2020-2021全國高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考模擬和真題匯總含答案解析

1、2020-2021全國高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考模擬和真題匯總含答案解析一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)(部分反應(yīng)物、A、B、C、D、1. AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。應(yīng)氧氣中燃燒高招門的溶液溶灌G的溶歌請?zhí)顚懴铝锌瞻?A、B、C D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)(4)(5)(6)下占反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是ImolI發(fā)生反應(yīng)后生成的 A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體

2、換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】鐵元素8Al+3F«O4 嫻 4Al2O3+9Fe FeO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2。A2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 【解析】33.6F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為氫氧化鐵；E能在空氣中轉(zhuǎn)化為 F,且E是C和氫氧化鈉反應(yīng)生成，則E為氫氧化亞鐵，C為氯化亞鐵；B能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和D,則B為四氧化三鐵，D為氯化鐵；A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵，則A為鐵單質(zhì)；四氧化三鐵與I在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，I又能與氫氧化鈉反應(yīng)，推知I為鋁單質(zhì)，與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成

3、H為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,則G為偏鋁酸鈉。【詳解】(1) A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化 鐵，則六種物質(zhì)中都含有鐵元素，故答案為：鐵元素；(2)是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為8Al + 3Fe3O4 ,竺4Al2O3 +9Fe,故答案為：8Al + 3Fe3O4 蟠 4Al2O3+9Fe；(3)是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為FejO4+8H+=2Fe3+F2+4H2O,故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe?+4H2O；(4)是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH

4、=2NaAlO2 +H2O,故答案為： Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2O；(5)氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成 灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變 成紅褐色；6 6) 1mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應(yīng)生成 氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1 x 3=2 xGH2)，貝U n ( H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,【點(diǎn)睛】鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵,=1.5mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積 V

5、(H2) 故答案為33.6。8molAl9molFe ,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,3molFe4molH2,所以也可以根據(jù)對應(yīng)關(guān)系8molAl9molFe12molH 2,求得氫氣的物質(zhì)的量。7 .已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答：、其中Al作(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 劑。(2)反應(yīng)的離子方程式為:_ (填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為Wj溫(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為Do檢驗(yàn)D溶液中陽離子的常用試劑是【答案】2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3 還原劑 2F(2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉(屑) K

6、SCN(或NH4SCN) 溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解析】 【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B, B為黑色磁性氧化物，則 B為FesO4, Fes。中鐵元素的化合價(jià)含有 +2、+3價(jià)，與鹽 酸反應(yīng)生成FeC3和FeC2,鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成 FeC2,則C為FeC2, FeC2與雙氧水反 應(yīng)生成FeC3,則D為FeC3,據(jù)此分析解答。【詳解】Wj溫(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3= 2Fe+A2O3,反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為FeC2與雙氧

7、水反應(yīng)生成 FeC3,離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；FeC2溶液中應(yīng)加入(3)C為FeC2, D為FeC3,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為 FeC3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN或NH4SCN),三價(jià)鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。8 .某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。王北麗|前人過量過濾【F*SOj*7H3O回答下列問題;(1)A的化學(xué)式為 , D的化學(xué)式為 (2)在工業(yè)廢水中加入過量 A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有： (3

8、)得到FeSQ?7H2O晶體的操作出為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、 、干燥。【答案】Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 過濾洗滌【分析】工業(yè)廢水中含大量 Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié) 合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣 B中含Cu、Fe,向該固體混合物中加入 D為H2S。，得到的溶液F為 硫酸亞鐵，得到濾渣 E為Cu,將溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷 卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSQ - 7H2O晶體，以此來

9、解答。【詳解】(1)加入鐵粉，由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu,鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2 T ,所以A的化學(xué)式為Fe, D的化學(xué)式為H2SQ；(2)由于離子的氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工業(yè)廢水中加入過量A時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng) Fe + 2Fe3+=3Fe2+,然后發(fā)生反應(yīng) Fe + Cu2+=Fe2+ Cu;(3)FeSQ的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeSQ的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮

