工藝流程題特訓(xùn)二

1、工藝流程題特訓(xùn)（二）題一：樂(lè)樂(lè)查閱資料發(fā)現(xiàn) CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計(jì)了下面的轉(zhuǎn)換方法，用CaCO3制得CaCS。圖中表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“T上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A的化學(xué)式為 ;反應(yīng)都不涉及的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（2） 牛牛認(rèn)為CaCO3 步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為 CaCI2,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3） 對(duì)比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。寫(xiě)出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式。題二：我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法”。其模擬流程如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的

2、方法制取氮?dú)?，屬?變化（填 物理”或化學(xué)”）。操作a的名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、寫(xiě)出NH4CI的一種用途 。題三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是 （填字母代號(hào)）。a.燒杯 b .量筒 c.試管 d.蒸發(fā)皿（2）某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使 B中的溶液變渾濁，這是為什么？-1 -若要制取一瓶較為純凈、干燥的C02,所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)?a接、接、接。(3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)。X 為;乙與硝酸

3、鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 -2 -操作I和操作n中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作n中的作用是什么?某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品?，F(xiàn)有廢硫酸4.9 t ( H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的氫氣全部通入足量氧化銅中并加熱(出+CuO 二Cu +H2O),請(qǐng)計(jì)算理論上最多可得到銅的質(zhì)量。題四：如圖是模擬海水制鹽的流程。（合 MgCl和 CaCh）加入過(guò)蚤的沉淀和CaCO5沉淀(1) 操作a的名稱是 ，所需要的玻璃儀器有 (只寫(xiě)其中一種玻璃儀器)(2) 為了證明第步所加的 Ca (0H ) 2溶液過(guò)量，某同學(xué)取少量反應(yīng)后的上層清液，繼續(xù)加入C

4、a(OH )2溶液，若 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明Ca (OH ) 2溶液已過(guò)量。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組對(duì)濾液進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了過(guò)量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過(guò)量猜想二：由于在加入了過(guò)量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣。猜想三：由于所加的過(guò)量碳酸鈉在之后，所加的碳酸鈉把中反應(yīng)生成的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有 和【驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷1取

5、少量濾液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置濾液中還含有2取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加 入（填指示劑）濾液中還含有氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，推出猜想三是正確的?！痉此寂c拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成 NaCI晶體，應(yīng)進(jìn)行操作。-5 -參考答案題一： (1) CaO;置換 (2) CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2f+H2O (3) Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 J+ 2NaOH 或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO詳解：

6、(1)碳酸鈣高溫煅燒會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO倉(cāng)HcaO+CO2f,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；氧化鈣能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣能夠與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCI=CaCI 2+2H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；則整個(gè)反應(yīng)流程中沒(méi)有涉及的是置換反應(yīng)；(2)CaCO3與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2T+H2O； (3) Ca(OH) 2與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)都會(huì)生成碳酸鈣。題二：CaCO3高溫CaO+

7、CO2f分解反應(yīng) 物理 過(guò)濾 漏斗 作化肥或氮肥等詳解：反應(yīng)是高溫煅燒貝殼(主要成分為碳酸鈣)，生成物是氧化鈣和二氧化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f,屬于分解反應(yīng)；工業(yè)上分離液態(tài)空氣時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬 于物理變化；操作a是為了分離NaHCO3固體和NH4CI溶液，因此是過(guò)濾操作，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒 杯、漏斗和玻璃棒； NH4CI中含有氮元素，因此可用作氮肥。題三： bCaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2T +HO濃鹽酸易揮發(fā)，使 CO2中混有HC1，不能生成CaCO3 沉淀 g f e d h鋅(或Zn) ZnSOq+Ba(NO 3)2=BaS

8、O4 J +Zn(NQ)2蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止 因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺解：設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為X。因?yàn)椋篎e+H2SO4=FeSO4+H2 1和 H2 +CuOCu+H 2O可得關(guān)系式：H2SO4H2Cu98644.9 t 20%x984.9t 20%64x解得:4.9t 20% 64 x0.64t98答：理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為0.64t。詳解：燒杯在加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體隨二氧化碳通入澄清石灰水中后，能與氫氧化鈣反應(yīng)(或能將二氧化碳與氫氧化鈣反

9、應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣溶解)；先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體(NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T),再用濃硫酸除去二氧化碳中 的水蒸氣，最后用向上排空氣法進(jìn)行收集，氣體均從各洗氣瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管通入、短導(dǎo)管排出；分析流程圖可知，加入的X是鋅，能將不溶于液體的固體與液體分離的操作是過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)是生成的銀和過(guò)量鋅的混合物，濾液甲是硝酸鋅，加入稀酸可將銀、鋅混合物中的活潑金屬鋅除去，得到鋅的鹽溶液乙 和銀；由溶液乙與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋅”可推斷出乙是硫酸鋅， 則硫酸鋅與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnS04 +Ba（NO3）2=BaSO4j +Zn （NQ）2;操作n是從溶

10、液中獲取晶體，可以判斷該操作是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃 棒在此過(guò)程中的作用是攪拌，防止液體受熱不均勻而使液滴飛濺；根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式（Fe+H2SO4 FeS0+H2f和 出+CuO一Cu+H2O）中硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，利用已知的溶 液中硫酸的質(zhì)量計(jì)算出最終反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量。題四： （1）過(guò)濾；漏斗（或玻璃棒或燒杯）（2）無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（3）【提出猜想】猜想一：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉碳酸鈉【驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷1產(chǎn)生白色沉淀濾液中還含有碳酸鈉2取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試 管中加入 無(wú)色酚酞（填指示劑）溶液變紅色【反思與拓展】 NaOH+HNaC l+H

11、 2O 或 Na2CO3+2HCI 2NaCI+H2O+CO2 f 蒸發(fā)結(jié)晶詳解：（1）過(guò)濾操作可以將固體和液體進(jìn)行分離，所以操作a是過(guò)濾，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）氫氧化鈣的作用是將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，若所加的Ca （OH） 2溶液已過(guò)量，再向其中繼續(xù)加入 Ca （OH ） 2溶液，就不會(huì)再有白色沉淀產(chǎn)生；（3）【提出猜想】猜想一：由于在中加入了過(guò)量的碳酸鈉溶液，所以濾液還會(huì)含過(guò)量的碳酸鈉；猜想三：由于所加的過(guò)量碳酸鈉在之后，因此所加 的碳酸鈉會(huì)和中反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉還會(huì)和過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生 成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有反應(yīng)