浙江省2020版高考化學(xué)選考科目模擬試卷一_含解析

1、浙江高考選考科目模擬試題一本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部,共 4頁(yè),總分值100分,測(cè)試時(shí)間90分鐘,其中加試題局部為30分,用【加試題】標(biāo)出.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O -16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe-56 Cu64 Zn65選擇題局部一、選擇題本大題共25小題,每題2分,共50分.每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分 1. 2021浙江東陽(yáng)中學(xué)月考等質(zhì)量的以下物質(zhì)中,所含分子數(shù)最少的是 A. Cl2 B. HCl C. Br2 D. HBr2. 2021白下區(qū)校級(jí)期末以下舉措能減慢化學(xué)反響

2、速率的是A.燒煤時(shí)將煤塊粉碎B.將食物貯藏在冰箱中C.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化鈕粉末D .用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反響制氫氣3. 2021廣東學(xué)考,34CaCO3的摩爾質(zhì)量為100 gmo1.將5.0 g CaCO3固體完全溶于稀鹽 酸后,再用蒸儲(chǔ)水稀釋成100 mL溶液.該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為A. 5.0 mol L71B, 0.10 mol L?1C. 1.0 mol L71D. 0.50 mol L?14. 2021浙江1月學(xué)考,2以下物質(zhì)中,屬于堿性氧化物的是A. SO2 B. CO C. MgO D. CuOH25. 2021浙江1月學(xué)考,1

3、浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源,其中可為人類利用的氯化物含 量相當(dāng)高.海水中含量最多的氯化物是A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl26.創(chuàng)新制取以下物質(zhì)一定有氧化復(fù)原反響發(fā)生的是 A. NH3 B. Mg C. FeCl3 D. NaHCO37. 2021浙江1月學(xué)考,19表示以下反響的離子方程式中,正確的選項(xiàng)是A.向稀鹽酸中滴加 AgNO3溶液：Ag +HCl=AgCl ； + H +8. 向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液：H +OH =H2OC.向固體 BaCO3 中滴力口稀硝酸：BaCOs + 2H =Ba2+ + H2O+ CO21D.向稀硫酸中參加 BaOH2溶

4、液：H+ + OH + SO+ Ba2+=BaSOd + H2O9. 2021浙江溫州聯(lián)考在研究Na與H2O反響的實(shí)驗(yàn)中,以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正 確的是A,將一小塊Na投入水中,鈉浮于水面,說(shuō)明鈉密度比水小B,將一小塊Na投入滴有酚酥的水中,溶液變紅,說(shuō)明反響生成了堿C,將一小塊Na投入CuSO4溶液中,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明 Na沒(méi)有Cu活潑D .點(diǎn)燃Na與肥皂水反響產(chǎn)生的氣體,有鋒利爆鳴聲,說(shuō)明有H2生成10. 2021課標(biāo)II , 7食品枯燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.硅膠可用作食品枯燥劑B. P2O5不可用作食品枯燥劑C.六水氯化鈣可用作食品枯燥劑D

5、.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑10. 2021浙江寧波月考實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化的反響方程式中,正確的選項(xiàng)是A. H2SO3>H2SO4： 2H2SO3+O2=2H2SO4B. Fe->Fe3+: 2Fe+ 6H =2Fe3+ 3H21C. Br >Br2： 2Br +I2=B,+ 2ID. Cu> CuSO4： Cu+2H2SO4稀尸=CuSO4+SO2 T + 2H2.11. 2021浙江寧波五校聯(lián)考,1以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.氫氧燃料電池要進(jìn)入廣泛的實(shí)際應(yīng)用,高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一B.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層錯(cuò),其電子遷移率是硅的1

6、0倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管C . 2021年6月航天員王亞軍在太空做的水膜實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：水分子的組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生了改變,水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象D.元素分析儀可檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素,也可以檢驗(yàn) Cr、Mn等金屬元素12. 2021北京會(huì)考合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大奉獻(xiàn),一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反響：N2g + 3H2g -2NH3g,當(dāng)正、逆反響速率相等且不等于零時(shí),以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B. N2、H2、NH3在容器中共存C.反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D. N2、H2、NH3的濃度不再改變13. 2021江蘇

