元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、元素周期律141.微粒間數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)（ Z）= 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。±bXc± d質(zhì)量數(shù)（ A）= 質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N） 中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽(yáng) 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 所帶電荷數(shù) 陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 所帶電荷數(shù)2原子表達(dá)式及其含義A 表示 X 原子的質(zhì)量數(shù)； Z 表示元素 X 的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中 X 原子的個(gè)數(shù)； c± 表示微粒所帶的電荷數(shù)； ±b 表示微粒中 X 元素的化合價(jià)。3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性 （118 號(hào)元素）1

2、原子核中沒(méi)有中子的原子： 11 H 。2最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar ； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：80;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：ioNe；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、i4Si。3電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、 4Be、 13Al 。4電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍： 4Be。5次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍： 3Li 、 14Si6內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍： 3Li 、 15P。4.120 號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1 ）常見(jiàn)的等電子體 2個(gè)電子的微粒。

3、分子：He、H2；離子：Li+、H-、Be2*。 10個(gè)電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH4、H3O +、N3-、O2-、F-、OH-、NH2等。 18個(gè)電子的微粒。分子：Ar、SiHq、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、 CH3OH、CH3F、 NH2OH（羥氨） ；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O22- 等。（2）等質(zhì)子數(shù)的微粒個(gè)質(zhì)子： HS-、 Cl-。分子。 14 個(gè)質(zhì)子： N2、 CO、 C2H2； 16 個(gè)質(zhì)子： S、 O2。離子。 9

4、 個(gè)質(zhì)子： F-、 OH-、 NH-2； 11 個(gè)質(zhì)子： Na+、 H3O+、 NH4+ ； 17（3）等式量的微粒式量為 28: 2、CO、C2H4;式量為 46: CH3CH2OH、HCOOH ;式量為 98: H3PO4、H2SO4;式量為32： S、O2；式量為 100: CaCO3、KHCO 3、Mg3N2。元素周期律及其實(shí)質(zhì)1 定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2 .實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3 具體實(shí)例：以第

5、3周期或第VII a族為例，隨著原子序數(shù)的遞增兀素性質(zhì)冋周期兀素（左T右）冋主族兀素（上t下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1et 8e）相同原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大最咼正價(jià)：+1+7 ;最咼正價(jià)相同；主要化合價(jià)最低負(fù)價(jià)-4 t - 1 ；最低負(fù)價(jià)相同（除 F、O夕卜）最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)8最咼正價(jià)=主族序數(shù)得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱；堿性逐漸增強(qiáng)；的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)。酸性逐漸減弱。非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱電子層數(shù):'判斷的

6、依據(jù)，.核電荷數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1'、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）女口： Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.12、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<NavKvRb<Cs<具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F <C<Br- <I -,4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg

7、+>AI3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>F>Fe3+'與水反應(yīng)置換氫的難易越易，金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換岀來(lái)依據(jù):Hb化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性互相置換反應(yīng)酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把

8、非金屬性弱的元素從其鹽中置換岀、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如:Na>Mg>AI ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律:、同主族元素的金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如:Li<NavKvRb<Cs ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如:F>CI>Br>l。、金屬活動(dòng)性順序表:K>Ca>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：以12C原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 X 10-

9、27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI ）單位為一，符號(hào)為1 （單位1 一般不寫(xiě)），原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè) Cl2分子的 m(Cl2)=2.657 X 10-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量諸量比較:如 35Cl 為 34.969, 37Cl 為 36.966。原電池反應(yīng)中正負(fù)極負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。（原子量）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)

10、相等。如：35Cl 為 35,37Cl 為 37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算岀的平均值。如:Ar(Cl)=Ar( 35Cl) X% + Ar( 37Cl) X%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。:核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素特點(diǎn): 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同； 、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同;、存在上，

11、在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。非金屬性逐漸增強(qiáng)周期非金屬區(qū)BAt金屬性逐漸增強(qiáng)主族I An A m A W AV A W A對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過(guò)了同主族元素，被稱為對(duì)角線規(guī)則”實(shí)例： 鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。 Be、Al的單質(zhì)

12、、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的兩性” Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C1 3和BeCl2均為共價(jià)化合物等。 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系： 原子半徑越大， 元素原子失電子的能力越強(qiáng)， 還原性越強(qiáng)， 氧化性越弱； 反之， 原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外 層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來(lái)考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素

13、原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是氟F ;元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs (排除放射性元素)。最外層電子數(shù) >4 般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù) 三3 般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù) =8(只有二個(gè)電子層時(shí) =2)，一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar 等稀有氣體。3原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系( 1)電子層數(shù)等周期序數(shù)；( 2)主族元素的族序數(shù) =最外層電子數(shù)；( 3)根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目(

14、2、8、8、18、18、32、32)；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元 素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值(注意：如果越過(guò)了鑭系或錒系，還要再減去14)就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)(從左向右數(shù)) 。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4元素周期表的用途預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)； 比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性： Ra(OH) 2>Ba(OH) 2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： CH 4>SiH 4 。 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HCIO4>H2S

