第二章化學(xué)平衡習(xí)題

1、百度文庫(kù)化學(xué)平衡習(xí)題第二章一.選擇題1. 下列反應(yīng)Kc的單位是()2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)mol2 mol-2)A Lmol-1 B mol L-1 C L2 mol2 D3. 下列哪一個(gè)反應(yīng)的 Kc和Kp的數(shù)值相等(A. 3H 2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+12(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g)4. 一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，3H2+N2=2NH3K 1312 H2+2 N2=NH 3K 2則Ki與K2的關(guān)系為()A. K1=K2B. K22=K

2、1C. Ki2=K2D. 無(wú)法確定V2O5催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率()D.無(wú)法確定() G>0 G>05. 已知：2SO2+O2=2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后，加入A.增大 B.不變 C.減小6. 1正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行和反應(yīng)達(dá)平衡的條件分別為A. Qp>Kp , G<0B. Qp>Kp ,C. Qp<Kp, G<0D. Qp<Kp ,E. Qp=KpG=07. 醋酸鏤在水中存在著如下平衡：K 1K 2NH3+H2O= NH4+ +OH-HAc+H 2O= Ac-+H3O+K4=K 1K 2K 3NH4+Ac-= HAc + NH32H2OH3O+ + OH

3、-以上四個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是A. K3=K1K 2K 4B.8C. K3K2=K1K4D. K3K4=KiK28. 可逆反應(yīng)，C(s)+H2O= CO(g)+H2(g) H>0,下列說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化C.由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響D.加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度E.升高溫度使V正增大，V逆減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)9. 合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)的平衡常數(shù)K pNH 3 :當(dāng)體系總壓力增大一倍時(shí),P3PN2PH2P NH 3

4、同溫下重新建立平衡，此時(shí)：K'p 3 , Kp與Kp，的關(guān)系為()P'n2 叫2A. Kp=1/4Kp'B. Kp=4Kp'C. Kp=Kp'D. Kp與Kp歿有如上關(guān)系10 .下列因素對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是()A.溫度 B.濃度 C.壓力(對(duì)氣相反應(yīng))D.催化劑11 .反應(yīng)物的濃度相同，反應(yīng)溫度相同，反應(yīng) ：(1) mA + nB-：一L pC(2) X+2Y = Z對(duì)A和X而言，轉(zhuǎn)化率大的是()A. X>AB. A>X C. X=A D.無(wú)法確定12 .反應(yīng)：A(g)+B(s) MC(g),在400K時(shí)，平衡常數(shù) Kp=.當(dāng)平衡時(shí)，體系總壓力

5、為100kPa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是()A. 50% B. 33% C. 66% D. 15%13 .已知反應(yīng)N2O4(g) -2NO(g)在873K時(shí)，Ki = x104,轉(zhuǎn)化率為a%,改變條件，并在1273K時(shí)，K2=X104,轉(zhuǎn)化率為b%(b>a),則下列敘述正確的是()A.由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)/B.由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的H>0C.由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的H<0/D.由于溫度不同，反應(yīng)機(jī)理不同，因而轉(zhuǎn)化率不同CO2(g)+H2(g)的 Kc=,當(dāng) CO(g)與 H2O(g)的14.在 276K 時(shí)反應(yīng)：CO(

6、g)+H2O(g)胃濃度(mol L-1)以何種比例(與下列各組數(shù)據(jù)接近的)混合時(shí)，可得到90%的CO的轉(zhuǎn)化率()A. 1:1 B. 1:2C. 1:4 D. 1:515.對(duì)于反應(yīng)：C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g), H>0,為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A.升高反應(yīng)溫度B.降低反應(yīng)溫度C.增大體系的總壓力D.增大H2O(g)的分壓E.多加入C(S)16 .反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)匚=2SO3(g),H<0,根據(jù)勒夏特列原理，和生產(chǎn)的實(shí)際要求，在硫酸生產(chǎn)中，下列哪一個(gè)條件是不適宜的()A.選用V2O5作催化劑B.空氣過(guò)量些/ C.適當(dāng)?shù)膲毫蜏囟菵

