2.2離子反應(yīng)學(xué)案

1、高三化學(xué)一輪豆習(xí) 學(xué)案第6周使用化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講離子反應(yīng)班級(jí) 姓名一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 . 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2 .了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3 .了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。二、考點(diǎn)與題組訓(xùn)練第一部分、自學(xué)1、作業(yè)講評(píng)2、考綱展示一學(xué)生用書(shū)P293、教材梳理（1）電解質(zhì)及其電離-學(xué)生用書(shū)P29（2）離子反應(yīng)及離子方程式-學(xué)生用書(shū)P31（3）用分類(lèi)思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)-學(xué)生用書(shū)P32（4）離子方程式的正誤判斷-學(xué)生用書(shū)P33（5）離子共存及離子推斷-學(xué)生用

2、書(shū)P354、學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及相互探討講練互動(dòng)題組突破第二部分本講學(xué)習(xí) 考點(diǎn)突破精講精練 .考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離學(xué)生用書(shū)P29教材梳理一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電 離，產(chǎn)生離子，能 導(dǎo)電NaCK H2so4、NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài) 下都不導(dǎo)電的化合物不能電離，不能導(dǎo)蔗糖、酒精(強(qiáng)電解質(zhì)(，判斷類(lèi)型1弱電解質(zhì)(“【強(qiáng)調(diào)注意】思維建模電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型q便(遇焚酸式鹽一步求離i弱酸酸式鹽多步把離如難溶鹽菠式如一元弱酸弱及t多元弱戢：分步電離，分步 書(shū)寫(xiě),Mk - IIJ)1弱或難溶弱堿：分步電

3、離,一步I書(shū)寫(xiě)1 ,判斷正誤，正確的劃“ J”，錯(cuò)誤的劃“X”(1)只有在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ姡f(shuō)明它們都是電解質(zhì)。()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。()(4)Na2s04在水中的電離方程式為Na2so4=2Na+SOM, ()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H,故NaHSO屬于酸。()(6)冰醋酸溶于水的電離方程式為CH38OH;-CH3COO +H。()答案：X (2)X (3)X (4)V (5)X (6) Jj 1名 師點(diǎn)撥 I-j(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl

4、溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO?、S02, NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們 屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO； 弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。廣反思?xì)w納、(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)自身結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽(如BaSO。等雖難溶于水，但溶于水的部分卻 是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，某些弱酸、弱堿 (如CH3coOH、NH3比0等)雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些物質(zhì)是弱電 解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，

5、是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能 力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián) 系,如lmol,L 醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL 鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能 力一定大于醋酸溶液是錯(cuò)誤的?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)及離子方程式學(xué)生用書(shū)P3I教材梳理一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 .復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型(1)生成難溶性的物質(zhì),如A1(OH)3、BaS04等。(2)生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。(3)生成易揮發(fā)性的物質(zhì),如CO?、SO2, NH3等。2 .氧化還原反應(yīng)類(lèi)型強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)一弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液

6、與Cu反應(yīng)的離子方程式為ZFeS +Cu=ZFeZ +QP；3 .絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 一 + 3SCN, Fe(SCN)二、離子方程式1 .概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2 .意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離 子反應(yīng)，如H +OH =H?0可以表示可溶于水的強(qiáng)酸與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的 鹽和水的反應(yīng)。3 .書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCCh與鹽酸的反應(yīng)為例)一寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式:,CaC(八 +2IICI=(：aCl, + IIJI + CO, f 一把易溶解

7、11易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式：CaCO, + 2II+ + 2CI-+ + 2CI- + ()+聊一刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：CaCO. +21l + =Ca2+ +H、()+ C(% fJ.一檢杳方程式曲邊是否符介好守由I和生逋守也問(wèn)題2：如何書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)和離子方程式?典例剖析書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(l )Na 與 H2O 反應(yīng) o(2)MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制02(3)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收SO?尾氣(5)明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體(6)Na2O2 溶于水。(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)(8)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)，(9)

