人教版高一化學(xué)必修一單元試題全冊(cè)-38頁(yè)文檔資料

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元質(zhì)量檢測(cè)（60分鐘，100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1 .（聊城高一檢測(cè)）下列從混合物中分離出其中的某一成分，所 采取的分離方法正確的是（）A.利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法 除去碳酸鈣B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃 取出來(lái)C.水的沸點(diǎn)是100 C,酒精的沸點(diǎn)是78.5 C,所以可用加熱蒸 儲(chǔ)法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精D.氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱 的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體【解析】 碘在酒精中的溶解度遠(yuǎn)比在水中大得多， 但酒精與水 互溶，液體不

2、分層，無(wú)法用分液漏斗分離；將酒精與水組成的混合物 蒸儲(chǔ)，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸儲(chǔ) 才能得到無(wú)水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的 幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當(dāng)采用冷卻法結(jié)晶時(shí)， 隨著氯化鈉晶體的析出，同時(shí)也有氯化鉀晶體析出。對(duì)于溫度變化時(shí) 溶解度變化幅度不大的物質(zhì)，一般用加熱蒸發(fā)溶劑的方法?！敬鸢浮?A2 .（臨沂高一檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為 了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中B.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒 出C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張

3、相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉 固體放在紙上稱D.用蒸發(fā)方法使 NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液中的水全部加熱蒸干【答案】 B3 .（浙江紹興檢測(cè)）某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、 硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、 玻璃片、水梢、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、 藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：（）制取氫氣粗鹽提純用氫氣還原氧化銅用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 mol L11的氯化鈉溶液A.B.C.D.【解析】粗鹽提純需漏斗，蒸發(fā)皿等，配制NaOH溶液需托盤天平等儀器?！敬鸢浮緿4

4、.（廈門高一檢測(cè)）某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液， 標(biāo)簽上標(biāo)有“ CaCl2 0.1 mol L：1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液 的敘述，正確的是（）A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B. Ca2+和C的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol L- 1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為 . .1 0.05 mol L-1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的 c（Cl ）為0.1 mol L- 【答案】D5.（杭州高一檢測(cè)）下列說(shuō)法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02X 1023個(gè)B. 1 mol Cl2中

5、含有的原子數(shù)為Na aC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 2a4 X 6.02X 1023 個(gè)D.從1 L0.5 mol L二1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl 物質(zhì)的量濃度為0.45 mol L一1【解析】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4 L水的物質(zhì)的量不是1 mol, A錯(cuò)誤；1 mol Cl2含有的氯原子數(shù)為2Na, B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況 下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量是 mol,含有的分子數(shù)約 為急乂 6.02X 1023個(gè)，C正確；從1 L 0.5 mol L-1 NaCl溶液中取出 100 mL,剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度還是0.5

6、 mol L”，從溶液中 取出液體的體積影響溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響濃度，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6.（珠海高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol L 1B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液體積為1 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，具物質(zhì)的 量濃度是1.5 mol L- 1D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（C）等于1 mol L 1【解析】 A項(xiàng)中1 L為溶劑水的體積，不是溶液的體積；B項(xiàng) 忽略了將HCl溶于水后形成的溶液體積會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)1

7、 mol CaCl2 溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol L- 其中Cl-的物質(zhì) 的量濃度為2 mol L-1o【答案】 C7.（漳州高一檢測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有6.72 L CH43.01 乂 1023 個(gè)HCl分子 13.6 g H2s0.2 mol NH3,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有 以下四種表述：a.體積： >>>b.物質(zhì)的量： >>>c.質(zhì)量： >>>d.氫原子個(gè)數(shù)： >>>A. abcC. abcd【解析】其中正確的是（）1 CH4HCl| H2sNH3體積6.72 L11.2 L f8.96 L4.48

