季延中學高二下學期期中復習(物質結構與性質模塊與沉淀溶解平衡)

1、季延中學化學高二下 期中復習 請盡可能在90分鐘內完成可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、選擇題1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是（ ）A干冰          B水晶          C晶體硅          D金剛石2、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個

2、分子的是（ ）ANaOH         BSiO2        CFe         DC3H83、某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（ ）A     BC        D4、下列關于丙烯（CH3CH=CH2）的說法錯誤的是 （ ）A丙烯分子有8

3、個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一平面上5、下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（ ）ACO2           BN2O           CH2O          DCH46、下列各原子軌道中能容納電子數(shù)最多的是

4、（ ）A5p B4f C6s D4d7、根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NaCl應選用（ ）A 水            BCCl4           C酒精D 汽油（非極性分子）8、氮化硅是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（ ）A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體9、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）ACO2、

5、H2OBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl10、氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（ ）A具有較高的熔點                B熔融狀態(tài)能導電C水溶液能導電                  D常溫下能溶于水1

6、1、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形     B V形；三角錐形C直線形；平面三角形   D V形；平面三角形12、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（ ）ABeCl2          BH2S          CNCl3   

7、60;     DSF613、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是（ ） BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D 14、同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（ ）A它是一種共價化合物            B它既含離子鍵又含共價鍵C它不可能與NaOH溶液反應       D它受熱時，不易分解1

8、5、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）ASO2和SiO2      BCCl4和KCl     CNaCl和HCl     DCO2和H2O 16、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ）ASiO2  CaCl2   CBr4    CF2           

9、;    BSiO2   CsCl   CF4   CBr4CCsCl   SiO2   CBr4   CF4                DCF4    CBr4   CsCl  SiO217、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶

10、體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的的是（ ）AZXY3     BZX2Y6     CZX4Y8     DZX8Y12 18、下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）A組成單質的分子內一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵19、已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（ ）AX與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC氣態(tài)氫化

11、物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX D 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的20、六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是 （ ） ASF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構   BSF6易燃燒生成SO2CSF6分子是含有極性鍵的非極性分子DSF6是原子晶體21、石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網狀結構。如果將每對相鄰原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內碳原子數(shù)與碳碳化學鍵數(shù)的比是（ ）A11   

12、;         B12            C13           D2322、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素位于周期表第5周期第IB族B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M層上共有8個電子23、晶胞是晶體結構中

13、可重復出現(xiàn)的最小的結構單元，C60晶胞結構如右圖所示，下列說法正確的是 （ ）AC60摩爾質量是720BC60屬于離子晶體C在C60晶胞中有14個C60分子D每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個 24、R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（ ）A原子半徑：R>Q                BR和

14、Q可形成離子化合物CR和Q可形成非極性分子RQ2      DR和Q可形成共價化合物RQ325、已知Ksp(AgCl )=1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉化為AgI B兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物 CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L126.某溫度時，AgCl (s

15、)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cc點對應的Ksp小于a點對應的KspD d點有AgCl沉淀生成二、填空27、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為                 ；（2）B元素的負一價離子

16、和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為             ，C的元素符號為              ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為           ，其基態(tài)原子的電子排布式為 &

17、#160;                                             。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一

18、個未成對電子，E的元素符號為             ，其基態(tài)原子的電子排布式為                                 &#

19、160; 。123456789101112131415161718192021222324252628、（12分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。（1）砷原子核外電子排布式為_。（2）K3Fe(CN)6晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為_，該晶體的配位體為_。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸點（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答： CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是_。 CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫

20、度高低的原因是_。    結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時_先液化。29、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由AD兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：（1）A元素形成的晶體屬于

21、晶體，其熔沸點比同周期的金屬元素單質的要低，這是因為                                             

22、0;              。（2）B的電子排布式為                            ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是   

23、;         雜化。（3）C的氫化物的空間構型為               。（4）B元素的電負性        D元素的電負性（填“>”，“<”或“”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：_      &#

24、160;                                                 &#

25、160;                   。30、（16分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：  （1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是                 （填元素

26、符號）  （2）f單質及Fe單質的融合物兩者所屬晶體類型是                 。  （3）原子核p亞層有兩個空軌道的元素為              （填寫元素名稱），學習該元素低價氧化物及水化物的化學性質時，你可從兩方面去把握；依據(jù)兩個相似的化學性質是&

27、#160;                                                 &

28、#160;                                                 &

29、#160;                                                 &

30、#160;                                                 &

31、#160;                                               ；寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質的化

32、學方程式                                                 &#

33、160;             ；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式                                 &

34、#160;                                                 &

35、#160;                                      。  （4）單質在空氣中燃燒，產生兩種粉末狀固體化合物的元素是     &

36、#160;         （填寫元素符號）。  （5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有              （填寫表中字母）。31（7分）鈷（Co）化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷的配位化合物Co(NH3)xClyClz（相對分子質量為250.5）的組成，進行如下實驗： 稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，測得氨氣的體積為224.0 mL（已折換為標準狀況下）。 另稱取該物質樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應式為：Co(NH3)xClyClzzAgNO3 Co(NH3)xCly(NO3)zzAgCl通過計算求：（1） 該鈷化合物的化學式；（2）Co(NH3)xClyClz中Co元素的化合價為 ，C