江蘇專用2024高考化學二輪復習第三板塊考前巧訓特訓第一類選擇題專練選擇題提速練五

PAGEPAGE1選擇題提速練(五)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·蘇北三市一模)2024年10月，中國漂亮鄉(xiāng)村百家范例閱歷溝通會在我省舉辦。下列做法不應當提倡是()A．秸稈就地露天焚燒 B．生活垃圾資源化利用C．消退農村黑臭水體 D．推廣運用可降解塑料解析：選AA項，秸稈就地露天焚燒，產生大量的粉塵，是霧霾產生的主要緣由之一，不應當提倡；B項，生活垃圾資源化利用，變廢為寶，應當提倡；C項，消退農村黑臭水體，削減水體污染，應當提倡；D項，推廣運用可降解塑料，削減白色污染，應當提倡。2．(2024·南京三模)用化學用語表示2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2中的相關微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為6的碳原子：eq\o\al(6,12)CB．氧原子的結構示意圖：C．CO2的結構式：O—C—OD．Na2O2的電子式：解析：選BA．中子數(shù)為6，質子數(shù)為6的C原子的質量數(shù)＝6＋6＝12，該原子正確的表示方法為eq\o\al(12,6)C，錯誤；B.氧原子的結構示意圖：，正確；C.CO2的結構式為O=C=O，錯誤；D.Na2O2是離子化合物，其電子式為，錯誤。3．(2024·泰州一模)下列有關物質性質的敘述錯誤的是()A．將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液B．蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應C．硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體D．過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵解析：選D鐵粉在氯氣中燃燒不論鐵是否過量都生成氯化鐵，無氯化亞鐵生成，D錯誤，符合題意。4．(2024·南通一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．加入鐵粉放出氫氣的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－解析：選AA．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，都不反應，能共存，正確；B.滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應后與Ca2＋接著反應，不能大量共存，錯誤；C.加入鐵粉放出氫氣的溶液呈強酸性，ClO－與H＋生成HClO弱酸，不能大量共存，錯誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O－與H＋生成苯酚，故不能大量共存，錯誤。5．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)試驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列試驗裝置和原理不能達到試驗目的的是()A．裝置甲制取H2 B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2 D．裝置丁汲取尾氣解析：選DA．試驗室用鋅與稀鹽酸反應制取H2，用裝置甲制取H2，正確；B.由于鹽酸具有揮發(fā)性，產生的H2中混有HCl和水蒸氣，用NaOH溶液除去HCl，用濃硫酸干燥H2，裝置乙凈化干燥H2，正確；C.鈣是活潑的金屬，能與酸、水反應，故用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)前必需除雜、干燥，裝置丙制取CaH2，正確；D.堿石灰不能汲取H2，錯誤。6．(2024·南通一模)下列有關物質性質的敘述正確的是()A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B．氯水久置后，漂白性和酸性均增加C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：選DA．二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，錯誤；B.氯水久置后，相當于變成了稀鹽酸，酸性會增加但無漂白性，錯誤；C.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，錯誤；D.植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確。7．(2024·南通七市二模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氯化鎂溶液中滴加過量氨水：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)C．酸性碘化鉀溶液露置于空氣中：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量燒堿：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：選CA．NH3·H2O是弱電解質，應寫分子式，離子方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，錯誤；B.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]＋，加入鹽酸，生成氯化銀沉淀，沉淀不會消逝，離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，錯誤；C.酸性碘化鉀溶液露置于空氣中：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，正確；D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量燒堿，Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)物質的量之比為1∶2，應為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2,3)－，錯誤。8．(2024·南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12。下列敘述正確的是()A．Z的單質的氧化性比W的強B．工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質C．元素X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)解析：選B依據(jù)題意，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C；Z原子的最外層有6個電子，Z為S；則W為Cl，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12，則Y原子的最外層電子數(shù)為1，為Na；因此X、Y、Z、W分別為C、Na、S、Cl。A.Z的單質(S)的氧化性比W(Cl2)的弱，錯誤；B.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備Na，正確；C.元素X的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，為弱酸，而W的最高價氧化物對應水化物為HClO4，為強酸，錯誤；D.原子半徑：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，錯誤。9．(2024·揚州一模)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．SO2eq\o(→,\s\up7(CaCl2aq))CaSO3eq\o(→,\s\up7(O2))CaSO4B．Feeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3C．HCl(aq)eq\o(→,\s\up7(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up7(CaOH2))Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(△))CuOeq\o(→,\s\up7(HClaq))CuCl2(aq)解析：選DA．