8、鈉與CuS04溶液反應(yīng)。(10)NaHCO3溶液與稀H2sCh反應(yīng)【強(qiáng)調(diào)注意】思維建模脫離“寫(xiě)、拆、刪、查”四步書(shū)寫(xiě)法的直拆分根據(jù)越意確定反應(yīng)物- 確定反應(yīng)的離子和產(chǎn)物離子復(fù)分解望一據(jù)電荷守恒配平一1一檢查據(jù)化合價(jià)升降相等配平武龍訓(xùn)練】2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)(2014.高考安徽卷節(jié)選)Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：(2)(2013.高考海南卷節(jié)選汨和 KMnO4反應(yīng)的離子方程式：(2013,高考江蘇卷節(jié)選)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S 與熱的 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：(4)(2013.高考大綱全國(guó)卷節(jié)選)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：(5)(2013

9、.高考山東卷節(jié)選)H2SO3和h反應(yīng)的離子方程式：廠名師點(diǎn)撥I1書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離 子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成高子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCCh不能拆寫(xiě)成“Na+H+CO(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3-H9；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為 “NH3 t +H。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)不能

10、寫(xiě) 出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)，NH4cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。(6)拆寫(xiě)時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式， 如澄清石灰水表示為“Ca2+2OH ”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。L反思?xì)w納T兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)離子之 間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這樣的離子 反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易漏掉其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān) 系?？键c(diǎn)三 用分類(lèi)思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)生用書(shū)P32教材梳理類(lèi)型一連續(xù)反應(yīng)型指反應(yīng)生成的離子因又能

11、跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酎)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：CO2+2OH =C售+出旦；堿不足：CO2+OH =HCQfo(2)多元弱酸(或加酸酸)與更弱而酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaA102溶液中：NaAKh過(guò)量：2As+8吐3出0-2人1(0用y +CO-NaAlO2不足：A5+CC)2+2H20=Al(0H) +14(2斤_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2c0a溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：C)L+ H =HCOr_：鹽酸過(guò)量：CQj-+2H =CO2 t +HjQc(4)鋁鹽溶液彘堿溶液:鋁鹽過(guò)量：A-+30H =

12、A1(OH)J :強(qiáng)堿過(guò)量：Ap+40H =A1Q+2Ho.(5)NaAK)2溶液與強(qiáng)酸溶液：NaAKh 過(guò)量：AlOy+H +比0一人1(0田3 I :強(qiáng)酸過(guò)量：AlOy+4H =AP+2H2O,(6)Fe與稀HNO3溶液：Fe 過(guò)量：3Fc+2NOf+8H =3Fe? +2N0 t +4H?Q；HNO3 過(guò)量：Fe+NO+4H =Fe3+N0 t +2H2O,類(lèi)型二先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因 反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH 不足：H +OH -比0：NaOH 過(guò)量：NH*

13、+H +2OH =NH, 電0+出(，類(lèi)型三配比應(yīng)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為 復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩 余或不足)而跟用量有關(guān)。(l)Ca(HCO3)2 溶液與 NaOH 溶液：NaOH 不足：Ca2+HCOT+OH =CaS I +H。NaOH 過(guò)量：Ca2+2HCX)F+20H =CaCO +2H0+C0j- 0(2)NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液:反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)：2H +SQj-+20H +Ba? =BaSO=l +2H?0：SOL完全沉淀時(shí)：H+SO4+Ba2+O

14、H =HM)+ BaS04 I ，問(wèn)題3：如何用分類(lèi)思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)?典例剖析(2014 .高考組合題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. (2014.高考江蘇卷)(NHSFe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2： Fe2 + 2OH =Fe(OH)2 IB. (2014高考江蘇卷)向NaAKh溶液中通入過(guò)量CO?制A1(OH)3： CO2 + AIO2 + 2H2O=A1(OH)3 I +HCO；C. (2014.高考四川卷)AIQ3溶液中加入過(guò)量稀然水：A13*+4NH3 -H2O=AIO2+4NH4 +2H2OD. (2014高考大綱全國(guó)卷)等物

