初中常見(jiàn)化學(xué)方程式大全-完美版

1、初中常見(jiàn)化學(xué)方程式初中化學(xué)方程式全（已配平）.一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O應(yīng)遐| 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2點(diǎn)燃Fe 3Q3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 302點(diǎn)壑2Al 2Q4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O臣燧2H205、紅磷在空氣中燃燒：4P +5020暨2P2。6、硫粉在空氣中燃燒： S+ 02點(diǎn)燃S027、碳在氧氣中充分燃燒：C +Q點(diǎn)燃CO8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +Q點(diǎn)燃2C09、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C +C02直遺2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 +0邈| 2CQ11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C0+H0= H2

2、C012、生石灰溶于水：Ca0+ H0 = Ca（0H）213、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuS0+5H20 = CuS0 5H2014、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ CI2點(diǎn)燃2NaCl二、分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2Ho Mn0 2H20 +0416、加熱高鎰酸鉀：2KMn0m熱 QMn04 + Mn0 +0 2 T17、水在直流電的作用下分解：2H0通電2H2f+Q T18、碳酸不穩(wěn)定而分解：HC0 = H20 +CQT19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO宜選CaO+ COT三、置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO= FeSO+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室

3、制氫氣）：Zn+ H2SO = ZnSQ+HT22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HC1 = MgCl2 +H2 T23、氫氣還原氧化銅：H +CuO加熱Cu +H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu +CQT25、甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2皂笈CQ+2HO26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O +C高溫H +CO27、焦炭還原氧化鐵：3C +2FeQ高溫4Fe +3CO2 T其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO= Cu（OH） 2 ； +NaSO29、甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2點(diǎn)燃CO +2H2O30、酒精在空氣中燃燒： GHOH+ 3O點(diǎn)燃2CO2

4、 +3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuOft口熱Cu+ CQ32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeO3高溫2Fe+ 3CO233、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH>+ CO2 = CaCO3 ； + H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ GO= NazCO+HO35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO+2HCl = CaCl 2 +H2O +COT 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理)：NaCO+ 2HCl = 2NaCl +H 2O +COT一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1

5、 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O 受H 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2C2 gB Fe 3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu+ O皿也2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2點(diǎn)燃2Al 2。5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5Q 臣燧2P2。7 .硫粉在空氣中燃燒：S +O2直燧SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+ Q點(diǎn)燃CO9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ Q點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O6螫2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2點(diǎn)燃CO2 2H2O12 .酒精在空氣中

6、燃燒：GHOH +3O點(diǎn)燃2CQ+ 3HO二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分新概念英語(yǔ)第一冊(cè)解：2HO通電2H21 +Q T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)2CO加熱2CuO +H2O +COT15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3 莘 2KC1+3O2 3 A上16 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO加起 CMnO+MnO +O2 T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO = H 2。+COT18 .高溫煨燒石灰石：CaCO直選CaO +CO T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H+ CuO加熱Cu+ H2O20 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu +C

7、Q T2初三化學(xué)方程式大合集21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeQ高溫4Fe+ 3CO2 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C +FeO追遢3Fe+ 2CQ T23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuOm熱Cu+ CC224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeO3高溫2Fe +3CO225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +FeO4高溫3Fe+ 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸- 鹽+ 氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 T27. 鐵和稀硫酸 Fe +H2SO = FeSO4+ H2 T28. 鎂和稀硫酸 Mg

8、 +HSO = MgSQ +H2 T29. 鋁和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2（SO4） 3 +3H2 T30. 鋅和稀鹽酸 Zn +2HCI = ZnCl 2+ H2 T31. 鐵和稀鹽酸 Fe+ 2HCI = FeCI 2+ H2 T32. 鎂和稀鹽酸 Mg + 2HCl = MgCl 2+ H2 T33. 鋁和稀鹽酸 2Al+ 6HCl = 2A1C1 3 +3H2 T（ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu36. 銅和硝

9、酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg（NO3） 2 = Cu（NO3）2 +Hg（ 3）堿性氧化物+酸 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe 2（SO4） 3+ 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO +2HCl = CuCl2 +H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO +2HCl = CaCl2 +H2O（ 4）酸性氧化物 +

