2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型專練專題8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1 .下列說法不正確的是()A.限只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)8 .由于Kp(ZnS)> Kp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小【答案】D【解析】品?只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)J故相c正確3由于(ZnSAJjgS),瞅 囪$ 在一定條件下可$用為CuS, B正時(shí) 炭的J限濤電解質(zhì)I如仁*Br、制】)，居了越小，溶解度越小， 而不同類型的難溶電解質(zhì)如純2804口二字，支行小的溶解度不一定小，需要法行換算，故D錯(cuò)誤.2.某溫度時(shí)，BaSO在水

2、中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.加入NkS?？梢允谷芤河蒩點(diǎn)變到b點(diǎn)由d點(diǎn)變到c點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液C. d點(diǎn)無BaSO沉淀生成D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSp【答案】C【解析】BaSO為難溶電解質(zhì)，一定溫度時(shí)，其飽和溶液中存在溶解平衡，對(duì)應(yīng)的溶度積22Kp(BaSQ) = c(Ba ) c(SO 4 )為定值，加入N*SQ后，c(SO 4 )增大，BaSO的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減小，不可能由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤。蒸發(fā)溶劑后，溶液中22c(Ba2 ) 、 c(SO 4 ) 均增大，不可能由d 點(diǎn)變到 c點(diǎn)， B 錯(cuò)誤。 圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲

3、線，曲線以下的各點(diǎn)均未達(dá)到飽和，則 d 點(diǎn)沒有BaSO4沉淀生成，C正確。對(duì)于BaSO來說，其 &的大小只與溫度有關(guān)，則 a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSp相等，D 錯(cuò)誤。3.工業(yè)上向鍋爐里注入 NaCO溶液浸泡，將水垢中的 CaSO轉(zhuǎn)化為CaCO而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是( )A. CaSO的溶解是吸熱過程，鍋爐中的溶液溫度升高，CaSO溶液的Kp和c(Ca2+)均會(huì)增大22B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子萬程式為CO3 + CaSO(s)=CaCO3(s) +SO4C.鹽酸中CaCO的溶解度大于CaSO的溶解度D.向鍋爐里注入Na2CO溶液浸泡，平衡CaSQs)_2*_ 2 -，一,_2*_ _ 2

4、 -Ca (aq) +SO4 (aq)右移，c(Ca )、c(SO 4 )均增大【答案】D【解析】鹽酸中的H與COT結(jié)合使CaCO： =6二1劃+ COF(aq)平衡右移'C正確卞E 一與 C聯(lián)售合生成CaCO”溶流中的46丁)減小，D錯(cuò)誤，4.已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Kp 依次為 1.6*10-10、4.8X10-3 和 1.6*1076,現(xiàn)將物質(zhì) 的量均為 1.5 X 10 2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0 X 10-2 mol AgNO3混合配成 1.0 L 水溶液， 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀B.溶

5、?中 c(I ) = 1.0 X 10 9 mol L 1C.溶?中 c(Br ) =3.0 x 10 5 mol L 1D.溶3中 c(Ag+)=3.2 X10 8 mol L 1【答案】D【解析】AgCl、AgBr及AgI的Kp依次減小，則 、BL、C先后產(chǎn)生沉淀，當(dāng)I 一、Br 完全沉淀時(shí)消耗 3.0 X 10 2 mol AgNO,還剩余1.0 X 10 2 mol AgNOf NaCl反應(yīng)生成 AgCl沉淀， 故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯(cuò)誤。發(fā)生反應(yīng) Ag+Cl 一=AgClJ后，Cl 一剩余5X10 3Ksp/AgCl1.6 1010181mol,此時(shí)溶彼中 c(

6、Ag ) = c(Cl = 5X103 mol - L =3.2X10 mol - L ,故此時(shí)溶彼Ksp(AgI 1.6 1016191中 c(I ) = c(Ag¥ =3.2 X10 8 mol L =5.0X10 mol - L , B錯(cuò)誤。溶彼中 c(Br )=Ksp(AgBr 4.8 1013-51 一一，c(Ag + =3.2X10 8 mol - L =1.5X10 mol - L , C錯(cuò)慶。由 B項(xiàng)分析可知，溶彼中 c(Ag + ) =3.2 X 10 8 mol L t, D正確。5. 25 C時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Kp）分別是:15AgClAg2SOAc2S

