#3..2..3水的電離和溶液的酸堿性(3)

1、第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時(shí)酸堿中和滴定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、掌握酸堿中和滴定概念、原理、理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用到主要儀器名稱、儀器的用途。3、掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算的步驟、方法及誤差分析?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、中和滴定的概述1. 概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸的方法叫做酸堿中和滴定，它是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。YkhuJ04zah2._ 原理：，中和反應(yīng)中酸提供的 H+（總量與堿提供的OH-（總量的物質(zhì)的量相等。YkhuJ04zah3. 指示劑的選用選擇指示劑時(shí)，一般要求

2、變色明顯 4.4紅色（pH黃色（pH4.4甲基紅4.4（橙色 6.2紅色（pHP 黃色（pH6.2石蕊5.0（紫色 8.0紅色（pH藍(lán)色（pH8.0酚酞8.2（粉紅色 10.0無(wú)色（pH:紅色（pH10.04.儀器及使用：1）儀器：滴定管：用于精確地放出一定體積溶液的容器，內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞或由橡皮管、玻璃球組成的閥）；規(guī)格有 25ml、50ml，估讀到 0.01ml ;分為酸式滴定管 不能盛堿 液，HF 以及 Na2SiO3、NazCOs等堿性溶液）；堿式滴定管 不能盛放酸性 和強(qiáng)氧化性溶液）。YkhuJ04zah滴定管、滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐

3、形瓶、洗瓶；2）滴定管的使用：檢漏：檢查兩滴定管是否 _ 、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2洗滌潤(rùn)洗：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗次3裝液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面高于“0 刻度cm。4調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下方放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分酸式：快速放液；堿式：橡皮管向上翹起 趕氣泡）。使液面處于某 一刻度 一般為 0 1ml）,準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。YkhuJ04zah5放出液體：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中放出一定量的液體。二、中和滴定的操作過(guò)程 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例）1 .準(zhǔn)備過(guò)程：_ :分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌

4、2 3次， 再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤(rùn)洗 次， 潤(rùn)洗液必須從滴定管 端排 出。YkhuJ04zah裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)液 NaOH 溶液，排氣泡，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)，放出一定 體積的待測(cè)液于洗凈的 _ 中。以同樣的步驟將標(biāo)準(zhǔn)液 HCI 溶液注入酸式滴定管中，調(diào)整液面并記錄。YkhuJ04zah2.滴定操作：在錐形瓶的待測(cè)液中滴加2-3 滴試液，并開(kāi)始滴定。手眼：左手_，右手_，眼睛滴速：先后，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。終點(diǎn)的判斷：最后一滴剛好使指示劑顏色 _ 且_，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄。YkhuJ04zah3.數(shù)據(jù)處理：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3 次，求出_ 。三

5、、中和滴定的誤差分析1 .分析步驟：、確定滴定物質(zhì)和被滴定物質(zhì)；、寫出滴定未知濃度和滴定物質(zhì)體積的關(guān)系式；、判斷。2.分析依據(jù)：CB，若用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。其誤差可從計(jì)算式分析。YkhuJ04zah引起體積誤差的常有：1讀數(shù)，儀器洗滌，滴定管漏液，標(biāo)準(zhǔn)液不標(biāo)準(zhǔn) 如稱量、配制、混入雜質(zhì)等引起的），指示劑用錯(cuò)，待測(cè)液的量取等。YkhuJ04zah注意：一般錐形瓶盛放待測(cè)液不需用待測(cè)液潤(rùn)洗，有水不影響結(jié)果，潤(rùn)洗反而會(huì)結(jié)果偏。YkhuJ04zah2滴定管 盛放標(biāo)準(zhǔn)液）一定要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，如不潤(rùn)洗，結(jié)果會(huì)偏l04zah3滴定管 移液管）在量取待測(cè)

6、液時(shí)要潤(rùn)洗，否則結(jié)果會(huì)偏另：配制一定濃度溶液時(shí)，容量瓶不需用待配液潤(rùn)洗，否則濃度會(huì)偏3量筒和滴定管錯(cuò)誤讀數(shù)時(shí)的誤差分析量筒的刻度是由底到口按從 到 填：大或小）的順序刻度的如圖所示）。若正確讀數(shù)為 5.0 mL 則俯視讀數(shù)為 5.2 mL,結(jié)果偏高；若仰視讀數(shù)時(shí)，則為4.8mL,結(jié)果偏低。YkhuJ04zah滴定管的刻度由上到下，從 _開(kāi)始 零刻度以上還有一段沒(méi)有刻度）逐漸_ ，在最大刻度以下也有一段至尖嘴處末端沒(méi)有刻度）因此，讀數(shù)值的偏差與量筒相反。例如：正確液面在5.00 mL 時(shí)，其俯視讀數(shù)為 4.80mL，偏小，而仰視讀數(shù)時(shí)，則為5.20 mL，結(jié)果偏大。但對(duì)滴定結(jié)果的影響要看滴定前后

7、兩次讀數(shù)的差值來(lái)決定。YkhuJMzah總之，對(duì)于量筒和滴定管，俯視和仰視時(shí)的共同點(diǎn)在于：俯視時(shí)液面位 于讀取刻度的下方；仰視時(shí)液面位于讀取刻度的上方 記住 俯視看高；仰視看低 ”）。YkhuJ04zah4.造成誤差的常見(jiàn)錯(cuò)誤操作下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況，在實(shí)驗(yàn)時(shí)若出現(xiàn)下列情況，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響?實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì) c堿的影響開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏讀數(shù)開(kāi)始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏偏l04zah洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗偏不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏5.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(不小心將待測(cè)堿