8、 L物質(zhì) 的量0.3 mol0.5 mol0.4 mol0.2 mol質(zhì)量4.8 g18.25 g13.6 g3.4 g 氫原 子數(shù)1.2Na0.5Na0.8Na0.6NaB. bcdD. acd根據(jù)相關(guān)計(jì)算關(guān)系即可得出下表:可知：a、c、d正確，故選D?！敬鸢浮緿8.（雙選）Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是 （）A.常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5Nab . na個(gè)氧氣分子和na個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8 7C.常溫常壓下，2.86 g Na2cO3 10H2。含有的Na卡數(shù)為0.02NaD.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol L1的MgCl2溶液中，含有C個(gè)數(shù)為Na【解析】

9、A項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)不知道溶液的體積，無(wú)法求Cl-的個(gè)數(shù)?！敬鸢浮緼D9.（新題調(diào)研）標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種。2和M的混合氣體mg含有b 個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）VmnbVmmbA. mNAB. nNAC VmnNAD nbNA.mb. Vmm【解析】由麗=mg,彳# n g該混合氣體的物質(zhì)的量為喘b,bmiNANa在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體所占的體積為VmnbmNA10.（河南內(nèi)鄉(xiāng)高一月考）在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿 O2 稱其質(zhì)量為36 g,若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g,若裝滿A氣體，稱 其質(zhì)量為52 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A. 16 B. 32C. 64

10、D. 128【解析】設(shè)瓶子的質(zhì)量為x,氣體A的摩爾質(zhì)量為V,同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，。2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則依據(jù)n= m/M得，（36 g-x）/32 g mol 1 = （42 g x）/44 gm ol 解之得：x=20 g,故（36 g20 g）/32 g mo ,= （52 g-20 g）/y,解之得：y=64 gmol1,所以氣體A的相對(duì)分子 質(zhì)量是64?！敬鸢浮?C11.（經(jīng)典習(xí)題選萃）某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。 用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為 1 X 10-7 cm的立方體中 含有20個(gè)原子，則此元素的

11、相對(duì)原子質(zhì)量最接近（）A. 32 B. 65C. 120 D. 150【解析】由n = m和n=NN可得年=已 則解此類問(wèn)題的思路為M = V -p皆。據(jù)題意，若能求出20個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出Na（取值為6.02X 1023）個(gè)原子的質(zhì)量，即1 mol原子的質(zhì)量。20 個(gè)原子的質(zhì)量 m= V -P= （1X 10-7 cm）3x 5 g/cm3= 5X 10-21 g, 則該元素的摩爾質(zhì)量6.02X 1023 mol1M=5X10-21 gx20= 150 g/mol。所以，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于150?！敬鸢浮?D1 000daMcM %1 000d%A. m=aV/100d B.

12、c=12. （ 杭州七校聯(lián)考）體積為V mL,密度為d g/mL,溶質(zhì)的摩 爾質(zhì)量為M g mol1,物質(zhì)的量濃度為c mol L 1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為m go下列式子正確的是（）c 1 000mC- c= VM D- a% =【解析】求物質(zhì)的量濃度已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，mM 1 000m 一 入、 一一.c= v = vm ,故C正確，其匕二項(xiàng)均不正確。1 000C13 .（福建閩江檢測(cè)）下列溶液中的C濃度與50 mL 1 mol L1MgCl2溶液中的C濃度相等的是（）A.B.C.D.150 mL 1 mol L；1NaCl 溶液75 mL 2

13、mol L1 CaCl2 溶液150 mL 2 mol L；1KCl 溶液75 mL 1mol L 1AlCl3 溶液【解析】已知1 mol L-1MgCl2溶液中CL濃度為2 mol L分析A中CL濃度為1 mol L-1, B中Cl-濃度為4 mol b C中Cl -濃度為2 mol L-1, D中Cl-濃度為3 mol L1,故選C。請(qǐng)注意Cl -濃度與體積數(shù)無(wú)關(guān)，這是干擾信息?！敬鸢浮緾14 .若20 g密度為p g cm 3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2則NO3的物質(zhì)的量濃度是(A p , ,1A.400 mol L 一一 一1C. 2.5p mol L)B.20mol L 1P一

