九年級化學(xué)上冊常見物質(zhì)知識點總結(jié)

1、第一節(jié)空氣、拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占 空氣總體積的1/5的結(jié)論。實驗中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+0?盤=2HgO和2口虱）=2地+0打。 二、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O2=2P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】連接裝置，并檢查裝置的氣密性。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中,并塞緊塞子。待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾?！緦嶒灛F(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙：放熱：冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入 集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積

2、的1/5o【實驗結(jié)論】紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;空氣中氧氣的體積約占空 氣總體積的1/5?！咀⒁馐马棥? .紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。2 .裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。3 .導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會有部分殘留在試管中，導(dǎo)致測 量結(jié)果偏小。4 .冷卻后再打開彈簧夾,否則測量結(jié)果偏小。5 .如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞f的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。6 .在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7 .不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗

3、氣體，但是產(chǎn)生r新的氣體，氣 體體積不變，容折內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會有變化。8 .如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實驗。9 .不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消 耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸迹箿y量結(jié)果偏大。三、空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來衣示。但是

4、，絕對純 凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、 自來水、礦泉水等能用化學(xué)式衣示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物氯氣一、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和 固態(tài)氧是淡藍(lán)色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)是氧氣。三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物 質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+50 二 3= 2PA木 炭木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰：木炭在 氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光放熱、生成

5、能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+0：= CO：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)S+ 0：= so；紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體氫 氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體24+0二”240鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱，生成黑色固體3Fe+20二直量民。鋁鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4A1+30f2A1=03鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出罐眼的白光、放熱、生成白色粉 末2Mg+0：- 2Mg0銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+0：= 2Cu0二七匕 碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣 體2C0+0：電量 2C0：

6、甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán) 的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CHi+20：星=C0：+2H：0蠟 燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體， 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣一一水十二 氧化碳水的凈化一、水的凈化方法1 .過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾工2 .吸附：常用明磯、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明機(jī)是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到 凈水的目的。（化學(xué)變化）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。 （物理變化）3 .蒸儲：除去水中

7、可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸譚水可以看成是純凈 物。4.殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（CL）、二氧化氯（CIO：）等。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀XX低過濾、XX1吸附X1蒸鐳J高5.自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸儲和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1 .操作時注意“一貼、二低、三靠“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣

8、泡（保 證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與 漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）o“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、玻 璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨拢乐沟蜗碌?液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大 量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。2 .如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液而高于濾紙邊緣。三、硬水的軟化1 .硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的

9、水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2 .硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥層水，振蕩。 有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水：泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3 .硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca（HC0j：FCaC0s I+H：（RC0： t4 .硬水的危害：用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物 變硬。鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi) 管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸。長時間飲用硬水有害健康。硬水的軟化方法：煮沸和蒸化。氫氣1 .物理性質(zhì)：

10、無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2 .化學(xué)性質(zhì)：a）可燃性錯誤!未找到引用源。：20：= 2HcO氫氣燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b）還原性：H;CuO= Cu+H：0黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3 .實驗室制取氫氣反應(yīng)原理：Zn+H：SOFZnSO（+H: t 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因為反應(yīng)速度太快，不用鐵是因為反應(yīng)速度太慢。 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置;收集裝置可 選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣

11、法收集氣體的裝置。 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡, 說明氫氣收集滿。 在點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度。 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火 焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純, 會發(fā)出尖銳爆鳴聲。 如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進(jìn)行處理（用拇指在 試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。 檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時 會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。4 .氫氣能源的優(yōu)點：以水為原料，來源廣泛；熱值高，放熱多；生成物

12、是水，亳無污染：可以 再生。5 .目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。6 .氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。7 .任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素一一鋁 人體中含量最多的金屬元素一一鈣 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀（銀銅金鋁） 熔點最高的金屬一一鴇熔點最低的金屬汞一、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)一一由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另

13、一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)一一由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)一一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一一兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H：、C、CO） 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。金剛石、石墨和C60一、金剛石、石墨、5是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將一墨轉(zhuǎn)化為金剛條的變化是化學(xué)變化。二、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性

14、導(dǎo)熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八而體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆 探機(jī)鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬 光澤、不透明細(xì)鱗片狀最軟 之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等 金剛金是天然存在的最硬的物質(zhì), 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀 常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)物活性炭的吸附性更強(qiáng)。三、5分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。四、金剛石、石墨、5性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。五、碳的化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 在常溫下，碳的化

15、學(xué)性質(zhì)不活潑。 碳具有可燃性:C+O：=CO：（充分燃燒） 2C+0：=2C0 （不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光：放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。 碳具有還原性:木炭+氧化銅C+2CuO錯誤！未找到引用源。2CuC0： t 2Fe+3c錯誤！未找到引用源。4Fe+3CO： t 單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。六、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗操作】 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn) 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管： 集中加熱：（4）過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象 并分析。實驗現(xiàn)

16、象澄清的/灰水變渾濁：黑色固體逐慚變成紅色?！净瘜W(xué)方程式】C+2CuO錯誤！未找到引用源。2Cu+C0： t 反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的漕灰水變渾濁。 在酒精燈上加網(wǎng)罩的“的：使火焰集中并提高溫% 配制混制物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化. 實驗完畢后先熄火酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。二氧化碳制取的研究一、實驗室制取二氧化碳 原料：大理石或原灰石、稀鹽酸。 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣， 阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化 氫氣體而不純。 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等

17、代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率 太快，不容易控制和收集，且成本較高。 反應(yīng)原理：CaC0s+2HCl=CaCL+HcOHX）： t 發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在 常溫下反應(yīng)生成氣體） 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空 氣密度大） 檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，向長頸漏斗內(nèi)加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶 內(nèi)液而，如果液面穩(wěn)定后水而下降，則表明漏氣：若水面不下降，則表明不漏氣。 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化 碳已經(jīng)收集滿了。 檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中

18、，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體 是二氧化碳。 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛 有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸 氣并進(jìn)行干燥）。二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO=CaO-CO： t一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對應(yīng)的探究實驗： 無色無味，常溫常壓下為氣體。 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D（I）,將co二氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】燃燭自下而上依次熄滅。【實驗分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部， 然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。實驗

19、結(jié)論一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒:（1）一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。 二氧化碳能溶于水?！緦嶒灢僮鳌咳缬疑蠄D（2）向一個收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加 入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實驗現(xiàn)象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大 氣壓把瓶子壓癟了。實驗結(jié)論二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性） 二氧化碳儲與水反應(yīng)生成碳酸。【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸,

20、第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴 上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第 四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】第一朵小花變紅：第二朵小花不變色；第三朵小花不變色; 第四朵小花變紅：第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實驗分析】 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石，蕊變紅； 水不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳不能使紫色石蕊變紅：二氧化碳與水 反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅：說明碳酸被分解了?！净瘜W(xué)方程式】COM：。很CO,和H:COfH:O+O; t【注意事項】第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