河北省承德實驗中學2016-2017學年高一(上)期中化學試卷(解析版)

1、2016-2017學年河北省承德實驗中學高一（上）期中化學試卷一選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，20題共60分）1下列事實與膠體性質無關的是（）A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入?？谝仔纬缮持轈一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2根據(jù)研究需要，可從多個角度對物質進行分類，以下對物質的分類說法中，不正確的是（）A能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物B在水溶液中能夠電離出H+的化合物都成為酸C電離時生成的陰離子全部是OH的化合物成為堿D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物成為電解質3離子方程式：BaCO3+2H+

2、CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHABCD4同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（）AAB2BAB3CA2B3DA3B25下列操作中正確的是（）lA蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部lC萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6下列敘述正確的是（）A1molH2O的質量是18g/molBCH4的摩爾質量是16gC3.01&

3、#215;1023個CO2分子的質量是22gD標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L7如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質量相等D摩爾質量相等8試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是（）A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5N

4、AC含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2LD25，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA10下列提純方法不正確的是（）A除去KNO3中的NaCl雜質結晶重結晶B除去食鹽中的泥沙過濾C除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸D除去碘水中的水升華11下列說法正確的是（）A液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質BNH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質12下列屬于電解質并能導電的物質是（）A熔融的NaClBKNO3溶液CNaD酒精1

5、3下列溶液Cl的物質的量濃度與50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質的量濃度相等的是（）A150mL 1molL1氯化鈉溶液B75mL 1.5 molL1氯化鈣溶液C150mL 1molL1氯化鉀溶液D50mL 3molL1氯化鎂溶液14某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中錯誤的是（）A該物質可能是金屬鈉B該物質可能是鈉的化合物C該物質一定含鈉元素D該物質中一定含鉀元素1513CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎下面有關13C、15N敘述正確的是（）A13C與15N有相同的中子數(shù)

6、B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同16用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水當中B稱取膽礬25g，溶解在1L水當中C將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L17配制100mL1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0molL1的Na2CO3溶液潤洗B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度線18下列說法符

7、合事實的是（）A漂白精的有效成分是NaClOB碘化鉀的水溶液遇淀粉現(xiàn)藍色C硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中生成SO3D漂白精露置空氣中變質，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生非氧化還原反應19鑒別Cl、Br、I三種離子，宜選用的試劑組是（）A溴水和淀粉溶液B硝酸銀溶液和稀硝酸C氯水和四氯化碳D氯水和碘化鉀淀粉溶液20在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中，下列說法不正確的是（）ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應中每消耗3mol Cl2，轉移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍二實驗題.（15分，每小題15分）2

8、1工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5molL1NaOH溶液中得到漂白水某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置已知KMnO4與鹽酸反應可以制取Cl2（裝置D中紙條為紅色）（1）配制480mL物質的量濃度為0.5molL1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和需稱量的NaOH的質量是（2）濃硫酸的作用是（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為mol三填空題22（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD在相同條件下，8gA和15g

9、B反應可生成D和0.125molC從上述事實可推知C的相對分子質量為（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質，除去該雜質所用的試劑最好是，實驗所用的儀器為，該操作方法稱為（3）含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質量比為，物質的量比為，其中所含氧原子個數(shù)比為（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是，氧氣的質量是四計算題23取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀

10、，最后減少到4.66g，并有氣體放出計算：（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度； （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積； （3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度（設反應前后溶液的密度均為1gcm3，反應前后溶液體積變化忽略不計）2016-2017學年河北省承德實驗中學高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，20題共60分）1下列事實與膠體性質無關的是（）A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入?？谝仔纬缮持轈一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關

11、系【分析】可根據(jù)膠體的性質來分析解答向膠體中加入電解質可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故B錯誤；C、蛋白質溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；D、主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，與膠體無關，故D正確；故選D2根據(jù)研究需要，可從多個角度對物質進行分類，以下對物質的分類說法中，不正確的是（）A能與堿反應生成鹽和水的氧化物

