2022屆高考化學大一輪復習綜合模擬預測卷三新人教版

1、仿真(三)標準仿真預測卷可能用到的相對原子質量：h1c12o16cu64cl35.5一、選擇題(此題包括7小題，每題6分，共42分，每題只有一個符合題意)1化學與生產、生活密切相關。以下說法不正確的選項是()a食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑b二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑c復原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內的脫氧劑d“地溝油禁止食用，但可用來制取肥皂2設na為阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是()a1 mol甲醇中含有ch鍵的數目為4nab25，ph13的naoh溶液中含有oh的數目為0.1nac標準狀況下，2.24 l己烷中含有分子的數目為0.1nad常溫常壓下，na2o2

2、與足量h2o反響，共生成0.2 mol o2，轉移電子的數目為0.4na3以下關于有機物的說法中正確的選項是()a米酒變酸的過程涉及了氧化反響b汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物c含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵d蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程4x、y、z是三種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期。x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。z原子的核外電子數比y原子少1。以下說法正確的選項是()a元素非金屬性由弱到強的順序為x<y<zby元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h3yo4c三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中z最穩(wěn)定d原

3、子半徑由大到小的順序為z>y>x5naoh標準溶液的配制和標定需經過naoh溶液的配制、基準物質h2c2o4·2h2o的稱量以及用naoh溶液滴定等操作。以下有關說法正確的選項是()a通過圖甲所示操作轉移naoh溶液到容量瓶中b用圖乙所示裝置準確稱得0.1575 g h2c2o4·2h2o固體c通過圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡d通過圖丁所示裝置用naoh待測液滴定h2c2o4溶液6全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化復原反響來實現化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極m、n分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如下圖，以下說法不正確的選項是()a充電

4、過程中，n電極附近酸性減弱b充電過程中，n電極上v3被復原為v2c放電過程中，h由n電極向m電極移動d放電過程中，m電極反響式為vo 2he=vo2h2o7往含i和cl的稀溶液中逐滴參加agno3溶液，產生沉淀的質量m(沉淀)與參加agno3溶液的體積v(agno3)的關系如下圖。：ksp(agcl)1.8×1010，ksp(agi)1.5×1016，那么原溶液中c(i)/c(cl)的值為()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v1第二卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩局部，第8題第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，

5、第11題第12題為選考題，考生根據要求作答。)(一)必考題(共3題，共43分)8(13分).甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(cucl2·xh2o)并測量其結晶水含量。：在ph為45時，fe3幾乎完全水解而沉淀，而此時cu2卻幾乎不水解。制取流程如圖。請答復以下問題：(1)溶液a中的金屬離子有fe3、fe2、cu2。能檢驗溶液a中fe2的試劑為_(填編號)。kmno4k3fe(cn)6naohkscn(2)試劑是_，試劑是_(填化學式)。(3)為了測定制得的氯化銅晶體(cucl2·xh2o)中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，參加足量

6、氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為n g。沉淀洗滌的操作方法是_，根據實驗數據測得x_(用含m、n的代數式表示)。.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質和測定產生的氫氣的體積。(4)所選儀器接口的連接順序是a接_，_接_；b接_，_接_；請用離子方程式說明淀粉ki溶液變藍的原因_。(5)假設裝入的飽和食鹽水為75 ml(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4 ml(已轉換成標準狀況下的體積)時停止通電。將u形管內的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的ph約為_。9(15

7、分)我國產銅主要取自黃銅礦(cufes2)，隨著礦石品位的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。.氧化浸出(1)在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有so生成。該反響的離子方程式為_。該反響在2550 下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為_。.配位浸出反響原理為：cufes2nh3·h2oo2ohcu(nh3)fe2o3soh2o(未配平)(2)為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有_(至少寫出兩點)。(3)為穩(wěn)定浸出液的ph，生產中需要向氨水中添加nh4cl，構成nh3&

8、#183;h2onh4cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25 時，向a mol·l1的氨水中緩慢參加等體積0.02 mol·l1的nh4cl溶液，平衡時溶液呈中性。那么nh3·h2o的電離常數kb_(用含a的代數式表示)；滴加nh4cl溶液的過程中水的電離平衡_(填“正向、“逆向或“不)移動。.生物浸出在反響釜中參加黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反響釜中各物質的轉化關系如下圖。(4)在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有_(填化學式)，微生物參與的離子反響方程式為_(任寫一個)。(5)假設黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為

