無錫備戰(zhàn)中考化學(xué)流程圖的綜合復(fù)習(xí)

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1 ： 2： 4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的。如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡(jiǎn)圖。已知第步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變。密閉(1)Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有磁性，還利用了 Fe3O4是 色。(2)第步加入試劑 X,生成Fe(OH>的反應(yīng)方程式為 。在第步反應(yīng)中要控制通入O2的量，以使生成的 Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于,才能確保最終生成 Fe3O4,操作Y的名稱為?！敬鸢浮亢贔eSO+2NaOH=Fe(OHp

2、J +NS2SO4 45： 107 過濾【解析】【分析】【詳解】(1)四氧化三鐵是黑色的固體，而Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成黑色的字跡或圖案，所以還利用了FRO4是黑色；(2)通過題中的反應(yīng)原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，化學(xué)方程式為：FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2J+N&SQ;(3) Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1: 2： 4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，通 入氧氣后生成的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的個(gè)數(shù)比是

3、：1： 2,所以生成的Fe (OH) 2和Fe(OH) 3的質(zhì)量比等于：(56+17X2) : 2X (56+17X3) =45: 107;經(jīng)過操作 Y后，得到了 氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉溶液，所以操作丫的名稱為：過濾。故答案為：(1)黑；(2) FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2 +Na>SC4；(3) 45: 107,過濾。2.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有 MgC12、CaC2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：d -Hl-) |JbR. L譏證HCI -蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干母訃-干國(guó)提流港粗土卜溶解.BaCh ,

4、 OOI, Y虻8、過涯 皿 過量：過量過量 (1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。(2)第步“過濾”操作中用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、 (填化(3)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是 O(4)在制備精鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 ,理由 是。(5)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是【答案】加快氯化鈉的溶解速率漏斗 CaCO、BaC。會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀不可以碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化根除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】【

5、分析】【詳解】(1)用玻璃棒攪拌，使粗鹽與水充分接觸，能加快氯化鈉的溶解速率。故溶解時(shí)攪拌的作 用是：加快氯化鈉的溶解速率；(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；第二步中過量的氯化鋼和硫酸鈉 反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，第三步過量的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，第四步加 入過量的碳酸鈉，除了和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀外，還和第二步剩余的氯化鋼反應(yīng)生 成碳酸鋼沉淀，故第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、CaCQ、BaCQ；(3)因?yàn)闅溲趸洉?huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來說就是新雜質(zhì)，所以在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用K

6、OH代替NaOH,理由是：會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)在制備精鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是：碳酸鈉 的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化銀。如果順序顛倒，過量的氯化鋼不能被除 去。(5)最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有反應(yīng)中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，利 用粗鹽制備精鹽過程的第步操作，鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故加入 適量鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。3.某干燥劑含有 Ca。NaOH和CaC2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí) 驗(yàn)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題。（1） 向溶液a 中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 。（2） 白色固體b

7、 一定是 （填化學(xué)式 ） 。（3）加入過量稀HNO3 的目的是 。（4）現(xiàn)象c：若無白色沉淀，干燥劑成分為 。若有白色沉淀，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮咳芤鹤兯{(lán)CaCQ 完全除去NaOH、NazCQ,以免干擾檢驗(yàn) CaC2 CaO和NaOHNaCl + AgNO 3=AgCl NaNO 3【解析】【分析】【詳解】（1）某干燥劑含有 CaO、NaOH和CaC2中的兩種物質(zhì)，氧化鈣遇水會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水后形成的溶液a （至少含有氫氧化鈣或氫氧化鈉中的一種）一定呈堿性，所以溶液 a 中加入紫色石蕊試液，溶液一定會(huì)是藍(lán)色。故填：溶液變藍(lán)。（ 2）溶液a 中加入過量碳酸鈉后形成白色固體b