SO2不能與CaCl2反應，錯誤；B.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，錯誤；C.MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣須要加熱，錯誤。10．(2024·南通七市三模)下列說法正確的是()A．電解法精煉鎳時，粗鎳作陰極，純鎳作陽極B．反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS<0，ΔH>0C．常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))值減小D．標準狀況下，22.4LCl2與足量的水反應，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023解析：選CA．電解法精煉鎳時，粗鎳作陽極，純鎳作陰極，錯誤；B.反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中氣體分子數(shù)增加，反應放熱，則ΔS>0，ΔH<0，錯誤；C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，Ca2＋與COeq\o\al(2,3)－生成CaCO3沉淀，溶液的堿性增加，抑制COeq\o\al(2,3)－的水解，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))值減小，正確；D.Cl2與水反應是可逆反應，反應中轉移的電子數(shù)無法確定，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．(2024·南通一模)依據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是()A．圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變更曲線，說明該酸是強酸B．圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時變更溫度，反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變更曲線，說明反應平衡常數(shù)KⅠ>KⅡC．圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變更曲線，說明T1>T2D．圖丁表示1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O過程中的能量變更曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol－1解析：選BA．pH＝2的強酸溶液加水稀釋10n倍，其pH增大n，圖甲中稀釋100倍時，pH增大小于2，則說明該酸是弱酸，錯誤；B.溫度越高，反應速率越快，反應先到達平衡，則圖乙中TⅡ大于TI，TⅡ中反應到達平衡n(CH3OH)比TI中反應到達平衡n(CH3OH)小，即溫度上升平衡向逆反應方向移動，反應的平衡常數(shù)減小，故KⅠ>KⅡ，正確；C.水的電離是一個吸熱過程，上升溫度促進水的電離，溶液中c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)減小，故圖丙中T2>T1，錯誤；D.燃燒熱是指101kPa時1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水應為液態(tài)，圖丁中表示1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O(g)過程中的能量變更曲線，不能說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol－1，錯誤。12．羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結構如下：下列有關說法正確的是()A．化合物X和Y分子各含有1個手性碳原子B．化合物Y能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應C．1mol羥甲香豆素最多可與2molNaOH反應D．化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為1∶1解析：選AB化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及Y分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子，A正確；化合物Y含有苯環(huán)酯基、酚羥基、醇羥基，能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應，B正確；羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基，1mol羥甲香豆素最多可與3molNaOH反應，C錯誤；化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為2∶3，D錯誤。13．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體Na2O2沒有變質B取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10,0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的實力比SOeq\o\al(2－,3)強D向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色Fe3＋與I－的反應為可逆反應解析：選DA．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結論不合理，錯誤；B.取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，AgNO3溶液與NaOH溶液反應，所以不能說明CH3CH2Br沒有水解，錯誤；C.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子，則HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的實力比SOeq\o\al(2,3)－的弱，錯誤；D.向Fe2＋與I2的反應的溶液中，若滴加KSCN溶液顯紅色說明含有Fe3＋生成；若滴加淀粉溶液顯藍色說明有I2存在，即反應物和生成物共存，I2與Fe2＋的反應為可逆反應，即Fe3＋與I－的反應為可逆反應，正確。14．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變更的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變更曲線如圖乙所示。下列溶液中微粒的物質的量濃度關系肯定正確的是()A．圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)C．圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－解析：選ADA．圖甲中pH＝7時，c(HCN)>c(CN－)，而依據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，依據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，正確；B.圖甲中的a點HCN、CN－濃度相等，依據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而依據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由圖可知，此時溶液pH>7，c(H＋)<c(OH－)，所以c(CN－)＝c(HCN)>c(Cl－)，錯誤；C.圖乙中b點時，溶液中溶質為等物質的量濃度的溶液：c(NaCN)＝c(NaCl)＝c(HCN)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；D.圖乙中c點的溶液，二者恰好完全反應，依據(jù)物料守恒得c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而依據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－15．(2024·無錫調研)肯定溫度下，在三