15、質(zhì)的量的MgCE、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2，+ 2OH = Mg(OH)21【強(qiáng)調(diào)注意】思維建模I“定1法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為lmor若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)， 則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。 3.(2013 ,高考海南卷)(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為(A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃 KOH 溶液中：NH4 +HCO3+2OH =CO3 +NH3 f +2H2O

16、B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO廠沉淀完全：2A13*+3SOF+3Ba2+ + 6OH =2AI(OH)3 I +3BaSO4 IC.向 FcBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2，+4Br +3Cl2=2Fe3, +2Br2+6ClD.醋酸除去水垢：2H1 +CaCO3=Ca21+CO21 +H2OI名 師點(diǎn)撥I中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程 式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量 有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)， 若能按其成因進(jìn)行歸類(lèi)梳理

17、，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。lI反思?xì)w納1若遇到的反應(yīng)具有連續(xù)性，則生成物可以繼續(xù)與反應(yīng)物反應(yīng)，反應(yīng)物過(guò)量時(shí)的離子方程 式其實(shí)是兩個(gè)離子方程式疊加得到的。如向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：CO2少量時(shí)發(fā)生 的反應(yīng)為CO2+2OH =CO +比0；繼續(xù)通入CO2時(shí)，COS與CO2發(fā)生反應(yīng)：CCh+COg + H2O=2HCO3; 二者相加得：CO2+OH =HCO3 o考點(diǎn)四離子方程式的正誤判斷學(xué)生用書(shū)P33教材梳理判斷離子方程式的“7看”1 .看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+而不生成Fe3)再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O 4-S02+Ca2,4-2

18、C10 =CaSO31 +2HC1O,錯(cuò)在忽略了 HC1O可以將+4價(jià)的硫氧化，應(yīng) 為 Ca2+2C1O +SO2+H?O=CaSOa l+H +C1 +HC1O。2 .看“=、=、 I ” ： “ t ”及必要條件是否正確、齊全3 .看電解質(zhì)拆分是否正確(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫(xiě)成離子:(2)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OFT存在，可拆成離子形式，在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示：若為石灰乳， 則不能拆，應(yīng)保留化學(xué)式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式,如在水溶液中HCO3寫(xiě)成H+ +CO+是不對(duì)的。4 .看電

19、荷是否守恒如FeCb溶液與Cu反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe3 +Cu=Fe +Cu2，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe3 +Cu=2Fe2 1 -Cu21 o5 .看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OHh溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a?+與SOM生成BaSO沉淀，又不能漏掉 Q1與0H 一生成Cu(OH)2沉淀。6 .看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H+OH +SO* +Ba2，=BaSO4 I +H2O,應(yīng) 寫(xiě)成 2H +20H +SOA+Ba? =BaSO& I +2出0。7 .看是否符合題設(shè)條件的要求如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在澳化亞鐵溶 液中

20、通入少量Ch的離子方程式為2路+C-2Fc +2Q :在澳化亞鐵溶液中通入過(guò)量 Cl2 的離子方程式為 2Fe+4Br +3CL=2Fb+6。+2Bn.典例剖析問(wèn)題4：如何判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤?(2015 .高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(A,氯氣溶于水：C12+H2O=2Hi4- Cl +C1O8 . Na2cO3溶液中 COg 的水解：CO5 +H2O=HCO3+0HC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L： Kh+I +6H =L+3H9D. NaHCC)3溶液中力口足量 Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba2l+OH =BaCO3 I 4-H2O【強(qiáng)調(diào)注意】思維建模一判

21、斷離子方程式正誤的“四查三看”(1)四查：一查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確；二查”=二“=、“ I ”、 t ”使用是 否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為 多種離子參加的反應(yīng))。4.(2014 .高考四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(A. Cb 通入 NaOH 溶液：Cb+OH =C1 +C1O +H20B. NaHCO3溶液中加入稀 HC1： COf+2H =CO2 t +H2OC. AIQ3溶液中加入過(guò)量稀氨水：A +4NH3 H2O=A1O2 +4NH4 +2H2OD. C

