高三化學(xué)小練習(xí)

1、可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 7化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金8用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023C0.1molAl

2、Cl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒DVL amolL1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl的數(shù)目大于3×6.02×10239分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A3種B4種C5種D6種10用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1m

3、olL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO45H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒11X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高

4、的金屬元素下列說(shuō)法正確的是（）A五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXBX、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀12空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電 解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān) 說(shuō)法正確的是 A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e- =2H2+4OH- Cc極上進(jìn)行還原

5、反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A Dd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e- =2H2O13亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉 (NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白 作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測(cè)定，25 時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl) 沒(méi)有畫出。則下列分析不正確的是 A亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定 B25 時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka106 C使用該漂白劑的最佳pH范圍為4-5 D25 時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合(忽略ClO2和Cl)

6、，則混 合溶液中有c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)26（14分）某學(xué)習(xí)小組為研究碳素鋼的性質(zhì)，用鐵釘(碳素鋼)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： 探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸 銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。 （2）稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到 混合氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3之外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用 _(選填序號(hào))。 AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液 乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

7、Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。 由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。 探究二根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1 和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893 g·L1。為此設(shè)計(jì)了下列 探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學(xué)方程式表示)。(5) 已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 _(填序號(hào))。 AA之前 BAB間

8、 CBC間 DCD間(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。27銅陵有色金屬集團(tuán)公司是電解銅產(chǎn)量全國(guó)第一的大型企業(yè)其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%圖表示其冶煉加工的流程：冶煉中的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2（1）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（O

9、H）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為（2）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2Ksp8.0×10164.0×10383.0×10172.2×1020調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的

10、量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為28汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2

11、.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa2002.0000.04000.03000.03003.933352.0050.05000.02500.250P根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷p3.93MPa（用“”、“或“=”填空）計(jì)算反應(yīng)體系在200時(shí)的平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）

12、=1.8×102，Ka2（H2SO3）=6.0×109，忽略SO32的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄?，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H2O（1）CO（g）+3H2 （g）H=+250.1kJmoll已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJmol1、285.8kJmol1，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為kWhkg1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=，lkW

13、h=3.6×1 06J）35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物（1）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)橄铝袛⑹霾徽_的是（填字母）a因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化cC6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子dCO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或

14、離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是六氰合亞鐵離子Fe(CN)64中不存在A、共價(jià)鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵 D、鍵 E、鍵寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)分子式（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)（4）一種AlFe合金的立體晶胞如圖所示請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：確定該合金的化學(xué)式若晶體的密度=g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為cm36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 光刻膠的一種合成路線如下：. .RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列問(wèn)題（1）A的名稱是&

15、#160;          。C中所含官能團(tuán)的名稱是           。（2）CD的反應(yīng)類型是 ，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        。（3）D+G光刻膠的化學(xué)方程式為           。（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解

16、反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；能使溴水褪色；屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有         種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：）    選擇題：7.C8.D 9.C 10. D 11.B 12. C 13. A26、(14分)每空2分 (1)鐵被鈍化 (2) D0.80（80%）

17、(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡 (4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O (5)C (6)D中的固體由黑變紅、E中的固體由白變藍(lán)27) (14分) 每空2分 （1）SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+；HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；MH+OHe=H2O+M；O2+4e+2H2O=4OH；（2）Fe3+；將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2+2H+H2O2=2Fe2+2H2O28、(15分) （1）2NO+2CON2+2CO2；（2）C+2NON2+CO2；0.6632；（3）4.2×109；（4）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/m