7、單科,2以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6: 3 ： H-B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D,中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾U原子：&U14. 2021浙江1月學(xué)考,25以下圖是局部短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 原子序數(shù)A,原子半徑：Y>XB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度：Z>Y15. 2021浙江1月學(xué)考,11以下實(shí)驗(yàn)操作或方法中,不合理的是A.用藥匙取用少量二氧化鈕粉末B.向燃著的

8、酒精燈中直接添加酒精C.用焰色反響檢驗(yàn)鈉元素的存在D.實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中16. 2021浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)學(xué)考模擬,13以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是A .用水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.50 mol L 1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.10 mol L- 1 H2SO4溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeOH3膠體D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液除去C12中的少量HCl17. 2021浙江效實(shí)中學(xué)學(xué)考模擬,13以下物質(zhì)別離實(shí)驗(yàn)操作中不正確的選項(xiàng)是A.蒸發(fā)操作時(shí),將蒸發(fā)皿中液體完全蒸干停止加熱B.過(guò)濾操作時(shí),要沿著玻璃棒慢

9、慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液C.蒸儲(chǔ)操作時(shí),冷凝水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn),上口出D.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出18. 2021 6月廣東學(xué)考以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.乙烷和乙醇是同系物B.苯和甲苯都屬于飽和姓：C.有機(jī)化合物一定含有碳元素D,含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物19. 2021浙江慈溪、余姚聯(lián)考,16以下關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.石油的分儲(chǔ)、裂化和煤的干儲(chǔ)都是化學(xué)變化B.乙烯分子與苯分子都能與 H2發(fā)生加成反響,說(shuō)明二者所含碳碳鍵相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反響D.蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反響,都屬于天然

10、有機(jī)高分子化合物20. 2021浙江金華聯(lián)考在常溫下,將pH= 8的NaOH溶液與pH = 10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于A. 8.3 B. 8.7 C. 9 D. 9.721. 2021浙江校級(jí)模擬以下有機(jī)反響方程式中,不正確的選項(xiàng)是A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反響：CH4+Cl2-Z1>CH3Cl + HClB,乙烯與 Br2加成：CH2=CH2+Br2->CH2Br=CH2Br一 八一一 催化劑 一 一C .催化裂化：Ci6H34加熱加壓>C8H16+C8H18 催化劑D,淀粉水解：C6H10O5n+nH2O>nC6H12O622. 2021浙江學(xué)業(yè)

11、測(cè)試以下表示化學(xué)反響2H2g + O2g=2H2Og過(guò)程能量變化的示意圖中,合理的是能量能量23. 2021浙江金華十校聯(lián)考期末以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)反響物鍵能之和大于生成物鍵能之和,那么該反響為放熱反響B(tài).含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.分子間作用力的大小決定分子穩(wěn)定性的上下D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反響不一定是吸熱反響24. 2021金華十校聯(lián)考電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要的能量來(lái)源,各式各樣電池的創(chuàng)造是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大奉獻(xiàn).以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬B.鋅鈕干電池工作時(shí),電池內(nèi)部的電流方向由碳棒流向鋅筒C.甲醇燃料電池工作時(shí),甲

12、醇在負(fù)極發(fā)生氧化反響D.銀鋅鈕扣電池工作時(shí),電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)溶液后流向銀極25. 2021 浙江五校模擬某混合溶液中可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K +、Na+、Fe2 Fe3、co!,現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份參加足量鹽酸,無(wú)任何氣體產(chǎn)生第二份參加足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒,最后得到x g固體 第三份滴加0.10 mol L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反響, 消耗其體積為VmL另用潔凈的鋁絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn) 黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原混合溶液中只存在 Na+、Fe3+、SO4 ,不可能存在K > CO

13、!B,由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有-2 4 o sC.由實(shí)驗(yàn)、可判定原混合溶液中是否含有 Fe3+D,由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中存在I非選擇題局部二、非選擇題本大題共7小題,共50分26. 2021浙江湖州聯(lián)考4分A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,其 中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1B物質(zhì)中官能團(tuán)為.寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反響生成D的化學(xué)方程式：27. 2021浙江瑞安中學(xué)月考5分A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外層比次 外層少一個(gè)電子.甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)均含A元素,其中甲的焰色反響呈黃色,乙

