原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時(shí)

1、第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）1 1、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出該元素原子，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素所屬的周期和族。的電子排布式，并指出該元素所屬的周期和族。 其排布式為其排布式為ArAr3d3d5 54s4s2 2由于最高能級(jí)組數(shù)為由于最高能級(jí)組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個(gè)價(jià)電子，個(gè)價(jià)電子，故該元素故該元素是是第四周期第四周期BB族族。復(fù)習(xí) 2 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子

2、排布式、價(jià)電子排布式、電電子排布式并分析該元素在哪個(gè)區(qū)？子排布式并分析該元素在哪個(gè)區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為所以價(jià)電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4。 屬屬P區(qū)區(qū)?！緦W(xué)與問】元素周期表中，同周期的主族【學(xué)與問】元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律?同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)從從+1+7，

3、最低化合價(jià)從，最低化合價(jià)從41價(jià)，金價(jià)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、元素周期律定義定義元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著 的遞增發(fā)生的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。周期性的遞變，稱為元素的周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 元素原子元素原子 的周期性變化的周期性變化核外電子排布核外電子排布 元素周期表中的同周元素周期表中的同周期主族元素從左到右，期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)徑的變

4、化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑【小組合作探究【小組合作探究】觀察下列圖表分析總結(jié)觀察下列圖表分析總結(jié)(1)影響原子半徑大小的因素影響原子半徑大小的因素:（2）規(guī)律：）規(guī)律：同一主族，從上到下同一主族，從上到下，原子半徑增大。，原子半徑增大。原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于電子的能層數(shù)電子的能層數(shù)（使半徑增大）（使半徑增大）核電荷數(shù)核電荷數(shù)（使半徑減?。ㄊ拱霃綔p?。┩恢芷?，從左到右，原子半徑減小。同一周期，從左到右，原子半徑減小。同一元素不同微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。同一元素不同微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。電子數(shù)相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小

5、。電子數(shù)相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！舅伎肌舅伎肌渴欠耠娮拥哪軐訑?shù)多的原子半徑一定是否電子的能層數(shù)多的原子半徑一定大于電子的能層數(shù)少的原子半徑？大于電子的能層數(shù)少的原子半徑？不一定，原子半徑的大小由核電荷數(shù)和電子的能層不一定，原子半徑的大小由核電荷數(shù)和電子的能層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定，如堿金屬元素的原子半徑比數(shù)兩個(gè)因素綜合決定，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大它下一周期鹵素原子的半徑大【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1 1、比較下列微粒的半徑的大?。?、比較下列微粒的半徑的大?。?（1 1）Ca Al Ca Al (2) Na (2) Na+ + Na Na (3) Cl (3)

6、 Cl- - Cl Cl (4)K (4)K+ + Ca Ca2+2+ S S2-2- Cl Cl- - S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】2 2、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn n- -、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： B Bn n- - A An+n+C.CC.C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子. .D.D.原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A

7、元元素素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物理量。的物理量。元素的電離能元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時(shí)越，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去容易失去電子，即電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)。判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)【學(xué)與問【學(xué)與問】1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.2.分析表中數(shù)據(jù)，為什

8、么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些分析表中數(shù)據(jù)，為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大?？纯粗鸺?jí)電離能的逐級(jí)電離能的突變。突變?！舅伎肌舅伎肌縈MMM2+2+所需的能量是否是其第一電離能所需

9、的能量是否是其第一電離能 的的2 2倍？倍？ 不是，應(yīng)該大于其第一電離能的不是，應(yīng)該大于其第一電離能的2 2倍。因?yàn)槭紫仁П?。因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能最小，再去的電子是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能級(jí)較低的電子，且失去電子后離子所失去的電子是能級(jí)較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來越大。帶正電荷對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來越大。因此，同種元素的逐級(jí)電離能因此，同種元素的逐級(jí)電離能I1I2I3I4Cl-7、酸性、酸性 HClO4H2SO4 ，堿性：，堿性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*1

10、2=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，則第五周，則第五周期有期有2*52=50種元素種元素1 1、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成成分，下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析【解析】所以共價(jià)鍵成分最少的為所以共價(jià)鍵成分最少的為B B項(xiàng)。項(xiàng)。課堂練習(xí)：B2 2、對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為、對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s2s2 22p2p5 5的元素描述正確的的元素描述正確的是（是（ ）A.

11、A.原子半徑最小原子半徑最小 B.B.原子序數(shù)為原子序數(shù)為7 7C.C.第一電離能最大第一電離能最大 D.D.電負(fù)性最大電負(fù)性最大D3、有、有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于增大，且都小于20。其中。其中C、E是金屬元素；是金屬元素；A和和E屬屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴橥蛔?，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和和D也也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膶偻蛔?，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電能級(jí)電子數(shù)的兩倍，子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層原子最外層上電子數(shù)的一半。上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性五種元素的電負(fù)性分別為分別為2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，請(qǐng)回答下列問題：，請(qǐng)回答下列問題：(1)A是是_，B是是_，C是是_，D_，E是是_(用化學(xué)符號(hào)填空，下同用化學(xué)符號(hào)填空，下同)(2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是非