8、 ，而干燥劑中含有CaO 、 NaOH 和 CaCl2中的兩種物質(zhì)，氧化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以白色固體b 一定是碳酸鈉與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀。故填：CaCO3 。（ 3 ）溶液a 中加入過量碳酸鈉后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，或是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，溶液中一定會(huì)有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉或氯化鈉，向溶液中加入過量稀HNO3 ，再滴加硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀，目的是想檢驗(yàn)溶液中是否含有氯化鈉，從而確定干燥劑中是否含有氯化鈣，但是氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，它們遇到硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，為排除

9、他們的干擾，所以加入過量稀硝酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為硝酸鈉和水及二氧化碳（逸散到空氣中），所以加入過量稀HNO3 的目的是完全除去NaOH、NazCQ,以免干擾檢驗(yàn) CaC2o故填：完全除去 NaOH、NazCQ,以免干擾檢驗(yàn) CaC2。（ 4 ）根據(jù)以上分析，加入過量稀硝酸，稀硝酸與氫氧化鈉和碳酸鈉分別反應(yīng)后會(huì)生成硝酸鈉、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化鈉，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀，現(xiàn)象c：若無白色沉淀，干燥劑中不含氯化鈣，所以干燥劑的成分為CaO和NaOH。故填：CaO和 NaOH。若有白色沉淀，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式 Na

10、Cl + AgNO 3 =AgCl NaNO3 。【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識(shí)進(jìn)行分析解答。4 氯化鈉具有廣泛的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的氯化鈉溶液。用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來的操作是。（填序號(hào)）A添加氯化鈉B減少氯化鈉C調(diào)節(jié)平衡螺母D添加祛碼在量取水的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填 、=、）15%。（2）探究某氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分。某氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同

11、學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程記錄如下： 加入適量加入適量先加入足量稀鹽醺取少量樣品K4H溶情|無明顯溶質(zhì)J無明顯|再加入適量加下溶液產(chǎn)生白完全溶于水j 1| n 現(xiàn)象 iii 色蘇淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是 。（實(shí)驗(yàn)分析）a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是 。b.乙同學(xué)認(rèn)為步驟出中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點(diǎn)？（選填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說明原因 。【答案】B 硫酸鈉 檢驗(yàn)溶液中是否含有氯化鎂不同意 需要先除去步驟n加入的碳酸鈉（目的是排除碳酸鈉對(duì)硫酸鈉檢驗(yàn)的干擾），再用氯化鋼檢驗(yàn)硫酸鈉是否存在【解析】【分析】 對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程記錄，分析如下

12、：步驟I .樣品中先加入適量氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明樣品中沒有氯化鎂，因?yàn)槁然?鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；步驟n .繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，依然無明顯現(xiàn)象，說明樣品中沒有氯化鈣，因?yàn)槁然}能與 碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；步驟出.再加入足量的稀鹽酸，將步驟n加入的碳酸鈉溶液全部反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化 碳和水，最后加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中有硫酸鈉，因?yàn)榱蛩徕c能和氯 化鋼反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，說明藥品質(zhì)量偏大，接下來的操作是減少氯化鈉的質(zhì)量，使天平平衡。故

13、選B。在量取水的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則實(shí)際量取水的體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)V15%;（2）探究某氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息分析，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中沒有氯化鎂、氯化鈣，含有 的雜質(zhì)是硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)分析：a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是：檢驗(yàn)溶液中是否含有氯化鎂。因?yàn)槁然V能與氫 氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀。b.乙同學(xué)認(rèn)為步驟出中不需要加入足量稀鹽酸，他的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，故不同意。其原因 是：需要先除去步驟n加入的碳酸鈉（排除碳酸鈉對(duì)硫酸鈉檢驗(yàn)的干擾，因?yàn)樘妓徕c也能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀)，再用氯化鋼檢驗(yàn)硫酸

14、鈉是否存在。5 .中國(guó)制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，公金是其中重要的金屬材料。(1)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明。(2)黃銅渣中約含 Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水、不參與反 應(yīng))。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如圖2,操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度 ：圖2溶液A中所含溶質(zhì)為；I、II中的操作均包括;下歹”說法正確的是 。A溶液A中ZnSQ的質(zhì)量大于CuSQB溶液A的質(zhì)量小于溶液BC溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g,將反