14、為氣 體單質(zhì),它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化過(guò)程中局部產(chǎn)物未標(biāo)出o1A的元素符號(hào)為; 丁的電子式為 .寫出內(nèi)生成丁的化學(xué)方程式 3寫出由乙制取漂白粉的離子方程式 28. 2021海南化學(xué),177分工業(yè)上,向500600 C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵.現(xiàn)用如下圖的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Ill答復(fù)以下問(wèn)題: 制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反響的化學(xué)方程式為裝置B中參加的試劑是-2制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置 A用來(lái)制取 o尾氣的成分是 o假設(shè)仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是 ? .3假設(shè)操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl

15、3常用的試劑是.欲制得純 凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ,再.29. 2021浙7Z 1月學(xué)考,364分室溫下,將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份.一份參加過(guò)量BaCl2溶液,充分反響后得沉淀 2.33 g；另一份參加50 mL 1.0 mol L 1 NaOH溶液,充分反響后溶液的pH = 13溶液體積為100 mL.試計(jì)算:1每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為 mol.原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1o30. 加試題2021浙江理綜,2810分乙苯催化脫氫制苯乙烯反響:步化刊H,g1：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH -H鍵能/kJ mo/p>

16、36計(jì)算上述反響的 AH =kJ mol維持體系總壓p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反響.用a等符號(hào)表小o乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為%那么在該溫度下反響的平衡常數(shù) K =工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9,控制反響溫度600 C,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反響.在不同反響溫度下,乙苯的平 衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性指除了 H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)示意圖如下:至?xí)髌诩賶?mèng)第摻入水蒸氣能提升乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)限制反響溫度為600 C的理由是某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝

17、 一一乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制 苯乙烯.保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸氣工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反響：CO2+H2=CO+ H2O, CO2 + C=2COo新工藝的特點(diǎn)有填編號(hào).CO2與H2反響,使乙苯脫氫反響的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗有利于減少積炭有利于CO2資源利用31. 加試題2021浙江寧波模擬10分四水甲酸銅CuHCOO 2 4H2O是一種重要的化工原 料,可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來(lái)制備.實(shí)驗(yàn)步驟：I 堿式碳酸銅的制備研磨熱水中反響攆作12. 5 g CuS( 511() 和 9. 5 g NaHC(入Cu()H)

18、2 CuC.,固體(n)甲酸銅的制備堿式碳酸銅與甲酸反響制得藍(lán)色四水甲酸銅：Cu(OH)2 CuCO3 + 4HCOOH+ 5H2O=2Cu(HCOO)2 4H2O+ CO2 T將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi),參加約 20 mL蒸儲(chǔ)水,加熱攪拌至323 K左右,逐滴參加適 1,、-,量甲酸至沉淀完全溶解,趁熱過(guò)濾.濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1左右,冷卻至室溫,減3壓過(guò)濾,洗滌,得Cu(HCOO)2 4H2O產(chǎn)品,稱量,計(jì)算產(chǎn)率.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)步驟(I )將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是 步驟(I )的后續(xù)“操作有過(guò)濾、洗滌,其中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是(3)本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液別離的方法.傾析

19、法使用到的儀器有 假設(shè)采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)步驟(R)中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾,操作的目的是以下選項(xiàng)中,不能采用減壓過(guò)濾的方法進(jìn)行別離的是A. Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀B.實(shí)驗(yàn)室用水楊酸和乙酸酊制得的阿司匹林C .納米級(jí)超細(xì)碳酸鈣與水的混合液D.苯酚與濃澳水混合后產(chǎn)生的沉淀在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中,如果溫度過(guò)高,對(duì)產(chǎn)物有何影響？(5)用無(wú)水乙醇洗滌Cu(HCOO)2 4H2O晶體的目的是(6)最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91 g,那么產(chǎn)率為 32.(加試題)(2021安徽理綜,26節(jié)選)(10分)Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由以下路線合成(局部反響條件略去

20、):UCH、催化劑ch3ohI2HC=CH* BC-CH.,0催化劑rCO 2CHSC=CH一定條件Dn-. CHCHcOH* E>CH3C=CCO()CH2CH.FCHCO()CH2CH3()COOCH,CH,(1)A - B為加成反響,那么B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是; B-C的反響類型是.(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是 ; F的名稱(系統(tǒng)命名)是.(3)E-F的化學(xué)方程式是:(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有以下結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；存在甲氧基(CH3O ) . TMOB 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是.a. A能和HCl反響得到聚氯乙烯的單體b. 1 mo