12、稱為酸性氧化物B在水溶液中能夠電離出H+的化合物都成為酸C電離時生成的陰離子全部是OH的化合物成為堿D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物成為電解質【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質與非電解質【分析】A、根據(jù)酸性氧化物的概念來回答；B、根據(jù)酸的概念來回答；C、根據(jù)堿的概念來回答；D、根據(jù)電解質的概念來回答【解答】解：A、酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物，故A正確；B、酸是指在水溶液中能夠電離出的陽離子全部是H+的化合物，故B錯誤；C、堿是指電離時生成的陰離子全部是OH的化合物，故C正確；D、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，故D正確故選B3離子方程式：

13、BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHABCD【考點】離子方程式的書寫【分析】BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+表示強酸，但不能為硫酸或硫酸的酸式鹽，應生成硫酸鋇不溶于水，在離子反應中保留化學式，以此來解答【解答】解：因弱酸、硫酸鋇在離子反應中保留化學式，則BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是，故選C4同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（）AAB2BAB3CA2B3DA3B2【考點】阿伏加德羅定律及推論【分

14、析】同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子數(shù)之比為2：3：2，再根據(jù)原子守恒推測X的化學式【解答】解：同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比，則20mLA2、30mLB2、20mLX的分子數(shù)之比為2：3：2，所以該反應方程式為：2A2+3B2=2X，根據(jù)原子守恒知X的化學式為A2B3，故選C5下列操作中正確的是（）lA蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部lC萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

15、【考點】蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃取【分析】A在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干；B溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處；C萃取劑的選擇與密度無關；D分液操作時，將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出【解答】解：A在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故A錯誤； B溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故B錯誤；C萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多密度也可以比水小，故C錯誤；D分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中

16、下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故D正確故選D6下列敘述正確的是（）A1molH2O的質量是18g/molBCH4的摩爾質量是16gC3.01×1023個CO2分子的質量是22gD標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L【考點】物質的量的相關計算【分析】A、質量的單位是克；B、摩爾質量的單位是g/mol；C、3.01×1023個CO2分子的物質的量為0.5mol，然后根據(jù)m=nM；D、氣體摩爾體積22.4L/mol只適用于氣體【解答】解：A、1molH2O的質量是18g，故A錯誤；B、CH4的摩爾質量是16g/mol，故B錯誤；C、3.01×1

17、023個CO2分子的物質的量為0.5mol，則m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故C正確；D、氣體摩爾體積22.4L/mol只適用于氣體，所以標準狀況下，1mol氣態(tài)物質的體積均為22.4L，故D錯誤；故選C7如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質量相等D摩爾質量相等【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等都是雙原子分子，物質的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度、質量、摩爾質量相等，據(jù)此

18、解答【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，A、都是雙原子分子，物質的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故質量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，故D錯誤；故選A8試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是（）A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊

19、試劑C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口【考點】銨鹽【分析】A銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣；B氫氧化鈉和氨水均能使石蕊試液顯示藍色；C氫氧化鈉和氨水均能使酚酞顯示紅色；D氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；【解答】解：A銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢驗，故A錯誤；B氫氧化鈉和氨水均是堿性的，均能使石蕊試液顯示藍色，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗，故B錯誤；C氫氧化鈉和氨水均是堿性，氫氧化鈉會干擾氨氣的檢驗，故C錯誤；D銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故

20、D正確；故選：D9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2LD25，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標況下水為液體；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、氬氣為單原子分子；D、求出二氧化硫的物質的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個原子來分析【解答】解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、常溫常壓下，氣體

21、摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C、氬氣為單原子分子，故含NA個氬原子的氬氣為1mol，在標況下為22.4L，故C錯誤；D、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故D正確故選D10下列提純方法不正確的是（）A除去KNO3中的NaCl雜質結晶重結晶B除去食鹽中的泥沙過濾C除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸D除去碘水中的水升華【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】ANaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；B泥沙不溶于水，食鹽

22、溶于水；C碳酸鉀與鹽酸反應生成KCl；D碘在水中不易升華【解答】解：ANaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則利用結晶法分離，故A正確；B泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離，故B正確；C碳酸鉀與鹽酸反應生成KCl，則加適量鹽酸可除雜，故C正確；D碘在水中不易升華，不能利用升華法分離，應萃取、分液、蒸餾得到碘，故D錯誤；故選D11下列說法正確的是（）A液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質BNH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質【考點

