黑龍江省哈三中2012屆高三化學上學期期末考試試題【會員獨享】

1、黑龍江省哈三中2012屆高三化學上學期期末考試試題【會員獨享】可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共計50分)一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分）1.物質發(fā)生化學變化時，反應前后肯定不發(fā)生變化的是電子總數 原子種類 質子總數 物質的總質量 物質的總物質的量 物質的種類A. B. C. D. 2.下列各組粒子中，互為同位素的是A. 12H 13H B. O2 O3 C. 紅磷 白磷 D. 57La 58Ce3.下列事實與氫鍵無關的是A. 氨和水反應生成NH3·H2O B.

2、DNA雙螺旋結構 C. 水在高溫下分解成氫氣和氧氣 D. 乙醇比二甲醚易溶于水 4.下列各表達式中，屬于水解反應的是 A. HCO3-+H2O H3O+CO32- B. NH4+OH- NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH- D. H2O+H2O H3O+OH-5.下列關于粒子結構的描述不正確的是A H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B HS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C 1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）D CH2C12和CCl4均是四面體構型的非極性分子6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是7.

3、已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是A. 質子數cb B. 離子的還原性Y2-Z-C. 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D. 原子半徑XW8.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 A.

4、 CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是ANH3        BCCl4           CCH2O       DCH410.下列各組分子中，都屬于

5、含極性鍵的非極性分子的是A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 DNH3 HCl二、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題3分）11.在能與鋁單質反應生成氫氣的某溶液中，可能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、SO42 K、Fe2、I、NO3 NH4、Cl、Mg2+、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Al3、Cl、CO32-ABCD12.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是A元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性 B元素X與元素Y

6、能形成離子化合物C元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性 D離子半徑大小順序均為：X>Y>Z13.已知某難溶電解質A2B的Ksp為3.2×10-5，將適量A2B固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中A+和B2-濃度隨時間變化關系如右圖。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 2.0 mol·L-1 Na2B 溶液，下列示意圖中(實線代表B2-，虛線代表A+)，能正確表示t1時刻后A+和B2-濃度隨時間變化趨勢的是14.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次

7、外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是 A四種元素的原子半徑：A>B>C>D B最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D CC元素處于元素周期表中第3周期第A族 DB、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間一定均為單鍵15.將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是A. Fe2(SO4)3 FeSO4 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)316.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，下列說法錯誤的是A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極

8、為正極 B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時間后，K+的物質的量不變 D. 通甲烷的電極反應式是：CH4+8OH-8e-=CO2+6H2O17.第四周期基態(tài)原子第四能層的各能級電子數之和為奇數的元素共有A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種 19.常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是AAgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小20.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A室溫下，向0.01mo

9、l/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4+)>c(SO42-)> c(Na+)> c(OH-)= c(H+) B0.1 mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)> c(OH-)> c(HCO3-)> c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) D25時，pH=5濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+) II卷(共計50分)21.（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液

10、的工藝流程及電解過程中采用的裝置如下所示，完成下列填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）在電解過程中，a與電源 極相連，b電極上電極反應為_.（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_ 、 。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，怎樣檢驗SO42-是否被除盡 。（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_（選填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH

11、和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻結晶、_（填寫操作名稱）除去NaCl。WXVYUZ22.（15分）前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中V所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：（1）U原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，Z元素名稱為 .六種元素中金屬性最強的是 （填元素符號）.（2）W單質與X元素最高價氧化物水化物的濃溶液共熱反應，生成三物質，其中兩是氣體，反應的化學方程式為 .（3）原子序數比X多1的元素的一種氫化物分解得到其另一種氫化物，所得氫化物分子的空間構型 ，產物中心原子的雜化類型是 .(4)寫出一組由W、X、Y三種元素中的兩種或三種組成的常見

12、粒子，且粒子間互為等電子體的是 .（5）WY2是一種常見非極性溶劑，可由W、Y單質在一定條件下合成.已知在298K下，W、Y的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知通常條件下，1molWY2(l)在氧氣中點燃生成氧化物WO2和YO2時放出ckJ的熱量，則由W、Y單質合成WY2的= （298K）23.(15分）已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產物，其轉化關系如下圖所示，其中D為紅棕色氣體，G溶液呈藍色?；卮鹨韵聠栴}：（1）F的化學式為_, B的化學式為_；（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因為（用離子方程式表示） ；（3）反應的離子方

13、程式為 ；（4）反應的化學方程式為 ；（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應化學方程式 。向G溶液中滴加氨水至過量的過程中出現的實驗現象為 ，相應的離子方程式為 。24.(10分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子NaMg2Ca2Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(O

14、H)24.84×106；KspMg(OH)25.61×1012。（1）沉淀物X的化學式為 ，生成X的離子方程式 。（2）濾液N中除Na+外的陽離子為 其物質的量濃度為 。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質量為 g；（保留三位有效數字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質量最大值為 g. （保留三位有效數字）2011-2012學年度上學期高三期末考試化 學 參考答案21、(10分)（1）正極 2H+2e-=H2-各1分(2)Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2各1分(3)取樣，向其中加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已除盡。-2分(4)bc2分(5)蒸發(fā) 過濾各1分22、（15分）(1)4s24p1 （1分） 硒 Ga