2018海南高考化學試題(附含答案解析)

1、2018 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試注意事項：1 答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、選擇題：本題共6 小題，每小題2 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 、 下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A、碘酸鉀B、碳酸氫鈉C、苯甲酸鈉D、磷

2、酸氫鈉2、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質量比為7: 4 ,該NOx可表示為A、 N2OB、 NOC、 N2O3D、 NO23、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A、實驗服B、橡膠手套C、護目鏡 D、磷酸氫鈣4、下列化合物中，能與 N&CQ溶液反應生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH溶液的是A、 MgCl2B、 Ca(NO)3 C、 FeSO4D、 AlCl35、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是A、N&O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池C、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層D、氯水具有較強的氧化

3、性，可用于漂白紙張、織物等6、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是A、AgCl的溶解度、Ksp均減小B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的溶解度減小、Ksp不變D、AgCl的溶解度不變、Ksp減小二、選擇題。本題共6 小題，每小題4 分，共 24 分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0 分，若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2 分，選兩個且都正確得4 分，只要選錯一個就得0 分。7、下列分離方法正確的是A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸，分液，烝發(fā)B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C、除去氨氣

4、中的水蒸氣：通過盛有 P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸儲。8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A、電池總反應式為：2Mg + O2 +2H2O =Mg(OH力B、正極反應式為：Mg e =Mg2 +C、活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D、電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b9、Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為 4NaB、18g的D2O中含有的質子數(shù)為10C、28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為 6 NaD、1L 1mol L-1的NH4C1溶液中NH/ff

5、i C_的數(shù)目均為1 Na10、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是A、NaFe(SO)2 - 6H2OB、CaSO 2H2OC、Pb(CHCOO2 3H2OD、KAl(SO)2 - 12H2O11、實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A、該反應的類型為加成反應B、乙酸乙酯的同分異構體共有三種C、可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸D、該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率12、炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過 程的能量變化模擬計算結果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸?/p>

6、化硫。下列說法正確 的是-A、每活化一個氧分子吸收 eV的能量汽？爽黑和qr活化北屈海文/碟后|B、水可使氧分子活化反應的活化能降低C、氧分子的活化是OO的斷裂與C。鍵的生成過D、炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化三、非選擇題：共44分。每個試題考生都必須作答。13. (8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數(shù)等于Z與Y勺質子數(shù)之和；Z與YS于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中白位置是第一周期、第族，其原子結構示意圖為;Y與Z之間形成的化學鍵屬于(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是 (M元素符號)；X單質既可

7、與鹽酸反 應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為 旗分子式)，該氣體與YI質反 應的化學方程式為(3)Z最高價氧化物的電子式為 14. (8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為 0(2)電子工業(yè)使用FeC3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式二配制的FeC3溶液應保持(填“酸性” “堿性”或“中性”)，原因是(3)溶液中CuT的濃度可采用碘量法測得：2CU2 +5I =2CuU +I3 ;I3 + 2S2032 =&。62一 + 3I一反應中的氧化劑為 o現(xiàn)取mL含CuT的溶液，加入足量的K比分反 應后

8、，用 L-1的Na2&O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s203溶液mL,此溶液中CiT的濃 度為 mol- L-1。15. (9分)二甲BhCHsOCH)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)B為黃綠色氣體，具化學名稱為 c由A和B生成D的化學方程式為 o(3)E的結構簡式為 o(4)由E生成二甲醴的反應類型為 o（5）二甲醴的同分異構體的結構簡式為16. （9分）過氧化氫（H2O2）是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領域。 回答下列問題：（1）已知：1 八人1H2（g）+ 2 O2（g）=H20（1）AH1=- 286kJ mol-1H2（g）+