14、，一 .1D. 1.25 p mol L【解析】由Ca（NO3）2的組成知，NO3的濃度應(yīng)為Ca2+濃度的1 g2倍，所以先求Ca2+濃度：c(Ca2+) =n(Ca2+)40 g mol120 g x 1 L A3X 1 000L mLp g cm-1 00051=4 p mol L【答案】15.配制51-5c(NO3) = 4 p mol L- X2=2p mol L-。C250 mL 0.1 mol L -1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（）A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.定容時(shí)仰視刻度線C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒 23次, 洗滌液倒入燒杯中

15、D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再 補(bǔ)幾滴蒸儲(chǔ)水【解析】 俯視量筒刻度線，凹液面在需要量取的液體體積對(duì)應(yīng) 的刻度線以下，使量取的濃鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，液面已超過(guò)刻度線，使定容時(shí)溶液 體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；用水洗滌量筒23次，洗 滌液倒入燒杯中，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，C正確；定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，凹液面低于刻度線是由于有少量溶液沾再補(bǔ)幾滴蒸儲(chǔ)水會(huì)使溶液的體積增大，所配在刻度線以上的內(nèi)壁上， 溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。【答案】 C16.（成都高一檢測(cè)）常溫下，欲配制密度為1.1 gcm 3濃度為 6 m

16、olL11的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g cm 3濃度為 12 mol L 1的濃鹽酸中需加蒸儲(chǔ)水（）A. 200 mL B. 100 mLC. 101 mL D. 120 mL【解析】 設(shè)加水x mL可配制成V mL 6 mol L1稀鹽酸，則100 mL X 12 mol L-1 = 6 mol L-1XV mL, V=200。體積不能加合，可利 用質(zhì)量守恒：200 mL X 1.1 gm L -1 = 100 mL x 1.19 gm L1 +x mL x 1 gmL-1, x= 101,即需加蒸儲(chǔ)水101 mL,選 C【答案】C二、非選擇題（本題包括5小題，共52分

17、）17.（10分）（廈門高一檢測(cè)）（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由 大到小的順序排列是。0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣4 C時(shí)9 mL水 0.2 mol 磷酸鈉（Na3P04）（2）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmo1。 若阿伏加德羅常數(shù)用Na表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空 格。該氣體的物質(zhì)的量為 mol。該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。該氣體完全溶于水形成 V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物 質(zhì)的量濃度為 mol L 1o【解析】（1）所含原子數(shù)分別為 0.5 molx(1 + 3) = 2 mol_22 4 L22

18、.4LX1 = 1 mol22.4 L mol -19X1 g x (2+1)= 1.5 mol 18 g mol 0.2 molx（3+ 1+4）= 1.6 mol比較大小得答案為；（2）m g氣體的物質(zhì)的量為節(jié) mol,所含分子數(shù)為之Na,所含原 3m 224m 子數(shù)為3m Na,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22Mm L,氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為MV mol L -1o【答案】（i）（2）m普以（D22.4mmv18. （10分）（山東兗州高一檢測(cè)）。2和。3是氧元素的兩種單質(zhì)， 根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ,分子的物質(zhì)的

19、量之比為。（2）等溫等壓下，等體積的。2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為,質(zhì)量比為。（3）配制100 mL 1 mol1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO,密度為1.84 gmL 1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為 mL?！窘馕觥浚?）等質(zhì)量的。2和。3的物質(zhì)的量之比為： £=|3 :32 482,則所含分子個(gè)數(shù)之比為3 ： 2,原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1。（2）據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分 子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1 ： 1,則原子個(gè)數(shù)比為23,質(zhì)量比為2 : 3該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c =1 000 mL/L 的第

20、42頁(yè)100 mLX 11 000X 1.84X98%- mol/L = 18.4 mol/L。據(jù)稀釋te律得: 98mol/L = 18.4 mol/LXV,解之得 V=5.4 mL?！敬鸢浮浚?）3 ： 2 1 ： 1 3 ： 2（2）1 ： 1 2 ： 3 2 ： 3 （3）5.419. （10分）（經(jīng)典習(xí)題選萃）如圖為配制 250 mL 0.2 mol L 1 Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中稱得Na2CO3 g。（2）玻璃棒在、兩步中的作用分別是 ? 。（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏 高” “偏低”或“無(wú)影響”）A.某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)俯視