10、、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶體?！军c(diǎn)睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子 方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考 查。9 .在一定條件下，A、B、C D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略), 其中A、B C為單質(zhì)。(1)若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_, B為C為_, D為E為(2) A和E在一定條件下反應(yīng)生成 D的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縁e C2 H2 Fe3O4 H2O 3

11、Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬,B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生 成黑色的Fe3O4, Fe和O2反應(yīng)生成黑色的 F&O4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成 H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān) 系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4,據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生 成黑色的Fe3O4, Fe和O2反應(yīng)生成黑色的 FesO4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成 H2。，符合轉(zhuǎn)化關(guān) 系，則 A 是 Fe、B 是 O2、C 是 H2、E 是 H2O、D 是 F?O4

12、；通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe,B為O2,C為H2,D為Fe3O4,E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O富造Fe3O4+4H2。5. A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。案木淬情空氣也回答下列問題：(1) A、E、J G的化學(xué)式分別為 、(2) C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為 。(3) H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為 (4)如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽離子 ？?！敬鸢浮縁e2O3 FeC2 Al(OH, Fe(OH)3 AI2O3+2O

13、H - 2A1O2-+H2O A3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 J 取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴 KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴 氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+【解析】【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是F&O3,紅褐色沉淀 G為Fe(OH，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH)2. B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al, D是Fe, C是AI2O3, J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容 易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2, H是A1C13；鐵和鹽酸反應(yīng)生 成氯化亞鐵和氫

14、氣，E和氨水反應(yīng)生成 Fe(OH瓦則E是FeC2,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知,則 A為Fe2O3, E是FeC2, J是Al(OH)3, G是Fe(OH)3； (2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為： Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 j ；(4)E是FeC2,檢驗(yàn)亞鐵離子，可取 E溶液2mL于試管中，滴入幾滴 KSCN溶液，無現(xiàn)象， 再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+。(6) 知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀

15、，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。鹽酸(1)寫出 A、C、F、G 的化學(xué)式：A, C, F, G。(2)檢3處D中陽離子的方法為 (3)保存C溶液時(shí)要加固體 A的原因(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。F的化學(xué)反應(yīng)方程式：8D的離子反應(yīng)方程式：【答案】Fe FeC2 Fe(OH，F(xiàn)e2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含 Fe3+(答案合理即可)防止Fe2+被。2氧化變質(zhì) 4Fe(OH>+Q +2H2O=4Fe(OH» 2F(2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為F

16、e(OH)3, A為Fe, Fe與氧氣反應(yīng)生成B為FesO4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeC3, G為F及O3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為Fe,C為FeC2,F為Fe(OH)3,G為Fe2O3,故答案為：Fe；FeC2；Fe(OH,; F及O3；(2)D為FeCB,含有陽離子為 Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量 D溶液于試管中，滴加 幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+,故答案為：取 D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+(答案合理即可)；(3)Fe

17、C2易被空氣中氧氣氧化，保存FeC2溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠 色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, C-D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+ClL2Fe3+2C-;故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHp ; 2Fe2+ + Cb=2Fe3+ + 2Clo【點(diǎn)睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推 斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。(7) 有金屬

18、單質(zhì) A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)(焰色為黃色)氣 一體 巴氣體乙金屬B黃綠色4物質(zhì)二燈颯色沉淀氣體乙工0七(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，丙的化學(xué)式為 。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E F中不能導(dǎo)電的有、屬于電解質(zhì)的有 。(填 “A" 'WB" ZT 丙” “ C” “ D” “ E” “ F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式： ，寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子方程式：(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： 。Id 八 A ， H H【答案】產(chǎn) HCl 甲、乙