15、應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為 go【答案】黃銅硬度比純銅大ZnSQ、CuSQ、H2SO4過濾 AB 13.4【解析】【分析】【詳解】(1)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬 度比純銅大。(2)向黃銅渣中加入過量的稀硫酸，鋅和氧化鋅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故溶液A中所含溶質(zhì)為ZnSQ、CuSQ和過量的H2SQ。I、II中的操作均包括是過濾，在I中通過過濾除去銅和不溶性雜質(zhì)，在II中通過過濾除去過量的鋅。A、因?yàn)辄S銅渣中Zn和ZnO的總含量大于 CuO的含量，故溶液 A中ZnSQ的質(zhì)量大于CuS

16、Q, A 正確；B、溶液A中含有ZnSQ、CuSQ、H2SQ,加入過量的鋅，鋅分別與 CuSQ、H2SO4反應(yīng)生 成硫酸鋅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅或氫的相對(duì)原子質(zhì)量，故溶液A的質(zhì)量小于溶液 B,正確；C溶液B通過蒸發(fā)溶劑冷卻至原溫度得到溶液 C和硫酸鋅晶體，則溶液 C一定是該溫度下 的硫酸鋅飽和溶液，而溶液 B不是硫酸鋅飽和溶液，故溶液 C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于 溶液B, C不正確。故選 AB。(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物 3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用硫酸中氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比，則參加反應(yīng)的硫酸中硫酸根2 -離子的質(zhì)量為0.2g =

17、9.6g。反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物的質(zhì)量等于原固 96體質(zhì)量與參加反應(yīng)中硫酸根離子的質(zhì)量總和，則為3.8g+9.6g=13.4g 。6.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiC2)為原料制備 MgCO3?3H2。其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：過量硫酸溶液 過量碳酸鈉津酒1 _ I _廢渣f 叵回一過謔I f 區(qū)圖一過漪II f 洗澡 " MgCOa - 3H2OI J濾渣濾流已知：SiQ不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1) “酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SC4= MgSC4+H2O+CQ T和。(2) “過濾H”所得濾液中含有的主要離子有

18、 (填離子符號(hào))。(3) “反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾n”。(填“能”或“否”)，理由是 。(4) “酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 ?！敬鸢浮縈gC+H 2$。4= MgSC,+HzC Na+、SQ2，CC32 否 會(huì)使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】(1) “酸溶"時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgC+H 2$。4= MgSC 4+H 2。，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCC3+H2SC4= MgSC4

19、+H2C+CC2 ,故填：MgC+H 2SC4=MgSC4+H2C；(2) MgC+H 2SC4= MgSC4+HzC, MgCC 3+H 2SC4= MgSC 4 +H 2C+CC 2 ，硫酸 過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，Na2CC3 +H 2SC4= Na 2SC4+H2C+CC 2,Na2CC3+MgSC 4= MgCC 3 +Na 2SC4 ,生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，所以“過濾H”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SC42 > CC32 0（3）過濾i是除去二氧化硅，過濾n是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會(huì)使

20、得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會(huì)使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去 除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費(fèi)，故填：避免制備產(chǎn)品消耗 更多的碳酸鈉。7. SrC2- 6H2O具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，以工業(yè)碳酸銀（SrCQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%,極少量Ba2+,微量Fe2+）為原料制備SrC2 6H2O的工藝流程如下：已知：SrC2難溶于7W精，SrC2 6H2O在61.5 C會(huì)失去結(jié)晶水，生成 SrC2 2H2。降溫結(jié)晶速率太快，會(huì)導(dǎo)致晶體細(xì)碎，夾帶溶液，導(dǎo)致晶體不純。SrC2溶解度曲線及結(jié)晶裝置圖如下：