7、AgBrAgI1.8 X 101.4 X106.3 X107.7 X 108.51 X10105501316下列說法正確的是（）A.氯化銀、澳化銀和碘化銀的溶解度依次增大B.將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.將淺黃色澳化銀固體浸泡在5 mol L 一氯化鈉溶液中，會(huì)有少量白色固體生成【答案】D【解析1Ageh&&、聞的除依次減3因此溶解度依次溜小，人錯(cuò)誤i知A空5。）遠(yuǎn)大于%（小% 因此45。二溶解于水后向其中加入少量NaiS溶液j4聚震。.可轉(zhuǎn)化為包聚"產(chǎn)生黑色沉淀，B錯(cuò)誤i食

8、鹽 水相對(duì)于水，“11墻尢AgQ在食鹽水中溶解平衙逆向移動(dòng)，則在食鹽水中濡解度小，C錯(cuò)誤J氧化與幅 液中，氯離子的濃度狡大，漠化銀固體海在耳中，會(huì)使氧離子與銀寓子的濃度積大于其溶度積，所以會(huì) 有少量白色固體生成，D正確*_O_,， _ _ _一 1_6. 25C,向 100 mL 0.09 mol - LBaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 mol L 1 H2SO 溶液生成 BaSO沉淀。已知：Ksp(BaSO4) = 1.1 *10-0,且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成沉淀后的體系中c(Ba")和pH分別為()A. 1.1X109mol L11B. 1.1X109

9、mol LI2C. 2.2X108mol LI1D. 2.2X108mol LI2【答案】C【解析】BaCl2與 HSQ溶液發(fā)生反應(yīng):BaCl2+ H2SO=BaSOj + 2HCl,n(BaCl 2) =0.09 mol - L1X0.1 L= 0.009 mol, n(H2SO)=0.1 LX0.1 mol - L 1 = 0.01 mol,故兩溶液反應(yīng)后剩余 0.0010.001 mol 122mol H2SO,此時(shí) c(H2sO) = 0.2 L =0.005 mol - L，故生成沉捉后的體系中c(Ba )=1.1 10-10181 +0.005 mol - L =2.2X10 mo

10、l - L 。溶椒中 H 未參與離子反應(yīng)，則有 c(H )=0.1 mol - L111X2X 2 = 0.1 mol - L，故溶椒的 pH=lg c(H)=lg 0.1 =1。7 .往含和C的稀溶液中逐滴加入AgNO溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO溶液的體積 V(AgNQ)的關(guān)系如圖所示。 已知：Ksp(AgCl)= 1.8 X10 10, Ksp(AgI) =1.5 X 10 i則原溶液中 c(I )/ c(Cl )的值為()A(V2 V1)/ V1BV1/V2CV1/(V2 V1)DV2/V1【答案】C【解析】由于 mAsCAAMAgD用AcC：的格解度大于Agl,住含和C

11、T的稀溶流中逐滿加A AQG 溶液，先生成箔解度較小的A亞沉淀j后生成為C：沆淀”由題圖可知,沉淀廠消耗已工6溶液的體積為H mL,況淀CT消耗AgNOi溶液的體積為建一：3 mL,則原溶殛中二廠)Wdl的值為g13 修XAgI)8 .常溫下，KSp(AgCl) =1.8X10 10, Ksp(= 1.0X10i。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNG固體，下列說法正確的是 ()A.兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀8 .若AgNO足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C.向AgI清液加入 AgNO, c(Ag+)增大，囁(AgI)也增大D.若取

12、0.1435 g AgCl 固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(Cl 一)為0.01 mol - L 1【答案】B【解析】飽和AgCl溶液中c(Ag+) =c(Cl ) = 1.342 X 10 5 mol L )飽和的AgI溶液中c(Ag+ ) = c(I ) =1.0 x 10 8 mol L t；等體積混合后，濃度減半， c(Cl ) =6.71 X 10 6 mol L t、c(I ) = 5.0 X 10 9 mol L T、c(Ag+) =6.71 X 10 6 mol L 1,此時(shí) Q(AgCl) = c(Cl ) - c(Ag + )=5.0 x 10 9 mo= 6

13、.71 X 10 6 mol - L 1X6.71 X10 6 mol - L 1 = 4.5 x1011<Ksp(AgCl) , QC(AgI) =c(I ) - c(Ag +)l - L 1X6.71 X10 6 mol - L13.4 X 10 14>KSp(AgI),故生成AgI沉淀，不產(chǎn)生 AgCl沉淀，A錯(cuò)誤。由于c(Cl )? c(I ),故 AgNO足量時(shí)，兩種沉淀都生成，但以 AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO, c(Ag +)增大， 但Ksp(Agl)只與溫度有關(guān)，溫度不變， Ksp(AgI)不變，C錯(cuò)誤。0.1435 g AgCl固體放入100 m