19、、丙丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無色氣體【解析】【分析】 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為金屬Na,由反應(yīng)可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為 C12,與氫氣反應(yīng)生成丙 HCl , HCl溶于水得物質(zhì) D為鹽酸，鹽酸與金 屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與C12反應(yīng)生成物質(zhì)F, F與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為 Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬 B為Fe,物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻?1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為、HCl；E： FeC

20、l2 溶液、F： FeCl3溶液、甲: 丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：體乙為C12,與氫氣反應(yīng)生成丙為 HCl；故答案為:(2) A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：鹽酸、H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、 甲、乙、丙；丙；(3)轉(zhuǎn)化為金屬 Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,轉(zhuǎn)化為FeCL與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為： Cl2+2Fe2+=2C+2Fe3+,故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ; Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+；(4) E為FeCl2,將Na2O

21、2投入到FeCl2溶液中，NmO2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成 鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生 成無色氣體?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔 融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。8.室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答:(1)A是, B是, C是(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮縁e C2 H2 2Fe+ 3

22、Cl潑型2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知 B為CI2, C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應(yīng)生成E, E溶液是 無色的，則C為H2, E為HCl, A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后 生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成 D,且A與氯氣可以直接生成 D,可推知A 為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeC2, D為FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知， A為Fe, B為CI2, C為H2,故答案為：Fe； CI2, H2;(2)反應(yīng)為Fe和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F

23、e+3Cl選暨2FeC3,故答案為：2Fe+3c2 -噂 2FeC3;(3)反應(yīng)為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl= FeC2+H2 T ,故答案為：Fe+2HCl= FeC2+H2 f ；(4)反應(yīng)為FeC2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+Cb= 2FeC3,故答案為: 2FeC2+Cl2= 2FeC3o【點(diǎn)睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng) A+B(氯氣)-D(固體)，反應(yīng)F(A的氯化物)+ B(氯氣)一 D(溶液)，說明A是變價(jià)金屬，且 在F中呈低價(jià)。9. A、B、C D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，

24、乙在常溫常壓下為無色無 味的液體，組成單質(zhì) A的元素有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：江呷7呷+ H西記 加電甲祀I IM 匹(1)甲的化學(xué)式為 ,丙的化學(xué)式為 。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有 (填字母)。A.稀硫酸 B.鹽酸C.硫氧化鉀溶液D.高鎰酸鉀溶液高溫【答案】FRO4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的 液體，乙是H2O,組成單質(zhì) A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反

25、應(yīng)，則A是Fe,甲是FesO4, C是H2, B是O2, FesO4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則 D是Al,丙是 A12O3?！驹斀狻?1)乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與 H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4, Fe3O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱 反應(yīng)，則D是Al,丙是AI2O3,故甲的化學(xué)式為 Fe3O4,丙的化學(xué)式為 AI2O3。高溫(2)甲是Fe304, D是Al,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3FesOt+8Al= 9Fe+4AI2O3(3)甲是FesO4,要檢驗(yàn)其中所含有的陽離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+

26、 8H+= 2Fe3+ + Fe2+4H2O,然后再用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn) Fe2+,用硫氧化鉀溶液檢驗(yàn) Fe3+,故使 用的物質(zhì)是A、C、Do10.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請回答下列問題:(1)丙的化學(xué)式為 。(2) A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為。(3)寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是： 。(5)配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是(用簡單文字和離子方程式說明)。(6)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì) E溶液中金屬陽

27、離子實(shí)驗(yàn)方案： (寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié) 論)。 【答案】HCl 、口 +1丁- 5+ C2+2OH =Cl+ClO+H2。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3 Fe(CN)6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故 A為金屬Na,乙是黃綠色氣體，乙為 C12,紅褐色沉淀為Fe (OH) 3,由反應(yīng)Na一氣體甲+C,為Na與水的反應(yīng)，生成甲為 H2, C為NaOH, H2和C12反應(yīng)生成氣體丙，丙為 HCl, D為鹽酸溶液，由 HC+金屬B- E可知，B為金屬F