23、】電解質與非電解質【分析】電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；據(jù)此即可解答【解答】解：A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質，故A錯誤；B、NH3、SO3自身不能電離，是非電解質，故B錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導電，屬于非電解質，不是電解質，故C錯誤；D、銅、石墨能導電，但不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C12下列屬于電解質并能導電的物質是（）A熔融的NaClBKNO3溶

24、液CNaD酒精【考點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質的水溶液或熔融狀態(tài)下都含有自由移動的離子，所以電解質溶液或熔融態(tài)電解質都能導電【解答】解：A氯化鈉是電解質，熔融態(tài)氯化鈉中含有自由移動 的離子，所以能導電，故A正確；B硝酸鉀溶液是混合物，所以硝酸鉀溶液不是電解質，故B錯誤；C鈉是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D酒精是非電解質，故D錯誤；故選A13下列溶液Cl的物質的量濃度與50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質的量濃度相等的是（）A150mL 1molL1氯化鈉溶液B75mL 1.5 molL1氯化鈣溶液C1

25、50mL 1molL1氯化鉀溶液D50mL 3molL1氯化鎂溶液【考點】物質的量濃度【分析】氯離子物質的量濃度與溶液體積無關，50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質的量濃度為3mol/L，然后根據(jù)各選項中溶質濃度和化學式組成計算出氯離子的濃度進行判斷即可【解答】解：50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，A.150mL 1molL1氯化鈉溶液中，氯離子濃度為：1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B.75mL 1.5 molL1氯化鈣溶液中，氯離子濃度為：1.5mol/L×2=3mol/L，故B正確；C.

26、150mL 1molL1氯化鉀溶液中，氯離子濃度為：1mol/L×1=1mol/L，故C錯誤；D.50mL 3molL1氯化鎂溶液中，氯離子濃度為：3mol/L×2=6mol/L，故C錯誤；故選B14某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中錯誤的是（）A該物質可能是金屬鈉B該物質可能是鈉的化合物C該物質一定含鈉元素D該物質中一定含鉀元素【考點】焰色反應【分析】根據(jù)焰色反應是元素的性質，只要含有Na元素，灼燒時其焰色就為黃色來分析解答【解答】解：物質灼燒時，焰色反應為黃色，只能說明該物質中一定含有Na元素，可能為：鈉單質、鈉的化合物、Na+等，無法肯定是哪種物質，但一定不含鉀

27、元素，因鉀元素的焰色反應為紫色，故選：D1513CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎下面有關13C、15N敘述正確的是（）A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；同位素及其應用【分析】13C、15N的質量數(shù)分別為13、15，質子數(shù)分別為6、7，利用質子數(shù)=電子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)及同位素的概念來解答【解答】解：A13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；B1

28、3C為原子，C60為單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；C15N與14N為質子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；D15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為157=8，故D錯誤；故選C16用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水當中B稱取膽礬25g，溶解在1L水當中C將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度的相關計算【分析】根據(jù)m=cVM計算配制1000mL溶液所需膽礬的質量，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量

29、瓶中，洗滌并轉移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液【解答】解：A應用膽礬直接配制，故A錯誤； B溶解在1L水當中，溶液的體積不是1L，故B錯誤；C配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確；D應稱取25g膽礬，故D錯誤故選C17配制100mL1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0molL1的Na2CO3溶液潤洗B配制過程中，未用

30、蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度線【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】結合c=及不當操作對n、V的影響判斷濃度變化，n偏大或V偏小則導致溶液濃度偏高，以此來解答【解答】解：A容量瓶使用前用1.0molL1的Na2CO3溶液潤洗，n偏大，則濃度偏高，故A正確；B未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，濃度偏低，故B錯誤；C仰視確定凹液面與刻度線相切，V偏大，濃度偏低，故C錯誤；D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度線，V偏大，濃度偏低，故D錯誤；故選A18下列說法符合事實的是（）A漂白精的有效成分是NaClOB