21、l G完全燃燒生成7 mol H2Oc. H能發(fā)生加成、取代反響浙江高考選考科目模擬試題(一)1. C 假設(shè)質(zhì)量都為 m g,那么 A.N(Cl2)= mjxNA； B.N(HCl)=墨X Na; C.N(Br2)=忐X Na;D.N(HBr) =mXNA,那么所含分子數(shù)最少的是 Br2,應(yīng)選C. o12. B 燒煤時(shí)將煤塊粉碎,增大接觸面積,能加快反響速率,故 A錯(cuò)誤；將食物貯藏在冰箱 中,溫度降低,能減慢反響速率,故 B正確；二氧化鈕粉末作催化劑,能加快過(guò)氧化氫溶液 制氧氣的反響速率,故 C錯(cuò)誤；鋅粉替代鋅粒,接觸面積增大,加快生成氫氣的反響速率,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選Bo 3. D n(Ca2

22、)= n(CaCO3)=5.0 g 廠1 = 5.0X 10 2 mol, 100 g m olc(Ca2 )=一一 一 一2.5.0X10 mol0.1 L0.50mol L 1.4. C SO2是酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物,MgO是堿性氧化物,Cu(OH)2屬于堿.5. A 海水中含量最多的氯化物是 NaCL 6. B 由鎂的化合物制取單質(zhì)Mg,肯定有元素化合價(jià)的變化,涉及的是氧化復(fù)原反響.7. C 選項(xiàng)A中離子方程式為Ag+Cr=AgCl J ; B中醋酸應(yīng)寫其分子式；C正確；D中離子方程式應(yīng)為 2H + 2OH + SO4 + Ba2 =BaSO4 J + 2H2O.8. C 鈉的

23、密度小于水,所以鈉會(huì)浮在水面上,故A正確；鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉溶液呈堿性,無(wú)色酚酥試液遇堿變紅色,故B正確；鈉投入到CuSO4溶液中,鈉先與水反響,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反響生成藍(lán)色沉淀,而不能由此說(shuō)明Na沒(méi)有Cu活潑,故C錯(cuò)誤；點(diǎn)燃不純的氫氣有鋒利爆鳴聲,所以點(diǎn)燃Na與肥皂水反響產(chǎn)生的氣體有鋒利爆鳴 聲,說(shuō)明有H2生成,故D正確.9. C CaCl2 6H2O為結(jié)晶水合物,不能繼續(xù)吸水,故不可用作食品枯燥劑, C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅 膠、加工后具有吸水性的植物纖維均具有一定的吸水性,可用作食品枯燥劑,A、D項(xiàng)正確；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品枯燥劑, B項(xiàng)正確

24、.10. A H+氧化性較弱,只能將Fe氧化成Fe2 , B錯(cuò)；I2的氧化性弱于Br2,不能將B/氧 化成Br2, C錯(cuò)；濃H2SO4在加熱條件下才能將 Cu氧化成CuSO4,稀H2SO4與Cu不反響, D錯(cuò)；A正確.11. C 高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一,故 A正確；晶體 管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性,錯(cuò)的電子遷移率比硅強(qiáng),可用于制造晶體管,故 B正確；水雖有不同 于其在地球上的物理現(xiàn)象,但其組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生變化,由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),假設(shè)水分子的 結(jié)構(gòu)與組成發(fā)生變化,化學(xué)性質(zhì)隨之改變,就不是物理現(xiàn)象,故 C錯(cuò)誤；元素分析儀不僅可 以檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素,還可

25、以檢驗(yàn) Cr、Mn等金屬元素,故D正確. 12. A 反響N2(g)+3H2(g)、-2NH3(g),當(dāng)正、逆反響速率相等且不等于零時(shí),到達(dá)化 學(xué)平衡狀態(tài).可逆反響中,反響物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣,故 A錯(cuò)誤；N2、H2、NH3在容器中 共存,故B正確；正、逆反響速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài),故 C正確；化 學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化,故 D正確.應(yīng)選A.13. B 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的電子式正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)錯(cuò)誤；該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為 146+92 = 238,該原子應(yīng)表示為292u ,D項(xiàng)錯(cuò)誤.14. D 由題圖可

