1mol混合氣體中有xmol co，co2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，則x =0.25mol，y =0.75mol，同溫同壓，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則混和氣體中co2的體積分數(shù)為75%，co的質(zhì)量分數(shù)=0.25×28/40=17.5%18.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：hno3 zn co co2 fe（no3）3 cl2 請回答下列問題：（1）四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_（填序號）。（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4z

21、n+10hno3 = 4zn（no3）2+n2o+5h2o，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_和_，被還原的 hno3 與未被還原的 hno3 的物質(zhì)的量比為_。（3）工業(yè)上可用制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)：fe（no3）3+naoh+cl2na2feo4+nano3+nacl+h2o。當生成 1mol na2feo4 時，需要消耗標準狀況下的氯氣_l，轉(zhuǎn)移電子_mol。氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮?(1). (2). 氧化性 (3). 酸性（或者 “酸性 氧化性”） (4). 1:4 (5). 33.6 (6). 3 (7). 3:2【解析】【詳解】（1）還原劑處于低價態(tài)，在反應(yīng)中元素化合價

22、上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，四種物質(zhì)中常用作還原劑的有鋅和一氧化碳，選；（2）4zn+10hno3 = 4zn（no3）2+n2o+5h2o，反應(yīng)中硝酸一部分化合價降低體現(xiàn)氧化性，一部分化合價未變化體現(xiàn)酸性。10份硝酸中化合價降低被還原部分是2份，未改變部分為8份，則被還原的 hno3 與未被還原的 hno3 的物質(zhì)的量比為1:4；（3）氧化還原價態(tài)規(guī)律配平：2fe(no3) 3+16naoh+3cl2=2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o由方程式可知，每有2molna2feo4生成時，會消耗2mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移為6mol，故當生成1mol na2feo4 時，氯氣物質(zhì)的量為1.5m

23、ol，標況下的體積為33.6l，轉(zhuǎn)移電3mol；由方程式可知，氧化劑cl2與還原劑fe(no3) 3物質(zhì)的量之比為3:2。19.如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）。已知：裝置 a 是氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ca（clo）2+4hcl（濃）cacl2+2cl2+2h2o。據(jù)此回答下列問題：（1）裝置 b 中飽和食鹽水的作用是_。（2）裝置 c 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置 c 中、處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測、處的現(xiàn)象依次為_，_。（3）裝置 d 的作用是_，則燒杯中的溶液是_，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

24、式：_?！敬鸢浮?(1). 除去 cl2 中 hcl，降低 cl2 在水中的溶解度 (2). 有色布條褪色 (3). 無變化 (4). 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境 (5). 濃 naoh 溶液 (6). cl2+2naohnacl+naclo+h2o【解析】【分析】裝置a是氯氣的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為ca（clo）2+4hcl（濃）cacl2+2cl2+2h2o，生成的氯氣中有揮發(fā)出來氯化氫和水蒸氣，b用飽和食鹽水除去hcl氣體，c是氯氣的性質(zhì)檢驗裝置，d是防止尾氣泄露進行尾氣處理。b中長頸漏斗的作用是防堵塞安全裝置，若出現(xiàn)堵塞，長頸漏斗的液面會高于錐形瓶內(nèi)的液面?！驹斀狻浚?）由分析可知，裝置 b 中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中hcl氣體，降低 cl2 在水中的溶解度；（2）由于氯氣無漂白性，氯水具有漂白性（次氯酸的性質(zhì)），故有色布條褪色，經(jīng)過無水氯化鈣干燥水，此時干燥的氯氣經(jīng)過處干燥的有色布條無變化；（3）由分析可知，裝置 d 的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，則燒杯中的溶液是濃 na