21、;B .沒(méi)有進(jìn)行操作步驟和C.在第步不慎有少量液體流到容量瓶外 。【解析】(1)n(Na2CO3)=c( NazCO3)x V(Na2CO3) = 0.2 mol L-1X0.25 L = 0.05 mol , m(Na2CO3) = n(Na2CO3)x M(Na2CO3) = 0.05 molx 106 g mol-1=5.3 g。(2)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第 步中，用玻璃棒引流， 可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量實(shí)驗(yàn)都存在一個(gè) “誤差”的問(wèn)題，在本實(shí)驗(yàn)的誤 差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，

22、即c=n/V。如果在第步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 和，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第 步不慎有少量液體流到容量瓶 外，n偏小，結(jié)果偏低?！敬鸢浮?1)5.3 (2)攪拌引流(3)A.偏高 B.偏低 C.偏低20. (12分)(新題調(diào)研)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol L (選填10 mL 50 mL 100 mL)規(guī)格的量筒。(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 。A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸儲(chǔ)水B.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C.燒杯沒(méi)有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線【解析】(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無(wú)需燒瓶、藥匙、

23、托盤天平，還缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的 物質(zhì)的量不變可得 0.1 LX1 mol L-1=18.4 mol L1XV, V0.005 4 L,即5.4 mL,應(yīng)選用10 mL量筒。(3)A項(xiàng)無(wú)影響；B項(xiàng)未冷卻，所 加水偏少，濃度偏高；C項(xiàng)，造成溶質(zhì)減少，濃度偏小；D項(xiàng)，仰視 讀數(shù)，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏小。【答案】(1) 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol L 1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器 有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 (選填序 號(hào))

24、，還缺少的儀器有 得儀器名稱)。 -1 >(2)配制100 mL 1 mol L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸 的體積為 mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用B21. (10分)(孝感高一檢測(cè))某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離 KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：操作溶加入過(guò)量或劑a濾蒸發(fā)、結(jié)晶干燥*固體C操作沉淀A操作洗滌*沉淀1Ij上蒸發(fā)、結(jié)晶固體B- 干燥試劑b 溶液一供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作的名稱是,操作白名稱是。(2)試齊ij a 是, 試齊1J b 是, 固體 B 是 1c0若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問(wèn)不用

25、回答)?(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合 物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量?！窘馕觥糠蛛xKCl和BaCl2兩種固體混合物，可用 K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過(guò)濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過(guò)量的K2CO3,需用鹽酸除 去過(guò)量的K2CO3,再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn) 目的。固體B（BaCl2）中的所有鋼離子全部來(lái)源于原混合物，因此只要測(cè)得固體B或沉淀Ai的質(zhì)量，據(jù)“鋼量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）溶解 過(guò)濾 （2）K2CO3 HCl BaCl2（3）K

26、2CO3+ BaCl2=BaCO3； + 2KClBaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2 T + H2O（4）否（不能）應(yīng)在操作的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）沉淀Ai或固體B第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元質(zhì)量檢測(cè)（60分鐘，100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1 .（新題調(diào)研）下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）BCD盤應(yīng)熱應(yīng)嗚反放反.此康應(yīng) 軾還反【解析】解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體 的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo) 準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中

27、的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的， 碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故 C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2 .下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（）A.分散系的分類：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴加到蒸儲(chǔ)水中，以制取 Fe（OH）3膠體D.下圖顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)【解析】把FeCh飽和溶液滴加到沸騰的蒸儲(chǔ)水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe（OH）3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3 .（經(jīng)典習(xí)題選萃）用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系 中不正確的是（）X|Y| Z例;氧化物化合物純凈物A含氧酸酸T化合物B溶液分散系混合物C 酸電解質(zhì)化合物D 置