26、知X、Y、Z、W、R五種元素依次為 O、Na、Al、S、Cl.根據(jù)周期表中 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可判斷 A、B、C正確,D中單質(zhì)與水(或酸)反響的劇烈程度應(yīng)為 Z(Al) <Y(Na).15. B 向燃著的酒精燈中直接添加酒精易引起酒精燃燒,操作錯(cuò)誤.16. C 測(cè)量溶液pH時(shí),pH試紙不能用水潤(rùn)濕,A錯(cuò)；20 mL H2SO4溶液與80 mL水混合, 混合溶液的體積不是100 mL, B錯(cuò)；NaOH溶液會(huì)與Cl2反響,應(yīng)換用飽和食鹽水吸收 Cl2 中的少量HCl雜質(zhì),D錯(cuò).17. A 蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中殘留少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱蒸發(fā)至干.18. C 結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差假設(shè)

27、干個(gè) CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物,因此乙烷 和乙醇不能互為同系物,A錯(cuò)誤；苯和甲苯都不屬于飽和姓,B錯(cuò)誤；有機(jī)化合物一定含有碳 元素,C正確；含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物, 例如CO等,D錯(cuò)誤,答案選Co 19. C 石油的分儲(chǔ)是物理變化,A錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之 間的獨(dú)特的鍵,B錯(cuò)誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物,D錯(cuò)誤.20. D 稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和.強(qiáng)堿溶液混合,應(yīng)按c(OH)計(jì)算：c(OH)混=(1乂10 6 mol L 1 + 1X10 4 mol L 1)/2=5.05X 10 5 mol L 1, c(H )混

28、=Kw/c(OH )2X 10 10 mol L 1, pH=9.7.21. B 甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反響,氫原子被氯原子取代,一取代反響為： 光照CH4+Cl2>CH3Cl+HCl,故A正確；乙烯與澳發(fā)生加成反響生成 1, 2-二澳乙烷,反響的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br,故B錯(cuò)誤；十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛烷和辛烯,方程式書寫正確,故 C正確；淀粉在酸性環(huán)境下水解的最 .催化劑“ _終產(chǎn)物是匍匐糖,化學(xué)萬(wàn)程式為：(C6Hi0O5)n+ nH2O> nC6H12O6,故D正確.22. A 圖像中反響物能量高于生成物,

29、圖像變化符合反響特征,故 A正確；圖像中反響物 能量低于生成物,反響是吸熱過(guò)程,故 B錯(cuò)誤；圖像中反響物能量低于生成物,反響是吸熱 過(guò)程,故C錯(cuò)誤；化學(xué)反響過(guò)程中一定伴隨能量變化, 反響物和生成物能量不同,故 D錯(cuò)誤； 應(yīng)選A.23. D 假設(shè)反響物鍵能之和大于生成物鍵能之和,那么該反響為吸熱反響,反響物鍵能之和小 于生成物鍵能之和,那么該反響為放熱反響,故 A錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合 物,也可能為共價(jià)化合物,如 NaOH為離子化合物,H2O為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤；分子問(wèn) 作用力越大,克服分子間作用力需要消耗的能量越高,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,這與物質(zhì)的穩(wěn)定 性大小無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤；需要

30、加熱才能發(fā)生的化學(xué)反響不一定是吸熱反響,如鋁熱反響是放 熱反響,但需要加熱,故 D正確.應(yīng)選Do 24. C 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬,也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬,故 A錯(cuò)誤； 鋅鉆干電池中,鋅是負(fù)極,石墨棒是正極,電流方向是由正極石墨棒流向負(fù)極鋅筒,故 B錯(cuò) 誤；負(fù)極發(fā)生氧化反響,所以甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反響,故 C正確；電子沿導(dǎo)線,而不是溶 液,所以電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線后流向銀極,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選Co 25. C 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,溶液中不存在CO3 ,根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,溶液中Fe2+和Fe3+至少含 有一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn) 可知,溶液中Fe"和1一至少含有一種,而Fe3+和1一不能共存

31、,那么根據(jù)實(shí) 驗(yàn)和中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有 Fe3 ;根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,溶液中含有 Na+,但 k+不能確定.26. 解析 由題意知,A是乙醇；B是乙醛；C是乙酸；D是乙酸乙酯.所以B物質(zhì)中官能 團(tuán)為一CHO(醛基),A與C 一定條件下反響生成D的化學(xué)方程式CH3COOH + 濃CH3CH2OHCH 3COOC 2H5+H2O0()I答案 (l)一( H("j«CH,喀基 i濃 H 7 Wb27. 解析 A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外層比次外層少一個(gè)電子, 那么該元素最 外層電子數(shù)是7,所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)均含A元素,其中甲的焰色反應(yīng)呈黃