8、液濺至錐瓶外偏滴定前向錐形瓶中加入 10 mL 蒸餾水，其余操作正常偏滴定過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)液沾在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，又未用蒸餾水沖洗下 去偏總之，用中和滴定方法測(cè)定酸或堿溶液濃度的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定出參加反 應(yīng)的兩種溶液的體積及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。YkhuJ04zah【疑點(diǎn)反饋】： A .在量筒的上端B .在滴定管的上端C.在托盤天平標(biāo)尺的正中D .在托盤天平標(biāo)尺的右邊2.有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體 積是（YkhuJ04zahA .大于 40.0 mLB.為 40.0 mLC.大于 10

9、.0 mLD .為 10.0 mL3.取濃度相同的 NaOH 和 HCI 溶液，以 3 : 2 體積比相混合，所得溶 液的 pH 等于 12,則原溶液的濃度為（YkhuJ04zah-1-1A.0.01 mol LB. 0.017 mol LYkhuJ04zah-1-1C. 0.05 mol LD. 0.50 mol LYkhuJ04zah4.用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（錐形 瓶中 溶液滴定 管中 溶液選用 指示劑選用 滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿石蕊甲1用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定 管

10、是否漏水滴定洗滌A .B.C.D.6.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol L t 的NaOH 溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為 1.00 mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為 11.00 mL, 該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(YkhuJ04zahA .大于 10.00 mLB.小于 10.00 mLC.等于 10.00 mLD.等于 11.00 mL7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(A .分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B .蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C. 滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在

11、稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中8.以酚酞試液作指示齊腹對(duì)某新制 NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 mol L1的體積20 mL NaOH 溶液V mL20 mL NaOH 溶液+ 10 mLH2OV2mL敞口隔夜放置的 20mL NaOH 溶液V3mL則該新制的 NaOH 溶液的濃度 c(mol L1計(jì)算合理的是(A.c=0.01x(V1+V2+V3/(3X20B.c=0.01X(y+V2/(2x20C. c=0.01x(V1+V3/(2x20D. c=0.01xV1/209.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是(A .用 20 mL 的

12、量筒量取 2.00 mL 稀 H2SO4B .用堿式滴定管量取 18.50 mL 1 mol L-1的 NaOH 溶液C.用托盤天平稱量 50.50 g KCl 固體D .用 pH 試紙測(cè)出某 NaOH 溶液的 pH 為 11.5【拓展提高】10. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篩khuJ04zah(1用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH 溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞,右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶， 眼睛注視YkhuJ04zah_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并止?2下列操作中可能使所測(cè) NaOH 溶液的濃度數(shù)值偏低

13、的是 (填字母序號(hào)。A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B .滴定前盛放 NaOH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D .讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 _mL,終點(diǎn)讀數(shù)為 _mL;所用鹽酸溶液的體積為_(kāi) mL。YkhuJ04zah11 .乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4 XH2O進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相 關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。YkhuJ04zah該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4XH2O中

14、的 x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMn O4溶液進(jìn)行滴定：YkhuJ04zah2MnO 錯(cuò)誤！ +5H2C2O4+6H+=2Mn2*+10CO2f+8H2OYkhuJ04zah學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定X 值。稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。2取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。3用濃度為 0.100 0 mol L1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn) 時(shí)消耗 10.00 mLoYkhuJ04zah。YkhuJ04zah(3通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x= 一 。f 2甲乙(

15、1滴定時(shí)，將酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 _ (填“甲”或“乙” 滴定管中(2本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x 值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同 。YkhuJ04zah若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的 X 值會(huì)_。【參考答案】1.B 量筒無(wú)“ 0”刻度，滴定管“ 0”刻度在上方，托盤天平“ 0” 刻度在標(biāo)尺的左邊。2.A3.C 設(shè) NaOH 和 HCI 溶液的濃度都為 X。根據(jù)反應(yīng)后溶液的 pH =12 顯堿性列計(jì)算式。錯(cuò)誤！= c(OH = 102mol L1解之得 x= 0.05 mol L_

16、1。4.C 此題考察中和滴定的一部分操作和滴定管結(jié)構(gòu)，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管；2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2OC(H2SO4 =錯(cuò)誤！若錐形瓶裝入一定體積 NaOH 溶液，則選用甲，滴定管內(nèi)裝 H2SC4溶 液。若錐形瓶中裝入一定體積H2SO4溶液(待測(cè)液，則選用乙，滴定管內(nèi)裝 NaOH 溶液。】YkhuJ04zah5.B6.A 滴定管的“ 0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面 使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL,但實(shí)際取出的液體體積偏大。YkhuJ04zah7. C 滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中的溶液顏色變

17、化。8.B 20 mL NaOH 溶液中加入 10 mL H2O，其溶質(zhì)物質(zhì)的量不 變，只要仍用 20 mL 來(lái)進(jìn)行計(jì)算，仍可得正確值。敞口隔夜放置的NaOH 溶液已發(fā)生反應(yīng)生成部分 Na2CO3溶液，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸 的量將發(fā)生改變。YkhuJ04zah9.B10 . (1錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 在半分鐘內(nèi)不褪色(2D (30.00 26.1026.10YkhuJ04zah11.(1 甲 (2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn) (32 偏大偏小 解讀(1因?yàn)樗嵝?KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故使用酸 式滴定管盛裝。(2可利用酸性 KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)， 當(dāng) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液將由無(wú)色變?yōu)樽仙khuJ04zah(3由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260 g 純草酸晶體中含 H2C2O4