31、碘化鉀的水溶液遇淀粉現(xiàn)藍色C硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中生成SO3D漂白精露置空氣中變質，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生非氧化還原反應【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】A、次氯酸鹽是漂粉精的有效成分；B、碘單質遇到淀粉會變藍色；C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO2；D、漂白精露置空氣中變質，先是發(fā)生復分解反應生成次氯酸，再是次氯酸分解的過程【解答】解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正確；B、碘單質遇到淀粉會變藍色，碘化鉀遇到淀粉不會變色，故B錯誤；C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO2，不會得到三氧化硫，故C錯誤；D、漂白精露置空氣中變質，先是次氯酸鹽和空氣成分之間發(fā)

32、生復分解反應生成次氯酸，該反應為非氧化還原反應，再是次氯酸分解的過程，該反應是氧化還原反應，故D錯誤故選A19鑒別Cl、Br、I三種離子，宜選用的試劑組是（）A溴水和淀粉溶液B硝酸銀溶液和稀硝酸C氯水和四氯化碳D氯水和碘化鉀淀粉溶液【考點】常見陰離子的檢驗；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】根據(jù)還原性：IBrCl，鑒別三種離子可利用氯水分別加入到三種溶液中，能生成I2、Br2，二者顏色不同，還可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分別生成不同顏色的沉淀，兩種檢驗方法相比，第二種檢驗方法更好，據(jù)此進行解答【解答】解：A溴水和淀粉溶液能夠鑒別碘離子，不能鑒別Cl和Br，故A錯誤；B加入AgNO3

33、溶液和稀HNO3，分別生成白色的AgCl、淺黃色的AgBr和黃色的AgI沉淀，沉淀的顏色不同，可鑒別，故B正確；C加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者顏色不同，可鑒別三種離子，但是不如選項B的檢驗方法簡單，故C錯誤；D加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉變藍，可鑒別出I，但Cl、Br不能鑒別，故D錯誤；故選B20在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中，下列說法不正確的是（）ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應中每消耗3mol Cl2，轉移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍【考點】氧化還原反應【分

34、析】由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為1價，以此來解答【解答】解：A只有Cl元素的化合價變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；B失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C反應中每消耗3mol Cl2，由元素的化合價升高可知，轉移1mol×（50）=5mol電子，轉移電子數(shù)為5NA，故C正確；D由原子守恒可知，1個Cl原子被氧化，5個Cl原子被還原，則被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確；故選A二實驗題.（15分，每小題15分）2

35、1工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5molL1NaOH溶液中得到漂白水某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置已知KMnO4與鹽酸反應可以制取Cl2（裝置D中紙條為紅色）（1）配制480mL物質的量濃度為0.5molL1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶需稱量的NaOH的質量是10.0 g（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為

36、0.5mol【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此判斷需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格；依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；（2）為檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，應對氯氣進行干燥；（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，則m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

37、來分析【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制480mL物質的量濃度為0.5molL1NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；故答案為：500 mL容量瓶；10.0 g；（2）為檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，應對氯氣進行干燥，所以濃硫酸的作用是干燥氯氣；故答案為：干燥氯氣；（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；故答案

38、為：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以看到的現(xiàn)象為：濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色；故答案為：濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色；（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，則m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）=1mol，由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），則n（NaClO）=0.5mol，故答案為：0.5三填空題22（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125

39、molC從上述事實可推知C的相對分子質量為134（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質，除去該雜質所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液，實驗所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導氣管，該操作方法稱為洗氣（3）含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質量比為4：5，物質的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質量是1.6【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算；物質的分離、提純和除雜【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律計算16gA和22gB恰

40、好反應生成C的質量，再根據(jù)質量定比關系計算8gA反應需要B的質量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質利用質量定比關系計算生成C的質量，根據(jù)M=計算C的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量；（2）二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應，而氯化氫能反應，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中含有少量HCl雜質；（3）依據(jù)n=，結合二氧化硫中含有2個氧原子，三氧化硫中含有3個氧原子解答；（4）根據(jù)氣體的體積和質量列方程式進行計算【解答】解：（1）16gA恰好能跟22gB完全反應，生成0.25molC和和4.5gD，根據(jù)質量守恒，得出C的質量33.5g，C的摩爾質量為=134g/mol，則C相對分子質量為134，故答案為：134；（2）二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應，而氯化氫能反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的HCl，該方法為洗氣，用到的儀器有：廣口瓶、雙孔塞、導氣管，故答案為：飽和NaHCO3溶液；廣口瓶、雙