22、u 溶于稀 HNO3： 3CU+8H1 +2NO3=3Cu21 +2N0 t +4H2OI,1名 師點(diǎn)撥I注意離子方程式正誤判斷中的幾種設(shè)錯(cuò)陷阱(1) “拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉 淀、酸式酸根(HSO4除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、 溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。(2) “守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略 電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。(3) “原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非

23、 氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出H?。注意不要忽略隱含反應(yīng)，是否 符合配比關(guān)系，“=、使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(4) “量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽咯相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式 正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看 離子反應(yīng)是否符合該量。r反思?xì)w納，熟記一些?？嫉碾y溶物及難電離物質(zhì)：(1)難(微)溶物:H2SiO3； Mg(OH)2, A1(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2; AgCl； BaSO4, CaSO4.Ag2SO4； BaCC)3、CaCCh、MgCOj Ag2cCh 等。(

24、2)難電離物質(zhì)：H20： CH3coOH、H2co3、HCIO. H2sO3、H3Po4、HF、H2S； NH3 -H2O. A1(OH)3、Fe(OH)3. Cu(OH)2等?？键c(diǎn)五 離子共存及離子推斷學(xué)生用書(shū)P3S教材梳理一、離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量 共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)：若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。二熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO武紫紅)、CM%藍(lán))、Fe?(淺綠)、棕黃)氧化性CIO. MnO NO；(H ). Fe3 CnOf還原性S2(HS )、SOg (HSO3)、Br CT、Fe2水解顯酸性NH-

25、 Mg?、Al3 Cu2 Fe2 Fev水解顯堿性AIO2. S2、SOj COF、SiO夕、CKT、CH3COO-兩性離子HCO3、HS HSO3、HPOH2PO4注意：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根 離子。三、常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷1 .酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液:能使石蕊試液呈苣魚(yú)的溶液; 能使酚配試液呈紐魚(yú)的溶液。3 .呈酸性或堿性的溶液：和A1反應(yīng)放出H?的溶液(HNO3除外)：能使甲基橙呈黃魚(yú)的 溶液：c MH *)或c水(OH )等于10-fl mol/L(a7)的溶液。典例剖析115：?jiǎn)栴}5：如何判斷離子共存及進(jìn)行

26、離子推斷?(2015,高考江蘇卷)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是)A.使酚酸變紅色的溶液中:Na Al3 SOM、ClB.-=1X10 13 mol - L i 的溶液中：NH；、Ca2 Cl NO3C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2 K NO、SOrD.水電離的 c(H)=lX10FnK)l 的溶液中：K Na AQ、CO5【強(qiáng)調(diào)注意】思維建模-“三步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：“細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)”(1)注意“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。(2)注意“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。第二步：”分析限制條件

27、”(1)常見(jiàn)表示溶液呈酸性的表述常溫下，pH=l的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH )= 1X10 14 mol L 1 的溶液。(2)常見(jiàn)表示溶液呈堿性的表述常溫下pH=14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚肽試液變紅的溶液；c(H*)=lX10 14 mol - L 的溶液。(3)常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性也可能呈堿性的表述與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH )=1X1O 12 mol L1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無(wú)色溶液:不含有CW+、F+、Fe2 MnOi等。第三步：“抓住反應(yīng)發(fā)生條件”(1)

28、生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。5.(2015.廣東肇慶高三模擬)有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K Mg2 Al3 Fe2 Ba2 NO，、SO 、C、HCO；,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2s。4,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕 色(3)取少量該溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNCh溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNCh(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成

29、，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分 溶解由此判斷：溶液中肯定存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，寫(xiě)出應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(如為溶液反 應(yīng)，說(shuō)明使用 試劑的 名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟)：L名師點(diǎn)撥1判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1.一色溶液顏色 幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2+Fe3Fe2MnO4溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2 .二性溶液的酸堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，0H及弱酸根陰離子(如COB、SOr S2 , CH3COO等)均不能大量 存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH- Al3 F