7、.低壓，低溫17 . 下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-200kJ mol-1,欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應(yīng)采取的措施是()A.降低溫度B.增大壓力C.加入氧氣D.去掉三氧化硫18 .下列敘述正確的是()A.在化學(xué)平衡體系中加入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)B.在化學(xué)平衡體系中加入惰性氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)C.恒壓下，在反應(yīng)之后氣體分子數(shù)相同的體系中加入惰性氣體，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)D.在封閉體系中加入惰性氣體，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移E.在封閉體系中加入惰性氣體，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)18 .下列關(guān)于催化劑作用的敘述中錯(cuò)誤的為()1. 可以加速某些反應(yīng)的進(jìn)行B

8、.可以抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行/C.可以使正逆反應(yīng)速度以相等的速度加快/D.可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向/19 .勒沙特列原理()/A.只適用于氣體間的反應(yīng)B.適用所有化學(xué)反應(yīng)/C,只限于平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)D.適用于平衡狀態(tài)下的所有體系a) 一定溫度下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)已有50%的PCl5分解，下列方法可使 PCl5分解程度增大的是()A.體積增大一倍B.保持體積不變，加入氮?dú)馐箍倝毫υ龃笠槐叮珻.保持總壓不變，加入氮?dú)馐箍傮w積增大一倍D.增大PC15的分壓E.降低PC15的分壓20.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，H2(g)+S(s) H2s(g)(1) KiS(s)+

9、O2(g) SO2(g)(2) K2-X則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2s(g)和反應(yīng)：SO2S(s)+O2(g)的平衡二 常數(shù)分別為()A. 1/Ki B.1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二.填空題1. 已知：1(1) H2O(g)=H 2(g)+yO2(g) , Kp=X 10-111(2) CO2(g)=CO(g)+ 5202(g), Kp=X 10-11則反應(yīng)：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H 20(g)的 Kp 為, Kc 為2. 298K時(shí)，HBr(aq)離解反應(yīng)的 G?=-58kJ mol-1,其Ka應(yīng)為 由Ka的數(shù)值說(shuō)明 3.

10、1073K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H 20(g) = CO2(g)+H2(g)的Kc=1 ,在最初含有(g)和(g)的混合物經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C0的物質(zhì)的量為 mol,其轉(zhuǎn)化率為 4. .已知反應(yīng)9A(g)+B(g) = C(g)+D(g)在450K時(shí)Kp=4 ,當(dāng)平衡壓力為100kPa時(shí)，且反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A與B的物質(zhì)的量相等，則 A的轉(zhuǎn)化率為 , C物質(zhì)的分壓(kPa)為5,下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X(g)+Y(g)一 4Z(g) H=-45kJ mol-1當(dāng)同時(shí)升高溫度加入正催化劑時(shí)，正反應(yīng)速度將 ,化學(xué)平衡將 ./6. 反應(yīng)：(a) C+H2O=CO+H2 (b) 3H2+N2= 2NH3,

11、在密閉容器中進(jìn)行，且呈平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度 不變時(shí)，在上 述反 應(yīng)里加 入氮?dú)庖?增加總 壓力，對(duì)反 應(yīng)(a)將,對(duì)反應(yīng)(b)將三.問(wèn)答題1. 乙酸和甲醇可按下式反應(yīng)：CH3C00H+CH 30H CH3COOCH3+H2O298K時(shí)Kc=4,經(jīng)過(guò)計(jì)算，(1)反應(yīng)物均為1mol, (2)甲醇為1mol,乙酸為3mol時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率？對(duì) 結(jié)果作出解釋.八2. 對(duì)反應(yīng)：mA+nB=pC,4Hv。，升高溫度，對(duì)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡有何影響.為什么？/3. 催化劑能影響反應(yīng)速度，但不能影響化學(xué)平衡，為什么 ？4. 簡(jiǎn)述在合成氨生產(chǎn)中：N2(g)+3H2(g)=2NHg). = mol-1,工業(yè)上采用溫度控制

12、在 673-773K ,而不是更低些，壓力控制在30390kPa而不是更高？四.計(jì)算題1. 在某溫度下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) = 2C(g),若將2molA和ImolB反應(yīng)，測(cè)得即將開(kāi)始和平衡時(shí)混合氣體的壓力分別為3xi05Pa.和M05Pa,則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？平衡常數(shù)Kp是多少？2. 已知某反應(yīng)在25c時(shí)，Kp=X1017,求此反應(yīng)的 G?.3. 把3體積H2和1體積N2混合加熱，在10P?條件下，達(dá)到平衡，其中NH3含%(體積百分?jǐn)?shù)).計(jì)算：當(dāng)壓力為50P?時(shí)NH3占的體積百分?jǐn)?shù).(P?= kPa)4. 反應(yīng)：CO+H2O=CO2+H2(均為氣體)達(dá)至U平衡

