近幾年全國卷高考化學(xué)題目歸納整理

1、近幾年全國卷高考化學(xué)題目歸納整理7.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉7下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I

2、D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag7化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成7. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（  

3、0; ）A氨水   B 硝酸    C醋    D鹵水8.分子式為C5H11CL的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種8下列說法中正確的是 A醫(yī)用酒精的濃度通常為95 B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是【 】A香葉醇的分子式為C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶

4、液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) 8. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9(12年)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g

5、乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z29. 已知分解

6、 1 mol H2O2 放出熱量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的機(jī)理為：H2O2 + IH2O + IO 慢 H2O2 + IOH2O + O2+ I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 反應(yīng)的速率與 I 的濃度有關(guān) B. IO 也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于 98 kJ·mol1 D. (H2O2)=(H2O) =(O2)9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（    ）A1：1

7、0;  B2：3   C3：2   D2：110.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. K？（HF） C. D. 10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種10銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正

8、極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為 X2和Z，Y+和 Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點：XYZ C. 離子半徑：X2Y+Z D. 原子序數(shù)：XYZ10下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（   ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸

9、將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為

10、Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中,c(H) = mol/L D.混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)11已知Ksp(AgCl) = 1.56×1010，Ksp(AgBr) =

11、 7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl11溴酸銀（AgBr O3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 A溴酸銀的溶解是放熱過程 B溫度升高時澳酸銀溶解速度加快 C. 60 時溴酸銀的Ksp約等于 6×l04D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)

12、晶方法提純11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（     ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

13、3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O12.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O12分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有 A15種 B28種 C32種 D40種12下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是 A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須

14、先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（    ）A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量

15、最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2？13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為W < X <

16、 Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點13下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大13. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分

17、別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（    ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當(dāng)pH=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26. 0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列

18、步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。_ 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。26 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定

19、的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：(列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； (4)高

20、鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。26醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度（gcm-3）沸點()溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水【合成反應(yīng)】： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入 1 mL濃硫酸。b中

21、通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。 回答下列問題： (1)裝置b的名稱是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號)。 A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中

22、加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號)。 A圓底燒瓶 B溫度計 C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號)。 A41 B50 C61 D7026乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在 A 中加入 4.4 g 的異戊醇，6.0 g 的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 23 片碎瓷片，開始緩慢加熱 A，回流 50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水 MgSO4 固

23、體，靜置片刻，過濾除去 MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集 140143餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g。回答下列問題：(1) 儀器B的名稱是：_(2) 在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_(3) 在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號）。a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4) 本實驗中加入過量乙酸的目的是：_。(5) 實驗中加入少量無水 MgSO4 的目的是：_。(6) 在

24、蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_ (填標(biāo)號)。abcd(7) 本實驗的產(chǎn)率是：_(填標(biāo)號)。a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%(8) 在進(jìn)行蒸餾操作時，若從 130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_。26草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物

25、。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，A B C由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。27. 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8

26、kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比T2時的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系

27、從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）27光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 _

28、； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： 計算反應(yīng)在第8 min時的平衡

29、常數(shù)K = _比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“=”)； 若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2) = _mol/L； 比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小： (56) >(1516)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_。27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極

30、材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 回答下列問題： (1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。 (4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。 (6)上述工藝中

31、，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。27、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題： (1) H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： 。 (2) H3PO2及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2 中，磷元素的化合價為 。利用 H3PO22進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 NaH2PO2 為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3) H3PO2的工業(yè)制法是

32、：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH3氣體和 Ba(H2PO3) 2，后者再與 H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) H3PO2也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。 其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg

33、2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式

34、為_。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。28.氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。 （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。 A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度 C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，

35、上述實驗確有CaH2生成。_ 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。28溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (

36、2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH 溶液洗滌的作用是_； 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL28二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一

37、種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJ·mol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJ·mol1 水煤氣變換反應(yīng)： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJ·mol1 二甲醚合成反應(yīng)： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJ·mol1 回答下列問題： (1)Al2O

38、3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。 (3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。 (4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。CO轉(zhuǎn)化率CH3OCH3產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率/%30405060708090100260t/0C2702802

39、90300310320 (5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kw·h·kg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E = _(列式計算。能量密度 = 電池輸出電能燃料質(zhì)量，lkW·h = 3.6×106J)。28、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題： (1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇

40、。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方式 。(2)已知： 甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9 kJ·mol1 甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) DH229.1 kJ·mol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) DH350.7 kJ·mol1 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。28(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_

41、。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始?沉淀時，溶液中c(I)為：_，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物

42、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2) x(I2)，其中 k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為_(填字母)37. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： 請回答下列問題：（1） 由B2O3制備BF3、BN

43、的化學(xué)方程式依次是_、_；（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；（3） 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_；（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為

44、NA）。37.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_； (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_； (4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO32離子的立體構(gòu)型為_； (5)H2S

45、eO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；(6) ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_(列式并計算)， a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。 37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硅是重

46、要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石類似結(jié)構(gòu)的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷分解來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/（kJ/mol）356413336226318452硅

47、與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸鹽中，SiO44四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的硅酸根：其中硅原子的雜化形式為 ，Si與O原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。 SiO44圖（a）圖（b）37【化學(xué)選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2) 基態(tài) Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌洐z驗 ，F(xiàn)e3+，形成的配合物的顏色為 。 (3) 新制備的 Cu(OH) 2 可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成 Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 , 乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O 為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。(4) Al