30、e3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3、HSO3、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大 量存在。3.三特殊三種特殊情況(1)A1O2與HCO3不能大量共存：A102 +HCO3 +H2O=A1(OH)3 I +83 ；(2) “NCh+H ”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S?一、Fe2 I . SOI等還原性的離子因發(fā)生 氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3)NH；與CHjCOO、COg, Mg?與HCQ等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解 相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?.四反應(yīng)四種反應(yīng)類(lèi)型指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存

31、。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba?+與SOT, NH與OH , H與CH3COO等;算化還原反應(yīng)，如Fe3與I、S2 , NCMH)與Fe, MnOH,)與Br等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如AP與HCXh, AF+與AlCh等；(4)絡(luò)合反應(yīng)，如FU與SCN等。r反思?xì)w納，判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(l)COl考慮生成氣體和沉淀。(2)SO5考慮生成氣體、沉淀和其還原性。(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)A3考慮生成A1(OH)3、雙水解。(5)1考慮其還原性和生成Agl沉淀。(6)NO3(H )考慮酸性及N03在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。（

32、7）HCCh、HS、HSO3、HPO：、H2PCh 考慮與 OH 和 H 反應(yīng)。（8）MnO；, Cu2 Fe2 Fe3考慮溶液的顏色。【本講4、結(jié)】本講內(nèi)容高考重點(diǎn)考察：（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，以選擇題和填空題形式呈現(xiàn)；（2）離子能否大量共存，以選擇題的形式呈現(xiàn)：（3）離子性質(zhì)及檢驗(yàn)，以 填空題呈現(xiàn)為主。而有限定條件的離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)與判斷是該講內(nèi)容的主要考察 形式。第三部分檢學(xué)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)） 一t學(xué)生用書(shū)單獨(dú)成冊(cè)j以練促學(xué)彌補(bǔ)短板一、選擇題1.下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSChHCIO4弱電解質(zhì)HFCaCOjH

33、C1OCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH2 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.lmolLNaOH 溶液:K、Na SOT、COjB. pH=8 的氨水：K Al3 NO3、ClC. 0.1 mol L TeCh溶液：K NH；、C、SCND. c（H+）/c（OH ）=1X1O】4的溶液:ca2 Na C10 NO33 . （2015高考安徽卷）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中,H、NH；、SOF. 可以大量共存B.該溶液中，Ag K、NO、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的

34、離子方程式為2Fe2+C10 +2H=C1 +2Fe3l+H2OD,向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCb，轉(zhuǎn)移電子約為6.02XI023個(gè)4 .某溶液中同時(shí)含有下列六種離子：HS、SOg、NO3、PO、SOW、Na 向其中加入足量氏。2后，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）C.D.只有5 .下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向AlCb溶液中加入過(guò)量濃氨水：AP +4NH3 H2O=A1O2+4NH4 +2+0B.將含有0.1 molBa（OH）2的溶液與含有0.2molNaHSO4的溶液混合：H+SOg +0H + Ba2l=BaSO4l +H2OC.向澄清石灰水中

35、通入過(guò)量CO2： OH +CO2=HCO3D.用 Cu 除去 CuCk溶液中的少量 FeCb： Cu+Fe3，=Cur+Fe26. （2015黑龍江哈爾濱高三模擬）下列各項(xiàng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的 是（）A. FeBn溶液與CLB. Ba（0H）2溶液與H2SO4溶液C.鹽酸與Na2c03溶液D. Ca（HC03”溶液與NaOH溶液7.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向淀粉-KI溶液中滴 加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時(shí) 間后，溶液呈藍(lán)色4H +41 +02=212 + 2H.0B將氯水滴加到含 KSCN溶液的綠磯溶 液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t

36、色2Fe2l+Cl2=2Fer+2C，F(xiàn)e3+3SCN、i Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉 的混合液中滴加稀鹽 酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2s2-+SOM+6H+ =3S 1 +3H2OD向含酚酸的氫氧化鋼 溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶 液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2+OH- + H +SO3 =BaSO4 1 + h2o8. （2014.高考江蘇卷）25 C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=l 的溶液中：Na、K MnOi、COTB. c（H）=lX10Fmo l 】的溶液中：Mg2 Cu2 SO*、NO?C. 0.1 mol L NH4HCO3溶液中：K Na NO3

