全國(guó)統(tǒng)一考試,全國(guó)二卷化學(xué)真題及其答案詳解

1、2015 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)2 卷）理綜化學(xué)7食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 硅膠可用作食品干燥劑B P2O5 不可用作食品干燥劑C 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8某羧酸酯的分子式為C18H26O5， 1mol 該酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，該羧酸的分子式為A C14H18O5B C14H16O4C C14H22O5D C14H10O59 .原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，L和d

2、+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述 錯(cuò)誤的是A .元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB a 和其他3 種元素均能形成共價(jià)化合物C d 和其他3 種元素均能形成離子化合物D 元素 a 、 b、 c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0 、 4、 610 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 60g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB . 1L L t的NaHC溶液中HC。和CO*離子數(shù)之和為C 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。 23g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD . 235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生白中子（n）數(shù)為10NA11 .分子式為 QHwQ并能

3、與飽和NaHCO液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）A 3 種 B 4 種 C 5 種 D 6 種12海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .向苦鹵中通入Cl2是為了提取澳B .粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C .工業(yè)生產(chǎn)常選用 NaOH乍為沉淀劑D .富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO將其還原吸收13.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶

4、液逐漸褪色分)酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g 水)化合物020406080100NH4C1ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值) 7710) 7710/ c-3910回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為： (2)維持電流強(qiáng)度為，電池工作五分鐘，理論消耗 Zn g 。(已經(jīng)F=96500C/mol)(3)廢電池

5、糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化俊，兩者可以通過(guò) 分離回收，濾渣的主要成分是二氧化鎰、 和,欲從中得到較 純的二氧化鎰，最簡(jiǎn)便的方法是 ,其原理是。1. )用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為,鐵剛好完全沉淀(離 子濃度小于1x10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié) PH為 鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為L(zhǎng))。若上述過(guò)程不加雙氧水的后果是 ,原因是 。27. (14分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為 CO CO和 H)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反

6、應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH 1CO(g)+3H2(g)CH30H(g) +HaO(g)AH 2CO(g)+H 2(g)C0(g)+H 20(g)AH 3回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H-HC-Ofc -OH-OC-HE/ ()4363431076465413(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算1=,已知! 2=,則! 3=(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù) K隨溫度 變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 o(3)合成氣的組成 n(H2)/n(CO+CO2)=時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

7、a (C。值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原 因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由是。28. (15分)二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用 KC1O與NaSO在HbSO存在下制得 CIO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。C1O2：(2)實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClQ(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去C1O2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a.水 b.堿石灰 C.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中C1O2的含量：I.在錐形瓶

8、中加入足量的碘化鉀，用 50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：n .在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V .用 mol - L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2+2S2Q2- = 2I+&O2-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .測(cè)得混合氣中 C1O2的質(zhì)量為g. 。(4) Q處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯

9、酸鹽，下列物庾最適宜的是 填標(biāo)號(hào))。a.明磯 b.碘化鉀c.鹽酸d .硫酸亞鐵36 .化學(xué)一一選修 2:化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分十質(zhì)里密度(g/cm-3)沸點(diǎn)/ C異丙苯120153內(nèi)酮58苯酚94182回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)器A中通入的X是。(2)反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。(3)在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是 ,優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是(4)反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60 C,溫度過(guò)高的安全隱患是。(5)中和釜D中加入

10、的Z最適宜的是 (填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)a. NaOH b. CaCO c. NaHCOd. CaO(6)蒸儲(chǔ)塔F中的微出物T和P分別為 和,判斷的依據(jù)是 (7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。37 .化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、G D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；G D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布布式為(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體， 其中沸點(diǎn)高的是 ( 填分子式)，原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類

11、型分別為 和。(3) C和D反應(yīng)可生成組成比為 1: 3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原 子的雜化軌道類型為(4)化合物DA的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與 濕潤(rùn)的NaCO反應(yīng)可制備QA,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= , F的化學(xué)式為晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度。38 .化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：已知：煌A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合

12、物B為單氯代燃：化合物 C的分子式為GH;E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；。回答下列問(wèn)題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)由B生成C的化學(xué)方8式為 。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為 , G的化學(xué)名稱為 。(4)由D和H生成PPG勺化學(xué)方程式為 。若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 L填標(biāo)號(hào)).a. 48 b. 58 c. 76 d . 122(5) D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))：能與飽和NaHCM液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為 3組峰，且峰面積比為6: 1: 1的是 L寫(xiě)姑卞

13、簡(jiǎn)式廣D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b .紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀7食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 硅膠可用作食品干燥劑B P2O5 不可用作食品干燥劑C 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】 C考點(diǎn)：考查干燥劑的有關(guān)判斷8某羧酸酯的分子式為C18H26O5， 1mol 該酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，該羧酸的分子式為A C14H18O5B C14H16O4C C14H22O5D C14H10O5【答案】 A考點(diǎn)：考查

14、酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，L和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A .元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB a 和其他3 種元素均能形成共價(jià)化合物C d 和其他3 種元素均能形成離子化合物D 元素 a 、 b、 c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0 、 4、 6【答案】 B考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用10 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A . 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 10NB . 1L L t的NaHCb溶液中H