28、e, E為 FeC2, FeC2與Cl2反應(yīng)生成F,則F為FeC3。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl;故答案為HCl;(2) A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為山+ “I ：» I » I曲中 I答案為:nr； * »¥ 4(3) Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=C+C1O-+H2O;答案為：C12+2OH- = Cl- +CO+H2O；(4)若將Na0H溶液與FeC2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，

29、最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；(5) FeC3 為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+ 發(fā)生水解生成 Fe(OH)3： Fe3+3H2OFe( OH) 3+3H+,先加入較濃的鹽酸可抑制 Fe3+水解；答案為：抑制 Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2O Fe( OH) 3+3H+;(6)檢驗(yàn)物質(zhì)FeC2溶液中Fe2+方法為：取少量的 E溶液于試管中滴加 K3Fe(CN)6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+;答案為：取少量的 E溶液于試管中滴加K3 Fe( CN)6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。11.已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣

30、小組在老師的指導(dǎo)下，對合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。(查閱資料)鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(猜想)猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2:該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有 (填名稱)。(實(shí)驗(yàn)探究)下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量的 ,充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有 鋁。取步驟所得濾渣，加過量的 ,充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放 出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有O(探究結(jié)論)猜想 3成立。(反思)一般來說，活潑金屬

31、能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特 殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。(知識延伸)在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式?！敬鸢浮胯F和銅30%勺氫氧化鈉溶液10%勺鹽酸鐵和銅A2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 f 3Fe+4H2O = Fe3O4+ H2【解析】【分析】金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成 氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬 銅。【詳解】通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；取一定量

32、的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是 Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡; 取步驟 所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含 有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAQ+H2"知識延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3Fe+4H2O(g) = F&O4+ H2。12.已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出E的化學(xué)式;(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;(3)寫出在溶

33、液中反應(yīng)的離子方程式： 、?！敬鸢浮縁e(OH» 2FeC2+Cl2=2FeC3 Fe+2l4=Fe2+ +H2 T Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J【解析】【分析】A是金屬鐵，與 HCl反應(yīng)生成 C為FeC2, C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2, E為Fe(OH)2； C 與CI2反應(yīng)生成D為FeC3, FeC3能與NaOH溶液反應(yīng)生成 Fe(OH)3, Fe(OH»與氧氣和水反 應(yīng)生成Fe(OH；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成 H2,應(yīng)是Fe與 水蒸氣的反應(yīng)生成 FQO4和H2,則B為Fe3O4,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：(1) E

34、為 Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為FeC2與氯氣反應(yīng)生成 D為FeC3,其反應(yīng)的方程式為：2FeC2+C2=2FeC3；(3)反應(yīng)為鐵與 HCl反應(yīng)生成FeC2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2T；反應(yīng)為FeC3與NaOH溶液反應(yīng)生成 Fe(OH與NaCl的過程，其離子方程式為： Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J。13 . A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題： 葉幺回上回(1)若R C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%, C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸， 則B轉(zhuǎn)化

35、為C的化學(xué)方程式是;(2)若D為某金屬單質(zhì)，向 C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是;(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是 符合條件的D物質(zhì)可能是 (填序號)。硫酸 醋酸氫氧化鈉 一水合氨 氯化銀【答案】(1) 2SO2+O2 *,2SQ; (2) FeC3; (3) 6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3 J。A【解析】試題分析：(1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%, C能夠與水反應(yīng)生成 一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SQ、SQ, B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SQ+O2:劑,2SO3； ( 2

36、)向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為 AgCl,說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為 FeC3和Fe反應(yīng)，A是C12； (3) A、R C均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀 B, A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,沉淀B應(yīng)為Al(OH)3, A是AlCl3, C是NaAlO2,由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3 J?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。14 .現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如 下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。試請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A、B、C、乙(2)