14、L 水中，只有部分溶解，此時(shí)溶液中 c(Cl ) = 1.342 X 10 5 mol - L 1, D錯(cuò)誤。9 .某溫度時(shí)，可用 K2S沉淀Cu"、Mn) Zn2十三種離子(M2+),所需S”最低濃度的對(duì)數(shù)值 lg c(S2 )與 lg c(M2 ) 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1X10 20沉淀溶B.向MnS的懸濁液中加入少量水,解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S”)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì) ZnCl2D.向濃度均為1X10-5 mol L -的Cu2+、Zn2+、MrT混合溶液中逐滴加入 1*

15、10-4mol”的N&S溶液，Zn2+最先沉淀【答案】C【解析】中圖可知，德6蒙一)=一1。時(shí)/gaCnn-比,則有儀挈-)=心10-1"皿1一。Fmxd L' 故居dQiS)=«sr)式6丁)二沙山一二打?qū)S【二1打廠* A鉗誤*卜也5的懸濁港存在溶解平： MnS(s) %如“4+$二-(螞)，加入少量水，澹解平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，若仍為、屋懸濁演， 則母小不變，B錯(cuò)誤，含ZnCh的MnC：港流中加入NaS,會(huì)有玩,流的轉(zhuǎn)化，析出ZaS瓦淀,從而除云 雜質(zhì)，C正確。由圖可知，CuS的相最小，故CuS的溶蟀度最小，混合液中加入NaiS港港,量先生成Ca

16、S 沉淀j n錯(cuò)誤。10 .已知 p(Ba")=lg c(Ba2+)、p(X2 ) = lg c(X2 ),常溫下 BaSO、BaCO的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是()222A. p(Ba ) = a時(shí)，兩種鹽的飽和溶椒中離子濃度c(SO 4 )>c(CO3 )22B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶椒中 Ba、CO3能形成BaCO沉捉C.相同條件下，S4比CC23更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀D. BaSO不可能車?；癁?BaCO【答案】C【解析】由圖像信息知Ksp(BaSQ)< KSp(BaCQ),當(dāng)p(Ba2+)=a時(shí)22 ,二者的飽和溶椒中 c(CO 3 )>

17、c(SO 4 ) , A錯(cuò)誤、C正確；M點(diǎn)時(shí)，QBaCQ)< Ksp(BaCO),故無法形成BaCO沉淀，B錯(cuò)誤；在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。11.已知:Kp(CuS) = 6.0 X 10 36, Ksp(ZnS) =3.0 X 10 25, Ksp(PbS) = 9.0 X 10 29。在自然界 中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s) + Cu2+(aq)=Zn 2+(aq) + CuS(s)B.在白色ZnS濁液中滴加Pb(NQ)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀 (Pb

18、S)C.在水中的溶解度：S(ZnS)> S(PbS)> S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+) = 1X10 10 mol - L 則S2已完全轉(zhuǎn)化成 CuS【答案】Bl解析】在水中存在瀟解斗利ZnSii) Znq4+箏飛辦由于.0(Cu冷爾式為點(diǎn)ZnS固體 加入QiSd溶液后 Cu,與掌-結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS),離子方程式為Zn5(5)+ Cu-(aq)加一網(wǎng))+CUS，A正確#由于右i?bW)十區(qū)團(tuán)團(tuán) 則在白邑ZaS濁灌中滴加P"YO業(yè)溶流， Pb丁與§二.結(jié)合生成更難洛的P吟黑色沉淀，3錯(cuò)誤。由于3bsi/iCuS,目算/1表達(dá)

19、形式 相同據(jù)此可知三種物鹿在水中的海解度:S(ZnS»&PbSA&Cu&, C正就若潺灌中c(Cu=-)=L一，則溶液中比守一)二? 黑 =黑?； m。：mWL-y對(duì)尸m。1L,故廠已完:篤?；蒀uS, D正確。12.常溫下，KspMg(OH)2 =1.1 X 10 11, Ksp(AgCl) =1.8X10 10, 12Kp(Ag 2CrO4) =1.9X10 , Ksp(CTCOOAg)=2.3X103,下列敘述不正確的是 ()A.濃度均為0.2 mol L-的AgNO溶液和CH3COON溶液等體積混合一定產(chǎn)生CHCOOA凱淀B.將0.001 mol L

20、 -的AgNO溶液滴入濃度均為 0.001 mol L 一的KCl和K2CrQ混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 2 1C. c(Mg )為0.11 mol - L 的溶椒中要廣生 Mg(OH沉捉，溶椒的 pH要控制在9以上D.在其他條件不變的，情況下，向飽和AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，Kp(AgCl)不變【答案】B【解析】濃度均為 0.2 mol L T的AgNO溶液和CH3COON溶液等體積混合，所得溶液中c(Ag+) =c(CH3COO) =0.1 mol L 一，則濃度積QC= c(Ag+) c(CH3COO) =0.01> &p(CH3COOAg)= 2.3X