32、色,說(shuō)明甲中含有 Na元素,那么甲可能為NaCl,乙是氣體單質(zhì),電解熔融 NaCl生成Na和Cl2,所以甲是NaCl,乙是CI2, Cl2和水反響生成HCl和HClO ,光照條件下HC1O分 解生成HCl和O2,所以丙是HClO, 丁為HCl,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.H ： CI ：答案(1)Cl光照(2)2HClO=2HCl +O2?(3)2Cl2 + 2Ca(OH) 2=2Ca2 + 2Cl + 2ClO +2H2O28. 解析(1)根據(jù)裝置示意圖,制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置 A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置, 發(fā)生反響為二氧化鈕與濃鹽酸反響生成氯化銳、氯氣和水；裝置 B的作用是除去混雜在氯氣

33、中的水蒸氣,故B中參加的試劑為濃硫酸.(2)根據(jù)題給信息,在制取無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中, 裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4枯燥后,在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2,那么尾氣的成分是氯化氫和氫氣；假設(shè)仍用 D裝置進(jìn)行尾氣處理,那么因氯化氫極易溶于水, 故會(huì)產(chǎn)生倒吸,且氫氣與 NaOH溶液不反響,氣體氫氣也不能被吸收.(3)檢驗(yàn)氯化鐵溶液常 用的試劑是KSCN溶液；欲制得純潔的氯化亞鐵,應(yīng)預(yù)防裝置中氧氣的干擾,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 先點(diǎn)燃A處的酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處的酒精燈.答案 (1)MnO2 + 4HCl(濃)=MnCl2+Cl2f

34、+ 2H2O 濃硫酸(2)HCl HCl和H2發(fā)生倒吸 氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液 點(diǎn)燃A處的酒精燈 點(diǎn)燃C處的酒精燈29. 解析 (1)H2SO4+ BaCl2=BaSdJ + 2HCl, n(H2SO4)=n(BaSO4) = 2.33 g e33 g mol1 = 0.01 mol.(2)pH = 13,那么溶液中 c(H ) = 10 13 mol L c(OH ) = (10 14/1013) mol L 1=0.1 mol L 1,故過(guò)量 NaOH 的物質(zhì)的量為 n(NaOH) = 0.1mol L 1 x 0.1 L = 0.01 mol, H2SO4 + 2NaOH=

35、Na2SO4+ 2H2O, HCl + NaOH=NaCl +H2O,依題意,n(HCl) = 1.0 molL1X0.05 L2X0.01 mol-0.01 mol= 0.02 mol,故 c(HCl) = 0.02 mol 0.05 L=0.4 molL1.答案(1)0.01 (2)0.430. 解析 (1)設(shè) “一局部的化學(xué)鍵鍵能為 a kJmo1,那么 AH = (a+348+412X 5) kJ mol 1-(a+612+412X3 + 436) kJ mol1 = 124 kJ mol1.(2)根據(jù)反響:_g)J .CHH( g)H2( g>起始物質(zhì)的量“00改變物質(zhì)的量“口

36、nana 平衢范施的量 < I a)n 平衡時(shí)體枳為(I十gV平衡常數(shù)K=(1+ a) V (1+ a) V：=(1 一 a) n(1+ a) V(1- 2 V另外利用分壓也可以計(jì)算出：Kp=(3)正反響方向氣體分子數(shù)增加,摻入水蒸氣作稀釋劑,相當(dāng)于降低反響體系的分壓,平衡 正向移動(dòng),可以提升平衡轉(zhuǎn)化率； 由圖可知,溫度為600 c時(shí),乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率較大, 苯乙烯的選擇性較高.(4)CO2與H2反響,H2濃度減小,使乙苯脫氫反響的化學(xué)平衡右移,正確；不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗,正確； CO2能與碳反響,生成 CO,減少積炭,正確；充分利用CO2資源,正確.應(yīng)選 .22答案124廿P或不"(3)正反響方向氣體分子數(shù)增加,參加水蒸氣稀釋,相當(dāng)于起減壓的效果600 C,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高.溫度過(guò)低,反響速率慢,轉(zhuǎn)化率低；溫度 過(guò)高,選擇性下降.高溫還可能使催化劑失活,且能耗大(4)31.解析 分析題意,(1)在步驟(I)中,溶液中存在Cu"與HCO3相互促進(jìn)水解反響,生成 大量氣泡和藍(lán)色沉淀.(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