近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國(guó)卷一

1、近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國(guó)卷一近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理（ 2013 年全國(guó)卷1） 28（15 分）二甲醚（33）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2 、和少量2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括下列四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（ i） （g）+2H 2（g） 3（g） H 1= 90.1（）2（g）+3H 2（g）3（g）2O H2= 40.9水煤氣變換反應(yīng)：（）（g）2O（g）= 2（g）2（g） H3= 41.1二甲醚合成反應(yīng)：（）23（g）= 33（g） 2O H 4= 24.5回答下列問(wèn)題：（ 1） 2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制

2、備高純度2O3的主要工藝流程是。（用化學(xué)方程式表示）（ 2）分析二甲醚合成反應(yīng)（）對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響。（ 3）由H2 和直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚的反應(yīng)的影響。（ 4）有研究者在催化劑（含O、 2O3）、壓強(qiáng)在5.0 條件下，由H2和直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（ 5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93 · h·1 ）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為。一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò) 電 化 學(xué) 氧 化 ， 可 以 產(chǎn)

3、生個(gè) 電 子 的 電 量 ： 該 電 池 理 論 輸 出 電 壓 為 1.20V， 能 量 密 度（列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量）。28答案：(1) 2O3 +23H 22()4()3() 42() 33、7 / 72O3+3H2O（ 2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（ i ）平衡向右移，轉(zhuǎn)化率增大：生成的水通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（）消耗部分。（ 3） 2（g）+4H2（g）33（g）2O 204.7 ；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強(qiáng)升高使平衡右移，和H2轉(zhuǎn)化率增大，33產(chǎn)率增加，壓強(qiáng)升高使和H2濃度增大，反應(yīng)速率加快。（ 4）反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。（ 5） 33+3H222+1212

4、e ； 12；1000g1.20Vg 1 12 96500C mol(3.6 106J kW 1 h 1) 8.39kW h kg46g mol 1kg（2014 年全國(guó)卷1）、 27、 （15 分 ）次磷酸（H32）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題： H 32是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：。 H 32及 22均可將溶液中的還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H32 中，磷元素的化合價(jià)為。 利用H322 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1 ，則氧化產(chǎn) 物為（填化學(xué)式）。酸性 ”、 “中性 ”或 “弱堿性 ”)(3) H 32的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫

5、氧化鋇溶液反應(yīng)生成3氣體和(H23) 2，后者再與H24反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) H32也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))： 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。 分 析 產(chǎn) 品 室 可 得 到 H32 的 原 因。 早 期 采 用 “三 室 電 滲 析 法 ”制 備 H32 將四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H32 稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有28、 (15 分 ) 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(

6、1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H53H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：( 其中(3) 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系27 題答案】( 15 分)( 1)( 2) +1 H34 正鹽 弱堿性() 3) 3) 4)28 題答案】 ( 15 分)( 1)(2)3) 45.5 污染小，腐蝕性小等(2015 年全國(guó)卷1) 28(15 分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問(wèn)題：( 1 )大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加2 和H24，即可得到I2,該反應(yīng)的

7、還原產(chǎn)物為。( 2)上述濃縮液中含有、等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加3 溶液，當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：，已知()=1.8 ×10 10， ()=8.5 ×10 17。( 3)已知反應(yīng)2(g)H2(g) + I2(g)的 11 ·1， 12(g)、 12(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436、 151 的能量，則1(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為。( 4)研究了下列反應(yīng)：2(g)H2(g)2(g)在716K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()與反應(yīng)時(shí)間t 的關(guān)系如下表：0X()10.910.850.8150.7950.784X()00.600

8、.730.7730.7800.7841 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計(jì)算式為：。2 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v 正正 x2（），逆反應(yīng)速率為v 逆逆x（H2）x（I 2），其中k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，則 k 逆 為 （以K 和 k 正 表示）。若k 正 =0.00271，在 40時(shí)， v 正 13 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v 正 （）和 v 逆 （H2）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）28. (15分 ) 4(或2+)(2x1 分） 4.72 1×0 7（ 2 分）299（ 2分） k 正 ； 1.95×1

9、0 3 （每空 2分，共 4 分） A、 E （4 分 ）（2016 年全國(guó)卷1 ） 27、（15 分）元素鉻（Cr ）在溶液中主要以Cr3 （藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O27 （橙紅色）、CrO24 （黃色）等形式存在。Cr（OH） 3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（ 1） Cr3 與 Al 3 的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2（SO4 ）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是。（ 2） CrO24 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L 1 的 Na2CrO4溶液中c（Cr2O72 ）隨 c（H ） 的變化如圖所示。用離子

10、方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO 24 的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù) A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。溫度升高，溶液中CrO24 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（ 3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4 為指示劑，以AgNO 3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl ，利用 Ag 與 CrO24 生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl 恰好沉淀完全（濃度等于1.0 10 5 mol L 1 ）時(shí)，溶液中c（Ag ）為 mol L 1，此時(shí)溶液中c（CrO 42 ） 等于 mol L 1。（已知A

11、g2CrO4、 AgCl 的 Ksp分別為2.0 10 12和102.0 10 10）。（ 4） 6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O27 還原成 Cr3 ，該反應(yīng)的離子方程式為。27.（ 1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色（ 2）2CrO42 2HCr2O72 H2O增大；1.0 1014；小于（ 3） 2.0 10 5； 5.0 10 3（ 4） Cr2O72 3HSO 3 5H = 2Cr3 3SO42 4H2O或：Cr2 O72 8HSO 3 = 2Cr3 3SO24 5SO32 4H 2O（ 2017 年全國(guó)卷1 ）

12、 28.（ 14分）近期發(fā)現(xiàn)，H 2S 是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C 0.10 ·1 的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5 和 2.1D 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（ 2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（I ）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。（ 3） H2S與 2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）2（g）（g）2O（g）。在610K 時(shí)，將0.10 2與 0.40 H2S 充入2.5 L