9、fe3，當有2 mol so生成時，理論上消耗o2的物質的量為_。10(15分)乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。(一)制備苯乙烯(原理如反響所示)：h124 kj·mol1(1)局部化學鍵的鍵能如下表所示：根據反響的能量變化，計算x_。(2)工業(yè)上，在恒壓設備中進行反響時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為_。(3)從體系自由能變化的角度分析，反響在_(填“高溫或“低溫)下有利于其自發(fā)進行。(二)制備­氯乙基苯(原理如反響所示)：(4)t 時，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)發(fā)生

10、反響，5 min時到達平衡，乙苯和cl2、­氯乙基苯和hcl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖1所示：05 min內，以hcl表示的該反響速率v(hcl)_。t 時，該反響的平衡常數k_。6 min時，改變的外界條件為_。10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，12 min時到達新平衡。在圖2中畫出1012 min，cl2和hcl的濃度變化曲線(曲線上標明cl2和hcl)；05 min和012 min時間段，cl2的轉化率分別用1、2表示，那么1_2。(填“>、“<

11、;或“)。(二)選考題(請考生從給出的2道化學題中任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目括號后的方框涂黑)11(15分)化學選修3：物質結構與性質化學作為一門根底自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。(1)高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為yba2cu3o7，其中1/3的cu以罕見的cu3形式存在。cu在元素周期表中的位置為_，基態(tài)cu3的核外電子排布式為_。(2)磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究說明，假設構成化合物的陽離子有未成對電子，那么該化合物具有磁性。以下物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為_(填選項字母)。av2o5bcro2 cpbodzno(3)

12、屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出奉獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖1所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為_；碳原子的雜化方式為_。(4)“可燃冰因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰結構如圖2所示?！翱扇急蟹肿娱g存在的2種作用力為_。h2o的vsepr模型為_；比擬鍵角的大?。篽2o_(填“>“<或“)ch4，原因為_。(5)鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景。該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構(如圖3)，其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有_個碳原子。石墨的層間距為a pm，cc鍵鍵長為

13、b pm，阿伏加德羅常數的值為na，那么石墨晶體的密度為_g·cm3(列出計算式)。12(15分)化學選修5：有機化學根底鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴a為起始原料合成：答復以下問題：(1)b的官能團名稱為_，d的分子式為_。(2)反響的化學方程式為_，反響類型為_，上述流程中，反響類型與相同的還有_(填反響序號)。(3)反響除了生成e外，另一種產物的化學式為_。(4)寫出clch2cocl與足量的naoh溶液反響的化學方程式：_。：(5)c的芳香族同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構體共有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為622

14、1的是_(寫結構簡式)。仿真(三)標準仿真預測卷1解析食鹽可調節(jié)食物的咸、淡，也可用于食物的防腐，a項正確。二氧化硫應用到葡萄酒中起到增酸、溶解、抗氧化等作用，b項正確。生石灰不與氧氣反響，不能用作脫氧劑，c項錯誤?！暗販嫌偷闹饕煞质怯椭?，油脂在堿性條件下水解可制取肥皂，d項正確。答案c2解析1個甲醇(ch3oh)分子中含有3個ch鍵，那么1 mol甲醇中含有3 mol ch鍵，a項錯誤；因為溶液的體積未知，故無法計算離子的數目，b項錯誤；因為標準狀況下，己烷為液態(tài)，無法用標準狀況下氣體摩爾體積計算其分子數，c項錯誤。答案d3解析米酒的主要成分是乙醇，“變酸是因為局部乙醇轉化成了乙酸，乙醇被

15、氧化，a項正確；植物油不是碳氫化合物，其主要成分是高級脂肪酸和甘油形成的酯，b項錯誤；含5個碳原子的環(huán)戊烷形成5個碳碳單鍵，c項錯誤；油脂不是高分子化合物，d項錯誤。答案a4解析由題給條件推出x為o，y為s，z為p。元素非金屬性由弱到強的順序為p<s<o，a項錯誤；y是s，其最高價氧化物對應的水化物為h2so4，b項錯誤；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：h2o>h2s>ph3，c項錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，那么原子半徑由大到小的順序為p>s>o，d項正確。答案d5解析圖甲中沒有用玻璃

16、棒引流，a項錯誤；圖乙中用托盤天平稱量不能精確到0.0001 g，b項錯誤；圖丁中不能用酸式滴定管盛裝naoh溶液，d項錯誤。答案c6解析充電時n電極與電源的負極相連，n電極為陰極，發(fā)生復原反響：v3e=v2，a項錯誤，b項正確。放電時，m電極為正極，陽離子向正極移動，c項正確。放電時m電極為正極，發(fā)生復原反響：vo2he=vo2h2o，d項正確。答案a7解析由題給條件可知，先生成碘化銀沉淀，參加v1體積agno3溶液時，碘離子沉淀完全，那么n(i)c(agno3)·v1，參加v2體積agno3溶液時，氯離子沉淀完全，那么n(cl)c(agno3)·(v2v1)，所以原溶液