37、、ClD. 0.1 mol LFeCb溶液中：Fe2 NH4、SCN、SOi9. （2015浙江湖州聯(lián)考）某pH=l的X溶液中可能含有Fe2+、AP NH、CO于、SO1、 SO*、Cl中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下，下列說(shuō)法正確的 是（）ma落液溶液Bmi；J沉淀c|A.氣體A是NO?8. X溶液中肯定存在Fe2/、AP NH；、SOFC.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. X溶液中不能確定的離子是AW和二、非選擇題10. （2015北京海淀區(qū)高三一模）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN 一，另一種廢水中含有CnO? 0該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。含

38、CN調(diào)整pH加入NnCIO溶液含CNO廢水向10-11廢水含 Cr。?調(diào)整pH加入Na2S,O3溶液含S09廢水23廢水回答以下問(wèn)題：上述處理廢水的流程中主要使用的方法是中使用的NaClO 溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因(3)中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為(4)中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol 轉(zhuǎn)移2.4 mol e ,該反應(yīng)的離子方程式為(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入 NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2s溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉 淀逐漸減少，請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因11. (2015山東濰坊模擬

39、)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:B C溶液AgNO3溶焰色反應(yīng)呈紫色 液(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)棒HNO,白色沉淀HT白色沉淀E空氣.紅褐色批酸沉淀F QIZI試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式： D的化學(xué)式：o(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：寫(xiě)出B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式： 寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式： 寫(xiě)出向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：12. (2015安徽望江中學(xué)月考)已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K、AgMg2 ，Cl OH NO3六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酷試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn) 題：(1)試管A的溶液中所含的離子是。(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，

40、過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì) 的溶液，則加入的藥品是(填化學(xué)式)。(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶 液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為13. (2015安徽馬鞍山高三質(zhì)檢)在Na濃度為0.5molL 的某澄清溶液中，還可能含 有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子KAgMg2+Ba2+陰離子no3corSiOfSO廠現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果I向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L 氣體II將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼 燒至恒重，稱(chēng)量所得固體

41、質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 gIII向II的濾液中滴加BaCL溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是O(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為0(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、II、川和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫(xiě)計(jì)算 結(jié)果，一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“？ ”)。陰離子NO；CO?SiOjSOfc/mol L 1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：【配餐作業(yè)】考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離學(xué)生用書(shū)P29題組訓(xùn)練1.(教材改編)今有10種物質(zhì)：Cu稀硫酸 HQNH3空氣HgNaClCaCChCh按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的

42、化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是()A. NaHSO4=Na+H +SO3B. Ba(OH)2=Ba2l+OH2C. A12(SO4)3=2A1I3+3SO42D. H2CO3=2H4-+COr3.把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小 的是()A.自來(lái)水B. 0.5mol/L鹽酸C. 0.5mol/LCH3coOH 溶液D. 0.5 m

43、ol/L KC1 溶液考點(diǎn)二離子反應(yīng)及離子方程式學(xué)生用書(shū)P3。題組訓(xùn)練題組一 常見(jiàn)典型的離子方程式書(shū)寫(xiě)1 .(教材改編)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：(2)小蘇打與乙酸溶液混合:(3)氧化鐵溶于稀硫酸:(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳:(5)鈉與水的反應(yīng):(6)碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):氫氧化鋁溶于鹽酸:(8)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:2 .寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4C1溶液與NaOH溶液混合:濃HNO3與Qi的反應(yīng):稀硝酸與Cu的反應(yīng):(4)(NH4”SO4溶液與NaOH溶液混合加熱:(5)Na2cCh溶液與CaCb溶液混合:(6)NaHCO3溶液與稀鹽

44、酸混合:(7)NaHCO3溶液與NaOH溶液混合:題組二 多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)3 .完成下列反應(yīng)的離子方程式。Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:(2)CuSO4溶液與Ba(OH”溶液混合:(3)NH4HCC)3與過(guò)量NaOH溶液混合:(4)Ba(OH)2與H2sCU兩稀溶液混合:4 .寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 HI中加入少量Fe(0H)3：(2)FeO溶于稀HNO3中:(3)A1C13中加入足量NaOH溶液:考點(diǎn)三 用分類(lèi)思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)生用書(shū)P32題組訓(xùn)練題組一配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)1. (l)NaHCO3溶液與Ca(OH%溶液反應(yīng)：NaHCCh少量：