21、（1）酸浸時(shí)，攪拌的作用是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 主要為,屬于 反應(yīng)（填 基本反應(yīng)類型）。能否用稀硫酸代替稀鹽酸，_ （填“能”或“否”）理由是 。（2）沉淀A為 （填化學(xué)式），沉淀B為紅褐色，是 （填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)pH時(shí)，最好選用的試劑是。A NaOHB Ca（OH2C Sr（OH2（3）流程中，“”為一系列操作 ，分別為蒸發(fā)濃縮一 一過濾一洗滌一烘干。實(shí)驗(yàn) 室完成過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。夾套式玻璃結(jié)晶器的夾套內(nèi)是冷卻水，可由外接計(jì)算機(jī)程序精確控制進(jìn)水的溫度，進(jìn)水口為(填" a”或" b”)。(4)洗滌SrC2 6H2O晶體適宜 選用的t劑是 。 A

22、0 時(shí)蒸餾水B 常溫 SrCl2 飽和溶液C 熱水D 無水酒精(5) SrC2 6H2O晶體烘干的適宜 溫度為。 A 50 60B 70 80C 80 100D 100 以上(6)常用鍶轉(zhuǎn)化率衡量工藝水準(zhǔn)，本工藝使用100 噸工業(yè)碳酸鍶，最終得到 176.9 噸SrC2 6H2O,則本工藝中的銅轉(zhuǎn)化率約為。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)【答案】使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分SrCO3 2HCl=SrCl 2 H2O+CO2復(fù)分解否因?yàn)橐苽銼rC2 6H2O,使用稀硫酸會(huì)引入雜質(zhì)硫酸根離子BaSO Fe(OHC 冷卻結(jié)晶 漏斗 a B A 99.5%【解析】【分析】【詳解】( 1 )酸浸時(shí)，攪拌的作

23、用是使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 主要為SrCO3+2HCl=SrCl 2+H 2O+CO2，具有兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，填否 ,理由是：因?yàn)橐苽銼rC2 6H20,使用稀硫酸會(huì)引入雜質(zhì)硫酸根離子。(2)鋼離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，沉淀 A為BaSQ,沉淀B為紅褐色的氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe(OH)3)。調(diào)節(jié)pH時(shí)，最好選用的試劑是Sr(OH>,以免引入鈉離子和鈣離子。故選 C。(3)流程中，“”為一系列操作，分別為蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-烘干。實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

24、漏斗。夾套式玻璃結(jié)晶器的夾套內(nèi)是冷卻水，可由外接計(jì)算機(jī)程序精確控制進(jìn)水的溫度，進(jìn)水口為a,有利于充滿裝置，冷卻效果好。(4)洗滌SrC2 6H20晶體適宜 選用的試劑是：常溫SrC2飽和溶液，以免晶體損失。故選 B。(5) SrC26H20在61.5C會(huì)失去結(jié)晶水，生成SrC22H20。SrC2 6H2O晶體烘干的適宜 溫度為 50 60 ，不超過61.5 。故選 A。(6)常用鍶轉(zhuǎn)化率衡量工藝水準(zhǔn)，本工藝使用100 噸工業(yè)碳酸鍶，最終得到 176.9 噸SrC2 6H2O,則本工藝中的銅轉(zhuǎn)化率約為176.9 噸88267100%=58.3 噸,100 噸 98.5%88148100%=58.

25、6 噸58.3 噸58.6 噸100%=99.5%。8.工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是性能的磁性材料碳酸鎰(MnCO3)MnO2,含有SiQ、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高 o其工業(yè)流程如下：過里SiO：NHJiCS洛滋3調(diào)pH過濾II*渡懣高純XInCO：Fc(OH)i已知：SQ與MnO2反應(yīng)生成硫酸鎰 MnSO4；SO2與Fe2O3在一定條件下生成 FeSQ和H2SQ。(1)過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(2)向過濾H所得的濾液中加入NH4HCC3溶液時(shí)溫度控制在 30-35C,溫度不宜太高的原因是。(3)浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成，溫度對(duì) 浸鎰”反應(yīng)的影響如