28、換反 應(yīng)氧化還原反 應(yīng)離子反 應(yīng)【解析】有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，有的不是，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D4 .（湛江高一檢測(cè)）某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是（）5 .當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，電流計(jì)？指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明CH3COOH 溶液是電解質(zhì)B.閉合開(kāi)關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體，由于CH3COOH與 NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)？指針不發(fā)生變化C.閉合開(kāi)關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)？示數(shù)逐漸 增大i .D.選取合適儂度的鹽酸替換 0.1 mol L的CH3COOH溶凝，電 流計(jì)？的示數(shù)相同，說(shuō)明二者電離程度相同【解析】開(kāi)關(guān)閉合后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明

29、溶液中存在自由移動(dòng)的離子，CH3COOH發(fā)生了電離，CH3COOH是電解質(zhì)，但CH3COOH 溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)；往CH3COOH溶液中加入NaCl 固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù) 增大，B錯(cuò)；往CH3COOH溶液中力口入CaCO3固體，由于2CH3COOH + CaCO3=Ca2 + + 2CH3COO - + CO2 T + 山0 ,生成強(qiáng)電解質(zhì) （CH3COO）2Ca,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流 計(jì)示數(shù)增大，C正確；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而 CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，D錯(cuò)。【答案】 C5.（

30、雙選）（經(jīng)典習(xí)題選萃）常溫下，下列各組離子一定可以大量 共存的是（）A.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、CO2、SO3、K +B.石蕊呈紅色的溶液：ClO > Na+、SO3 > ClC. pH>7 的溶液中:Mg2+、Br、K > Al3+D,加入Fe能放出H2的溶液中：C、Mg： SOT、K+【答案】AD6.同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化 還原反應(yīng)是（）A. 3B2 + 6KOH=5KBr+ KBQ3 + 3H2OB . MnOz + 4HCl（濃尸幺=MnCl 2+ 2H2O+ Cl2 TC. 2KNO3=2KNO2+O2TD. NH4NO3=N2O

31、T + 2H2O【答案】A7 .（威海高一檢測(cè)）下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 的是（） CO2 +2H+=CO2T + H2O Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO4 =BaSO4 J + 2H2O Ag +Cl =AgCl J Fe+ Cu2 =Fe2 + CuA. B.C. D.沒(méi)有【解析】代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；代表Ba（OH）2與H2SO4的反應(yīng)，還能代表Ba（OH）2與過(guò)量NaHSO4的反應(yīng)；代表 硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應(yīng)；代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)?！敬鸢浮?D8 .某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，冥在該反應(yīng)中是（）A.氧化劑 B.

32、還原劑C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物【解析】 電 是反應(yīng)物，排除C項(xiàng)和D項(xiàng)；鼠。在反應(yīng)中失電子被氧化，作還原劑，故選 B?！敬鸢浮?B9 .某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引起了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火 器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā) 生反應(yīng)：2Mg + CO2=2MgO + C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的 是（）A. Mg的化合價(jià)由0升高到+ 2,所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性 CO2>MgO,還原性Mg>CC. CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D. Mg原子失去電子的數(shù)目等于氧原子得到電子的數(shù)目【解析】MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化

33、劑是CO2,氧化產(chǎn)物是MgO,氧化性CO2>MgO,還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是C,還 原性Mg>C, B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，碳元素化合價(jià)降低，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氧原子不 可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B10.下列反應(yīng)的離子方程式和現(xiàn)象描述都正確的是 ()選項(xiàng)離子方程式現(xiàn)象描 述反應(yīng)A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg + 2H + 2Cl =MgCl2 +H2T有氣泡 逸出BBa2+ + SO4 =BaSO4 J有白色 沉淀生 成氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2CO3 + 2H =CO2 T + H2O + 2Na+有氣泡 逸出C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Cu2

34、+ + 2OH =Cu(OH)2J有白色 沉淀產(chǎn) 生硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液D【答案】B11.下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中正確的是()A.用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCh溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCh溶液B. Fe(OH)3膠體的膠粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠粒向與直 流電源的正極連接的區(qū)域移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳C.向沸騰的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和 FeCh溶液，加熱至液體呈 紅褐色時(shí)即得到Fe(OH)3膠體D.向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊用玻璃棒 攪拌，然后繼續(xù)煮沸，制得Fe(OH)3膠體【解析】A項(xiàng)，用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)