15、CGT和CO*離子數(shù)之和為C .鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD . 235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生白中子（n）數(shù)為10NA【答案】C考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算11分子式為CHwQ并能與飽和NaHCM液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有 （不含量立體異構(gòu)）A. 3種 B .4種 C . 5種 D . 6種【答案】B【解析】試題分析：分子式為 C5H0Q并能與飽和NaHCM液反應(yīng)放出氣體，這說(shuō)明該有機(jī)物是竣酸,即分子組成為GH9COOH 丁基有4種，所以有機(jī)物有 4種，答案選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷12 .海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。

16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .向苦鹵中通入C12是為了提取澳B .粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C .工業(yè)生產(chǎn)常選用 NaOH乍為沉淀劑D .富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO將其還原吸收【答案】C13 .用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】試題分析：A鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉

17、溶液開(kāi)始是過(guò)量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；H草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選 D=考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)26. （14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g 水）溫度，C化合物020406080100NHClZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值) 7710) 7710/ c-3910回答

18、下列問(wèn)題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為： （2）維持電流強(qiáng)度為，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g 。（已經(jīng)F=96500C/mol）(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化俊，兩者可以通過(guò) 分離回收，濾渣的主要成分是二氧化鎰、 和,欲從中得到較純的二氧化鎰，最簡(jiǎn)便的方法是 ,其原理是 。(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1x10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié) PH為_(kāi)鋅開(kāi)始沉淀(假定 Zn2+濃度為L(zhǎng))。若上述過(guò)

19、程不加雙氧水的后果是，原因【答案】(1) MnO+ e + N = MnOOH Zn+ 2MnO+ 2hf = Zn2+ + 2MnOOH (2)(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O, MnOOHK化為 MnO (4) Fe; 6; Zn"和 Fe2十分離不開(kāi)；Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近【解析】試題分析：(1)酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e =Zn2+o中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化鎰得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO+ e +4 =MnOO H 總反應(yīng)式為 Zn+ 2MnO+ 2H

20、+ = Zn2+ + 2MnOO H(2)維持電流強(qiáng)度為，電池工作五分鐘，則通過(guò)的電量是150,因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量是，鋅在反應(yīng)中失去 2個(gè)電子，則理論消耗 Zn的質(zhì)量是O考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等27. (14分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO CO和H)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H(g)CH30H(g)AH 1CO(g)+3H2(g)CH30H(g) +HO(g)AH 2CO(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)AH 3回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H-HC-OKC -OH-OC-HE/ ()436343

21、1076465413(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算1=,已知! 2=,則! 3=(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù) K隨溫度 變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 o(3)合成氣的組成 n(H2)/n(CO+CO2)=時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的 關(guān)系如圖2所示。a (C。值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原 因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由是?！敬鸢浮?1) 99; +41(2); a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小；(3)減小；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中

22、CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3>P2>P1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提 升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO勺量不受壓強(qiáng)影響， 故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖 2中的壓強(qiáng)由大到小為 P3>P2>P1o考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響28. (15分)二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用 KC1O

23、與NaSO在H2SO存在下制得 C16,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì) 的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClQ(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備CIO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去C1O2中的NH3可選用的試劑是( 填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰 C.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中C1O2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：n .在玻璃液封裝置中加入水 .使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V .用 mo

24、l - L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2+2S2O32- = 2I+S4O2-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .測(cè)得混合氣中 C1O2的質(zhì)量為g. 。(4) Q處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是 填標(biāo)號(hào))。a.明磯 b.碘化鉀c.鹽酸d .硫酸亞鐵【答案】(1) 2 : 1(2) NHC1 + 2HC13H4 + NC13 Cl、OH c(3)2ClO2+10I +8H+=2C+ 5I2+4

25、H2O吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(4) d考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究36.化學(xué)一一選修 2:化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)里密度(g/cm-3)沸點(diǎn)/ C異丙苯120153內(nèi)酮58苯酚94182回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)器A中通入的X是。(2)反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。(3)在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是 ,優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是(4)反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫

26、度控制在50-60 C,溫度過(guò)高的安全隱患是。(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)a. NaOH b. CaCO c. NaHCOd. CaO(6)蒸儲(chǔ)塔F中的微出物T和P分別為 和,判斷的依據(jù)是 (7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 ?！敬鸢浮?1)氧氣(或空氣)(2) A; C (3)催化劑(提高反應(yīng)速率)；腐蝕設(shè)備(4)放熱；可能會(huì)導(dǎo)致(過(guò)氧化物)爆炸(5) c (6)丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮(7)原子利用率高考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用37.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、G D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同

27、的電子構(gòu)型；G D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是，填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布布式為(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體， 其中沸點(diǎn)高的是 J 填分子式)，原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和。(3) C和D反應(yīng)可生成組成比為 1: 3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原 子的雜化軌道類型為 Lo(4)化合物DA的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與 濕潤(rùn)的NaCO反應(yīng)可制備QA,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= , F的化學(xué)式為 : 晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度?！敬鸢浮?1) O; 1s22s22p63s23p3 (或Ne 3s 23p3)(2) Q; O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體(3)三角錐形；sp3 (4) V形；4; 2C12+2N&CO+ HO= CI2O+ 2NaHO 2NaCl(或 2Cl2+2Na2CO=Cl2O+ CO+2NaCl)(5) NaQ 8;考點(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等