26、圖所示，為減 少M(fèi)nS2O6的生成， 浸鎰”的適宜溫度是 ?！?5 川 “75 W) 10? 12(1155百分率溫度”(4)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 c(5)軟鎰礦中鎰的浸出有兩種工藝。工藝A:軟鎰礦漿與含 SQ的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B:軟鎰礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優(yōu)點(diǎn)是【答案】漏斗 防止NH4HC。受熱分解 90c 取最后一次洗滌液，加入 Ba ( NO3) 2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈減少SQ的排放，保護(hù)環(huán)境【解析】【分析】【詳解】(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。(2) NH4HCC3受熱分

27、解所以溫度不宜過高，故填：防止NH4HCO3受熱分解。(3)由圖可知90c時(shí)MnS2O6生產(chǎn)率較低，浸鎰”出率達(dá)到最高，故填：90C。(4)洗滌干凈與否，檢驗(yàn)是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入Ba (NO3) 2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3) 2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。(5)工藝A與工藝B相比可以消耗SC2,減少SO2的排放，保護(hù)環(huán)境，故填：減少 SQ的 排放，保護(hù)環(huán)境。9.圖中A-I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)， C D、E、F均有兩種元素組成，C可用作干 燥劑，其 中G、H、I均為單質(zhì)；H在E、G存在的情況下生成鐵銹

28、。圖中 上”兩端的物 質(zhì)間能發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)；“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。區(qū)回叵(1)寫出化學(xué)式：C, H;(2)寫出IF反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。點(diǎn)燃【答案】CaCl2 Fe H2+Cl2=2HCl CQ+Ca(CH)2=CaCCJ + H2C【解析】 【分析】C有兩種元素組成，可用作干燥劑，則C可能是氯化鈣；H在E、G存在的情況下生成鐵銹，且G為單質(zhì)，則H是鐵，G是氧氣，E是水；鐵能產(chǎn)生單質(zhì)I,則I是氫氣，氫氣在氯 氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生氯化氫，則 F是氯化氫，水溶液為稀鹽酸；碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳， 則D是二氧化碳，二氧化碳能與氫

29、氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，則A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣；則物質(zhì)C是氯化鈣；【詳解】(1) C的化學(xué)式：CaC2, H的化學(xué)式：Fe；點(diǎn)燃(2) I -F:氫氣在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生氯化氫的化學(xué)方程式：H2+Cl2= 2HC1;(3) A與D :二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水的化學(xué)方程式：CQ +Ca(OH)2=CaCO J + H2O;10.綠磯(FeSO4 7H 2O)是硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3、復(fù)印用Fes。,粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠磯工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作，某研究性小組展 開了系列研究。(1)制備Fe2O3：甲同學(xué)用如圖20-1

30、3所示裝置制備Fe2O3并驗(yàn)證綠磯受熱分解的其他產(chǎn) 物。緡磯無水硫酸銅 ；水水溶流ABCDE(資料一)綠磯(FeSO, 7H 2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物；SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：A中有 色固體生成，B中無水硫酸銅變藍(lán)， C中U形管內(nèi)有無色晶 體(SO3)析出，D中品紅溶液褪色，裝置 E的作用是,綠磯高溫分解的化學(xué)方程式 為。(2)制備Fe3O4；乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用 Fe304粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(資料二)Fe OH 2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。FeSO,溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為

31、 ,4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe OH 3。由沉淀a獲彳導(dǎo)Fe3O,的化學(xué)方程式為Fe(OH) 2 O2 2H2O=Fe3O4 H2O。若制取Fe(OH) 2,采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5mL新制FeSO,溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液(驅(qū)趕O2),膠頭滴管的正確使用方法是 (填字母)。二。0iA BCD（3）制備還原鐵粉：制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖所示。CC6 出口操作1的名稱是, NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22g CO2,將相同