13、時(shí)，Pco=40kPa , PCO2 =40kPa, PH2 = 12kPa, PH2O =20kPa,在恒溫恒容下通入 CO氣體，PH2 =17 kPa,試計(jì)算新平衡下各氣體的分壓.5. 設(shè)H2, N2和NH3在達(dá)平衡時(shí)總壓力為 500kPa, N2的分壓為100kPa,此時(shí)H2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為， 試計(jì)算下列幾種情況的Kp值.1. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K p12. NH3(g)N2(g)+3H 2(g)Kp26. 已知反應(yīng)：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)523K時(shí)在2L容器中的有分解了，計(jì)算：(1)該溫度下反應(yīng)的Kc和Kp(2)若在上述密閉容器中又加入，P

14、CI5的分解百分率是多少.第二章化學(xué)平衡習(xí)題答案.選擇題1.A2.B3.B4.B5.CE6.B7.BD8.C9.D10./ D11.B12.B13.C14.AD15.D16.A17.CD18.D19.D20.AC.填空題1.X10-1X10-12.X1010HBr(aq)離解的很完全3.50%4.67%5.加快向左移動(dòng)6.無(wú)影響使平衡右移三.問(wèn)答題1.答：百度文庫(kù)4. 答：對(duì)于此反應(yīng)，低溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但低溫反應(yīng)速度慢， 使設(shè)備利用率低，單位時(shí)間合成氨量少，為使其有較高的轉(zhuǎn)化率，和較快的反應(yīng)速度，單位時(shí)間內(nèi)合成較多的氨，常以催化劑的活性溫度為該反應(yīng)的控制溫度.高壓對(duì)合成氨有利，但壓

15、力過(guò)高對(duì)設(shè)備要求高， 運(yùn)轉(zhuǎn)費(fèi)高，因此，壓力不宜過(guò)高，為了得到更多的氨，常用加壓，冷卻合成氣的方法，以分離氨，使平衡右移四.計(jì)算題1.解:2A(g)+ B(g) = 2C(g)始：2 1051X1050平:(2 105-X) (1 W5-1/2X)X有(2M05-X)+(1 105-1/2X)+X= M05X=x 105(Pa)=錯(cuò)誤！ X100%=80%4. 解:9解：丁 AG?=G?=XX273+25) X1017=100813(J mol-1)，/PC2K=PA2PB=錯(cuò)誤！ =8X10-43.= X102(kJ mol-1)解:平衡時(shí)，P(NH3)=10>%=?P(N2)=錯(cuò)誤！

16、=?P(H2) =3P(N2) = ?Kp =P(NH3)/P(H2)P(N2)= 錯(cuò)誤！ = X0-4設(shè)50P?時(shí)，NH3占X錯(cuò)誤！ = 乂0-4X=NH3 占 15%.P =50XP? P(N2) =50 (1-X)=百度文庫(kù)恒容下通入CO使P(H2)增大17-12=5(kPa)Kp =PH2PC02Pco Ph 2o解:PH2PCO2P h2o K p17 >45-5- =85(kPa)6.N的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為100-=，則 NH 的為則 P =500x=200kPa, P(H2)=500 x=200kPa 500(1) Kp1=P(NH3)/P(H 2)P(N2) =200k=

17、X102200X00 =5 X10 5解:PCl5= PCl3平衡：錯(cuò)誤！2Cl2(mol/L),Ph2Pco240X12Kp = =K403pC0PH 2OP' (CO= 40+5 = 45(kPa) P' (HO) = 20-5=15(kPa)12PCl5= PCl3 +Cl2PCl 3Cl 2留涅 !Kc= PCl 5=乍日塊.2 -i 1Kp = Kc (RT) 2 1 1=>523)1 = (2) 設(shè)有X mol轉(zhuǎn)化為PCl5解，得：X = (mol)PCl5的分解百分率為：錯(cuò)誤！ X100% =65%(1)CH3COOH + CH3OH=CH3COOCH3 + H2O始：1100平：1-X1-XX X、X2百=KC=4X=1=錯(cuò)誤！ X100%=67%(2) y1 2/(1-y)(3-y)=K c=4,