15、O4；穩(wěn)定性：HCI>H2S。 比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可 以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。 推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)nA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2難溶，可以推知Be(OH) 2更難溶。啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、Fe、 Ni 、 Rh、 Pt、 Pd 等。As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過(guò)渡元素中找。如：例 1 ： b X 和 aY 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a

16、等于（ B ）Ab-m-nB b+m+nC b-m+nD m-n+b例 2：兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10 號(hào)元素中， 滿足上述關(guān)系的元素共有 （ B ）A. 1 對(duì) B.2 對(duì) C.3 對(duì) D.4 對(duì)例3X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑。X、丫、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （D）A. X > Y > Z B.Y >X >ZC.Z >X > Y D.Z > Y >X4 倍的是（

17、 AD ）例 4：周期表中 16 號(hào)元素和 4 號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者A 電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)例 5：同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A 6B 12C. 26D 30例6:有X、Y兩種元素，原子序數(shù) < 20 X的原子半徑小于 Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng) 中 m 、 n 均為正整數(shù) ）。下列說(shuō)法正確的是 （ C ）A. 若X（OH） n為強(qiáng)堿，則 Y（OH） n也一定為強(qiáng)堿B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是 X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是 丫2D. 若Y的最高正價(jià)為+

18、m,則X的最高正價(jià)一定為+ m例 7: 2007 年 3 月 21 日，我國(guó)公布了 111 號(hào)元素 Rg 的中文名稱。該元素名稱及所在周期是（ A ）A. 钅侖第七周期B.鐳第七周期C.錸第六周期D.氡第六周期例 8:下列說(shuō)法正確的是（ B ）A . IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小針對(duì)性練習(xí)1 、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A、 元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B、 除氦原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是

19、8C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同2、 X、Y是四A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （）A、X 原子的電子層數(shù)比 Y 原子的電子層數(shù)多B、X 的氫化物的沸點(diǎn)比 Y 的氫化物的沸點(diǎn)低C、X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來(lái)3、 下列說(shuō)法正確的是（）A 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B 周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C 過(guò)渡元素不全是金屬元素D 氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的4、 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的

20、是（）A 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)5、已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C .氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)D .單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6、關(guān)于非金屬元素 N、 O、 Cl、 P 的敘述，正確的是（ ）A 在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C 都屬于主族元素D每種元素僅生成一種氫化物7、已知短周期元素的離子。aA»、bB + > cCdD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A

21、 .原子半徑A > B > D > CB a c=1C 離子半徑C>D>B>AD 單質(zhì)的還原性A >B>D>C8、 短周期元素 X、 Y 的原子序數(shù)相差 2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A、 X與Y不可能位于同一主族B、X與Y 定位于同一周期C、 X 與 Y 可能形成共價(jià)化合物 XYD、 X 與 Y 不可能形成離子化合物 XY9、 A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 3： 4, D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子 X、Y、Z ,下列敘述正確的是（）A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B、A、B、C、D只能形

22、成5種單質(zhì)C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸降低D、自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物10、在短周期中的 X和Y兩種元素可組成化合物 XY3,說(shuō)法正確的是（A. X和Y 定不屬于同一主族B. X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期C 若Y的原子序數(shù)為 m, X的原子序數(shù)不可能是 m±4D . XY3 一定是離子化合物11、X、Y、Z是三種短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其 電子層數(shù)的三倍，Z原子的電子數(shù)比 Y原子少1，說(shuō)法正確的是（）A、 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是X<Y<ZB、 Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)

23、應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C、 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、 原子半徑由大到小的順序是Z>Y>X12、元素A和B的原子序數(shù)都小于18,已知A元素的最外層電子數(shù)為 a,次外層電子數(shù)為b; B元素原子 的M層電子數(shù)為（a-b）, L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）A、能與水反應(yīng)B、能與硫酸反應(yīng)C、能與NaOH反應(yīng)D、不能與碳酸鈉反應(yīng)13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：兀素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、R

24、的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3C、離子半徑大?。簉 （ M3+ ）> r （T2）D、L2+和X2的核外電子數(shù)相等14、 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 （）A、含氧酸的酸性： H3ZO4>H2YO4>HXO 4B、非金屬性：X>Y>ZC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按 X、Y、Z順序由大到小15、 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42 、

25、RO42、R2O32、RO32。下列判斷正確的是（）A、當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成B、當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、C、當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、D、當(dāng)它形成時(shí)，可以形成16、 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，且原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同族，則下列推斷中不正確的是（）A、D位于第二周期B、A、B、E 一定位于不同周期C、A、D可能屬于同一主族D、C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物17. （ 2010全國(guó)卷1）下列判斷錯(cuò).誤.的是A .沸點(diǎn)：NH 3> PH 3> AsH 3B .熔點(diǎn)：Si 3N 4> NaCI > Sil 4C

26、酸性：HCIO4>H2SO4> H3PO4C.堿性：NaOH>Mg OH 2 >Al OH18. （2010上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：兀素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A . X、Y元素的金屬性 X<YB .一定條件下，Z單質(zhì)與 W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成 2W2C . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D .一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)19. （2010四川理綜卷） 下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為 2的元素一定處于周期表 IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為 2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D同主族元素形