45、:NaHCCh足量：。(2)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO* =BaSOj表示的是0A. Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4 I +2HNO?B. BaCb+Na2sO4=BaSC)41+2NaClC. BaCO34-H2SO4=BaSO4 I +H2O+CO2 tD. BaC12-FH2SO4=BaSO4 I +2HC12 .按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。明磯溶液與Ba(OHR溶液反應(yīng)：A3恰好完全沉淀時(shí)： ；SO于恰好完全沉淀時(shí)：(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2少量：:CO2過(guò)量：、二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2少量：；CO2過(guò)量：，二氧化碳與次氟酸

46、鈣Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：CO?少量：；CC)2 過(guò)量：。題組二其他與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)3 .按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(DFeCh溶液與Na2s溶液反應(yīng)：Na2s 少量：:Na2s 過(guò)量：(2)FeBn溶液與Ch反應(yīng)：Cb少量：CL過(guò)量：，(3)AgNO3溶液與氨水反應(yīng)：氨水少量：氨水過(guò)量：，考點(diǎn)四離子方程式的正誤判斷學(xué)生用書(shū)P33題組訓(xùn)練1. (2013高考大綱全國(guó)卷改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.用過(guò)量亞水吸收工業(yè)尾氣中的SO?： 2NH3 - H2O-FSO2=2NH4 4-SOr + H2OB,用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中足量SO2： 2NH? H2O

47、+SO2=2NH4 +SOr + H2OC,磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2i4-4H +NO3=3Fe3，+NOt +3H2OD.明磯溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SOi恰好完全沉淀：2Ba2，+3OH-4-Al3*4-2SO =2BaSO4 I +A1（OH）3 I2. （2013高考江蘇卷）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制 CL： MnO2+4HQ-Mn2+2C+Cb t +2H2。B.明磯溶于水產(chǎn)生 A1（OH）3 膠體：AP+3H2O=A1（OH）3 I +3HC. Na?O2溶于水產(chǎn)生 02： Na2O2+H2O=2Na+-l-2OH_4-O2

48、1D. Ca（HCO3）2溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2*+OH =CaCO3 I +H2O3. （2015山東濰坊高三模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.少量的 CO2通入氨水中：CO2+NH3 H2O=NH4 +HCO3B.向 Ba（OH”溶液中滴加稀硫酸：Ba2，+2OH +2H*+SO4 =BaSO4 I +2H2OC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e =FeD.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2c+ 240/雪Cb t +H2 t +2OH4. （2015河南焦作高三模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.用濃鹽酸酸化的KMiQ溶液與HQ反應(yīng)，證明

49、H2O2具有還原性：2MIQ+6H+ +5H2O2=2Mn21 + 5O2 t +8H2OB.將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2c6H50 + SO2+H2O=2C6H5OH+SOjC.用硫京化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3： Fe3 + 3SCN =Fe（SCN）31D.向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2+2I +2C12=2Fe3，+I24-4Cl考點(diǎn)五離子共存及離子推斷學(xué)生用書(shū)P35題組訓(xùn)練題組一離子共存1. （2015山東臨沂高三模擬）室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是 （）A.由水電離出的c（H）=lX1032mo/L的溶液中：Na Ba2 HCO3、ClB.無(wú)色透明溶液中:K Cu2 SOT、Na+C.含有大量AIO2的溶液中：Na、OH、Cl COrD.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na CIO、Fe2 SO12. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A. H Fe2 Cr2O7 SOLB. Ca2 H SO廠、HCO；C. Na Cu2 C、S2-D. Fe3 K、SCN Cl 題組二離子推斷3. （2015山西太原模擬）已知：SO5 +I2+H2O=SOi +2H,+2r,某溶液中可能含有 、N