山東昌樂二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案9鐵及其化合物含答案

1、鐵及其化合物 編：09 班級_組別 姓名 _ 【學(xué)習(xí)目標】1、掌握鐵及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗及相應(yīng)鹽溶液的配制方法。 【使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、金屬鐵 1、鐵在自然界中主要以_存在，在地殼中的含量占第_位。并指出鐵在元素周期表中的位置_. 2、列舉由鐵生成二價鐵的反應(yīng)，能寫離子方程式的寫離子方程式。 _ _ 3、列舉由鐵生成三價鐵的反應(yīng)，能寫離子方程式的寫離子方程式。 _ 4、寫出鐵分別與氧氣、水反應(yīng)的方程式 _、_ 練習(xí)1、制印

2、刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時加入鐵粉和銅粉反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)是（ ） A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無 二 、鐵的化合物 1、完成表格對比鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 色態(tài) 與酸 HCl 反應(yīng) （離子方程式） HNO3(稀) FeO被氧化為Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3 HI 與還原劑反應(yīng)（如CO、Al、H2） FeO+C 高溫 Fe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO 2、

3、完成表格對比鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱 顏色 與酸反應(yīng)（離子方程式） HCl HNO3(稀) HI 穩(wěn)定性 制備的離子方程式 3、二價鐵鹽與三價鐵鹽的轉(zhuǎn)化 (1) 列舉由二價鐵生成三價鐵的反應(yīng)，能寫離子方程式的寫離子方程式。 _ _ （2）由三價鐵生成二價鐵的反應(yīng) FeCl3溶液中通SO2 實驗現(xiàn)象_ 離子方程式_ FeCl3溶液中加入Cu 離子方程式 總結(jié)： 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角（將轉(zhuǎn)化所需的氧化劑或還原劑按箭方向填在線上） 三、離子檢驗及溶液配制 1、離子檢驗 Fe2+的檢驗方法_ Fe3+的檢驗方法_ 2、溶液配制 FeCl3溶液的配制：將Fe

4、Cl3固體溶解于 ,再加入適量的蒸餾水稀釋至所需濃度。 FeCl2溶液的配制：將FeCl2固體溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化) 【合作探究、討論展示】 1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量是 （ ） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g 2、用下列兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 （）用硫酸亞鐵晶

5、體配制上述FeSO4溶液時還需加入_ _ （）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。 （）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _ _. （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。 （）在試管里加入的試劑是_ _。 （）在試管里加入的試劑是 _ _。 （）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是-Fe2+ JH G D D J+D A 過量的B A E D F A的濃溶液 A 的稀溶液 NaOH溶液

6、NaOH溶液 I L K B _ _ _ （）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_ _ 3、選用提供的試劑設(shè)計實驗，驗證爐渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所選用的試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 【能力提升】 1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止食品氧化、變質(zhì) 延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ） A. 生石灰 B. 還原鐵粉 C. 亞硫酸鐵 D. 維生素C 2、A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是

7、單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 已知E溶液遇KSCN溶液時，溶液變血紅色 請回答： （）B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是_，而常溫下難反應(yīng)的原因是_ _ （）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： FG_. GF_. （）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是_ _ ； 有關(guān)的化學(xué)方程式是_ _ 【課堂檢測】 1、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（ ） ；能通過單質(zhì)化合直接制得的是（ ） 1 FeCl2 2 H2SO4 3 NH4NO3 4 HCl FeCl3 A. 只有123 B. 只有4 C. 只有134 D. 全部 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編9 一、金屬鐵 1、化合態(tài)，4。第四

8、周期第族。 2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S FeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+ 3、 2Fe+3Cl 2 點燃 2FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+ 4、 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3Fe+4H2 O 高溫 Fe3O4+4H2 練習(xí)1、B 二 、鐵的化合物 1、完成表格對比鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 磁性氧化鐵 鐵紅 色態(tài) 黑色粉末 黑色晶體 紅棕色粉末 與酸反應(yīng)（方程式） HCl FeO+2H+=Fe2+ H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +

9、4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O HNO3(稀) FeO被氧化為Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3 同上 HI FeO+2H+=Fe2+ H2O 2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O 與還原劑反應(yīng)（如CO、Al、H2） FeO+C 高溫 Fe+CO 3Fe3O4+8Al 高溫 4AI2O3+9Fe Fe2O3化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 顏色 白色 紅褐色 與酸反應(yīng)（離子方程式） HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O HNO3(稀) 3Fe(OH)2+N

10、O-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O 同鹽酸 HI 同鹽酸 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O 穩(wěn)定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制備的離子方程式 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 2、完成表格對比鐵的氫氧化物 3、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+ (2) 溶

11、液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe H2 H+ Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S Zn Cl 2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液為淺綠色） （溶液為棕黃色） 三、離子檢驗及溶液配制 1、離子檢驗 Fe2+的檢驗方法 ：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe2+。 Fe3+的檢驗方法：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe3+。 2、溶液配制 濃鹽酸 ；蒸餾水中，幾滴鹽酸，鐵粉 【合作探究、討論展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、鐵屑 （2）加熱煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸氧氣而被氧化 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 方法二 （1）稀硫酸、鐵屑（2）NaOH溶液 （3）檢驗管出口處的H2純度,當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。 （4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和，且外界空氣不易進入。 3、稀硫