17、中，故此題選c。答案c8解析.(1)fe2具有復原性，其能與高錳酸鉀溶液反響而使高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；fe2與k3fe(cn)6溶液反響生成藍色沉淀，符合題意；fe2、fe3、cu2都可以與oh結合生成沉淀，且不易觀察沉淀顏色，不符合題意；fe2不能使kscn溶液發(fā)生顏色變化，而fe3可使kscn溶液變?yōu)榧t色，不符合題意。(2)根據題意，試劑應為氧化劑，目的是把fe2氧化成fe3，且不能引入新雜質，所以試劑可以為h2o2或cl2；為得到較純的產品，需要調節(jié)ph使fe3轉化為沉淀，那么試劑可以是cuo或cu2(oh)2co3。(3)根據cu元素守恒，有cucl2·xh2ocu(o

18、h)2cuo1 mol 1 mol mol mol即，解得x。.(4)根據實驗目的知，鐵棒作陰極，產生h2，碳棒作陽極，產生cl2。產生的氫氣的體積用排水量氣法測定，排水時導管應短進長出，所以a接g，f接h。用裝有淀粉ki溶液的洗氣瓶檢驗氯氣時，導管應長進短出，氯氣有毒，要進行尾氣處理，所以b接d，e接c。(5)由2nacl2h2o2naohh2cl2知，當產生的h2的體積為8.4 ml，即3.75×104 mol時，生成naoh的物質的量為7.5×104 mol，所以溶液中c(oh)c(naoh)0.01 mol·l1，所以c(h)1012 (mol·

19、l1)，那么ph12。答案.(1)(2)h2o2(其他答案合理也可)cuo(其他答案合理也可)(3)向過濾器中參加適量的蒸餾水使其剛好浸沒沉淀，待水流下后，再次參加蒸餾水，重復23次.(4)gfhdeccl22i=i22cl(5)129解析(1)cufes2中銅元素為2價且為最高價態(tài)，鐵元素為2價，在酸性條件下能被雙氧水氧化為fe3，s為2價，可被氧化為so，故反響的離子方程式為：2cufes217h2o22h=2cu22fe34so18h2o。過氧化氫受熱分解，且生成的cu2、fe3也可催化過氧化氫分解。(2)由反響原理可知，為提高浸出率，可將黃銅礦粉碎、增大氨水濃度、增大氧壓等。(3)混合

20、溶液中c(nh) mol·l10.01 mol·l1，c(oh)107 mol·l1，kb；滴加氯化銨溶液促進水的電離，水的電離平衡正向移動。(4)由關系圖可知，可以循環(huán)使用的物質為fe2(so4)3、h2so4；由二價鐵轉化為三價鐵有微生物參與，離子反響方程式為4fe2o24h4fe32h2o；s8與o2和h2o反響也有微生物參與，離子反響方程式為s812o28h2o8so16h。(5)由題意知，當生成2 mol so時，有1 mol fe2轉化為fe3，fe2失去1 mol電子，s2失去16 mol電子，共失去17 mol電子，那么消耗氧氣的物質的量為 mol

21、4.25 mol。答案(1)2cufes217h2o22h=2cu22fe34so18h2oh2o2受熱分解；產物cu2、fe3催化h2o2分解等(2)提高氨水的濃度、提高氧壓(3) 正向(4)fe2(so4)3、h2so44fe2o24h4fe32h2o或s812o28h2o8so16h(任寫一個)(5)4.25 mol10解析(1)由題給條件可知該反響為吸熱反響，即化學鍵斷裂吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，不考慮苯環(huán)中化學鍵的變化可得：(412×5348)(412×3x436)124，解得x612。(2)該反響的正反響為氣體分子數增大的反響，恒壓設備中，通入水蒸

22、氣需增大容器容積，那么平衡體系壓強減小，平衡正向移動，反響物的轉化率增大。(3)由ghts，h>0，s>0可知該反響在高溫下有利于其自發(fā)進行。(4)05 min內，v(hcl)0.032 mol·l1·min1。由題圖知，t平衡時，hcl和氯乙基苯的濃度均為0.16 mol·l1，乙苯和氯氣的濃度均為0.04 mol·l1，那么k16。6 min后，反響物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動，那么改變的條件為升高溫度。畫圖時應注意，hcl的濃度應從0.28 mol·l1開始，cl2的濃度應從0.12 mol·l1開始，10 min時平衡常數為81,12 min時溫度與10 min時相同，平衡常數不變，根據三段式法求出12 min時各物質的濃度，1