21、10 3,故一定產(chǎn)生 CHCOOA磯淀,A正確。一1 1一八一+ Ksp(AgCl 1.8 1010溶椒中 c(Cl ) =0.001 mol - L ,則要形成 AgCl 沉捉，所需的 c(Ag ) = c(Cl =0.0012mol - L :1.8 x 10 7 mol L ：溶椒中 c(CrO 4 ) = 0.001 mol - L 1,則要形成 Ag2CrO4沉捉，+2-1.9 101215171 5所需的 c(Ag ) =0.001 mol - L 1 = 4.36 X 10 5 mol - L 1>1.8X10 7 mol - L 1,故逐滴加入0.001 md 1 AgN

22、O溶液時(shí)，AgCl先達(dá)到飽和，先生成AgCl沉淀，B錯(cuò)誤。KSpMg(OH)22+2- r1.1 ¥01151一，一一= c(Mg ) c(OH ),則有c(OH )>0.11= 10 mol - L ,故溶椒的 pH至少要控制在 9以上，C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，向飽和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，由于溫度不變， 則Kp(AgCl)不變，D正確。【答案】B21下列敘述錯(cuò)誤的是( )2A. NaHCOt椒中：c(H ) + c(H2cO) = c(CO 3 ) + c(OH )B. 25 C時(shí)，0.2 mol - L 1鹽酸與等體積的 0.05 mol -

23、 L 1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH =1C. 25 C時(shí)，pH= 3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOHmO1合后，混合液的pH等于7, 則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2) +c(HR ) =c(Na+)D. 25 C時(shí)，若0.3 mol - L 1 HY溶液與0.3 mol - L 1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH =9,則 c(OH )-c(HY) =c(H + ) =1X10 9 mol - L 1【解析】A項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；B項(xiàng)，兩份溶液各取 1 L,0.2 mol鹽酸與0.05 mol Ba(OH) 2溶液混合，反應(yīng)后酸有剩余，c(H+)=0.2 mol

24、0.05 mol 2 0.1 mol1+,2 L= 2 L =0.05 mol L , pH= lg c(H )1.3; C項(xiàng)，混合液中存在電荷守恒：c(Na+) +c(H+) =2c(R2 ) +c(HR ) + c(OH ) ,pH=7 即 c(H+) = c(OH )，可得 c(Na+) =2c(R2)+ c(HR ) ; D項(xiàng)，酸、堿恰好完全反應(yīng)得NaY溶液，則有電荷守恒：c(Na+) + c(H + ) = c(Y )+ c(OH )，物料守恒：c(Na+) =c(Y )+c(HY)，一即得 c(H + ) = c(OH )c(HY)=1X10 9 mol L 1?！敬鸢浮緽222

25、(1) 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2 、 Mg2 、 SO 4 等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的N&CO和NaOH充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍人， 、一，2含有一定量的SO4 ,其原因是 已知：Ksp(BaSO) =1.1 X10 10, Kp(BaCO) =5.1 X 10 9(2)已知 25 C時(shí) KpMg(OH)2 = 1.8X10 ", KpCu(OH)2 = 2.2 X 10 2°。在 25 C下，向濃 度均為0.1 mol L t的MgCb和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

26、，先生成 沉淀(填化學(xué) 式)，生成該沉淀的離子方程式為 。2【答案】(1)BaCl 2 6(BaSO)與Kp(BaCO)相差不大，且溶液中存在大量的CO3 ,會(huì)導(dǎo)致 八、一，一 _ 2 一BaSO(s)轉(zhuǎn)化為BaCO(s),使溶液中出現(xiàn) SO4 _2+_ 一一，_ + (2)Cu(OH) 2 Cu +2NH H2O=Cu(OH2 J + 2NH4【解析】根據(jù)橙屯押辭呈可知，先加入的試劑是除去除質(zhì)在不引入新的雜質(zhì)的前提F,滴加 的試劑是BQ：。根據(jù)所給瑞t.ESd>1.1x1尸用弱二者相差不大，又由于滋港中 存在大量的鶴一，所以會(huì)導(dǎo)致8珞0I辯考化為BaCOjs),這時(shí)溶液中就出現(xiàn)了 &3T.因?yàn)榧?cMOH)口出31fVgOHT,所以先生成CwOHk沉淀23 .根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)已知25 C時(shí)，KspMg(OH)2=1.8 X10 11;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:pH<8.08.0 9.6>9.6顏色原;色綠色藍(lán)色25 C時(shí)，在Mg(OH>飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為 (2)25