35、3膠體和FeCl3溶液，用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCb溶液；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒 帶正電荷，在通電情況下膠粒向與直流電源的負(fù)極連接的區(qū)域移動(dòng)； D項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸騰的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和 FeCb 溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱， 加熱過(guò)程中一定不要用 玻璃棒攪拌?！敬鸢浮緾12 .下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + Cl =AgCl J + NO3B .銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+ Ag =Ag + Cu2+C.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO2 =BaSO4；D .鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+ 3Cu

36、2+=2Fe3+ + 3Cu【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，AgNO3易溶于水，應(yīng)拆成離子；B項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反 應(yīng)時(shí)一般生成Fe2+O【答案】C13 .(天水高一檢測(cè))氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè) 領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑B .上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+ 3價(jià)D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】AlN中氮元素的化合價(jià)為一3價(jià)；反應(yīng)中氮元素由0價(jià)73價(jià)

37、，碳元素由0價(jià)-+ 2價(jià)，所以N2是氧化劑，單質(zhì)碳是還 原劑；每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子；摩爾質(zhì)量的單位為g mol 1 o【答案】B14.已知C&O3在酸性溶液中易被還原成 Co Co2O3、Cl2、Fe3 +、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A. 3Cl2 + 6Fel2=2FeCb+4Fel3B . Cl? + Fel2=FeC2 +12C. CO2O3 + 6HCl=2CoCl2 + CI2 T + 3H2OD. 2Fe3 +2I =2FeT + l2【解析】氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Co2O3>Cl2>Fe3+>幅 所

38、以A項(xiàng)中不可能生成Feb?！敬鸢浮緼15.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： 2Fe2+ + Br2=2F3+ + 2Br , 2Br +Cl2=B2 + 2Cl , 2Fe3+ 2I =2F夕 +12。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B.反應(yīng)中當(dāng)有1 mol CI2被還原時(shí)，有2 mol BL被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3 >l2D.還原性強(qiáng)弱順序：I >Fe2 >Br >Cl【解析】 反應(yīng)中Fe2+作還原劑，在反應(yīng)中被氧化；反應(yīng) 中Fe3+作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)中C12作氧 化劑，當(dāng)有1 mol

39、 CI2被還原時(shí)，有2 mol Bl被氧化，B正確。由反 應(yīng)可知，氧化性：B2>Fe3+,還原性：Fe2+>Br-;由反應(yīng)可知， 氧化性：Cl2>B2,還原性：Br >Cl-;由反應(yīng)可知，氧化性：Fe3 十>12,還原性：I->Fe2+,故C、D項(xiàng)均正確?！敬鸢浮緼16 ,已知：2FeC3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + l2,2FeCl2 + Cl2=2FeCb,2KMnO4 + 16HCl（濃）=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2T + 8H2。若某溶液中Fe"、C和要除去而不氧化Fe2+和C, 可加入的試劑是（ ）A. Cl

40、2B. KMnO4C. FeCb D. HCl【解析】 由題中所給化學(xué)方程式可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序 為KMnO4>Cl2>FeCl3>» 若選。2,則Fe2+、廠都會(huì)被氧化；若選 KMnO4,則Fe2+、Cll廠都會(huì)被氧化；若選HCl,則不能被除去?！敬鸢浮緾二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17. （10分）如圖所示為一 “鐵鏈”圖案，某化學(xué)興趣小組的同學(xué) 在圖案上分別寫了 H2、CO2、Na2。、NaCl、FeCb五種物質(zhì)，圖中相 連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分 A、B、C、D為其相應(yīng)的 分類依據(jù)代號(hào)。(1)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩

41、種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加 入圖中某物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是向該膠體中逐滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化：a . 產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是b.隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生的離子方程式是【解析】 H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCh者B是鹽。(2)將飽和FeCh 溶液加入煮沸的蒸儲(chǔ)水中加熱可制得 Fe(OH)3膠體，則M為FeCh。 證明有紅褐色

42、膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉?！敬鸢浮?1)A C B DFeCl3 丁達(dá)爾效應(yīng) Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀 Fe(OH)3 + 3H + =Fe3+ + 3H2O18. (10分)(新題調(diào)研)對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CO、CaO、MgO、F&O3、Na?。按照不 同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找 出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種)：(2)從上述物質(zhì)中找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個(gè)氧化還原 反 應(yīng) 的 方 程 式（3）雖然分類的方法不同

43、，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存 在著一定的關(guān)系，用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系（4）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的 和,用:可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）?！敬鸢浮浚?）CO 常溫常壓下是氣體，其余是固體CO非金屬氧化物，其余是金屬氧化物（2）Fe2O3 + 3CO叁濕=2Fe+ 3CO2（3）'*）（意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可）（4）溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)（其他合理答案也可）19. （12分）（經(jīng)典習(xí)題選萃）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類 型，回答下列問(wèn)題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解 反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖I。 如圖H為離子反應(yīng)、

44、氧化還原反 應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置 換反應(yīng)的字母分別是。（2）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一 些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀 點(diǎn)。錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子 方程式所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+OH =H2O【答案】（1）C、A、B錯(cuò)誤觀點(diǎn)所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子“否定的”離子方程式Fe+ 2Ag =2Ag+ Fe （合理即可）所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H+ + OH =H2O2H+SO2 +Ba2+2OH=BaSO4 J + 2H2。（合理即可）_20.（1

45、0分）完成下歹U問(wèn)題：在反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 + 2NOT+4H2O中，有19.2 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是,被還原 的HNO3的物質(zhì)的量是 。寫出該反應(yīng)的離子方程式：【答案】0.8 mol 0.2 mol 3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ +2NOT +4H2。21. (10分)(經(jīng)典習(xí)題選萃)一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反 應(yīng)生成N2和H2O,化學(xué)方程式為6NO2 + 8NH3=7N2+12H2。請(qǐng)回 答：(1)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 (3)若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原

46、得到的 沖多2.8 g,求參加反應(yīng) 的NO?和NH3的質(zhì)量各是多少？【解析|6NQ+8NH-72+12日。(2)產(chǎn)物7 mol N2中有3 mol是還原產(chǎn)物，4 mol是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為口 31(3)設(shè)參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量分別為x和y,則有6NO28NH3=7N212H2。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差6X46g 8X 17g28 g2.8 g6X46 g 28 gx 2.8 g 8X 17 g 28 gy =2.8 gx= 27.6 gy=13.6 g24e-+ 41 30答案】6N()2+8N%72+12旦。4 3(3)NO2： 27.6 g NH3： 13

47、.6 g第三章金屬及其化合物單元質(zhì)量檢測(cè)(60分鐘，100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1 .（成都高一檢測(cè)）下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（）A.在酒精燈上灼燒用砂紙打磨過(guò)的鋁箔 （已除氧化膜），會(huì)發(fā)現(xiàn) 熔化的鋁不斷滴落B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可用浮、熔、游、響、紅色固 體進(jìn)行簡(jiǎn)易描述C.鐵和鎂均是較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化而形成一 層致密的氧化膜D.鐵和高溫水蒸氣的實(shí)驗(yàn)中，可用干凈的細(xì)鐵絲代替還原鐵粉 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【答案】 D2 .（珠海高一檢測(cè)）下列離子方程式正確的是（）A .鈉與水反應(yīng)：Na+ 2H2O=Na+ + 2OH + H2 TB .硫

48、酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13 +4OH =AlO2+2H2OC.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2CD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al +2OH =AlO2+H2T【解析】 A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Na +2H2O=2Na+2OH-+ H2 T ； B項(xiàng)，氫氧化鋁不溶解于弱堿氨水中， 正確的離子方程式是 A13+ + 3NH3 H2O=Al（OH）3 J +3NH才；D項(xiàng), 電荷不守恒，正確的離子方程式是2Al+2H2O + 2OH-=2AlOz +3H2 T ； C項(xiàng)正確。【答案】 C3 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向滴有酚醐的水中加入過(guò)量 Na2