10、堿 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +C2O= Na 2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +S2O= Na 2SO3 +H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ S3O= Na 2SO4+ H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH+ CQ = CaCO3 ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH> +SQ = CaSO3 ； +H2O（ 5）酸+ 堿 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl+ KOH = KCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+ C

11、u(OH)2 = CuCl 2 +2H2O51 . 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H2O52 . 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl 3 +3H2O53 . 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54 . 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +2NaOH = N2aSO4 +2H2O55 . 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(OH2) = CuSO4 +2H2O57 . 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 +

12、2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58 . 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O( 6)酸+ 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl = CaCl 2 HO +COT60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO +2HC1 = 2NaCl +H 2O+ COT61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCQ +2HC1 = MgCl 2 +H2O+CO T62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+ AgNO = AgCl ； + HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaCO +H2SO = Na 2SO +H2O +COT64 .硫酸和氯

13、化鋼溶液反應(yīng)： HsQ +BaCl 2 = BaSQ ； + 2HCl( 7)堿+ 鹽 另一種堿 + 另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO= Cu(OH) 2 ； + NazSO66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeC3 = Fe(OH) 3 ； + 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgQ = Mg(OH) 2 ； + 2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuC2 = Cu(OH) 2 ； 2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) + Na 2CO = CaCQ ； 2NaOH(8)鹽+鹽兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸

14、銀溶液：NaCl +AgNO = AgCl ； + NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSO+ BaCl 2 = BaSO, ； + 2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CO+ H2O = H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水：NaO +HO = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO +H2O = H2SO76.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO+ 5H2O = CuSO 5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+ O點(diǎn)燃或 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈2Hg +Q點(diǎn)燃或 2HgO銀白液體、生成紅

15、色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+ Q點(diǎn)燃或 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+ 3O2點(diǎn)燃或 2A12C3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+ 2Q點(diǎn)燃FeO劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe +3Q高溫 2FeQC+ Q點(diǎn)燃CO劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S +Q點(diǎn)燃SO劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2 Q點(diǎn)虬2HO淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuS談藍(lán)的液體(水)高能燃料4P +5O2點(diǎn)/狀2P2O劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH+2Q點(diǎn)燃2HO+CO藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO變藍(lán)的液體（水） 甲

16、烷和天然氣的燃燒2CH2+ 502點(diǎn)燃2HO +4CO藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變 渾濁氣體和使無(wú)水CuS逾藍(lán)的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬 2KClOMn（2）A 2KC1 +302 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制 備氧氣2KMn但K2MnO+ MnO2 +O2T紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣2HgO2Hg+ QT紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2OB電2H T + 02 T水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu<OH）2CO42CuO +HO+ COT綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰 水變渾濁氣體銅綠加熱NHIHCO

17、A NHT + H2O+ COT白色固體消失、管壁有液體、使石灰水 變渾濁氣體碳酸氫鏤長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+ H2SO=ZnSO+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe +HSO=FeSO+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg +HSO =MgSO+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+ 3H2SO=Al2（SO4）3+ 3H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解FeQ+3H £ 2Fe +3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金 屬、利用氫氣的還原性FeQ +4H223Fe+ 4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語(yǔ)翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、

18、利用氫氣的還原性WO+3H2A W +3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性MoO+3H2 AMo +3HO冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+ Cl2A或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+C12點(diǎn)燃或光照2HC1點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO+2NaOH=Cu(OH) + N&SO藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì) 量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C +Q點(diǎn)燃2CO煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO +O點(diǎn)燃2CO藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C+ CuO高溫2Cu+COT黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2FeQ+ 3C高溫4Fe+ 3COT冶煉金屬FeQ +2C高溫3Fe+ 2COT冶煉金屬C+ CO 高溫 2COCO+ H2O = H2CO碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性HCO ACOT + H2O石蕊紅色褪去Ca(OH> +CO= CaCO J + H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO檢驗(yàn)和石灰 漿粉刷墻壁CaCC+HO+ CO= Ca(HCQ) 2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的 風(fēng)化Ca(HCO 2A CaCO ； + H2O +COT白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