9、 Q（g）=H202（l）AH2=- 188 kJ mol-1過氧化氫分解反應2H2O2（1）=2H20（l）+O2（g）的4H=kJ- mol-1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數(shù)K313K K98K （填“大于“小于”或“等于”）（2）100C時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫 24h的分解率見下表：離子加入量/(mg - L-1)分解率/%離子加入量/ (mg - L-1)分解率/ %無2Fe3+15Al3+102Cu2+86Zn2+1010Cr3+96由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是 。貯運 過氧化氫時，可選用的容器材質為 領標號）。A.不銹鋼 8.純鋁

10、 C黃銅D.鑄鐵（3）過氧化氫的Ka = X102, H202的酸性 時0（填“大于”“小于”或“等于”）。研究表明，過氧化氫溶液中HOT的濃度越大，過氧化氫的分解速率越 快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH求的關系如右圖所示 一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是L相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是17. （10分）某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CQ。打開彈簧夾，制取CQ。為了得到干燥、純凈的 CC2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有 : 的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是 不能用稀硫

11、酸代替稀鹽酸， 其原因是(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃， 迅速伸入盛 有CQ的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn) 生，瓶壁上有白色物質產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸儲水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于 2支試管中，向一支試管 中滴加1滴酚酥溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此 推斷，白色物質的主要成分是 (M標號)。B. Na2O2C. NaOH D. NazCQ為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)

12、此推斷黑色固體是本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 四、選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第 一題計分。第18、19題白第題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目 要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第R題為非選擇題，請在 答題卡相應位置作答并寫明小題號。18.選修5有機化學基礎】18 - 1(6分)下列氯代始中不能由烯姓與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B. 2, 2-二甲基-1-氯丙烷C. 2甲基一2 氯丙烷 D. 2, 2, 3, 3 四甲基-1-氯丁烷18-11 (14分)鹽酸美西律(E山一種抗心律失常

13、藥，具一條合成路線如下:剛答F列問題：(1)已知A的分子式為C8HioO,其化學名稱為(2)B中的官能團的名稱為 。(3)由A生成C的化學反應方程式為 反應類型是。(4)由D的結構可判斷：D應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為 (5)若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH - HCl)C反應，生成物的結構簡式為 0(6)A的同分異構體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的還有 種：其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為19.【選修3物質結構與性質】19-1（6分）下列元素或化合物的性質變化順序正確的是A.第一電離能：ClSPSiB.共價鍵的極性：HFHCIHBr

14、HIC.晶格能：NaFNaClNaBrNaID.熱穩(wěn)定性：MgCQCaCOSrCQBaCQ19一 11（14分）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS中存在的化學鍵類型是 。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布 圖正確的是 領標號）。A氏5 ：C-O D cu-O工d煙md標（2）在較低溫度下CuFeStf濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體 X產(chǎn)生。x分子的立體構型是 ,中心原子雜化類型為 ,屬于（填”非 極性”或“極性”）X的沸點比水低白主要原因是（3）CuFeSt氧氣反應生成SQ。SQ中心原子的價層電子對數(shù)為,共價鍵白類型有（4）四方晶系Cu

15、FeS的晶胞結構如右圖所示。C一的配位數(shù)為, 0一的配位數(shù)為。已知：a=b= nm, c=, Na為阿伏加彳惠羅常數(shù)的值，CuFeS晶體的密度是 g-cm-3（列出計算式）。UxU必宙啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)考試化學試題參考答案一、選捋題I. C2. A二、選擇題7. B8. BC三.非選擇颼3. D9. C4. D5. B10. ADH. D6. C12. CD13.(1)二(2) AiVA（極性）共價鍵H, M+3H,端T2NHj(3) Q C-614.防jhFe水解生成(I)Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(2) Cu + 2Fe =Cu+2F/ 酸性(3) Cu2* 0125015.(1)氯氣(2) CH4 + Cl2 -CH3C1 + HC1(3) CH3OH(4)取代反應(5) CH3CH2OH化學試題參考答案第1頁（共2頁）(I ) -196 小于(2) C產(chǎn)B(3)大F pH開高.其電離程度能低.HO,的濃度增加,