32、質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到 0.48g H2（FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生 H2 ）。試通過計(jì)算確定 FexC的化學(xué)式（請(qǐng)寫出計(jì)算過 程）。粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時(shí)生成一種氣體。其裝置如圖所示。濕潤(rùn)的SAP材料鐵特0干燥的SAT材料SAP材料吸水性強(qiáng)，濕潤(rùn)的 SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后觀 察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時(shí)有肥皂泡飄到空中。生 成的氣體是 ,干燥的SAP材料作用是 ?！敬鸢浮考t 吸收SO2 ,防止污染環(huán)境高溫2FeSO4 7H2O=Fe2O3 SO2

33、SO314H2O2NaOH FeSO4=Fe（OH）2Na2sO4 A 過濾2NH4HCO3 FeSO4= NH42so4 FeCO3H2O CO2Fe2c H2 吸收冷凝水及多余的水蒸氣，進(jìn)而有利于進(jìn)行氫氣的驗(yàn)證【解析】【分析】(1)制備Fe?O3：要知道F%O3是紅色粉末要依據(jù)題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷綠磯分解的產(chǎn)物。(2)制備Fes。：關(guān)鍵步驟是制取 Fe OH 2,由于Fe OH 2在空氣中易被氧化，所以 從制備原料到操作過程都要盡量避免接觸空氣，因此要選擇A的操作。(3)制備還原鐵粉：要回看框圖信息推出NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式；要確定FexC的化學(xué)式先要求得 Fe、C中的Fe

34、、C元素的質(zhì)量，再換算為 Fe、C原子的個(gè)數(shù) 比；純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下制得Fe3O4,同時(shí)生成的氣體是 H2 ,用吹肥皂泡的方法驗(yàn)證氫氣應(yīng)該除去氫氣中的水蒸氣?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：氧化鐵是紅棕色固體，所以A中有紅色固體生成；氫氧化鈉能和二氧化硫氣體反應(yīng)，裝置 E的作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境；綠磯高溫分解生成氧化 鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，化學(xué)方程式為高溫2FeSO4 7H2OFe2O3 SO2SO314H2O。(2) FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaOH FeSO4=Fe(OH)2NazSO,，膠頭滴管的正確使用方法是A。(3)分離固

35、體和液體用過濾，操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4HCO3 FeSO4= NH4 2SO4 FeCO3H2O CO2 。120.22g CO2中碳元素的質(zhì)量為0.22 g 100%=0.06 g ,根據(jù)化學(xué)方程式利用 440.48g H2計(jì)算鐵的質(zhì)量為56 0.48g =13.44g。Fe*C中鐵元素的質(zhì)量為 214.06g-13.44g-0.06g 0.56g, FexC中鐵元素和鐵元素的質(zhì)量比56x:12=0.56g :0.06g , x=2,化學(xué)式為 Fe?C。生成的氣體是 H2,干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸氣，進(jìn)而有利于進(jìn)行氫

36、氣的驗(yàn)證。【點(diǎn)睛】(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究與綜合應(yīng)用，凸顯實(shí)驗(yàn)觀、定量觀和STS剛。此類題要綜合應(yīng)用化學(xué)概念理論、化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等板塊的知識(shí)是集物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、提純、 推斷、計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)于一體的題型，綜合性強(qiáng)需要選擇多種方法應(yīng)對(duì)。(2)解答綜合應(yīng)用題的前提：要關(guān)注化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系，關(guān)注新 科技新能源、新材料，關(guān)注社會(huì)、環(huán)境、健康中的社會(huì)熱點(diǎn)問題。(3)解答綜合應(yīng)用題的關(guān)鍵：是對(duì)題給信息(尤其是隱蔽信息)的處理。在解題時(shí)，也要 借鑒“實(shí)驗(yàn)答題三步術(shù)”的答題思路，還要借助“三個(gè)環(huán)節(jié)”的信息處理攻略。11.腫(NH)是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肺，同時(shí)得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下:制腫過程的反應(yīng)為：CO NH2 ,+NaClO +2NaOH= N2H4+Na2co3+NaO +H2O2(1)實(shí)驗(yàn)室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 (填標(biāo)號(hào))。A漏斗B燒杯C燒瓶D量筒(2)已知：CI2 H2O= HC1 HClO