49、O2粉末并振蕩，溶液由無(wú)色 變紅又變無(wú)色B.向包有Na2。?粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒 起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成C. Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑D . Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì) 。2產(chǎn)生【答案】 D4 .（合肥高一檢測(cè)）下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色 沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCb溶液中過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液混合少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B.只有C.只有 D.只有【解

50、析】金屬鈉投入到FeCh溶液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na+ 2HzO=2NaOH+H2 T , 3NaOH+FeCb=Fe(OH)3 J +3NaCl,但 產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過(guò)量 NaOH溶液和明磯溶液混合時(shí)， 過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無(wú)沉淀產(chǎn) 生；Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2 +2NaHCO3=CaCC3 J +Na2CO3+2H2O,產(chǎn)生白色沉淀；向 NaAlO? 溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是 NaAlOz+ H2O+ HCl=NaCl + Al(OH)3 J ,產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

51、,發(fā) 生的反應(yīng)是Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3 J ,因?yàn)榉磻?yīng)消耗水且 生成的碳酸氫鈉的溶解度比 Na2CO3小，故有碳酸氫鈉晶體析出，故 選D?！敬鸢浮?D5 .(衡水高一檢測(cè))分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下 列分類合理的是()A. F&O4和Na2O2都屬于堿性氧化物B. KOH和Na2CO3者B屬于堿C. NaHSO4和NaHCO3都屬于酸式鹽D . Na2O和Al 2O3都屬于堿性氧化物【答案】 C6 .在足量的硫酸銅溶液中分別投入下列物質(zhì)： Na、Na2O2、 Na2。、NaOH、NazCOs、Fe,其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，發(fā)生反應(yīng) 類型也相同的一組物質(zhì)是

52、()A. B.C. D.【答案】 B7 .下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是()A.焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色 B.并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)C. K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D.應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉗絲【解析】在觀察鉀元素的焰色時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片才能觀察到紫色火焰?！敬鸢浮緾8 .(新題調(diào)研)已知A是一種金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體，它們 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則以下有關(guān)C的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是() A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解【解析】 A是金屬，則B是金屬氧化物，又知B是淡黃色固

53、 體，即B為Na2。?，依次可推知 A為Na, C為NazCO?, D為NaOH。 Na2CO3 溶液呈堿性，A 項(xiàng)正確；NazCO3 + Ca(OH)2=CaCQ4 + 2NaOH, B 項(xiàng)正確；Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2 T + 力0, C 項(xiàng)正 確；Na2CO3受熱不易分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9 .將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如 Fe有剩余，則容器中只能有()A. Cu、Fe3+ B, Fe2+、Fe3+C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+> Fe【解析】Fe能與Fe3+、Cu2+發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + Fe

54、=3F$+、Fe+Cu2 +=Cu+ Fe2 +故容器中不能存在Fe3+、Cu2+, D項(xiàng)正確。【答案】D10.(長(zhǎng)沙高一檢測(cè))有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其 中 c(Mg2 )為 0.2 molL1, c(Cl )為 1.3 mol L1。要使 Mg2+全部轉(zhuǎn)化 為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol L 1 NaOH溶液的體積為()A. 40 mL B. 72 mLC. 80 mL D. 128 mL【解析】欲使Mg2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來(lái)，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2+、Al3+全部沉淀后，再使 Al(OH)3恰好溶解，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是 NaCl和NaAlO2。對(duì)原溶液設(shè) c(Al3+)為 x,則根據(jù)電荷守恒：3x+2c(Mg2+) = c(CL),即 3x+ 2X0.2= 1.3, x=0.3 mol L1。對(duì)反應(yīng)后的溶液，根據(jù)電荷守恒：n(Na+) = n(AlO2)+ n(Cl-),根據(jù)原子守